Metaloid

Unsur yang dikenal sebagai metaloid l b s
	13	14	15	16	17
2	B Boron	C Karbon	N Nitrogen	O Oksigen	F Fluorin
3	Al Aluminium	Si Silikon	P Fosforus	S Belerang	Cl Klorin
4	Ga Galium	Ge Germanium	As Arsen	Se Selenium	Br Bromin
5	In Indium	Sn Timah	Sb Antimon	Te Telurium	I Iodin
6	Tl Talium	Pb Timbal	Bi Bismut	Po Polonium	At Astatin
Biasa dikenal (93%): B, Si, Ge, As, Sb, Te   Tidak diakui secara teratur (44%): Po, At   Kurang dikenal (24%): Se   Jarang dikenal (9%): C, Al   Garis pemisah logam-nonlogam: antara Be dan B, Al dan Si, Ge dan As, Sb dan Te, Po dan At
Status pengenalan, sebagai metaloid, dari beberapa unsur di blok p tabel periodik. Persentase adalah frekuensi tampilan median dalam daftar metaloid. Garis berbentuk tangga adalah contoh khas dari garis pemisah logam–nonlogam yang ditemukan pada beberapa tabel periodik.

Metaloid adalah jenis unsur kimia yang memiliki lebih banyak sifat di antara, atau yang merupakan campuran, logam dan nonlogam. Tidak ada definisi standar mengenai metaloid dan tidak ada kesepakatan lengkap tentang unsur-unsur mana yang merupakan metaloid. Meskipun kurangnya kekhususan, istilah ini tetap digunakan dalam literatur kimia.

Enam metaloid yang umum dikenal adalah boron, silikon, germanium, arsen, antimon, dan telurium. Lima unsur lebih jarang diklasifikasikan: karbon, aluminium, selenium, polonium, dan astatin. Pada tabel periodik standar, kesebelas unsur tersebut berada di daerah diagonal blok-p yang memanjang dari boron di kiri atas hingga astatin di kanan bawah. Beberapa tabel periodik memasukkan garis pemisah antara logam dan nonlogam, dan metaloid dapat ditemukan dekat dengan garis ini.

Metaloid khas memiliki penampilan logam, tetapi rapuh dan hanya konduktor listrik yang wajar. Secara kimia, mereka sebagian besar berperilaku sebagai nonlogam. Mereka dapat membentuk paduan dengan logam. Sebagian besar sifat fisik dan kimianya yang lain bersifat antara. Metaloid biasanya terlalu rapuh untuk memiliki kegunaan struktural. Mereka dan senyawanya digunakan dalam paduan, agen biologis, katalis, penghambat nyala, kaca, penyimpanan optik dan optoelektronika, piroteknika, semikonduktor, serta elektronika.

Sifat listrik silikon dan germanium memungkinkan pembentukan industri semikonduktor pada 1950-an dan pengembangan elektronika padat dari awal 1960-an.

Istilah metaloid awalnya mengacu pada nonlogam. Maknanya yang lebih baru, sebagai kategori unsur dengan sifat menengah atau hibrida, menyebar luas pada tahun 1940–1960. Metaloid kadang-kadang disebut semilogam, sebuah praktik yang tidak dianjurkan, karena istilah semilogam memiliki arti yang berbeda dalam fisika daripada kimia. Dalam fisika, istilah ini mengacu pada jenis tertentu dari struktur pita elektronik suatu zat. Dalam konteks ini, hanya arsen dan antimon yang merupakan semilogam, dan umumnya dikenal sebagai metaloid.

Definisi

Lihat pula: Daftar metaloid

Berdasarkan penilaian

Metaloid adalah unsur yang memiliki lebih banyak sifat di antara, atau yang merupakan campuran, dari logam dan nonlogam, dan oleh karena itu sulit untuk diklasifikasikan sebagai logam atau nonlogam. Ini adalah definisi umum yang mengacu pada atribut metaloid yang secara konsisten dikutip dalam literatur. Kesulitan kategorisasi adalah atribut kunci. Sebagian besar unsur memiliki campuran sifat logam dan nonlogam, dan dapat diklasifikasikan menurut himpunan sifat mana yang lebih menonjol. Hanya unsur pada atau di dekat margin, tidak memiliki kelebihan yang cukup jelas dari baik sifat logam atau nonlogam, diklasifikasikan sebagai metaloid.

Boron, silikon, germanium, arsen, antimon, dan telurium umumnya dikenal sebagai metaloid. Tergantung pada penulisnya, selenium, polonium, atau astatin terkadang ditambahkan ke dalam daftar. Boron terkadang dikecualikan, dengan sendirinya, atau dengan silikon. Terkadang telurium tidak dianggap sebagai metaloid. Dimasukkannya antimon, polonium, dan astatin sebagai metaloid telah dipertanyakan.

Unsur-unsur lain kadang-kadang diklasifikasikan sebagai metaloid. Unsur-unsur ini termasuk hidrogen, berilium, nitrogen, fosforus, belerang, seng, galium, timah, iodin, timbal, bismut, dan radon. Istilah metaloid juga telah digunakan untuk unsur-unsur yang menunjukkan kilau logam dan konduktivitas listrik, dan yang bersifat amfoter, seperti aluminium, vanadium, kromium, arsen, molibdenum, timah, antimon, wolfram, dan timbal. Logam blok-p, dan nonlogam (seperti karbon atau nitrogen) yang dapat membentuk paduan dengan logam atau memodifikasi sifatnya juga kadang-kadang dianggap sebagai metaloid.

Berdasarkan kriteria

Unsur	IE (kkal/mol)	IE (kJ/mol)	EN	Struktur pita
Boron	191	801	2,04	semikonduktor
Silikon	188	787	1,90	semikonduktor
Germanium	182	762	2,01	semikonduktor
Arsen	226	944	2,18	semilogam
Antimon	199	831	2,05	semilogam
Telurium	208	869	2,10	semikonduktor
rata-rata	199	832	2,05
Unsur-unsur ini umumnya dikenal sebagai metaloid, dan energi ionisasi (IE); elektronegativitas (EN, revisi skala Pauling); dan struktur pita elektronik (bentuk yang paling stabil secara termodinamika dalam kondisi sekitar) mereka.

Tidak ada definisi metaloid yang diterima secara luas, juga tidak ada pembagian tabel periodik menjadi logam, metaloid, dan nonlogam; Hawkes mempertanyakan kelayakan penetapan definisi spesifik, mencatat bahwa anomali dapat ditemukan dalam beberapa konstruksi percobaan. Mengklasifikasikan suatu unsur sebagai metaloid telah dijelaskan oleh Sharp sebagai "sewenang-wenang".

Jumlah dan identitas metaloid tergantung pada kriteria klasifikasi yang digunakan. Emsley mengenali empat metaloid (germanium, arsen, antimon, dan telurium); James dkk. mendaftarkan dua belas (daftar Emsley ditambah boron, karbon, silikon, selenium, bismut, polonium, moskovium, dan livermorium). Rata-rata, tujuh unsur termasuk dalam daftar tersebut; pengaturan klasifikasi individual cenderung memiliki kesamaan dan bervariasi dalam batas yang tidak jelas.

Kriteria kuantitatif tunggal seperti elektronegativitas umumnya digunakan, metaloid yang memiliki nilai elektronegativitas dari 1,8 atau 1,9 hingga 2,2. Contoh lebih lanjut termasuk efisiensi pengepakan (fraksi volume dalam struktur kristal yang ditempati oleh atom) dan rasio kriteria Goldhammer-Herzfeld. Metaloid yang umum dikenal memiliki efisiensi pengepakan antara 34% dan 41%. Rasio Goldhammer-Herzfeld, kira-kira sama dengan pangkat tiga jari-jari atom dibagi dengan volume molar, adalah sebuah ukuran sederhana seberapa logam suatu unsur, metaloid yang dikenal memiliki rasio dari sekitar 0,85 hingga 1,1 dan rata-rata 1,0. Penulis lain mengandalkan, misalnya, konduktansi atom atau bilangan koordinasi massal.

Jones, yang menulis mengenai peran klasifikasi dalam sains, mengamati bahwa "[kelas] biasanya ditentukan oleh lebih dari dua atribut". Masterton dan Slowinski menggunakan tiga kriteria untuk menggambarkan enam unsur yang umumnya dikenal sebagai metaloid: metaloid memiliki energi ionisasi sekitar 200 kkal/mol (837 kJ/mol) dan nilai keelektronegatifan mendekati 2,0. Mereka juga mengatakan bahwa metaloid biasanya semikonduktor, meskipun antimon dan arsen (semilogam dari perspektif fisika) memiliki konduktivitas listrik yang mendekati logam. Selenium dan polonium diduga tidak termasuk dalam skema ini, sementara status astatin tidaklah pasti.

Dalam konteks ini, Vernon mengusulkan bahwa metaloid adalah unsur kimia yang, dalam keadaan standarnya, memiliki (a) struktur pita elektronik semikonduktor atau semilogam; dan (b) potensial ionisasi pertama antara "(katakanlah 750−1.000 kJ/mol)"; dan (c) elektronegativitas menengah (1,9–2,2).

Wilayah tabel periodik

Distribusi dan status pengenalan unsur-unsur metaloid l b s
1	2	12	13	14	15	16	17	18
H			He
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
K	Ca	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Fr	Ra	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
Jamak (93%) hingga jarang (9%) dikenal sebagai metaloid: B, C, Al, Si, Ge, As, Se, Sb, Te, Po, At   Sangat jarang (1–5%): H, Be, P, S, Ga, Sn, I, Pb, Bi, Fl, Mc, Lv, Ts   Sporadis: N, Zn, Rn   Garis pembatas logam–nonlogam: antara H dan Li, Be dan B, Al dan Si, Ge dan As, Sb dan Te, Po dan At, dan Ts dan Og
Potongan tabel periodik menunjukkan golongan 1–2 dan 12–18, dan garis pembatas antara logam dan nonlogam. Persentase adalah median kemunculan frekuensi dalam daftar metaloid. Unsur yang diakui secara sporadis menunjukkan luasnya kriteria suatu unsur dianggap sebagai metaloid, meskipun mereka tidak muncul dalam daftar metaloid.

Lokasi

Metaloid terletak di kedua sisi garis pemisah antara logam dan nonlogam. Ini dapat ditemukan, dalam berbagai konfigurasi, pada beberapa tabel periodik. Unsur di kiri bawah garis umumnya menunjukkan peningkatan perilaku logam; unsur ke kanan atas menampilkan peningkatan perilaku nonlogam. Ketika disajikan sebagai anak tangga biasa, unsur dengan suhu kritis tertinggi untuk golongan mereka (Li, Be, Al, Ge, Sb, Po) terletak tepat di bawah garis.

Posisi diagonal metaloid merupakan pengecualian untuk pengamatan bahwa unsur-unsur dengan sifat yang sama cenderung terjadi dalam golongan vertikal. Efek terkait dapat dilihat pada kesamaan diagonal lainnya antara beberapa unsur dan tetangga kanan bawah mereka, khususnya litium-magnesium, berilium-aluminium, dan boron-silikon. Rayner-Canham berpendapat bahwa kesamaan ini meluas ke karbon-fosforus, nitrogen-belerang, dan ke tiga deret blok-d.

Pengecualian ini muncul karena persaingan tren horizontal dan vertikal dalam muatan inti. Sepanjang sebuah periode, muatan inti meningkat dengan nomor atom seperti halnya jumlah elektron. Tarikan tambahan pada elektron terluar saat muatan inti meningkat umumnya melebihi efek penyaringan karena memiliki lebih banyak elektron. Dengan beberapa ketidakteraturan, atom karenanya menjadi lebih kecil, energi ionisasi meningkat, dan ada perubahan karakter bertahap, sepanjang periode, dari unsur logam kuat, ke logam lemah, ke nonlogam lemah, ke nonlogam kuat. Turun ke golongan utama, efek peningkatan muatan inti umumnya lebih besar daripada efek elektron tambahan yang lebih jauh dari nukleus. Atom umumnya menjadi lebih besar, energi ionisasi turun, dan karakter logam meningkat. Efek bersihnya adalah bahwa lokasi zona transisi logam–nonlogam bergeser ke kanan dan turun satu golongan, dan kesamaan diagonal analog terlihat di tempat lain dalam tabel periodik, seperti yang dicatat.

Perlakuan alternatif

Unsur yang berbatasan dengan garis pemisah logam–nonlogam tidak selalu diklasifikasikan sebagai metaloid, mengingat klasifikasi biner dapat memfasilitasi penetapan aturan untuk menentukan jenis ikatan antara logam dan nonlogam. Dalam kasus seperti ini, penulis yang bersangkutan fokus pada satu atau lebih atribut yang menarik untuk membuat keputusan klasifikasi mereka, daripada khawatir tentang sifat marjinal dari elemen yang bersangkutan. Pertimbangan mereka mungkin atau tidak dibuat eksplisit dan mungkin, kadang-kadang, tampak sewenang-wenang. Metaloid dapat dikelompokkan dengan logam; atau dianggap sebagai nonlogam; atau diperlakukan sebagai subkategori dari nonlogam. Penulis lain telah menyarankan untuk mengklasifikasikan beberapa elemen sebagai metaloid "menekankan bahwa sifat unsur berubah secara bertahap dan tidak tiba-tiba sepanjang tabel periodik". menuruni tabel periodik". Beberapa tabel periodik membedakan unsur-unsur yang merupakan metaloid dan tidak menunjukkan garis pemisah formal antara logam dan nonlogam. Metaloid malah ditampilkan sebagai terjadi di pita diagonal atau daerah penyebaran. Pertimbangan utama adalah untuk menjelaskan konteks taksonomi yang digunakan.

Sifat

Metaloid biasanya terlihat seperti logam tetapi berperilaku sebagian besar seperti nonlogam. Secara fisik, mereka merupakan padatan yang mengkilap dan rapuh dengan konduktivitas listrik menengah hingga relatif baik dan struktur pita elektronik semilogam atau semikonduktor. Secara kimia, mereka sebagian besar berperilaku sebagai nonlogam (lemah), memiliki nilai energi ionisasi dan elektronegativitas menengah, serta oksida amfoter atau asam lemah. Mereka dapat membentuk paduan dengan logam. Sebagian besar sifat fisik dan kimia lain mereka bersifat antara.

Dibandingkan dengan logam dan nonlogam

Artikel utama: Sifat-sifat logam, metaloid dan nonlogam

Sifat karakteristik logam, metaloid, dan nonlogam dirangkum dalam tabel. Sifat fisik terdaftar dalam urutan kemudahan penentuan; sifat kimia berjalan dari umum ke khusus, dan kemudian ke deskriptif.

Sifat-sifat logam, metaloid dan nonlogam

Sifat fisik	Logam	Metaloid	Nonlogam
Bentuk	padat; beberapa berbentuk cair pada atau di dekat suhu kamar (Ga, Hg, Rb, Cs, Fr)	padat	sebagian besar berbentuk gas
Penampilan	berkilau (setidaknya ketika baru saja retak)	berkilau	beberapa tidak berwarna; yang lain berwarna, atau abu-abu metalik hingga hitam
Elastisitas	biasanya elastis, ulet, lunak (bila padat)	rapuh	rapuh, jika padat
Konduktivitas listrik	baik hingga tinggi	sedang hingga baik	buruk hingga baik
Struktur pita	metalik (Bi = semimetalik)	semikonduktor atau, jika tidak (As, Sb = semimetalik), eksis dalam bentuk semikonduktor	semikonduktor atau insulator
Sifat kimia	Logam	Metaloid	Nonlogam
Perilaku kimia umum	metalik	nonmetalik	nonmetalik
Energi ionisasi	relatif rendah	energi ionisasi menengah, biasanya berada di antara logam dan nonlogam	relatif tinggi
Elektronegativitas	biasanya rendah	memiliki nilai keelektronegatifan mendekati 2 (skala Pauling yang direvisi) atau dalam kisaran 1,9–2,2 (skala Allen)	tinggi
Ketika dicampur dengan logam	memberikan paduan	dapat membentuk paduan	senyawa ionik atau interstisi yang terbentuk
Oksida	oksida rendah bersifat basa; oksida yang lebih tinggi semakin asam	amfoter atau asam lemah	asam

Tabel di atas mencerminkan sifat hibrida dari metaloid. Sifat-sifat bentuk, kenampakan, dan perilaku bila dicampur dengan logam lebih mirip logam. Elastisitas dan perilaku kimia umum lebih seperti nonlogam. Konduktivitas listrik, struktur pita, energi ionisasi, elektronegativitas, dan oksida adalah perantara di antara keduanya.

Aplikasi umum

Metaloid terlalu rapuh untuk memiliki kegunaan struktural dalam bentuknya yang murni. Mereka dan senyawanya digunakan sebagai (atau dalam) komponen paduan, agen biologis (toksikologi, nutrisi, dan obat), katalis, penghambat nyala, kaca (oksida dan metalik), media penyimpanan optika dan optoelektronika, piroteknika, semikonduktor, dan elektronika.

Logam paduan

Pelet paduan tembaga-germanium, kemungkinan ~84% Cu; 16% Ge. Ketika dikombinasikan dengan perak, hasilnya adalah perak murni yang tahan noda. Juga ditampilkan dua pelet perak.

Menulis di awal sejarah senyawa antarlogam, ahli metalurgi Inggris Cecil Desch mengamati bahwa "unsur nonmetalik tertentu mampu membentuk senyawa dengan karakter metalik yang jelas dengan logam, dan oleh karena itu unsur-unsur ini dapat masuk ke dalam komposisi paduan". Dia mengaitkan silikon, arsen, dan telurium, khususnya, dengan unsur pembentuk paduan. Phillips dan Williams menyarankan bahwa senyawa silikon, germanium, arsen, dan antimon dengan logam B, "mungkin paling baik diklasifikasikan sebagai paduan".

Di antara metaloid yang lebih ringan, paduan dengan logam transisi Boron dapat membentuk paduan dan senyawa antarlogam dengan logam dengan komposisi M_nB, jika n > 2. Feroboron (15% boron) digunakan untuk memasukkan boron ke dalam baja; paduan nikel-boron adalah bahan dalam paduan las dan komposisi pengerasan permukaan untuk industri teknik. Paduan silikon dengan besi dan aluminium masing-masing banyak digunakan oleh industri baja dan otomotif. Germanium membentuk banyak paduan, yang paling penting adalah dengan logam koin.

Metaloid yang lebih berat melanjutkan tema. Arsen dapat membentuk paduan dengan logam, termasuk platina dan tembaga; ia juga ditambahkan ke tembaga dan paduannya untuk meningkatkan ketahanan korosi dan tampaknya memberikan manfaat yang sama bila ditambahkan ke magnesium. Antimon dikenal sebagai pembentuk paduan, termasuk dengan logam koin. Paduannya termasuk piuter (sebuah paduan timah dengan antimon hingga 20%) dan logam huruf (sebuah paduan timbal dengan antimon hingga 25%). Telurium mudah membentuk paduan dengan besi, seperti ferotelurium (50–58% telurium), dan dengan tembaga, dalam bentuk telurium tembaga (40–50% telurium). Ferotelurium digunakan sebagai penstabil karbon dalam pengecoran baja. Dari unsur nonmetalik yang jarang dikenali sebagai metaloid, selenium – dalam bentuk feroselenium (50–58% selenium) – digunakan untuk meningkatkan mesinabilitas baja nirkarat.

Agen biologis

Arsen trioksida atau arsen putih, salah satu bentuk arsen yang paling beracun dan lazim. Sifat antileukemik arsen putih pertama kali dilaporkan pada tahun 1878.

Keenam unsur yang umumnya dikenal sebagai metaloid memiliki sifat toksik, diet, atau obat. Senyawa arsen dan antimon sangatlah beracun; boron, silikon, dan mungkin arsen, adalah unsur jejak yang penting. Boron, silikon, arsen, dan antimon memiliki aplikasi medis, dan germanium serta telurium dianggap memiliki potensi juga.

Boron digunakan dalam insektisida dan herbisida. Ia adalah unsur jejak yang penting. Sebagai asam borat, ia memiliki sifat antiseptik, antijamur, dan antivirus.

Silikon hadir dalam silatran, sebuah rodentisida yang sangat beracun. Menghirup debu silika dalam jangka panjang dapat menyebabkan silikosis, sebuah penyakit paru-paru yang fatal. Silikon adalah sebuah unsur jejak yang penting. Gel silikone dapat dioleskan pada pasien dengan luka bakar parah untuk mengurangi jaringan parut.

Garam germanium berbahaya bagi manusia dan hewan jika tertelan dalam waktu yang lama. Ada minat dalam tindakan farmakologis senyawa germanium tetapi belum ada obat yang berlisensi.

Arsen terkenal beracun dan mungkin juga merupakan sebuah unsur penting dalam jumlah ultrajejak. Selama Perang Dunia I, kedua belah pihak menggunakan "agen bersin dan muntah berbasis arsen…untuk memaksa tentara musuh melepaskan masker gas mereka sebelum menembakkan mustard atau fosgen ke arah mereka dalam serangan kedua." Ia telah digunakan sebagai agen farmasi sejak zaman dahulu, termasuk untuk pengobatan sifilis sebelum perkembangan antibiotik. Arsen juga merupakan komponen melarsoprol, sebuah obat yang digunakan dalam pengobatan African trypanosomiasis atau penyakit tidur. Pada tahun 2003, arsen trioksida (dengan nama dagang Trisenox) diperkenalkan kembali untuk pengobatan leukemia promielositik akut, sebuah kanker darah dan sumsum tulang. Arsen dalam air minum, yang menyebabkan kanker paru-paru dan kandung kemih, telah dikaitkan dengan penurunan angka kematian akibat kanker payudara.

Antimon metalik relatif tidak beracun, tetapi sebagian besar senyawa antimon bersifat beracun. Dua senyawa antimon, natrium stiboglukonat dan stibofen, digunakan sebagai obat antiparasit.

Telurium elemental tidak dianggap sangat beracun; dua gram natrium telurat, jika diberikan, dapat menjadi mematikan. Orang-orang yang terpapar sedikit telurium di udara mengeluarkan bau seperti bawang putih yang busuk dan menetap. Telurium dioksida telah digunakan untuk mengobati dermatitis seboroik; senyawa telurium lainnya digunakan sebagai agen antimikroba sebelum pengembangan antibiotik. Di masa depan, senyawa tersebut mungkin perlu diganti dengan antibiotik yang sudah tidak efektif karena resistensi bakteri.

Dari unsur-unsur yang jarang dikenal sebagai metaloid, berilium dan timbal terkenal karena toksisitasnya; timbal arsenat telah banyak digunakan sebagai insektisida. Belerang adalah salah satu fungisida dan pestisida tertua. Fosforus, belerang, seng, selenium, dan iodin adalah nutrisi penting, dan mungkin juga aluminium, timah, dan timbal. Belerang, galium, selenium, iodin, dan bismut memiliki aplikasi obat. Belerang adalah konstituen obat sulfonamida, yang masih banyak digunakan untuk kondisi seperti jerawat dan infeksi saluran kemih. Galium nitrat digunakan untuk mengobati efek samping kanker; gallium sitrat, sebuah radiofarmasi, memfasilitasi pencitraan area tubuh yang meradang. Selenium sulfida digunakan dalam sampo obat dan untuk mengobati infeksi kulit seperti tinea versicolor. Iodin digunakan sebagai desinfektan dalam berbagai bentuk. Bismut adalah bahan dalam beberapa antibakteri.

Katalis

Boron trifluorida dan triklorida digunakan sebagai katalis dalam sintesis organik dan elektronika; boron tribromida digunakan dalam pembuatan diborana. Ligan boron yang tidak beracun dapat menggantikan ligan fosforus yang beracun dalam beberapa katalis logam transisi. Asam sulfat silika (SiO₂OSO₃H) digunakan dalam reaksi organik. Germanium dioksida kadang-kadang digunakan sebagai katalis dalam produksi plastik PET untuk wadah; senyawa antimon yang lebih murah, seperti antimon trioksida atau triasetat, lebih umum digunakan untuk tujuan yang sama meskipun ada kekhawatiran mengenai kontaminasi antimon pada makanan dan minuman. Arsen trioksida telah digunakan dalam produksi gas alam, untuk meningkatkan penghilangan karbon dioksida, seperti halnya asam selenit dan telurit. Selenium bertindak sebagai katalis pada beberapa mikroorganisme. Telurium, dioksidanya, dan tetrakloridanya adalah katalis kuat untuk oksidasi udara karbon di atas suhu 500 °C. Grafit oksida dapat digunakan sebagai katalis dalam sintesis imina dan turunannya. Karbon aktif dan alumina telah digunakan sebagai katalis untuk menghilangkan kontaminan belerang dari gas alam. Aluminium yang didoping titanium telah diidentifikasi sebagai pengganti katalis logam mulia mahal yang digunakan dalam produksi bahan kimia industri.

Penghambat nyala

Senyawa boron, silikon, arsenik, dan antimon telah digunakan sebagai penghambat nyala. Boron, dalam bentuk boraks, telah digunakan sebagai bahan tahan api tekstil setidaknya sejak abad ke-18. Silikon mempunyai beberapa senyawa, seperti silikone, silana, silsesquioksana, silika, dan silikat, beberapa di antaranya dikembangkan sebagai alternatif untuk produk terhalogenasi yang lebih beracun, dapat sangat meningkatkan ketahanan api bahan plastik. Senyawa arsen seperti natrium arsenit atau natrium arsenat adalah penghambat nyala yang efektif untuk kayu tetapi lebih jarang digunakan karena toksisitasnya. Antimon trioksida adalah sebuah penghambat nyala. Aluminium hidroksida telah digunakan sebagai penghambat nyala serat kayu, karet, plastik, dan tekstil sejak tahun 1890-an. Selain aluminium hidroksida, penggunaan penghambat nyala berbasis fosforus – dalam bentuk, misalnya, organofosfat – sekarang melebihi jenis penghambat utama lainnya. Penghambat ini menggunakan boron, antimon, atau senyawa hidrokarbon yang terhalogenasi.

Pembentukan kaca

Serat optik, biasanya terbuat dari kaca silikon dioksida murni, dengan aditif seperti boron trioksida atau germanium dioksida untuk meningkatkan sensitivitas

Oksida B₂O₃, SiO₂, GeO₂, As₂O₃, dan Sb₂O₃ mudah membentuk kaca. TeO₂ membentuk kaca tetapi ini membutuhkan "laju pendinginan heroik" atau penambahan pengotor; jika tidak, bentuk kristal yang akan menjadi hasil. Senyawa ini digunakan dalam peralatan gelas kimia, domestik, dan industri serta optika. Boron trioksida digunakan sebagai aditif serat kaca, dan juga merupakan komponen kaca borosilikat, banyak digunakan untuk peralatan gelas laboratorium dan peralatan oven domestik karena ekspansi termalnya yang rendah. Kebanyakan barang pecah belah biasa terbuat dari silikon dioksida. Germanium dioksida digunakan sebagai aditif serat kaca, serta dalam sistem optik inframerah. Arsen trioksida digunakan dalam industri kaca sebagai zat penghilang warna dan penghalus (untuk menghilangkan gelembung), seperti halnya antimon trioksida. Telurium dioksida memiliki aplikasi dalam laser dan optika nonlinier.

Kaca metalik amorf umumnya paling mudah dibuat jika salah satu komponennya adalah metaloid atau "dekat metaloid" seperti boron, karbon, silikon, fosforus, atau germanium. Selain lapisan tipis yang disimpan pada suhu yang sangat rendah, kaca metalik pertama yang diketahui adalah paduan komposisi Au₇₅Si₂₅ yang dilaporkan pada tahun 1960. Kaca metalik yang memiliki kekuatan dan ketangguhan yang belum pernah terlihat sebelumnya, dengan komposisi Pd_82,5P₆Si_9,5Ge₂, dilaporkan pada tahun 2011.

Fosforus, selenium, dan timbal, yang jarang dikenal sebagai metaloid, juga digunakan dalam kaca. Kaca fosfat memiliki substrat fosforus pentoksida (P₂O₅), dan bukan silika (SiO₂) dari kaca silikat konvensional. Ia digunakan, misalnya, untuk membuat lampu natrium. Senyawa selenium dapat digunakan baik sebagai zat penghilang warna dan untuk menambahkan warna merah pada kaca. Barang pecah belah dekoratif yang terbuat dari kaca timbal tradisional mengandung setidaknya 30% timbal(II) oksida (PbO); kaca timbal yang digunakan untuk pelindung radiasi mungkin memiliki hingga 65% PbO. Kaca berbasis timbal juga telah banyak digunakan dalam komponen elektronik, bahan enamel, dan sel surya. Kaca oksida berbasis bismut telah muncul sebagai pengganti timbal yang kurang beracun di banyak aplikasi ini.

Penyimpanan optis dan optoelektronika

Variasi komposisi GeSbTe ("paduan GST") dan Sb₂Te yang didoping Ag dan In ("paduan AIST"), sebagai contoh bahan perubahan fase, banyak digunakan dalam cakram optis yang dapat ditulis ulang dan perangkat memori perubahan fase. Dengan menerapkan panas, mereka dapat beralih ke keadaan amorf (seperti kaca) atau kristal. Perubahan sifat optis dan listrik dapat digunakan untuk tujuan penyimpanan informasi. Aplikasi masa depan untuk GeSbTe dapat mencakup, "tampilan ultracepat, sepenuhnya berbentuk padat dengan piksel skala nanometer, kacamata 'pintar' semitransparan, lensa kontak 'pintar', dan perangkat retina buatan."

Piroteknika

Sinyal cahaya biru kuno, didorong oleh campuran natrium nitrat, belerang, dan arsen trisulfida (merah)

Metaloid yang dikenal memiliki aplikasi piroteknika atau sifat terkait. Boron dan silikon biasanya ditemui; mereka bertindak seperti bahan bakar logam. Boron digunakan dalam komposisi inisiator piroteknika (untuk menyalakan komposisi lain yang sulit dinyalakan), dan dalam komposisi penundaan yang terbakar pada laju konstan. Boron karbida telah diidentifikasi sebagai pengganti yang mungkin untuk campuran barium atau heksakloroetana yang lebih beracun dalam amunisi asap, suar sinyal, dan kembang api. Silikon, seperti boron, adalah komponen campuran inisiator dan penundaan. Germanium yang didoping dapat bertindak sebagai bahan bakar termit berkecepatan variabel. Arsen trisulfida (As₂S₃) digunakan pada lampu sinyal angkatan laut tua; dalam kembang api untuk membuat bintang putih; dalam campuran layar asap kuning; dan dalam komposisi inisiator. Antimon trisulfida (Sb₂S₃) ditemukan dalam kembang api cahaya putih dan dalam campuran kilat dan suara. Telurium telah digunakan dalam campuran tunda dan dalam komposisi inisiator tutup peledakan.

Karbon, aluminium, fosforus, dan selenium melanjutkan tema. Karbon, dalam bubuk hitam, adalah konstituen dari propelan roket kembang api, bahan peledak, dan campuran efek, serta sekring dan penyala militer. Aluminium adalah bahan piroteknika umum, dan digunakan secara luas karena kapasitasnya untuk menghasilkan cahaya dan panas, termasuk dalam campuran termit. Fosforus dapat ditemukan dalam pembakar asap dan amunisi, tutup kertas yang digunakan dalam senjata mainan, dan peletup pesta. Selenium telah digunakan dengan cara yang sama seperti telurium.

Semikonduktor dan elektronika

Komponen elektronik berbasis semikonduktor. Dari kiri ke kanan: transistor, sirkuit terpadu, dan LED. Unsur-unsur yang umumnya dikenal sebagai metaloid memiliki penggunaan luas dalam perangkat tersebut, sebagai konstituen elemental atau senyawa semikonduktor (Si, Ge atau GaAs, misalnya) atau sebagai agen doping (B, Sb, Te, misalnya).

Semua elemen yang umumnya dikenal sebagai metaloid (atau senyawanya) telah digunakan dalam industri semikonduktor atau elektroniknya berbentuk padat.

Beberapa sifat boron telah membatasi penggunaannya sebagai semikonduktor. Ia memiliki titik lebur yang tinggi, kristal tunggalnya relatif sulit diperoleh, dan sulit untuk memasukkan dan mempertahankan pengotor terkontrol.

Silikon adalah semikonduktor komersial terkemuka; ia membentuk dasar elektronika (termasuk sel surya standar) dan teknologi informasi serta komunikasi modern. Hal ini terlepas dari studi mengenai semikonduktor, pada awal abad ke-20, yang dianggap sebagai "fisika kotoran" dan tidak layak mendapat perhatian.

Germanium sebagian besar telah digantikan oleh silikon dalam perangkat semikonduktor, karena lebih murah, lebih tahan pada suhu operasi yang lebih tinggi, dan lebih mudah untuk bekerja selama proses fabrikasi mikroelektronika. Germanium masih merupakan konstituen "paduan" semikonduktor silikon–germanium dan paduan ini telah berkembang dalam penggunaan, terutama untuk perangkat komunikasi nirkabel; paduan tersebut mengeksploitasi mobilitas pembawa yang lebih tinggi dari germanium. Sintesis germanana semikonduktor dalam jumlah skala gram dilaporkan pada tahun 2013. Ini terdiri dari lembaran setebal satu atom dari atom germanium yang diakhiri dengan hidrogen, analog dengan grafana. Ia menghantarkan elektron lebih dari sepuluh kali lebih cepat daripada silikon dan lima kali lebih cepat dari germanium, dan diperkirakan memiliki potensi untuk aplikasi optoelektronika dan penginderaan. Pengembangan anoda berbasis kawat germanium yang lebih dari dua kali lipat kapasitas baterai ion litium dilaporkan pada tahun 2014. Pada tahun yang sama, Lee dkk. melaporkan bahwa kristal grafena yang cukup besar untuk digunakan secara elektronika dapat ditanam dan dikeluarkan dari substrat germanium.

Arsen dan antimon bukanlah semikonduktor dalam keadaan standarnya. Keduanya membentuk semikonduktor tipe III-V (seperti GaAs, AlSb, atau GaInAsSb) di mana jumlah rata-rata elektron valensi per atom sama dengan jumlah elektron valensi unsur golongan 14. Senyawa ini lebih disukai untuk beberapa aplikasi khusus. Kristal nano antimon dapat memungkinkan baterai ion litium diganti dengan baterai ion natrium yang lebih kuat.

Telurium, yang merupakan semikonduktor dalam keadaan standarnya, digunakan terutama sebagai komponen dalam kalkogenida semikonduktor tipe II/VI; mereka memiliki aplikasi dalam elektro-optika dan elektronika. Kadmium telurida (CdTe) digunakan dalam modul surya untuk efisiensi konversi yang tinggi, biaya produksi yang rendah, dan sela pita yang besar sebesar 1,44 eV, membiarkannya menyerap berbagai panjang gelombang. Bismut telurida (Bi₂Te₃), berpadu dengan selenium dan antimon, adalah komponen perangkat termoelektrik yang digunakan untuk refrigerasi atau pembangkit listrik portabel.

Lima metaloid – boron, silikon, germanium, arsen, dan antimon – dapat ditemukan di telepon seluler (bersama dengan setidaknya 39 logam dan nonlogam lainnya). Telurium diperkirakan memiliki kegunaan seperti itu. Dari metaloid yang kurang dikenal, fosforus, galium (khususnya), dan selenium memiliki aplikasi semikonduktor. Fosforus digunakan dalam jumlah kecil sebagai dopan untuk semikonduktor tipe n. Penggunaan komersial senyawa galium didominasi oleh aplikasi semikonduktor – dalam sirkuit terpadu, telepon seluler, dioda laser, dioda pemancar cahaya, sensor cahaya, dan panel surya. Selenium digunakan dalam produksi sel surya dan pelindung lonjakan arus berenergi tinggi.

Boron, silikon, germanium, antimon, dan telurium, serta logam yang lebih berat dan metaloid seperti Sm, Hg, Tl, Pb, Bi, dan Se, dapat ditemukan dalam insulator topologis. Mereka adalah paduan atau senyawa yang, pada suhu ultradingin atau suhu kamar (tergantung pada komposisinya), merupakan konduktor logam pada permukaannya tetapi insulator melalui interiornya. Kadmium arsenida Cd₃As₂, pada suhu sekitar 1 K, adalah semilogam Dirac – analog elektronik massal dari grafena – di mana elektron bergerak secara efektif sebagai partikel tak bermassa. Kedua kelas material ini dianggap memiliki aplikasi komputasi kuantum yang potensial.

Nomenklatur dan sejarah

Derivasi dan nama lainnya

Kata metaloid berasal dari bahasa Latin metallum ("logam") dan Yunani oeides ("menyerupai bentuk atau penampilan"). Beberapa nama kadang-kadang digunakan secara sinonim meskipun beberapa di antaranya memiliki arti lain yang tidak selalu dapat dipertukarkan: unsur amfoter, unsur batas, setengah logam, unsur setengah jalan, dekat logam, meta-logam, semikonduktor, semilogam, dan sublogam. "Unsur amfoter" kadang-kadang digunakan secara lebih luas untuk memasukkan logam transisi yang mampu membentuk oksianion, seperti kromium dan mangan. "Setengah logam" digunakan dalam fisika untuk merujuk pada senyawa (seperti kromium dioksida) atau paduan yang dapat bertindak sebagai konduktor dan insulator. "Meta-logam" kadang-kadang digunakan untuk merujuk pada logam tertentu (Be, Zn, Cd, Hg, In, Tl, Sn-β, Pb) yang terletak tepat di sebelah kiri metaloid pada tabel periodik standar. Logam-logam ini sebagian besar bersifat diamagnetik dan cenderung memiliki struktur kristal yang terdistorsi, nilai konduktivitas listrik di ujung bawah logam, dan oksida amfoter (basa lemah). "Semilogam" kadang-kadang mengacu, secara longgar atau eksplisit, pada logam dengan karakter logam yang tidak lengkap dalam struktur kristal, konduktivitas listrik, atau struktur elektronik. Contohnya termasuk galium, iterbium, bismut, dan neptunium. Nama unsur amfoter dan semikonduktor bermasalah karena beberapa elemen yang disebut sebagai metaloid tidak menunjukkan perilaku amfoter (bismut, misalnya) atau semikonduktivitas (polonium) yang nyata dalam bentuknya yang paling stabil.

Asal dan penggunaan

Asal usul dan penggunaan istilah metaloid berbelit-belit. Asal-usulnya terletak pada upaya, yang berasal dari zaman kuno, untuk menggambarkan logam dan untuk membedakan antara bentuk yang khas dan yang kurang khas. Istilah ini pertama kali diterapkan pada awal abad ke-19 untuk logam yang mengapung di atas air (natrium dan kalium), dan kemudian lebih populer untuk nonlogam. Penggunaan sebelumnya dalam mineralogi, untuk menggambarkan mineral yang memiliki penampilan logam, dapat bersumber pada awal 1800. Sejak pertengahan abad ke-20 istilah ini telah digunakan untuk merujuk pada unsur kimia antara atau batas. Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional (IUPAC) sebelumnya merekomendasikan untuk mengabaikan istilah metaloid, dan menyarankan penggunaan istilah semilogam sebagai gantinya. Penggunaan istilah semilogam baru-baru ini tidak disarankan oleh Atkins dkk. karena memiliki arti yang berbeda dalam fisika – yang lebih khusus mengacu pada struktur pita elektronik suatu zat daripada klasifikasi keseluruhan suatu unsur. Publikasi IUPAC terbaru mengenai nomenklatur dan terminologi tidak menyertakan rekomendasi apa pun tentang penggunaan istilah metaloid atau semilogam.

Unsur yang umum dikenal sebagai metaloid

Boron

Artikel utama: Boron

Boron, ditunjukkan di sini dalam bentuk fase rombohedral-β-nya (alotropnya yang paling stabil secara termodinamika)

Boron murni adalah padatan kristal mengkilap berwarna abu-abu perak. Ia kurang padat dari aluminium (2,34 vs. 2,70 g/cm³), dan keras serta rapuh. Ia hampir tidak reaktif dalam kondisi normal, kecuali untuk serangan fluorin, dan memiliki titik lebur 2076 °C (sebagai perbandingan, baja memiliki titik lebur ~1370 °C). Boron adalah sebuah semikonduktor; konduktivitas listriknya pada suhu kamar adalah 1,5 × 10⁻⁶ S•cm⁻¹ (sekitar 200 kali lebih kecil dari air keran) dan memiliki sela pita sekitar 1,56 eV. Mendeleev berkomentar bahwa, "Boron muncul dalam keadaan bebas dalam beberapa bentuk yang merupakan perantara antara logam dan nonlogam."

Struktur kimia boron didominasi oleh ukuran atomnya yang kecil, dan energi ionisasinya yang relatif tinggi. Dengan hanya tiga elektron valensi per atom boron, ikatan kovalen sederhana tidak dapat memenuhi kaidah oktet. Ikatan logam adalah hasil yang biasa terjadi di antara kongener boron yang lebih berat tetapi ini umumnya membutuhkan energi ionisasi yang rendah. Sebaliknya, karena ukurannya yang kecil dan energi ionisasinya yang tinggi, unit struktural dasar boron (dan hampir semua alotropnya) adalah gugus B₁₂ ikosahedral. Dari 36 elektron yang berasosiasi dengan 12 atom boron, 26 berada di 13 orbital molekul yang terdelokalisasi; 10 elektron lainnya digunakan untuk membentuk ikatan kovalen dua dan tiga pusat antara ikosahedra. Motif yang sama dapat dilihat, seperti varian atau fragmen deltahedral, pada borida logam dan turunan hidrida, serta pada beberapa halida.

Ikatan dalam boron telah digambarkan sebagai karakteristik perilaku antara logam dan padatan jaringan kovalen nonlogam (seperti intan). Energi yang dibutuhkan untuk mengubah B, C, N, Si, dan P dari keadaan nonlogam menjadi logam telah diperkirakan masing-masing sebesar 30, 100, 240, 33, dan 50 kJ/mol. Hal ini menunjukkan kedekatan boron dengan batas logam-nonlogam.

Sebagian besar kimia boron bersifat nonlogam. Tidak seperti kongenernya yang lebih berat, ia tidak diketahui membentuk kation B³⁺ sederhana atau kation [B(H₂O)₄]³⁺ terhidrasi. Ukuran kecil atom boron memungkinkan pembuatan banyak borida tipe paduan interstisial. Analogi antara boron dan logam transisi telah dicatat dalam pembentukan kompleks, dan aduk (misalnya, BH₃ + CO →BH₃CO dan, sama halnya, Fe(CO)₄ + CO →Fe(CO)₅), serta dalam struktur geometris dan elektronik spesies gugus seperti [B₆H₆]²⁻ dan [Ru₆(CO)₁₈]²⁻. Kimia berair boron dicirikan oleh pembentukan banyak anion poliborat yang berbeda. Mengingat rasio muatan terhadap ukurannya yang tinggi, boron berikatan secara kovalen di hampir semua senyawanya; pengecualiannya adalah borida karena ini termasuk, tergantung pada komposisinya, komponen ikatan kovalen, ionik, dan logamnya. Senyawa biner sederhana, seperti boron triklorida adalah asam Lewis karena pembentukan tiga ikatan kovalen meninggalkan lubang di oktet yang dapat diisi oleh pasangan elektron yang disumbangkan oleh basa Lewis. Boron memiliki afinitas yang kuat untuk oksigen dan kimia borat yang ekstensif. Oksida B₂O₃ adalah polimerik dalam struktur, asam lemah, dan pembentuk kaca. Senyawa organologam boron telah dikenal sejak abad ke-19 (lihat kimia organoboron).

Silikon

Artikel utama: Silikon

Silikon memiliki kilau logam biru-abu-abu.

Silikon adalah padatan kristal dengan kilau logam biru-abu-abu. Seperti boron, ia kurang padat (pada 2,33 g/cm³) dibandingkan aluminium, dan keras serta rapuh. Ia adalah unsur yang relatif tidak reaktif. Menurut Rochow, bentuk kristal masif (terutama jika murni) adalah "sangat lengai terhadap semua asam, termasuk hidrofluorida". Silikon yang kurang murni, dan bentuk bubuknya, sangat rentan terhadap serangan asam kuat atau asam yang dipanaskan, serta oleh uap dan fluorin. Silikon larut dalam alkali berair panas dengan evolusi hidrogen, seperti halnya logam seperti berilium, aluminium, seng, galium, atau indium. Ia melebur pada suhu 1414 °C. Silikon adalah semikonduktor dengan konduktivitas listrik 10⁻⁴ S•cm⁻¹ dan celah pita sekitar 1,11 eV. Ketika meleleh, silikon menjadi logam yang masuk akal dengan konduktivitas listrik 1,0–1,3 × 10⁴ S•cm⁻¹, mirip dengan raksa cair.

Sifat kimia silikon umumnya nonmetalik (kovalen). Ia tidak diketahui membentuk kation. Silikon dapat membentuk paduan dengan logam seperti besi dan tembaga. Ia menunjukkan kecenderungan yang lebih sedikit untuk perilaku anionik daripada nonlogam biasa. Kimia larutannya ditandai dengan pembentukan oksianion. Kekuatan tinggi dari ikatan silikon–oksigen mendominasi perilaku kimia silikon. Silikat polimer, dibangun oleh unit SiO₄ tetrahedral yang berbagi atom oksigennya, adalah senyawa silikon yang paling melimpah dan penting. Borat polimer, yang terdiri dari unit BO₃ atau BO₄ trigonal dan tetrahedral yang terhubung, dibuat berdasarkan prinsip struktur yang serupa. Oksida SiO₂ adalah polimer dalam struktur, asam lemah, dan pembentuk kaca. Kimia organologam tradisional mencakup senyawa karbon silikon (lihat organosilikon).

Germanium

Artikel utama: Germanium

Germanium kadang-kadang digambarkan sebagai logam

Germanium adalah padatan putih abu-abu mengkilap. Ia memiliki massa jenis 5,323 g/cm³ dan keras serta rapuh. Ia sebagian besar tidak reaktif pada suhu kamar tetapi secara perlahan diserang oleh asam sulfat atau nitrat pekat panas. Germanium juga bereaksi dengan soda kaustik cair untuk menghasilkan natrium germanat (Na₂GeO₃) dan gas hidrogen. Ia melebur pada suhu 938 °C. Germanium adalah semikonduktor dengan konduktivitas listrik sekitar 2 × 10⁻² S•cm⁻¹ dan sela pita 0,67 eV. Germanium cair adalah konduktor logam, dengan konduktivitas listrik yang mirip dengan raksa cair.

Sebagian besar sifat kimia germanium adalah karakteristik nonlogam. Tidak jelas apakah germanium membentuk kation atau tidak, selain dari laporan keberadaan ion Ge²⁺ dalam beberapa senyawa esoterik. Ia dapat membentuk paduan dengan logam seperti aluminium dan emas. Ia menunjukkan kecenderungan yang lebih sedikit untuk perilaku anionik daripada nonlogam biasa. Kimia larutannya ditandai dengan pembentukan oksianion. Germanium umumnya membentuk senyawa tetravalen (IV), dan juga dapat membentuk senyawa divalen (II) yang kurang stabil, di mana ia berperilaku lebih seperti logam. Analog germanium dari semua jenis utama silikat telah disiapkan. Karakter logam germanium juga ditunjukkan oleh pembentukan berbagai garam asam okso. Sebuah fosfat [(HPO₄)₂Ge·H₂O] dan trifluoroasetat Ge(OCOCF₃)₄ yang sangat stabil telah dijelaskan, seperti halnya Ge₂(SO₄)₂, Ge(ClO₄)₄ dan GeH₂(C₂O₄)₃. Oksida GeO₂ adalah polimer, amfoter, dan pembentuk kaca. Germanium dioksida larut dalam larutan asam (germanium monoksida (GeO), bahkan lebih), dan ini kadang-kadang digunakan untuk mengklasifikasikan germanium sebagai logam. Sampai tahun 1930-an germanium dianggap sebagai logam konduktor yang buruk; ia kadang-kadang diklasifikasikan sebagai logam oleh beberapa selanjutnya. Seperti semua unsur yang umumnya dikenal sebagai metaloid, germanium memiliki kimia organologam yang mapan (lihat Kimia organogermanium).

Arsen

Artikel utama: Arsen

Arsen, disegel dalam wadah untuk mencegah penodaan

Arsen adalah padatan berwarna abu-abu yang tampak seperti logam. Ia memiliki massa jenis 5,727 g/cm³ dan rapuh, serta cukup keras (lebih dari aluminium; kurang dari besi). Ia stabil di udara kering tetapi mengembangkan patina perunggu emas di udara lembab, yang menghitam pada paparan lebih lanjut. Arsen dapat diserang oleh asam nitrat dan asam sulfat pekat. Ia bereaksi dengan soda kaustik yang menyatu menghasilkan arsenat Na₃AsO₃ dan gas hidrogen. Arsen menyublim pada suhu 615 °C. Uapnya berwarna kuning lemon dan berbau seperti bawang putih. Arsen hanya melebur di bawah tekanan 38,6 atm, pada suhu 817 °C. Ia adalah sebuah semilogam dengan konduktivitas listrik sekitar 3,9 × 10⁴ S•cm⁻¹ dan tumpang-tindih pita 0,5 eV. Arsen cair adalah sebuah semikonduktor dengan sela pita 0,15 eV.

Kimia arsen sebagian besar nonmetalik. Apakah arsen dapat membentuk kation atau tidak masihlah belum jelas. Banyak dari logam paduannya rapuh. Ia menunjukkan kecenderungan yang lebih sedikit untuk perilaku anionik daripada nonlogam biasa. Kimia larutannya ditandai dengan pembentukan oksianion. Arsen umumnya membentuk senyawa yang memiliki bilangan oksidasi +3 atau +5. Halida, dan oksida dan turunannya adalah contoh ilustrasif. Dalam keadaan trivalen, arsen menunjukkan beberapa sifat logam yang baru jadi. Halidanya terhidrolisis oleh air tetapi reaksi ini, terutama reaksi klorida, dapat dibalik dengan penambahan asam halida. Oksidanya bersifat asam tetapi, seperti disebutkan di bawah, bersifat amfoter (lemah). Keadaan pentavalen yang lebih tinggi, kurang stabil, memiliki sifat (nonmetalik) asam kuat. Dibandingkan dengan fosforus, sifat logam arsen yang lebih kuat ditunjukkan dengan terbentuknya garam asam okso seperti AsPO₄, As₂(SO₄)₃ dan arsen asetat As(CH₃COO)₃. Oksida As₂O₃ adalah polimer, amfoter, dan pembentuk kaca. Arsen memiliki kimia organologam yang luas (lihat Kimia organoarsen).

Antimon

Artikel utama: Antimon

Antimon, menunjukkan kilau cemerlangnya

Antimon adalah padatan perak-putih dengan warna biru dan kilau yang cemerlang. Ia memiliki massa jenis 6,697 g/cm³ dan rapuh, serta agak keras (lebih dari arsen; kurang dari besi; hampir sama dengan tembaga). Ia stabil di udara dan kelembapan pada suhu kamar. Ia dapat diserang oleh asam nitrat pekat, menghasilkan pentoksida terhidrasi Sb₂O₅. Air raja menghasilkan pentaklorida SbCl₅ dan asam sulfat pekat panas menghasilkan sulfat Sb₂(SO₄)₃. Ia tidak terpengaruh oleh alkali cair. Antimon mampu menggantikan hidrogen dari air, ketika dipanaskan: 2 Sb + 3 H₂O → Sb₂O₃ + 3 H₂. Ia melebur pada suhu 631 °C. Antimon adalah semilogam dengan konduktivitas listrik sekitar 3,1 × 10⁴ S•cm⁻¹ dan tumpang-tindih pita 0,16 eV. Antimon cair adalah konduktor logam dengan konduktivitas listrik sekitar 5,3 × 10⁴ S•cm⁻¹.

Sebagian besar kimia antimon adalah karakteristik nonlogam. Antimon memiliki beberapa kimia kationik yang pasti, SbO⁺ dan Sb(OH)₂⁺ terdapat dalam larutan berair asam; senyawa Sb₈(GaCl₄)₂, yang mengandung homopolikation, Sb₈²⁺, dibuat pada tahun 2004. Ia dapat membentuk paduan dengan satu atau lebih logam seperti aluminium, besi, nikel, tembaga, seng, timah, timbal, dan bismut. Antimon memiliki kecenderungan perilaku anionik yang lebih sedikit daripada nonlogam biasa. Kimia larutannya ditandai dengan pembentukan oksianion. Seperti arsen, antimon umumnya membentuk senyawa yang memiliki bilangan oksidasi +3 atau +5. Halida, dan oksida dan turunannya adalah contoh ilustrasif. Keadaan +5 kurang stabil dibandingkan dengan +3, tetapi relatif lebih mudah dicapai dibandingkan dengan arsen. Ini dijelaskan oleh perisai yang buruk yang diberikan inti arsen oleh elektron 3d¹⁰-nya. Sebagai perbandingan, kecenderungan antimon (menjadi atom yang lebih berat) untuk teroksidasi lebih mudah sebagian mengimbangi efek kulit 4d¹⁰-nya. Antimon tripositif bersifat amfoter; antimon pentapositif (sebagian besar) bersifat asam. Konsisten dengan peningkatan sifat logam golongan 15 ke arah bawah, antimon membentuk garam atau senyawa mirip garam termasuk nitrat Sb(NO₃)₃, fosfat SbPO₄, sulfat Sb₂(SO₄)₃ dan perklorat Sb(ClO₄)₃. Pentoksida asam Sb₂O₅ menunjukkan beberapa sifat (metalik) basa yang dapat dilarutkan dalam larutan yang sangat asam, dengan pembentukan oksikation SbO+2. Oksida Sb₂O₃ adalah polimer, amfoter, dan pembentuk kaca. Antimon memiliki kimia organologam yang luas (lihat Kimia organoantimon).

Telurium

Artikel utama: Telurium

Telurium, dijelaskan oleh Dmitri Mendeleev sebagai pembentuk transisi antara logam dan nonlogam

Telurium adalah padatan mengkilap berwarna putih keperakan. Ia memiliki massa jenis 6,24 g/cm³, rapuh, dan merupakan metaloid paling lunak yang dikenal secara umum, sedikit lebih keras daripada belerang. Potongan besar telurium stabil di udara. Bentuk bubuk halus dioksidasi oleh udara dengan adanya uap air. Telurium bereaksi dengan air mendidih, atau ketika baru diendapkan bahkan pada suhu 50 °C, menghasilkan telurium dioksida dan hidrogen: Te + 2 H₂O → TeO₂ + 2 H₂. Ia bereaksi (dalam derajat yang bervariasi) dengan asam nitrat, sulfat, dan klorida untuk menghasilkan senyawa seperti telurium sulfoksida TeSO₃ atau asam telurit H₂TeO₃, telurium nitrat basa (Te₂O₄H)⁺(NO₃)⁻, atau telurium oksida sulfat Te₂O₃(SO₄). Ia larut dalam alkali mendidih, untuk memberikan telurit dan telurida: 3 Te + 6 KOH = K₂TeO₃ + 2 K₂Te + 3 H₂O, sebuah reaksi yang berlangsung atau reversibel dengan kenaikan atau penurunan suhu.

Pada suhu yang lebih tinggi, telurium cukup plastis untuk diekstrusi. Ia melebur pada suhu 449,51 °C. Telurium kristal memiliki struktur yang terdiri dari rantai spiral tak terbatas paralel. Ikatan antara atom-atom yang berdekatan dalam sebuah rantai adalah kovalen, tetapi ada bukti interaksi logam yang lemah antara atom-atom tetangga dari rantai yang berbeda. Telurium adalah semikonduktor dengan konduktivitas listrik sekitar 1,0 S•cm⁻¹ dan sela pita 0,32 hingga 0,38 eV. Telurium cair adalah semikonduktor, dengan konduktivitas listrik, saat melebur, sekitar 1,9 × 10³ S•cm⁻¹. Telurium cair super panas adalah konduktor logam.

Sebagian besar sifat kimia telurium adalah karakteristik nonlogam. Ia menunjukkan beberapa perilaku kationik. Telurium dioksida larut dalam asam untuk menghasilkan ion trihidroksotelurium(IV) Te(OH)₃⁺; ion merah Te₄²⁺ dan kuning-oranye Te₆²⁺ terbentuk ketika telurium dioksidasi dalam asam fluorosulfat (HSO₃F), atau belerang dioksida (SO₂) cair, masing-masing. Ia dapat membentuk paduan dengan aluminium, perak, dan timah. Telurium menunjukkan kecenderungan yang lebih sedikit terhadap perilaku anionik daripada nonlogam biasa. Kimia larutannya ditandai dengan pembentukan oksianion. Telurium umumnya membentuk senyawa yang memiliki bilangan oksidasi −2, +4 atau +6. Keadaan +4 adalah yang paling stabil. Telurida dari komposisi X_xTe_y mudah dibentuk dengan sebagian besar unsur lain dan mewakili mineral telurium yang paling umum. Nonstoikiometri tersebar luas, terutama dengan logam transisi. Banyak telurida dapat dianggap sebagai paduan logam. Peningkatan karakter logam yang terlihat pada telurium, dibandingkan dengan kalkogen yang lebih ringan, lebih jauh tercermin dalam laporan pembentukan berbagai garam asam okso lainnya, seperti selenat basa 2TeO₂·SeO₃ serta perklorat dan periodat analog 2TeO₂·HXO₄. Telurium membentuk polimer, amfoter, oksida pembentuk kaca TeO₂. Ia adalah oksida pembentuk kaca "bersyarat" – ia membentuk kaca dengan sedikit aditif. Telurium memiliki kimia organologam yang luas (lihat Kimia organotelurium).

Unsur yang kurang dikenal sebagai metaloid

Karbon

Artikel utama: Karbon

Karbon (sebagai grafit). Elektron valensi terdelokalisasi dalam lapisan grafit memberikannya penampilan logam.

Karbon biasanya diklasifikasikan sebagai nonlogam tetapi memiliki beberapa sifat logam dan kadang-kadang diklasifikasikan sebagai metaloid. Karbon grafit heksagonal (grafit) adalah alotrop karbon yang paling stabil secara termodinamika dalam kondisi sekitar. Ia memiliki penampilan berkilau dan merupakan konduktor listrik yang cukup baik. Grafit memiliki struktur berlapis. Setiap lapisan terdiri dari atom karbon yang terikat pada tiga atom karbon lainnya dalam susunan kisi heksagonal. Lapisan-lapisan tersebut ditumpuk bersama dan ditahan secara longgar oleh gaya van der Waals dan elektron valensi terdelokalisasi.

Seperti logam, konduktivitas grafit dalam arah bidangnya menurun saat suhu dinaikkan; ia memiliki struktur pita elektronik semilogam. Alotrop karbon, termasuk grafit, dapat menerima atom atau senyawa asing ke dalam strukturnya melalui substitusi, interkalasi, atau doping. Bahan yang dihasilkan disebut sebagai "paduan karbon". Karbon dapat membentuk garam ionik, termasuk hidrogen sulfat, perklorat, dan nitrat (C+24X⁻.2HX, di mana X = HSO₄, ClO₄; dan C+24NO–3.3HNO₃). Dalam kimia organik, karbon dapat membentuk kation kompleks – disebut karbokation – di mana muatan positif ada pada atom karbon; contohnya adalah CH+3 dan CH+5, serta turunannya.

Karbon rapuh, dan berperilaku sebagai semikonduktor dalam arah tegak lurus terhadap bidangnya. Sebagian besar kimianya adalah nonmetalik; ia memiliki energi ionisasi yang relatif tinggi dan, dibandingkan dengan kebanyakan logam, elektronegativitasnya relatif tinggi. Karbon dapat membentuk anion seperti C⁴⁻ (metanida), C2–2 (asetilida), dan C3–4 (sesquikarbida atau alilenida), dalam senyawa dengan logam dari golongan utama 1–3, serta dengan lantanida dan aktinida. Oksida CO₂ membentuk asam karbonat H₂CO₃.

Aluminium

Artikel utama: Aluminium

Aluminium yang memiliki kemurnian tinggi jauh lebih lembut daripada paduannya. yang sudah dikenal. Orang yang pertama kali memegangnya sering bertanya apakah ia benda asli.

Aluminium biasanya diklasifikasikan sebagai logam. Ia berkilau, mudah dibentuk dan ulet, serta memiliki konduktivitas listrik dan termal yang tinggi. Seperti kebanyakan logam, ia memiliki struktur kristal tetal-rapat, dan membentuk kation dalam larutan berair.

Ia memiliki beberapa sifat yang tidak biasa untuk logam; diambil bersama-sama, sifat-sifat tersebut kadang-kadang digunakan sebagai dasar untuk mengklasifikasikan aluminium sebagai metaloid. Struktur kristalnya menunjukkan beberapa bukti ikatan terarah. Aluminium mengikat secara kovalen di sebagian besar senyawa. Oksida Al₂O₃ bersifat amfoter dan pembentuk kaca bersyarat. Aluminium dapat membentuk aluminat anionik, perilaku seperti ini dianggap bersifat nonlogam.

Mengklasifikasikan aluminium sebagai metaloid telah diperdebatkan karena banyak sifat logamnya. Oleh karena itu, bisa dibilang, pengecualian untuk mnemonik bahwa unsur-unsur yang berdekatan dengan garis pemisah logam–nonlogam adalah metaloid.

Stott melabeli aluminium sebagai logam lemah. Ia memiliki sifat fisik logam tetapi beberapa sifat kimia nonlogam. Steele mencatat perilaku kimia paradoks aluminium: "Ia menyerupai logam lemah dalam oksida amfoternya dan dalam karakter kovalen dari banyak senyawanya ... Namun ia merupakan logam yang sangat elektropositif ... [dengan] potensi elektroda negatif yang tinggi". Moody mengatakan bahwa, "aluminium berada di 'batas diagonal' antara logam dan nonlogam dalam pengertian kimia."

Selenium

Artikel utama: Selenium

Selenium abu-abu, sebagai fotokonduktor, ia menghantarkan listrik sekitar 1.000 kali lebih baik ketika cahaya jatuh di atasnya, sifat yang digunakan sejak pertengahan 1870-an dalam berbagai aplikasi penginderaan cahaya

Selenium menunjukkan perilaku metaloid atau nonlogam.

Bentuknya yang paling stabil, alotrop trigonal abu-abu, kadang-kadang disebut selenium "logam" karena konduktivitas listriknya beberapa kali lipat lebih besar daripada bentuk monoklinik merah. Karakter logam selenium lebih lanjut ditunjukkan oleh kilaunya, dan struktur kristalnya, yang diperkirakan mencakup ikatan antarrantai "logam" yang lemah. Selenium dapat ditarik menjadi benang tipis saat cair dan kental. Ia menunjukkan keengganan untuk memperoleh "karakteristik bilangan oksidasi positif tinggi dari nonlogam". Ia dapat membentuk polikation siklik (seperti Se2+8) ketika dilarutkan dalam oleum (suatu sifat yang dimiliki bersama dengan belerang dan telurium), dan garam kationik terhidrolisis dalam bentuk trihidroksoselenium(IV) perklorat [Se(OH)₃]⁺·ClO–4.

Sifat nonlogam selenium ditunjukkan oleh kerapuhannya dan konduktivitas listriknya yang rendah (~10⁻⁹ hingga 10⁻¹² S•cm⁻¹) dari bentuknya yang sangat murni. Ini sebanding dengan atau kurang dari bromin (7,95×10^–12 S•cm⁻¹), sebuah nonlogam. Selenium memiliki struktur pita elektronik semikonduktor dan mempertahankan sifat semikonduktornya dalam bentuk cair. Ia memiliki elektronegativitas yang relatif tinggi (skala Pauling revisi 2,55). Kimia reaksinya terutama dari bentuk anionik nonlogamnya Se²⁻, SeO2−3, dan SeO2−4.

Selenium umumnya digambarkan sebagai metaloid dalam literatur kimia lingkungan. Ia bergerak melalui lingkungan akuatik mirip dengan arsen dan antimon; garamnya yang larut dalam air, dalam konsentrasi yang lebih tinggi, memiliki profil toksikologi yang mirip dengan arsenik.

Polonium

Artikel utama: Polonium

Polonium jelas "bersifat metalik" dalam beberapa hal. Kedua bentuk alotropisnya adalah konduktor logam. Ia larut dalam asam, membentuk kation Po²⁺ berwarna mawar dan menggantikan hidrogen: Po + 2 H⁺ → Po²⁺ + H₂. Banyak garam polonium telah diketahui. Oksida PoO₂ sebagian besar bersifat basa. Polonium adalah agen pengoksidasi yang enggan, tidak seperti kongenernya yang paling ringan, oksigen: kondisi pereduksi yang tinggi diperlukan untuk pembentukan anion Po²⁻ dalam larutan berair.

Apakah polonium itu ulet atau rapuh tidaklah jelas. Ia diprediksi menjadi ulet berdasarkan konstanta elastisnya yang telah dihitung. Ia memiliki struktur kristal kubik sederhana. Struktur seperti ini memiliki sedikit sistem slip dan "mengarah pada keuletan yang sangat rendah dan ketahanan patahnya yang rendah".

Polonium menunjukkan karakter nonlogam dalam halidanya, dan dengan adanya polonida. Halidanya memiliki sifat yang umumnya merupakan karakteristik dari halida nonlogam (mudah menguap, mudah terhidrolisis, dan larut dalam pelarut organik). Banyak polonida logam, yang diperoleh dengan memanaskan polonium bersama-sama pada suhu 500–1,000 °C, dan yang mengandung anion Po²⁻, juga telah diketahui.

Astatin

Artikel utama: Astatin

Sebagai sebuah halogen, astatin cenderung diklasifikasikan sebagai nonlogam. Ia memiliki beberapa sifat logam yang ditandai dan kadang-kadang malah diklasifikasikan sebagai metaloid atau (lebih jarang) sebagai logam. Segera setelah produksinya pada tahun 1940, peneliti awal menganggapnya sebagai logam. Pada tahun 1949, logam ini disebut sebagai nonlogam yang paling mulia (sulit untuk direduksi) dan juga sebagai logam yang relatif mulia (sulit untuk dioksidasi). Pada tahun 1950, astatin dideskripsikan sebagai halogen dan (oleh karena itu) nonlogam reaktif. Pada tahun 2013, berdasarkan pemodelan relativistik, astatin diprediksi menjadi logam monoatomik, dengan struktur kristal kubik berpusat pada muka.

Beberapa penulis telah mengomentari sifat logam dari beberapa sifat astatin. Karena iodin adalah semikonduktor dalam arah bidangnya, dan karena halogen menjadi lebih logam dengan meningkatnya nomor atom, telah dianggap bahwa astatin akan menjadi logam jika dapat membentuk fase padat. Astatin mungkin bersifat metalik dalam keadaan cair atas dasar bahwa unsur-unsur dengan entalpi penguapan (∆H_vap) lebih besar dari ~42 kJ/mol adalah logam ketika cair. Unsur-unsur tersebut termasuk boron, silikon, germanium, antimon, selenium, dan telurium. Nilai perkiraan untuk ∆H_vap astatin diatomik adalah 50 kJ/mol atau lebih tinggi; iodin diatomik, dengan ∆H_vap 41,71, kurang dari angka ambang batas.

"Seperti logam biasa, ia [astatin] diendapkan oleh hidrogen sulfida bahkan dari larutan asam kuat dan dipindahkan dalam bentuk bebas dari larutan sulfat; ia disimpan di katode pada elektrolisis." Indikasi lebih lanjut dari kecenderungan astatin untuk berperilaku seperti logam (berat) adalah: "... pembentukan senyawa pseudohalida ... kompleks kation astatin ... anion kompleks astatin trivalen ... serta kompleks dengan berbagai senyawa pelarut organik". Juga telah dikemukakan bahwa astatin menunjukkan perilaku kationik, melalui bentuk At⁺ dan AtO⁺ yang stabil, dalam larutan berair yang sangat asam.

Beberapa sifat astatin yang dilaporkan adalah nonlogam. Ia telah diekstrapolasi untuk memiliki kisaran cairan sempit yang biasanya terkait dengan nonlogam (tl 302 °C; td 337 °C), meskipun indikasi eksperimental menunjukkan titik didih yang lebih rendah, sekitar 230±3 °C. Batsanov memberikan nilai energi sela pita yang dihitung untuk astatin sebesar 0,7 eV; nilai ini konsisten dengan nonlogam (dalam fisika) yang memiliki pita valensi dan konduksi yang terpisah dan dengan demikian menjadi semikonduktor atau insulator. Kimia astatin dalam larutan berair terutama ditandai dengan pembentukan berbagai spesies anionik. Sebagian besar senyawanya yang diketahui mirip dengan iodin, yang merupakan halogen dan nonlogam. Senyawa tersebut termasuk astatida (XAt), astatat (XAtO₃), dan senyawa antarhalogen monovalen.

Restrepo dkk. melaporkan bahwa astatin tampak lebih mirip polonium daripada seperti halogen. Mereka melakukannya berdasarkan studi komparatif terperinci tentang sifat-sifat 72 unsur yang diketahui dan telah diinterpolasi.

Konsep terkait

Dekat metaloid

Kristal iodin, menunjukkan kilau logam. Iodin adalah semikonduktor pada arah bidangnya, dengan sela pita ~1,3 eV. Ia memiliki konduktivitas listrik 1,7 × 10⁻⁸ S•cm⁻¹ pada suhu kamar. Nilai ini lebih tinggi dari selenium tetapi lebih rendah dari boron, yang paling sedikit menghantarkan listrik dari metaloid yang dikenal.

Dalam tabel periodik, beberapa unsur yang berdekatan dengan metaloid yang umum dikenal, meskipun biasanya diklasifikasikan sebagai logam atau nonlogam, kadang-kadang disebut sebagai dekat metaloid atau dikenal karena karakter metaloid mereka. Di sebelah kiri garis pemisah logam–nonlogam, unsur-unsur tersebut termasuk galium, timah, dan bismut. Mereka menunjukkan struktur pengepakan yang tidak biasa, kimia kovalen yang ditandai (molekul atau polimer), dan amfoterisme. Di sebelah kanan garis pemisah adalah karbon, fosforus, selenium, dan iodin. Mereka menunjukkan kilau logam, sifat semikonduktor dan pita ikatan atau valensi dengan karakter terdelokalisasi. Ini berlaku untuk bentuk mereka yang paling stabil secara termodinamika di bawah kondisi sekitar: karbon sebagai grafit; fosforus sebagai fosforus hitam; dan selenium sebagai selenium abu-abu.

Alotrop

Timah putih (kiri) dan timah abu-abu (kanan). Kedua bentuk tersebut memiliki penampilan metalik.

Bentuk kristal yang berbeda dari suatu unsur disebut alotrop. Beberapa alotrop, terutama unsur-unsur yang terletak (dalam tabel periodik) di samping atau di dekat garis pemisah antara logam dan nonlogam, menunjukkan perilaku logam, metaloid atau nonlogam yang lebih menonjol daripada yang lain. Keberadaan alotrop semacam ini dapat memperumit klasifikasi unsur-unsur yang terlibat.

Timah, misalnya, memiliki dua alotrop: timah-β "putih" tetragonal dan timah-α "abu-abu" kubik. Timah putih adalah logam yang sangat mengkilap, ulet dan mudah dibentuk. Ia adalah bentuk stabil pada atau di atas suhu kamar dan memiliki konduktivitas listrik 9,17 × 10⁴ S·cm⁻¹ (~1/6 dari tembaga). Timah abu-abu biasanya memiliki penampilan bubuk mikro-kristal abu-abu, dan juga dapat dibuat dalam bentuk kristal atau polikristalin semi-berkilau rapuh. Ini adalah bentuk stabil di bawah suhu 13,2 °C dan memiliki konduktivitas listrik antara (2–5) × 10² S·cm⁻¹ (~1/250 dari timah putih). Timah abu-abu memiliki struktur kristal yang sama dengan intan. Ia berperilaku sebagai semikonduktor (karena memiliki sela pita 0,08 eV), tetapi memiliki struktur pita elektronik semilogam. Ia telah disebut sebagai logam yang sangat miskin, metaloid, nonlogam, atau dekat metaloid.

Intan, sebuah alotrop karbon, jelas nonlogam, tembus cahaya, dan memiliki konduktivitas listrik yang rendah, sebesar 10⁻¹⁴ hingga 10⁻¹⁶ S·cm⁻¹. Grafit memiliki konduktivitas listrik 3 × 10⁴ S·cm⁻¹, suatu angka yang lebih khas dari logam. Fosforus, belerang, arsen, selenium, antimon, dan bismut juga memiliki alotrop yang kurang stabil yang menunjukkan perilaku yang berbeda.

Kelimpahan, ekstraksi, dan biaya

Z	Unsur	Gram/ton
8	Oksigen	461.000
14	Silikon	282.000
13	Aluminium	82.300
26	Besi	56.300
6	Karbon	200
29	Tembaga	60
5	Boron	10
33	Arsen	1,8
32	Germanium	1,5
47	Perak	0,075
34	Selenium	0,05
51	Antimon	0,02
79	Emas	0,004
52	Telurium	0,001
75	Renium	0,00000000077×10^−10
54	Xenon	0,000000000033×10^−11
84	Polonium	0,00000000000000022×10^−16
85	Astatin	0,0000000000000000033×10^−20

Kelimpahan

Tabel tersebut memberikan kelimpahan kerak dari unsur-unsur yang umumnya jarang dikenali sebagai metaloid. Beberapa unsur lain disertakan untuk perbandingan: oksigen dan xenon (unsur yang memiliki isotop stabil paling melimpah dan paling tidak melimpah); besi dan logam koin (tembaga, perak, dan emas); serta renium, logam stabil yang paling tidak melimpah (aluminium biasanya merupakan logam yang paling melimpah). Berbagai perkiraan kelimpahan telah diterbitkan; beberapa diantaranya sering tidak setuju sampai batas tertentu.

Ekstraksi

Metaloid yang dikenal dapat diperoleh dengan reduksi kimia baik oksida atau sulfidanya. Metode ekstraksi yang lebih sederhana atau lebih kompleks dapat digunakan tergantung pada bentuk awal dan faktor ekonomi. Boron secara rutin diperoleh dengan mereduksi trioksidanya dengan magnesium: B₂O₃ + 3 Mg → 2 B + 3MgO; setelah pemrosesan sekunder, bubuk coklat yang dihasilkan memiliki kemurnian hingga 97%. Boron dengan kemurnian lebih tinggi (> 99%) dibuat dengan memanaskan senyawa boron yang mudah menguap, seperti BCl₃ atau BBr₃, baik dalam atmosfer hidrogen (2 BX₃ + 3 H₂ → 2 B + 6 HX) ataupun hingga titik dekomposisi termal. Silikon dan germanium diperoleh dari oksida mereka dengan memanaskan oksidanya dengan karbon atau hidrogen: SiO₂ + C → Si + CO₂; GeO₂ + 2 H₂ → Ge + 2 H₂O. Arsen diisolasi dari piritnya (FeAsS) atau pirit arsen (FeAs₂) dengan pemanasan; sebagai alternatif, ia dapat diperoleh dari oksidanya melalui reduksi dengan karbon: 2 As₂O₃ + 3 C → 2 As + 3 CO₂. Antimon diturunkan dari sulfidanya melalui reduksi dengan besi: Sb₂S₃ → 2 Sb + 3 FeS. Telurium dibuat dari oksidanya dengan melarutkannya dalam NaOH berair, menghasilkan telurit, kemudian dengan reduksi elektrolitik: TeO₂ + 2 NaOH → Na₂TeO₃ + H₂O; Na₂TeO₃ + H₂O → Te + 2 NaOH + O₂. Pilihan lain adalah reduksi oksidanya dengan memanggangnya dengan karbon: TeO₂ + C → Te + CO₂.

Metode produksi untuk unsur-unsur yang lebih jarang dikenal sebagai metaloid melibatkan pemrosesan alami, reduksi elektrolitik atau kimia, atau penyinaran. Karbon (sebagai grafit) terjadi secara alami dan diekstraksi dengan menghancurkan batuan induk dan mengapungkan grafit yang lebih ringan ke permukaan. Aluminium diekstraksi dengan melarutkan oksidanya Al₂O₃ dalam kriolit cair Na₃AlF₆ dan kemudian dengan reduksi elektrolitik suhu tinggi. Selenium diproduksi dengan memanggang selenida logam koin X₂Se (X = Cu, Ag, Au) dengan abu soda untuk menghasilkan selenit: X₂Se + O₂ + Na₂CO₃ → Na₂SeO₃ + 2 X + CO₂; selenida tersebut dinetralkan oleh asam sulfat H₂SO₄ untuk menghasilkan asam selenit H₂SeO₃; ini direduksi melalui penggelembungan dengan SO₂ untuk menghasilkan selenium elemental. Polonium dan astatin diproduksi dalam jumlah kecil dengan menyinari bismut.

Biaya

Metaloid yang dikenal dan tetangga mereka yang lebih dekat sebagian besar memiliki harga yang lebih murah daripada perak; hanya polonium dan astatin yang lebih mahal daripada emas, karena radioaktivitasnya yang signifikan. Mulai 5 April 2014, harga untuk sampel kecil (hingga 100 g) silikon, antimon dan telurium, serta grafit, aluminium, dan selenium, rata-rata sekitar sepertiga dari harga perak (AS$1,5 per gram atau sekitar AS$45 per ons). Sampel boron, germanium, dan arsen dihargai rata-rata sekitar tiga setengah kali harga perak. Polonium tersedia dengan harga sekitar AS$100 per mikrogram. Zalutsky dan Pruszynski memperkirakan biaya yang sama untuk memproduksi astatin. Harga untuk unsur-unsur yang berlaku yang diperdagangkan sebagai komoditas cenderung berkisar dari dua hingga tiga kali lebih murah daripada harga sampel (Ge), hingga hampir tiga ribu kali lebih murah (As).

Catatan

1. Untuk catatan terkait, lihat pula: Vernon RE 2013, 'Which Elements Are Metalloids?', Journal of Chemical Education, vol. 90, no. 12, hlm. 1703–1707, DOI:10.1021/ed3008457
2. Definisi dan kutipan oleh penulis yang berbeda, yang menggambarkan aspek definisi generik, berikut:
   • "Dalam kimia, metaloid adalah unsur dengan sifat peralihan antara logam dan nonlogam."
   • "Antara logam dan nonlogam dalam tabel periodik kita menemukan unsur-unsur ... [yang] berbagi beberapa sifat karakteristik baik logam dan nonlogam, sehingga sulit untuk menempatkan mereka di salah satu dari dua kategori utama tersebut"
   • "Kimiawan terkadang menggunakan nama metaloid ... untuk unsur-unsur ini yang sulit untuk diklasifikasikan dengan satu atau lain cara."
   • "Karena sifat-sifat yang membedakan logam dan nonlogam bersifat kualitatif, beberapa unsur tidak termasuk dalam dua kategori tersebut secara jelas. Unsur-unsur ini ... disebut metaloid ..."
   Secara lebih luas, metaloid telah disebut sebagai:
   • "unsur yang ... merupakan persilangan antara logam dan nonlogam"; atau
   • "unsur di antara yang aneh".
3. Emas, misalnya, memiliki sifat campuran tetapi masih diakui sebagai "raja logam". Selain perilaku logam (seperti konduktivitas listrik yang tinggi, dan pembentukan kation), emas menunjukkan perilaku nonlogam:
   • Ia memiliki potensial elektrode tertinggi
   • Ia memiliki energi ionisasi tertinggi ketiga di antara logam (setelah seng dan raksa)
   • Ia memiliki afinitas elektron tertinggi
   • Keelektronegatifannya sebesar 2,54 adalah yang tertinggi di antara logam dan melebihi beberapa nonlogam (hidrogen 2,2; fosforus 2,19; dan radon 2,2)
   • Ia membentuk anion aurida (Au⁻), bertindak dengan cara ini seperti halogen
   • Ia kadang-kadang memiliki kecenderungan, yang dikenal sebagai "aurofilisitas", untuk mengikat dirinya sendiri.
   Mengenai karakter halogen, lihat pula Belpassi dkk., yang menyimpulkan bahwa dalam aurida MAu (M = Li–Cs) emas "berperilaku sebagai halogen, perantara antara Br dan I"; mengenai aurofilisitas, lihat pula Schmidbaur dan and Schier.
4. Mann dkk. menyebut unsur-unsur ini sebagai "metaloid yang diakui".
5. Jones menulis: "Meskipun klasifikasi adalah fitur penting di semua cabang ilmu pengetahuan, selalu ada kasus sulit pada batas. Memang, batas kelas jarang tajam."
6. Kurangnya pembagian standar unsur-unsur menjadi logam, metaloid, dan nonlogam tidak selalu menjadi masalah. Ada lebih atau kurang, perkembangan terus menerus dari logam ke nonlogam. Subset tertentu dari kontinum ini dapat melayani tujuan khususnya serta yang lainnya.
7. Efisiensi pengepakan boron adalah 38%; silikon dan germanium 34; arsen 38,5; antimon 41; dan telurium 36,4. Nilai-nilai ini lebih rendah daripada kebanyakan logam (80% di antaranya memiliki efisiensi pengepakan minimal 68%), tetapi lebih tinggi daripada unsur yang biasanya diklasifikasikan sebagai nonlogam. (Galium tidaklah biasa, untuk logam, ia memiliki efisiensi pengepakan hanya 39%.) Nilai penting lainnya untuk logam adalah 42,9 untuk bismut dan 58,5 untuk raksa cair.) Efisiensi pengepakan untuk nonlogam adalah: grafit 17%, belerang 19,2, iodin 23,9, selenium 24,2, dan fosforus hitam 28,5.
8. Lebih khusus lagi, kriteria Goldhammer-Herzfeld adalah rasio gaya yang menahan elektron valensi atom individual pada tempatnya dengan gaya pada elektron yang sama dari interaksi antara atom-atom dalam unsur padat atau cair. Ketika gaya antar atom lebih besar dari, atau sama dengan, gaya atom, perjalanan elektron valensi ditunjukkan dan perilaku logam diprediksi. Jika tidak, perilaku nonlogam diantisipasi.
9. Karena rasio didasarkan pada argumen klasik rasio ini tidak mengakomodasi temuan bahwa polonium, yang memiliki nilai ~0,95, mengadopsi struktur kristal logam (bukan kovalen), dengan alasan relativistik. Meski begitu ia menawarkan rasionalisasi orde pertama untuk terjadinya karakter logam di antara unsur-unsur.
10. Konduktansi atom adalah konduktivitas listrik satu mol zat. Itu sama dengan konduktivitas listrik dibagi dengan volume molar.
11. Selenium memiliki energi ionisasi (IE) sebesar 225 kkal/mol (941 kJ/mol) dan kadang-kadang digambarkan sebagai semikonduktor. Ia memiliki elektronegativitas (EN) 2,55 yang relatif tinggi. Polonium memiliki IE 194 kkal/mol (812 kJ/mol) dan 2,0 EN, tetapi memiliki struktur pita logam. Astatin memiliki IE 215 kJ/mol (899 kJ/mol) dan EN 2,2. Struktur pita elektroniknya tidak diketahui dengan pasti.
12. Jones (2010, hlm. 169–71): "Meskipun klasifikasi adalah fitur penting dari semua cabang ilmu pengetahuan, selalu ada kasus-kasus sulit di batas-batasnya. Batas kelas jarang tajam…Ilmuwan tidak boleh kehilangan tidur atas kasus keras. Selama sistem klasifikasi bermanfaat bagi ekonomi deskripsi, untuk menyusun pengetahuan dan pemahaman kita, dan kasus sulit merupakan minoritas kecil, maka pertahankan. Jika sistem menjadi kurang bermanfaat, maka hapus dan ganti dengan sistem berdasarkan karakteristik bersama yang berbeda."
13. Oderberg berpendapat atas dasar ontologis bahwa segala sesuatu yang bukan logam adalah nonlogam, dan bahwa ini termasuk semi-logam (yaitu metaloid).
14. Kopernisium dilaporkan menjadi satu-satunya logam yang dianggap berbentuk gas pada suhu kamar.
15. Logam memiliki nilai konduktivitas listrik mulai dari 6,9 × 10³ S•cm⁻¹ untuk mangan hingga 6,3 × 10⁵ untuk perak.
16. Metaloid memiliki nilai konduktivitas listrik mulai dari 1,5 × 10⁻⁶ S•cm⁻¹ untuk boron hingga 3,9 × 10⁴ untuk arsen. Jika selenium dimasukkan sebagai metaloid, kisaran konduktivitas yang berlaku akan mulai dari ~10⁻⁹ hingga 10⁻¹² S•cm⁻¹.
17. Nonlogam memiliki nilai konduktivitas listrik mulai dari ~10⁻¹⁸ S•cm⁻¹ untuk gas elemental hingga 3 × 10⁴ dalam grafit.
18. Chedd mendefinisikan metaloid sebagai memiliki nilai elektronegativitas 1,8 hingga 2,2 (skala Allred–Rochow). Dia memasukkan boron, silikon, germanium, arsen, antimon, telurium, polonium, dan astatin dalam kategori ini. Dalam meninjau karya Chedd, Adler menggambarkan pilihan ini sebagai arbitrer, karena unsur lain yang elektronegativitasnya berada dalam kisaran ini, termasuk tembaga, perak, fosforus, raksa, dan bismut. Dia melanjutkan dengan menyarankan mendefinisikan metaloid sebagai "semikonduktor atau semilogam" dan untuk memasukkan bismut dan selenium dalam kategori ini.
19. Olmsted dan Williams berkomentar bahwa, "Sampai baru-baru ini, minat kimia dalam metaloid terutama terdiri dari keingintahuan yang terisolasi, seperti sifat beracun arsen dan nilai terapeutik ringan boraks. Dengan perkembangan semikonduktor metaloid, bagaimanapun, unsur-unsur ini telah menjadi di antara yang paling intens dipelajari".
20. Penelitian yang diterbitkan pada tahun 2012 menunjukkan bahwa kaca logam-metalloid dapat dicirikan oleh skema pengepakan atom yang saling berhubungan di mana struktur ikatan logam dan kovalen hidup berdampingan.
21. Reaksi yang terlibat adalah Ge + 2 MoO₃ → GeO₂ + 2 MoO₂. Menambahkan arsen atau antimon (donor elektron tipe n) akan meningkatkan laju reaksi; menambahkan galium atau indium akseptor elektron (tipe p) akan menurunkannya.
22. Ellern, menulis dalam Military and Civilian Pyrotechnics (1968), berkomentar bahwa hitam karbon "telah ditentukan untuk dan digunakan dalam simulator ledakan udara nuklir."
23. Untuk contoh pasca 1960 dari penggunaan istilah metaloid untuk merujuk pada nonlogam, lihat Zhdanov, yang membagi unsur-unsur menjadi logam; unsur antara (H, B, C, Si, Ge, Se, Te); and metalloids (dan metaloid (yang paling khas diberikan sebagai O, F, dan Cl).
24. Boron, pada 1,56 eV, memiliki sela pita terbesar di antara metaloid (semikonduktor) yang umum dikenal. Dari unsur-unsur terdekat dalam tabel periodik, selenium memiliki sela pita tertinggi berikutnya (mendekati 1,8 eV) diikuti oleh fosforus putih (sekitar 2,1 eV).
25. Penyintesisan borosferena (B₄₀), sebuah "fulerena terdistorsi dengan lubang heksagonal di bagian atas dan bawah serta empat lubang heptagonal di sekitar pinggang" diumumkan pada tahun 2014.
26. Spesies BH₃ dan Fe(CO₄) dalam reaksi ini adalah zat antara reaksi yang berumur pendek.
27. Mengenai analogi antara boron dan logam, Greenwood berkomentar bahwa: "Sejauh mana unsur logam meniru boron (memiliki elektron lebih sedikit daripada orbital yang tersedia untuk ikatan) telah menjadi konsep koheren yang bermanfaat dalam pengembangan kimia metaloborana ... Memang, logam telah disebut sebagai "atom boron kehormatan" atau bahkan sebagai "atom fleksiboron". Kebalikan dari hubungan ini jelas juga berlaku ..."
28. Ikatan dalam boron trifluorida, sebuah gas, telah disebut sebagai ionik yang dominan deskripsi yang kemudian digambarkan sebagai menyesatkan.
29. Boron trioksida (B₂O₃) kadang-kadang digambarkan sebagai amfoter (lemah). Ia bereaksi dengan alkali menghasilkan berbagai borat. Dalam bentuk terhidrasinya (sebagai H₃BO₃, asam borat) ia bereaksi dengan belerang trioksida, anhidrida asam sulfat, untuk membentuk bisulfat B(HSO₃) ₄. Dalam bentuknya yang murni (anhidrat), ia bereaksi dengan asam fosfat untuk membentuk "fosfat" BPO₄. Senyawa terakhir dapat dianggap sebagai oksida campuran B₂O₃ dan P₂O₅.
30. Turunan organik dari metaloid secara tradisional dihitung sebagai senyawa organologam.
31. Di udara, silikon membentuk lapisan tipis silikon dioksida amorf, setebal 2 hingga 3 nm. Lapisan ini dilarutkan oleh hidrogen fluorida pada kecepatan yang sangat rendah – pada urutan dua hingga tiga jam per nanometer. Silikon dioksida, dan kaca silikat (di mana silikon dioksida merupakan komponen utama), sebaliknya mudah diserang oleh asam fluorida.
32. Ikatan dalam silikon tetrafluorida, gas, telah disebut sebagai deskripsi yang didominasi ionik yang kemudian digambarkan sebagai menyesatkan.
33. Meskipun SiO₂ diklasifikasikan sebagai oksida asam, dan karenanya bereaksi dengan alkali untuk menghasilkan silikat, ia bereaksi dengan asam fosfat untuk menghasilkan silikon oksida ortofosfat Si₅O(PO₄)₆, dan dengan asam fluorida menghasilkan asam heksafluorosilikat (H₂SiF₆). Reaksi terakhir "kadang-kadang dikutip sebagai bukti dasar [yaitu, sifat logam]".
34. Suhu di atas 400 °C diperlukan untuk membentuk lapisan oksida permukaan yang nyata.
35. Sumber yang menyebutkan kation germanium meliputi: Powell & Brewer yang menyatakan bahwa struktur kadmium iodida (CdI₂) dari germano iodida (GeI₂) menetapkan keberadaan ion Ge⁺⁺ (struktur CdI₂ ditemukan, menurut Ladd, dalam "banyak halida, hidroksida, dan kalsida logam"); Everest yang berkomentar bahwa, "tampaknya ion Ge⁺⁺ juga dapat terjadi pada garam germanium kristal lainnya seperti fosfit, yang mirip dengan stano fosfit dan germano fosfat, yang tidak hanya mirip dengan stano fosfat, tetapi mangano fosfat juga"; Pan, Fu & Huang yang menganggap pembentukan ion Ge⁺⁺ sederhana ketika Ge(OH)₂ dilarutkan dalam larutan asam perklorat, atas dasar bahwa "ClO4⁻ memiliki sedikit kecenderungan untuk memasuki pembentukan kompleks dengan kation"; Monconduit dkk. yang menyiapkan senyawa lapisan atau fase Nb₃Ge_xTe₆ (x ≃ 0,9), dan melaporkan bahwa ini mengandung kation Ge^II; Richens yang mencatat bahwa, "Ge²⁺ (aq) atau mungkin Ge(OH)⁺(aq) dikatakan ada dalam suspensi encer bebas udara dari hidrat monoksida kuning…namun keduanya tidak stabil sehubungan dengan pembentukan siap pakai dari GeO₂.nH₂O"; Rupar dkk. yang mensintesis kriptan dan senyawa yang mengandung kation Ge²⁺; serta Schwietzer dan Pesterfield yang menulis bahwa, "monoksida GeO dilarutkan dalam asam encer menghasilkan Ge⁺² dan dalam basa encer menghasilkan GeO₂⁻², ketiga entitas tersebut tidak stabil dalam air". Sumber-sumber yang menolak kation germanium atau mengualifikasi lebih lanjut dugaan keberadaannya meliputi: Jolly dan Latimer yang menyatakan bahwa, "ion germanium tidak dapat dipelajari secara langsung karena tidak ada spesies germanium (II) dalam konsentrasi yang cukup besar dalam larutan berair yang tidak kompleks"; Lidin yang mengatakan bahwa, "[germanium] tidak membentuk aquakation"; Ladd yang mencatat bahwa struktur CdI₂ adalah "tipe antara antara senyawa ionik dan molekuler"; dan Wiberg yang menyatakan bahwa, "tidak ada kation germanium yang diketahui".
36. Arsen juga eksis sebagai alotrop alami (tapi langka) (arsenolamprit), sebuah semikonduktor kristal dengan sela pita sekitar 0,3 eV atau 0,4 eV. Ia juga dapat disiapkan dalam bentuk amorf semikonduktor, dengan sela pita sekitar 1,2–1,4 eV.
37. Sumber yang menyebutkan arsen kationik meliputi: Gillespie & Robinson yang menemukan bahwa, "dalam larutan yang sangat encer dalam asam sulfat, arsen (III) oksida membentuk arsonil (III) hidrogen sulfat, AsO.HO₄, yang sebagian terionisasi untuk menghasilkan kation AsO⁺. Kedua spesies ini mungkin eksis terutama dalam bentuk terlarut, misalnya, As(OH)(SO₄H)₂, dan As(OH)(SO₄H)⁺ masing-masing"; Paul dkk. yang melaporkan bukti spektroskopi untuk keberadaan kation As₄²⁺ dan As₂²⁺ ketika arsen dioksidasi dengan peroksidisulfuril difluorida S₂O₆F₂ dalam media yang sangat asam (Gillespie dan Passmore mencatat spektrum spesies ini sangat mirip dengan S₄²⁺ dan S₈²⁺ dan menyimpulkan bahwa, "saat ini" tidak ada bukti yang dapat diandalkan untuk setiap homopolikasi arsen); Van Muylder dan Pourbaix, yang menulis bahwa, "As₂O₃ adalah oksida amfoter yang larut dalam air dan dalam larutan pH antara 1 dan 8 dengan pembentukan asam arsenit tak terdisosiasi HAsO₂; kelarutannya…meningkat pada pH di bawah 1 dengan pembentukan ion 'arsenil' AsO⁺…"; Kolthoff dan Elving yang menulis bahwa, "kation As³⁺ eksis sampai batas tertentu hanya dalam larutan asam kuat; dalam kondisi kurang asam kecenderungannya adalah hidrolisis, sehingga bentuk anionik mendominasi"; Moody yang mengamati bahwa, "arsen trioksida, As₄O₆, dan asam arsenit, H₃AsO₃, tampaknya bersifat amfoter tetapi tidak ada kation, As³⁺, As(OH)²⁺, atau As(OH)₂⁺ yang diketahui"; dan Cotton dkk. yang menulis bahwa (dalam larutan berair) kation arsen sederhana As³⁺ "dapat terjadi sampai batas tertentu [bersama dengan kation AsO⁺]" dan bahwa, "spektrum Raman menunjukkan bahwa dalam larutan asam As₄O₆ satu-satunya spesies yang dapat dideteksi adalah As(OH)₃" piramidal.
38. Rumus AsPO₄ dan As₂(SO₄)₃ memperkirakan formulasi ionik langsung, dengan As³⁺ tetapi tidak demikian halnya. AsPO₄, "yang sebenarnya merupakan oksida kovalen", telah disebut sebagai oksida ganda, dalam bentuk As₂O₃·P₂O₅. Ia terdiri dari piramida AsO₃ dan tetrahedra PO₄, bergabung bersama oleh semua atom sudutnya untuk membentuk jaringan polimer berkelanjutan. As₂(SO₄)₃ memiliki struktur di mana setiap tetrahedron SO₄ dijembatani oleh dua piramida trigonal AsO₃.
39. As₂O₃ biasanya dianggap sebagai amfoter tetapi beberapa sumber mengatakan ia bersifat asam (lemah). Mereka menggambarkan sifat "basa"-nya (reaksinya dengan asam klorida pekat untuk membentuk arsenik triklorida) sebagai alkohol, dalam analogi dengan pembentukan alkil klorida kovalen oleh alkohol kovalen (misalnya, R-OH + HCl → RCl + H₂O)
40. Antimon juga dapat dibuat dalam bentuk hitam semikonduktor amorf, dengan perkiraan sela pita (tergantung suhu) 0,06–0,18 eV.
41. Lidin menegaskan bahwa SbO⁺ tidaklah eksis dan bahwa bentuk stabil dari Sb(III) dalam larutan air adalah hidrokompleks yang tidak sempurna [Sb(H₂O)₄(OH)₂]⁺.
42. Cotton dkk. mencatat bahwa TeO₂ tampaknya memiliki kisi ionik; Wells menunjukkan bahwa ikatan Te–O memiliki "karakter kovalen yang cukup besar".
43. Karbon cair mungkin atau mungkin bukan konduktor logam, tergantung pada tekanan dan suhu; lihat pula.
44. Untuk sulfat, metode pembuatannya adalah oksidasi langsung grafit (secara hati-hati) dalam asam sulfat pekat oleh zat pengoksidasi, seperti asam nitrat, kromium trioksida atau amonium persulfat; dalam hal ini asam sulfat pekat bertindak sebagai pelarut non-air anorganik.
45. Hanya sebagian kecil dari CO₂ terlarut yang ada dalam air sebagai asam karbonat sehingga, meskipun H₂CO₃ adalah asam sedang-kuat, larutan asam karbonat hanya bersifat asam lemah.
46. Sebuah mnemonik yang menangkap unsur-unsur yang umumnya dikenal sebagai metaloid berbunyi: Up, up-down, up-down, up ... are the metalloids! (Atas, atas-bawah, atas-bawah, atas ... adalah metaloid!)
47. Rochow, yang kemudian menulis monografi tahun 1966-nya The metalloids, berkomentar bahwa, "Dalam beberapa hal selenium bertindak seperti metaloid dan begitu pula telurium".
48. Pilihan selanjutnya adalah memasukkan astatin baik sebagai nonlogam maupun sebagai metaloid.
49. Sepotong astatin yang terlihat akan segera dan sepenuhnya menguap karena panas yang dihasilkan oleh radioaktivitasnya yang intens.
50. Literatur berikut saling bertentangan mengenai apakah boron menunjukkan konduktivitas logam dalam bentuk cair. Krishnan dkk. menemukan bahwa boron cair berperilaku seperti logam. Glorieux dkk. mengkarakterisasi boron cair sebagai semikonduktor, berdasarkan konduktivitas listriknya yang rendah. Millot dkk. melaporkan bahwa emisivitas boron cair tidak konsisten dengan logam cair.
51. Korenman juga mencatat bahwa "kemampuan untuk mengendap dengan hidrogen sulfida membedakan astatin dari halogen lain dan membawanya lebih dekat ke bismut dan logam berat lainnya".
52. Pemisahan antara molekul dalam lapisan iodin (350 pm) jauh lebih sedikit daripada pemisahan antara lapisan iodin (427 pm; dua kali jari-jari van der Waals, 430 pm). Hal ini diduga disebabkan oleh interaksi elektronik antara molekul di setiap lapisan iodin, yang pada gilirannya menimbulkan sifat semikonduktor dan penampilan mengkilap.
53. Misalnya: konduktivitas listrik menengah; sela pita yang relatif sempit; sensitivitas cahaya.
54. Fosforus putih adalah bentuk yang paling tidak stabil dan paling reaktif. Ia juga merupakan alotrop yang paling umum, penting secara industri, dan mudah direproduksi, dan karena tiga alasan ini, ia dianggap sebagai keadaan standar fosforus.
55. Harga sampel emas, sebagai perbandingan, mulai sekitar tiga puluh lima kali lipat dari perak. Berdasarkan harga sampel untuk B, C, Al, Si, Ge, As, Se, Ag, Sb, Te, dan Au tersedia secara daring dari Alfa Aesa; Goodfellow; Metallium; dan United Nuclear Scientific.
56. Berdasarkan harga spot untuk Al, Si, Ge, As, Sb, Se, dan Te tersedia secara daring dari FastMarkets: Minor Metals; Fast Markets: Base Metals; EnergyTrend: PV Market Status, Polysilicon; dan Metal-Pages: Arsenic metal prices, news, and information.

Referensi

1. Chedd 1969, hlm. 58, 78; National Research Council 1984, hlm. 43
2. Atkins dkk. 2010, hlm. 20
3. Cusack 1987, hlm. 360
4. Kelter, Mosher & Scott 2009, hlm. 268
5. Hill & Holman 2000, hlm. 41
6. King 1979, hlm. 13
7. Moore 2011, hlm. 81
8. Gray 2010
9. Hopkins & Bailar 1956, hlm. 458
10. Glinka 1965, hlm. 77
11. Wiberg 2001, hlm. 1279
12. Belpassi dkk. 2006, hlm. 4543–44
13. Schmidbaur & Schier 2008, hlm. 1931–51
14. Tyler Miller 1987, hlm. 59
15. Goldsmith 1982, hlm. 526; Kotz, Treichel & Weaver 2009, hlm. 62; Bettelheim dkk. 2010, hlm. 46
16. Mann dkk. 2000, hlm. 2783
17. Hawkes 2001, hlm. 1686; Segal 1989, hlm. 965; McMurray & Fay 2009, hlm. 767
18. Bucat 1983, hlm. 26; Brown c. 2007
19. Swift & Schaefer 1962, hlm. 100
20. Hawkes 2001, hlm. 1686; Hawkes 2010; Holt, Rinehart & Wilson c. 2007
21. Dunstan 1968, hlm. 310, 409. Dunstan mendaftarkan Be, Al, Ge (mungkin), As, Se (mungkin), Sn, Sb, Te, Pb, Bi, dan Po sebagai metaloid (hlm. 310, 323, 409, 419).
22. Tilden 1876, hlm. 172, 198–201; Smith 1994, hlm. 252; Bodner & Pardue 1993, hlm. 354
23. Bassett dkk. 1966, hlm. 127
24. Rausch 1960
25. Thayer 1977, hlm. 604; Warren & Geballe 1981; Masters & Ela 2008, hlm. 190
26. Warren & Geballe 1981; Chalmers 1959, hlm. 72; US Bureau of Naval Personnel 1965, hlm. 26
27. Siebring 1967, hlm. 513
28. Wiberg 2001, hlm. 282
29. Rausch 1960; Friend 1953, hlm. 68
30. Murray 1928, hlm. 1295
31. Hampel & Hawley 1966, hlm. 950; Stein 1985; Stein 1987, hlm. 240, 247–48
32. Hatcher 1949, hlm. 223; Secrist & Powers 1966, hlm. 459
33. Taylor 1960, hlm. 614
34. Considine & Considine 1984, hlm. 568; Cegielski 1998, hlm. 147; The American heritage science dictionary 2005, hlm. 397
35. Woodward 1948, hlm. 1
36. NIST 2010. Nilai yang ditunjukkan pada tabel di atas telah dikonversi dari nilai NIST, yang diberikan dalam satuan eV.
37. Berger 1997; Lovett 1977, hlm. 3
38. Goldsmith 1982, hlm. 526; Hawkes 2001, hlm. 1686
39. Hawkes 2001, hlm. 1687
40. Sharp 1981, hlm. 299
41. Emsley 1971, hlm. 1
42. James dkk. 2000, hlm. 480
43. Chatt 1951, hlm. 417 "Batas antara logam dan metaloid tidaklah terdefinisi ..."; Burrows dkk. 2009, hlm. 1192: "Meskipun unsur-unsur mudah digambarkan sebagai logam, metaloid, dan nonlogam, transisinya tidak eksak ..."
44. Jones 2010, hlm. 170
45. Kneen, Rogers & Simpson 1972, hlm. 218–20
46. Rochow 1966, hlm. 1, 4–7
47. Rochow 1977, hlm. 76; Mann dkk. 2000, hlm. 2783
48. Askeland, Phulé & Wright 2011, hlm. 69
49. Van Setten dkk. 2007, hlm. 2460–61; Russell & Lee 2005, hlm. 7 (Si, Ge); Pearson 1972, hlm. 264 (As, Sb, Te; juga P hitam)
50. Russell & Lee 2005, hlm. 1
51. Russell & Lee 2005, hlm. 6–7, 387
52. Pearson 1972, hlm. 264
53. Okajima & Shomoji 1972, hlm. 258
54. Kitaĭgorodskiĭ 1961, hlm. 108
55. Neuburger 1936
56. Edwards & Sienko 1983, hlm. 693
57. Herzfeld 1927; Edwards 2000, hlm. 100–03
58. Edwards & Sienko 1983, hlm. 695; Edwards dkk. 2010
59. Edwards 1999, hlm. 416
60. Steurer 2007, hlm. 142; Pyykkö 2012, hlm. 56
61. Edwards & Sienko 1983, hlm. 695
62. Hill & Holman 2000, hlm. 160. Mereka mencirikan metaloid (sebagian) atas dasar bahwa mereka adalah "konduktor listrik yang buruk dengan konduktansi atom biasanya kurang dari 10⁻³ tetapi lebih besar dari 10⁻⁵ ohm⁻¹ cm⁻⁴".
63. Bond 2005, hlm. 3: "Salah satu kriteria untuk membedakan semi-logam dari logam sejati dalam kondisi normal adalah bahwa bilangan koordinasi massal dari yang pertama tidak pernah lebih besar dari delapan, sedangkan untuk logam biasanya dua belas (atau lebih, jika untuk struktur kubik berpusat badan dihitung tetangga terdekatnya juga)."
64. Jones 2010, hlm. 169
65. Masterton & Slowinski 1977, hlm. 160 mencantumkan B, Si, Ge, As, Sb, dan Te sebagai metaloid, dan berkomentar bahwa Po dan At biasanya diklasifikasikan sebagai metaloid tetapi menambahkan bahwa ini sewenang-wenang karena sangat sedikit yang diketahui mengenai Po dan At.
66. Kraig, Roundy & Cohen 2004, hlm. 412; Alloul 2010, hlm. 83
67. Vernon 2013, hlm. 1704
68. Vernon 2013, hlm. 1703
69. Hamm 1969, hlm. 653
70. Horvath 1973, hlm. 336
71. Gray 2009, hlm. 9
72. Rayner-Canham 2011
73. Booth & Bloom 1972, hlm. 426; Cox 2004, hlm. 17, 18, 27–28; Silberberg 2006, hlm. 305–13
74. Cox 2004, hlm. 17–18, 27–28; Silberberg 2006, hlm. 305–13
75. Rodgers 2011, hlm. 232–33; 240–41
76. Roher 2001, hlm. 4–6
77. Tyler 1948, hlm. 105; Reilly 2002, hlm. 5–6
78. Hampel & Hawley 1976, hlm. 174;
79. Goodrich 1844, hlm. 264; The Chemical News 1897, hlm. 189; Hampel & Hawley 1976, hlm. 191; Lewis 1993, hlm. 835; Hérold 2006, hlm. 149–50
80. Oderberg 2007, hlm. 97
81. Brown & Holme 2006, hlm. 57
82. Wiberg 2001, hlm. 282; Simple Memory Art c. 2005
83. Chedd 1969, hlm. 12–13
84. Kneen, Rogers & Simpson, 1972, hlm. 263. Kolom 2 dan 4 bersumber dari referensi ini kecuali dinyatakan lain.
85. Stoker 2010, hlm 62; Chang 2002, hlm. 304. Chang berspekulasi bahwa titik lebur fransium adalah sekitar 23 °C.
86. New Scientist 1975; Soverna 2004; Eichler dkk. 2007; Austen 2012
87. Rochow 1966, hlm. 4
88. Hunt 2000, hlm. 256
89. McQuarrie & Rock 1987, hlm 85
90. Desai, James & Ho 1984, hlm. 1160; Matula 1979, hlm. 1260
91. Choppin & Johnsen 1972, hlm. 351
92. Schaefer 1968, hlm. 76; Carapella 1968, hlm. 30
93. Kozyrev 1959, hlm. 104; Chizhikov & Shchastlivyi 1968, hlm. 25; Glazov, Chizhevskaya & Glagoleva 1969, hlm. 86
94. Bogoroditskii & Pasynkov 1967, hlm. 77; Jenkins & Kawamura 1976, hlm. 88
95. Hampel & Hawley 1976, hlm. 191; Wulfsberg 2000, hlm. 620
96. Swalin 1962, hlm. 216
97. Bailar dkk. 1989, hlm. 742
98. Metcalfe, Williams & Castka 1974, hlm. 86
99. Chang 2002, hlm. 306
100. Pauling 1988, hlm. 183
101. Chedd 1969, hlm. 24–25
102. Adler 1969, hlm. 18–19
103. Hultgren 1966, hlm. 648; Young & Sessine 2000, hlm. 849; Bassett dkk. 1966, hlm. 602
104. Rochow 1966, hlm. 4; Atkins dkk. 2006, hlm. 8, 122–23
105. Russell & Lee 2005, hlm. 421, 423; Gray 2009, hlm. 23
106. Olmsted & Williams 1997, hlm. 975
107. Russell & Lee 2005, hlm. 401; Büchel, Moretto & Woditsch 2003, hlm. 278
108. Desch 1914, hlm. 86
109. Phillips & Williams 1965, hlm. 620
110. Van der Put 1998, hlm. 123
111. Klug & Brasted 1958, hlm. 199
112. Good dkk. 1813
113. Sequeira 2011, hlm. 776
114. Gary 2013
115. Russell & Lee 2005, hlm. 405–06; 423–34
116. Davidson & Lakin 1973, hlm. 627
117. Wiberg 2001, hlm. 589
118. Greenwood & Earnshaw 2002, hlm. 749; Schwartz 2002, hlm. 679
119. Antman 2001
120. Řezanka & Sigler 2008; Sekhon 2012
121. Emsley 2001, hlm. 67
122. Zhang dkk. 2008, hlm. 360
123. Science Learning Hub 2009
124. Skinner dkk. 1979; Tom, Elden & Marsh 2004, hlm. 135
125. Büchel 1983, hlm. 226
126. Emsley 2001, hlm. 391
127. Schauss 1991; Tao & Bolger 1997
128. Eagleson 1994, hlm. 450; EVM 2003, hlm. 197‒202
129. Nielsen 1998
130. MacKenzie 2015, hlm. 36
131. Jaouen & Gibaud 2010
132. Smith dkk. 2014
133. Stevens & Klarner, hlm. 205
134. Sneader 2005, hlm. 57–59
135. Keall, Martin dan Tunbridge 1946
136. Emsley 2001, hlm. 426
137. Oldfield dkk. 1974, hlm. 65; Turner 2011
138. Ba dkk. 2010; Daniel-Hoffmann, Sredni & Nitzan 2012; Molina-Quiroz dkk. 2012
139. Peryea 1998
140. Hager 2006, hlm. 299
141. Apseloff 1999
142. Trivedi, Yung & Katz 2013, hlm. 209
143. Emsley 2001, hlm. 382; Burkhart, Burkhart & Morrell 2011
144. Thomas, Bialek & Hensel 2013, hlm. 1
145. Perry 2011, hlm. 74
146. UCR Today 2011; Wang & Robinson 2011; Kinjo dkk. 2011
147. Kauthale dkk. 2015
148. Gunn 2014, hlm. 188, 191
149. Gupta, Mukherjee & Cameotra 1997, hlm. 280; Thomas & Visakh 2012, hlm. 99
150. Muncke 2013
151. Mokhatab & Poe 2012, hlm. 271
152. Craig, Eng & Jenkins 2003, hlm. 25
153. McKee 1984
154. Hai dkk. 2012
155. Kohl & Nielsen 1997, hlm. 699–700
156. Chopra dkk. 2011
157. Le Bras, Wilkie & Bourbigot 2005, hlm. v
158. Wilkie & Morgan 2009, hlm. 187
159. Locke dkk. 1956, hlm. 88
160. Carlin 2011, hlm. 6.2
161. Evans 1993, hlm. 257–28
162. Corbridge 2013, hlm. 1149
163. Kaminow & Li 2002, hlm. 118
164. Deming 1925, hlm. 330 (As₂O₃), 418 (B₂O₃; SiO₂; Sb₂O₃); Witt & Gatos 1968, hlm. 242 (GeO₂)
165. Eagleson 1994, hlm. 421 (GeO₂); Rothenberg 1976, 56, 118–19 (TeO₂)
166. Geckeler 1987, hlm. 20
167. Kreith & Goswami 2005, hlm. 12–109
168. Russell & Lee 2005, hlm. 397
169. Butterman & Jorgenson 2005, hlm. 9–10
170. Shelby 2005, hlm. 43
171. Butterman & Carlin 2004, hlm. 22; Russell & Lee 2005, hlm. 422
172. Träger 2007, hlm. 438, 958; Eranna 2011, hlm. 98
173. Rao 2002, hlm. 552; Löffler, Kündig & Dalla Torre 2007, hlm. 17–11
174. Guan dkk. 2012; WPI-AIM 2012
175. Klement, Willens & Duwez 1960; Wanga, Dongb & Shek 2004, hlm. 45
176. Demetriou dkk. 2011; Oliwenstein 2011
177. Karabulut dkk. 2001, hlm. 15; Haynes 2012, hlm. 4–26
178. Schwartz 2002, hlm. 679–80
179. Carter & Norton 2013, hlm. 403
180. Maeder 2013, hlm. 3, 9–11
181. Tominaga 2006, hlm. 327–28; Chung 2010, hlm. 285–86; Kolobov & Tominaga 2012, hlm. 149
182. New Scientist 2014; Hosseini, Wright & Bhaskaran 2014; Farandos dkk. 2014
183. Ordnance Office 1863, hlm. 293
184. Kosanke 2002, hlm. 110
185. Ellern 1968, hlm. 246, 326–27
186. Conkling & Mocella 2010, hlm. 82
187. Crow 2011; Mainiero 2014
188. Schwab & Gerlach 1967; Yetter 2012, hlm. 81; Lipscomb 1972, hlm. 2–3, 5–6, 15
189. Ellern 1968, hlm. 135; Weingart 1947, hlm. 9
190. Conkling & Mocella 2010, hlm. 83
191. Conkling & Mocella 2010, hlm. 181, 213
192. Ellern 1968, hlm. 209–10, 322
193. Russell 2009, hlm. 15, 17, 41, 79–80
194. Ellern 1968, hlm. 324
195. Ellern 1968, hlm. 328
196. Conkling & Mocella 2010, hlm. 171
197. Conkling & Mocella 2011, hlm. 83–84
198. Berger 1997, hlm. 91; Hampel 1968, passim
199. Rochow 1966, hlm. 41; Berger 1997, hlm. 42–43
200. Bomgardner 2013, hlm. 20
201. Russell & Lee 2005, hlm. 395; Brown dkk. 2009, hlm. 489
202. Haller 2006, hlm. 4: "Studi dan pemahaman fisika semikonduktor berkembang lambat pada abad ke-19 dan awal abad ke-20 ... Kotoran dan cacat ... tidak dapat dikontrol sampai tingkat yang diperlukan untuk mendapatkan hasil yang dapat direproduksi. Hal ini menyebabkan fisikawan berpengaruh, termasuk W. Pauli dan I. Rabi, berkomentar menghina tentang 'Fisika Kotoran'."; Hoddeson 2007, hlm. 25–34 (29)
203. Bianco dkk. 2013
204. University of Limerick 2014; Kennedy dkk. 2014
205. Lee dkk. 2014
206. Russell & Lee 2005, dkk. 421–22, 424
207. He dkk. 2014
208. Berger 1997, hlm. 91
209. ScienceDaily 2012
210. Reardon 2005; Meskers, Hagelüken & Van Damme 2009, hlm. 1131
211. The Economist 2012
212. Whitten 2007, hlm. 488
213. Jaskula 2013
214. German Energy Society 2008, hlm. 43–44
215. Patel 2012, hlm. 248
216. Moore 2104; Universitas Utah 2014; Xu dkk. 2014
217. Yang dkk. 2012, hlm. 614
218. Moore 2010, hlm. 195
219. Moore 2011
220. Liu 2014
221. Bradley 2014; Universitas Utah 2014
222. Oxford English Dictionary 1989, 'metalloid'; Gordh, Gordh & Headrick 2003, hlm. 753
223. Foster 1936, hlm. 212–13; Brownlee dkk. 1943, hlm. 293
224. Calderazzo, Ercoli & Natta 1968, hlm. 257
225. Klemm 1950, hlm. 133–42; Reilly 2004, hlm. 4
226. Walters 1982, hlm. 32–33
227. Tyler 1948, hlm. 105
228. Foster & Wrigley 1958, hlm. 218: "Unsur-unsur dapat dikelompokkan menjadi dua kelas: mereka yang logam dan mereka yang bukan nonlogam. Ada juga kelompok perantara yang dikenal sebagai metaloid, meta-logam, semikonduktor, atau semilogam."
229. Slade 2006, hlm. 16
230. Corwin 2005, hlm. 80
231. Barsanov & Ginzburg 1974, hlm. 330
232. Bradbury dkk. 1957, hlm. 157, 659
233. Miller, Lee & Choe 2002, hlm. 21
234. King 2004, hlm. 196–98; Ferro & Saccone 2008, hlm. 233
235. Pashaey & Seleznev 1973, hlm. 565; Gladyshev & Kovaleva 1998, hlm. 1445; Eason 2007, hlm. 294
236. Johansen & Mackintosh 1970, hlm. 121–24; Divakar, Mohan & Singh 1984, hlm. 2337; Dávila dkk. 2002, hlm. 035411-3
237. Jezequel & Thomas 1997, hlm. 6620–26
238. Hindman 1968, hlm. 434: "Nilai tinggi yang diperoleh untuk resistivitas [listrik] menunjukkan bahwa sifat logam neptunium lebih dekat ke semilogam daripada logam sebenarnya. Hal ini juga berlaku untuk logam lain dalam deret aktinida."; Dunlap dkk. 1970, hlm. 44, 46: "... Np-α adalah semilogam, di mana efek kovalensi diyakini juga penting ... Untuk semilogam yang memiliki ikatan kovalen kuat, seperti Np-α ..."
239. Lister 1965, hlm. 54
240. Cotton dkk. 1999, hlm. 502
241. Pinkerton 1800, hlm. 81
242. Goldsmith 1982, hlm. 526
243. Zhdanov 1965, hlm. 74–75
244. Friend 1953, hlm. 68; IUPAC 1959, hlm. 10; IUPAC 1971, hlm. 11
245. IUPAC 2005; IUPAC 2006–
246. Van Setten dkk. 2007, hlm. 2460–61; Oganov dkk. 2009, hlm. 863–64
247. Housecroft & Sharpe 2008, hlm. 331; Oganov 2010, hlm. 212
248. Housecroft & Sharpe 2008, hlm. 333
249. Kross 2011
250. Berger 1997, hlm. 37
251. Greenwood & Earnshaw 2002, hlm. 144
252. Kopp, Lipták & Eren 2003, hlm. 221
253. Prudenziati 1977, hlm. 242
254. Berger 1997, hlm. 84, 87
255. Mendeléeff 1897, hlm. 57
256. Rayner-Canham & Overton 2006, hlm. 291
257. Siekierski & Burgess 2002, hlm. 63
258. Wogan 2014
259. Siekierski & Burgess 2002, hlm. 86
260. Greenwood & Earnshaw 2002, hlm. 141; Henderson 2000, hlm. 58; Housecroft & Sharpe 2008, hlm. 360–72
261. Parry dkk. 1970, hlm. 438, 448–51
262. Fehlner 1990, hlm. 202
263. Owen & Brooker 1991, hlm. 59; Wiberg 2001, hlm. 936
264. Greenwood & Earnshaw 2002, hlm. 145
265. Houghton 1979, hlm. 59
266. Fehlner 1990, hlm. 205
267. Fehlner 1990, hlm. 204–05, 207
268. Greenwood 2001, hlm. 2057
269. Salentine 1987, hlm. 128–32; MacKay, MacKay & Henderson 2002, hlm. 439–40; Kneen, Rogers & Simpson 1972, hlm. 394; Hiller & Herber 1960, inside front cover; hlm. 225
270. Sharp 1983, hlm. 56
271. Fokwa 2014, hlm. 10
272. Gillespie 1998
273. Haaland dkk. 2000
274. Puddephatt & Monaghan 1989, hlm. 59
275. Mahan 1965, hlm. 485
276. Danaith 2008, hlm. 81.
277. Lidin 1996, hlm. 28
278. Kondrat'ev & Mel'nikova 1978
279. Holderness & Berry 1979, hlm. 111; Wiberg 2001, hlm. 980
280. Toy 1975, hlm. 506
281. Rao 2002, hlm. 22
282. Fehlner 1992, p. 1
283. Haiduc & Zuckerman 1985, hlm. 82
284. Greenwood & Earnshaw 2002, hlm. 331
285. Wiberg 2001, hlm. 824
286. Rochow 1973, hlm. 1337‒38
287. Russell & Lee 2005, hlm. 393
288. Zhang 2002, hlm. 70
289. Sacks 1998, hlm. 287
290. Rochow 1973, hlm. 1337, 1340
291. Allen & Ordway 1968, hlm. 152
292. Eagleson 1994, hlm. 48, 127, 438, 1194; Massey 2000, hlm. 191
293. Orton 2004, hlm. 7 Ini adalah nilai khas untuk silikon dengan kemurnian tinggi.
294. Coles & Caplin 1976, hlm. 106
295. Glazov, Chizhevskaya & Glagoleva 1969, hlm. 59–63; Allen & Broughton 1987, hlm. 4967
296. Cotton, Wilkinson & Gaus 1995, hlm. 393
297. Wiberg 2001, hlm. 834
298. Partington 1944, hlm. 723
299. Cox 2004, hlm. 27
300. Hiller & Herber 1960, sampul depan bagian dalam; hlm. 225
301. Kneen, Rogers dan Simpson 1972, hlm. 384
302. Bailar, Moeller & Kleinberg 1965, hlm. 513
303. Cotton, Wilkinson & Gaus 1995, hlm. 319, 321
304. Smith 1990, hlm. 175
305. Poojary, Borade & Clearfield 1993
306. Wiberg 2001, hlm. 851, 858
307. Barmett & Wilson 1959, hlm. 332
308. Powell 1988, hlm. 1
309. Greenwood & Earnshaw 2002, hlm. 371
310. Cusack 1967, hlm. 193
311. Russell & Lee 2005, hlm. 399–400
312. Greenwood & Earnshaw 2002, hlm. 373
313. Moody 1991, hlm. 273
314. Russell & Lee 2005, hlm. 399
315. Berger 1997, hlm. 71–72
316. Jolly 1966, hlm. 125–6
317. Powell & Brewer 1938
318. Ladd 1999, hlm. 55
319. Everest 1953, hlm. 4120
320. Pan, Fu dan Huang 1964, hlm. 182
321. Monconduit dkk. 1992
322. Richens 1997, hlm. 152
323. Rupar dkk. 2008
324. Schwietzer & Pesterfield 2010, hlm. 190
325. Jolly & Latimer 1951, hlm. 2
326. Lidin 1996, hlm. 140
327. Ladd 1999, hlm. 56
328. Wiberg 2001, hlm. 896
329. Schwartz 2002, hlm. 269
330. Eggins 1972, hlm. 66; Wiberg 2001, hlm. 895
331. Greenwood & Earnshaw 2002, hlm. 383
332. Glockling 1969, hlm. 38; Wells 1984, hlm. 1175
333. Cooper 1968, hlm. 28–29
334. Steele 1966, hlm. 178, 188–89
335. Haller 2006, hlm. 3
336. Lihat, untuk contoh, Walker & Tarn 1990, hlm. 590
337. Wiberg 2001, hlm. 742
338. Gray, Whitby & Mann 2011
339. Greenwood & Earnshaw 2002, hlm. 552
340. Parkes & Mellor 1943, hlm. 740
341. Russell & Lee 2005, hlm. 420
342. Carapella 1968, hlm. 30
343. Barfuß dkk. 1981, hlm. 967
344. Greaves, Knights & Davis 1974, hlm. 369; Madelung 2004, hlm. 405, 410
345. Bailar & Trotman-Dickenson 1973, hlm. 558; Li 1990
346. Bailar, Moeller & Kleinberg 1965, hlm. 477
347. Gillespie & Robinson 1963, hlm. 450
348. Paul dkk. 1971; lihat pula Ahmeda & Rucka 2011, hlm. 2893–94
349. Gillespie & Passmore 1972, hlm. 478
350. Van Muylder & Pourbaix 1974, hlm. 521
351. Kolthoff & Elving 1978, hlm. 210
352. Moody 1991, hlm. 248–49
353. Cotton & Wilkinson 1999, hlm. 396, 419
354. Eagleson 1994, hlm. 91
355. Massey 2000, hlm. 267
356. Timm 1944, hlm. 454
357. Partington 1944, hlm. 641; Kleinberg, Argersinger & Griswold 1960, hlm. 419
358. Morgan 1906, hlm. 163; Moeller 1954, hlm. 559
359. Corbridge 2013, hlm. 122, 215
360. Douglade 1982
361. Zingaro 1994, hlm. 197; Emeléus & Sharpe 1959, hlm. 418; Addison & Sowerby 1972, hlm. 209; Mellor 1964, hlm. 337
362. Pourbaix 1974, hlm. 521; Eagleson 1994, hlm. 92; Greenwood & Earnshaw 2002, hlm. 572
363. Wiberg 2001, hlm. 750, 975; Silberberg 2006, hlm. 314
364. Sidgwick 1950, hln. 784; Moody 1991, hlm. 248–9, 319
365. Krannich & Watkins 2006
366. Greenwood & Earnshaw 2002, hlm. 553
367. Dunstan 1968, hlm. 433
368. Parise 1996, hlm. 112
369. Carapella 1968a, hlm. 23
370. Moss 1952, hlm. 174, 179
371. Dupree, Kirby & Freyland 1982, hlm. 604; Mhiaoui, Sar, & Gasser 2003
372. Kotz, Treichel & Weaver 2009, hlm. 62
373. Cotton dkk. 1999, hlm. 396
374. King 1994, hlm. 174
375. Lidin 1996, hlm. 372
376. Lindsjö, Fischer & Kloo 2004
377. Friend 1953, hlm. 87
378. Fesquet 1872, hlm. 109–14
379. Greenwood & Earnshaw 2002, hlm. 553; Massey 2000, hlm. 269
380. King 1994, hlm. 171
381. Turova 2011, hlm. 46
382. Pourbaix 1974, hlm. 530
383. Wiberg 2001, hlm. 764
384. House 2008, hlm. 497
385. Mendeléeff 1897, hlm. 274
386. Emsley 2001, hlm. 428
387. Kudryavtsev 1974, hlm. 78
388. Bagnall 1966, hlm. 32–33, 59, 137
389. Swink dkk. 1966; Anderson dkk. 1980
390. Ahmed, Fjellvåg & Kjekshus 2000
391. Chizhikov & Shchastlivyi 1970, hlm. 28
392. Kudryavtsev 1974, hlm. 77
393. Stuke 1974, hlm. 178; Donohue 1982, hlm. 386–87; Cotton dkk. 1999, hlm. 501
394. Becker, Johnson & Nussbaum 1971, hlm. 56
395. Berger 1997, hlm. 90
396. Chizhikov & Shchastlivyi 1970, hlm. 16
397. Jolly 1966, hlm. 66–67
398. Schwietzer & Pesterfield 2010, hlm. 239
399. Cotton dkk. 1999, hlm. 498
400. Wells 1984, hlm. 715
401. Wiberg 2001, hlm. 588
402. Mellor 1964a, hlm.  30; Wiberg 2001, hlm. 589
403. Greenwood & Earnshaw 2002, hlm. 765–66
404. Bagnall 1966, hlm. 134–51; Greenwood & Earnshaw 2002, hlm. 786
405. Detty & O'Regan 1994, hlm. 1–2
406. Hill & Holman 2000, hlm. 124
407. Chang 2002, hlm. 314
408. Kent 1950, hlm. 1–2; Clark 1960, hlm. 588; Warren & Geballe 1981
409. Housecroft & Sharpe 2008, hlm. 384; IUPAC 2006–, entri grafit rombohedral
410. Mingos 1998, hlm. 171
411. Wiberg 2001, hlm. 781
412. Charlier, Gonze & Michenaud 1994
413. Atkins dkk. 2006, hlm. 320–21
414. Savvatimskiy 2005, hlm. 1138
415. Togaya 2000
416. Savvatimskiy 2009
417. Inagaki 2000, hlm. 216; Yasuda dkk. 2003, hlm. 3–11
418. O'Hare 1997, hlm. 230
419. Traynham 1989, hlm. 930–31; Prakash & Schleyer 1997
420. Olmsted & Williams 1997, hlm. 436
421. Bailar dkk. 1989, hlm. 743
422. Moore dkk. 1985
423. House & House 2010, hlm. 526
424. Wiberg 2001, hlm. 798
425. Eagleson 1994, hlm. 175
426. Atkins dkk. 2006, hlm. 121
427. Russell & Lee 2005, hlm. 358–59
428. Keevil 1989, hlm. 103
429. Russell & Lee 2005, hlm. 358–60 et seq
430. Harding, Janes & Johnson 2002, hlm. 118
431. Metcalfe, Williams & Castka 1974, hlm. 539
432. Cobb & Fetterolf 2005, hlm. 64; Metcalfe, Williams & Castka 1974, hlm. 539
433. Ogata, Li & Yip 2002; Boyer dkk. 2004, hlm. 1023; Russell & Lee 2005, hlm. 359
434. Cooper 1968, hlm. 25; Henderson 2000, hlm. 5; Silberberg 2006, hlm. 314
435. Wiberg 2001, hlm. 1014
436. Daub & Seese 1996, hlm. 70, 109: "Aluminium bukanlah metaloid tetapi logam karena memiliki sebagian besar sifat logam."; Denniston, Topping & Caret 2004, hlm. 57: "Mencatat bahwa aluminium (Al) diklasifikasikan sebagai logam, bukan metaloid."; Hasan 2009, hlm. 16: "Aluminium tidak memiliki karakteristik metaloid, melainkan karakteristik logam."
437. Holt, Rinehart & Wilson c. 2007
438. Tuthill 2011
439. Stott 1956, hlm. 100
440. Steele 1966, hlm. 60
441. Moody 1991, hlm. 303
442. Emsley 2001, hlm. 382
443. Young dkk. 2010, hlm. 9; Craig & Maher 2003, hlm. 391. Selenium adalah "dekat metaloidal".
444. Rochow 1957
445. Rochow 1966, hlm. 224
446. Moss 1952, hlm. 192
447. Glinka 1965, hlm. 356
448. Evans 1966, hlm. 124–25
449. Regnault 1853, hlm. 208
450. Scott & Kanda 1962, hlm. 311
451. Cotton dkk. 1999, hlm. 496, 503–04
452. Arlman 1939; Bagnall 1966, hlm. 135, 142–43
453. Chao & Stenger 1964
454. Berger 1997, hlm. 86–87
455. Snyder 1966, hlm. 242
456. Fritz & Gjerde 2008, hlm. 235
457. Meyer dkk. 2005, hlm. 284; Manahan 2001, hlm. 911; Szpunar dkk. 2004, hlm. 17
458. US Environmental Protection Agency 1988, hlm. 1; Uden 2005, hlm. 347‒48
459. De Zuane 1997, hlm. 93; Dev 2008, hlm. 2‒3
460. Wiberg 2001, hlm. 594
461. Greenwood & Earnshaw 2002, hlm. 786; Schwietzer & Pesterfield 2010, hlm. 242–43
462. Bagnall 1966, hlm. 41; Nickless 1968, hlm. 79
463. Bagnall 1990, hlm. 313–14; Lehto & Hou 2011, hlm. 220; Siekierski & Burgess 2002, hlm. 117: "Semakin ke bawah, kecenderungan unsur golongan 16 untuk membentuk anion X²⁻ akan semakin menurun ..."
464. Legit, Friák & Šob 2010, hlm. 214118–18
465. Manson & Halford 2006, hlm. 378, 410
466. Bagnall 1957, hlm. 62; Fernelius 1982, hlm. 741
467. Bagnall 1966, hlm. 41; Barrett 2003, hlm. 119
468. Hawkes 2010; Holt, Rinehart & Wilson c. 2007; Hawkes 1999, hlm. 14; Roza 2009, hlm. 12
469. Keller 1985
470. Harding, Johnson & Janes 2002, hlm. 61
471. Long & Hentz 1986, hlm. 58
472. Vasáros & Berei 1985, hlm. 109
473. Haissinsky & Coche 1949, hlm. 400
474. Brownlee dkk. 1950, hlm. 173
475. Hermann, Hoffmann & Ashcroft 2013
476. Siekierski & Burgess 2002, hlm. 65, 122
477. Emsley 2001, hlm. 48
478. Rao & Ganguly 1986
479. Krishnan dkk. 1998
480. Glorieux, Saboungi & Enderby 2001
481. Millot dkk. 2002
482. Vasáros & Berei 1985, hlm. 117
483. Kaye & Laby 1973, hlm. 228
484. Samsonov 1968, hlm. 590
485. Korenman 1959, hlm. 1368
486. Rossler 1985, hlm. 143–44
487. Champion dkk. 2010
488. Borst 1982, hlm. 465, 473
489. Batsanov 1971, hlm. 811
490. Swalin 1962, hlm. 216; Feng & Lin 2005, hlm. 157
491. Schwietzer & Pesterfield 2010, hlm. 258–60
492. Hawkes 1999, hlm. 14
493. Olmsted & Williams 1997, hlm. 328; Daintith 2004, hlm. 277
494. Eberle1985, hlm. 213–16, 222–27
495. Restrepo dkk. 2004, hlm. 69; Restrepo dkk. 2006, hlm. 411
496. Greenwood & Earnshaw 2002, hlm. 804
497. Greenwood & Earnshaw 2002, hlm. 803
498. Wiberg 2001, hlm. 416
499. Craig & Maher 2003, hlm. 391; Schroers 2013, hlm. 32; Vernon 2013, hlm. 1704–05
500. Cotton dkk. 1999, hk. 42
501. Marezio & Licci 2000, hlm. 11
502. Vernon 2013, hlm. 1705
503. Russell & Lee 2005, hlm. 5
504. Parish 1977, hlm. 178, 192–93
505. Eggins 1972, hlm. 66; Rayner-Canham & Overton 2006, hlm. 29–30
506. Atkins dkk. 2006, hlm. 320–21; Bailar hlm. 1989, hlm. 742–43
507. Rochow 1966, hlm. 7; Taniguchi dkk. 1984, hlm. 867: "... fosforus hitam ... dicirikan oleh pita valensi lebar dengan sifat yang agak terdelokalisasi."; Morita 1986, hlm. 230; Carmalt & Norman 1998, hlm. 7: "Fosforus ... diperkirakan memiliki beberapa sifat metaloid."; Du dkk. 2010. Interaksi antarlapisan dalam fosforus hitam, yang dikaitkan dengan gaya van der Waals-Keesom, dianggap berkontribusi pada sela pita yang lebih kecil dari bahan curah (terhitung 0,19 eV; teramati 0,3 eV) sebagai lawan dari sela pita yang lebih besar dari sebuah lapisan tunggal (terhitung ~0,75 eV).
508. Stuke 1974, hlm. 178; Cotton dkk. 1999, hlm. 501; Craig & Maher 2003, hlm. 391
509. Steudel 1977, hlm. 240: "... tumpang-tindih orbital yang cukup besar harus ada, untuk membentuk ikatan antarmolekul, banyak pusat ... ikatan [sigma], menyebar melalui lapisan dan diisi dengan elektron terdelokalisasi, tercermin dalam sifat iodin (kilau, warna, konduktivitas listrik moderat)."; Segal 1989, hlm. 481: "Iodin menunjukkan beberapa sifat logam ..."
510. Lutz dkk. 2011, hlm. 17
511. Yacobi & Holt 1990, hlm. 10; Wiberg 2001, hlm. 160
512. Greenwood & Earnshaw 2002, hlm. 479, 482
513. Eagleson 1994, hlm. 820
514. Oxtoby, Gillis & Campion 2008, hlm. 508
515. Brescia dkk. 1980, hlm. 166–71
516. Fine & Beall 1990, hlm. 578
517. Wiberg 2001, hlm. 901
518. Berger 1997, hlm. 80
519. Lovett 1977, hlm. 101
520. Cohen & Chelikowsky 1988, hlm. 99
521. Taguena-Martinez, Barrio & Chambouleyron 1991, hlm. 141
522. Ebbing & Gammon 2010, hlm. 891
523. Asmussen & Reinhard 2002, hlm. 7
524. Deprez & McLachan 1988
525. Addison 1964 (P, Se, Sn); Marković, Christiansen & Goldman 1998 (Bi); Nagao dkk. 2004
526. Lide 2005; Wiberg 2001, hlm. 423: At
527. Cox 1997, hlm. 182‒86
528. MacKay, MacKay & Henderson 2002, hlm. 204
529. Baudis 2012, hlm. 207–08
530. Wiberg 2001, hlm. 741
531. Chizhikov & Shchastlivyi 1968, hlm. 96
532. Greenwood & Earnshaw 2002, hlm. 140–41, 330, 369, 548–59, 749: B, Si, Ge, As, Sb, Te
533. Kudryavtsev 1974, hlm. 158
534. Greenwood & Earnshaw 2002, hlm. 271, 219, 748–49, 886: C, Al, Se, Po, At; Wiberg 2001, hlm. 573: Se
535. United Nuclear 2013
536. Zalutsky & Pruszynski 2011, hlm. 181

Sumber

• Addison WE 1964, The Allotropy of the Elements, Oldbourne Press, London
• Addison CC & Sowerby DB 1972, Main Group Elements: Groups V and VI, Butterworths, London, ISBN 0-8391-1005-7
• Adler D 1969, 'Half-way Elements: The Technology of Metalloids', book review, Technology Review, vol. 72, no. 1, Oct/Nov, pp. 18–19, ISSN 0040-1692
• Ahmed MAK, Fjellvåg H & Kjekshus A 2000, 'Synthesis, Structure and Thermal Stability of Tellurium Oxides and Oxide Sulfate Formed from Reactions in Refluxing Sulfuric Acid', Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, no. 24, pp. 4542–49, DOI:10.1039/B005688J
• Ahmeda E & Rucka M 2011, 'Homo- and heteroatomic polycations of groups 15 and 16. Recent advances in synthesis and isolation using room temperature ionic liquids', Coordination Chemistry Reviews, vol. 255, nos 23–24, pp. 2892–903, DOI:10.1016/j.ccr.2011.06.011
• Allen DS & Ordway RJ 1968, Physical Science, 2nd ed., Van Nostrand, Princeton, New Jersey, ISBN 978-0-442-00290-9
• Allen PB & Broughton JQ 1987, 'Electrical Conductivity and Electronic Properties of Liquid Silicon', Journal of Physical Chemistry, vol. 91, no. 19, pp. 4964–70, DOI:10.1021/j100303a015
• Alloul H 2010, Introduction to the Physics of Electrons in Solids, Springer-Verlag, Berlin, ISBN 3-642-13564-1
• Anderson JB, Rapposch MH, Anderson CP & Kostiner E 1980, 'Crystal Structure Refinement of Basic Tellurium Nitrate: A Reformulation as (Te₂O₄H)⁺(NO₃)⁻', Monatshefte für Chemie/ Chemical Monthly, vol. 111, no. 4, pp. 789–96, DOI:10.1007/BF00899243
• Antman KH 2001, 'Introduction: The History of Arsenic Trioxide in Cancer Therapy', The Oncologist, vol. 6, suppl. 2, pp. 1–2, DOI:10.1634/theoncologist.6-suppl_2-1
• Apseloff G 1999, 'Therapeutic Uses of Gallium Nitrate: Past, Present, and Future', American Journal of Therapeutics, vol. 6, no. 6, pp. 327–39, ISSN 1536-3686
• Arlman EJ 1939, 'The Complex Compounds P(OH)₄.ClO₄ and Se(OH)₃.ClO₄', Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas, vol. 58, no. 10, pp. 871–74, ISSN 0165-0513
• Askeland DR, Phulé PP & Wright JW 2011, The Science and Engineering of Materials, 6th ed., Cengage Learning, Stamford, CT, ISBN 0-495-66802-8
• Asmussen J & Reinhard DK 2002, Diamond Films Handbook, Marcel Dekker, New York, ISBN 0-8247-9577-6
• Atkins P, Overton T, Rourke J, Weller M & Armstrong F 2006, Shriver & Atkins' Inorganic Chemistry, 4th ed., Oxford University Press, Oxford, ISBN 0-7167-4878-9
• Atkins P, Overton T, Rourke J, Weller M & Armstrong F 2010, Shriver & Atkins' Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, ISBN 1-4292-1820-7
• Austen K 2012, 'A Factory for Elements that Barely Exist', New Scientist, 21 Apr, p. 12
• Ba LA, Döring M, Jamier V & Jacob C 2010, 'Tellurium: an Element with Great Biological Potency and Potential', Organic & Biomolecular Chemistry, vol. 8, pp. 4203–16, DOI:10.1039/C0OB00086H
• Bagnall KW 1957, Chemistry of the Rare Radioelements: Polonium-actinium, Butterworths Scientific Publications, London
• Bagnall KW 1966, The Chemistry of Selenium, Tellurium and Polonium, Elsevier, Amsterdam
• Bagnall KW 1990, 'Compounds of Polonium', in KC Buschbeck & C Keller (eds), Gmelin Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry, 8th ed., Po Polonium, Supplement vol. 1, Springer-Verlag, Berlin, pp. 285–340, ISBN 3-540-93616-5
• Bailar JC, Moeller T & Kleinberg J 1965, University Chemistry, DC Heath, Boston
• Bailar JC & Trotman-Dickenson AF 1973, Comprehensive Inorganic Chemistry, vol. 4, Pergamon, Oxford
• Bailar JC, Moeller T, Kleinberg J, Guss CO, Castellion ME & Metz C 1989, Chemistry, 3rd ed., Harcourt Brace Jovanovich, San Diego, ISBN 0-15-506456-8
• Barfuß H, Böhnlein G, Freunek P, Hofmann R, Hohenstein H, Kreische W, Niedrig H and Reimer A 1981, 'The Electric Quadrupole Interaction of ¹¹¹Cd in Arsenic Metal and in the System Sb_1–xIn_x and Sb_1–xCd_x', Hyperfine Interactions, vol. 10, nos 1–4, pp. 967–72, DOI:10.1007/BF01022038
• Barnett EdB & Wilson CL 1959, Inorganic Chemistry: A Text-book for Advanced Students, 2nd ed., Longmans, London
• Barrett J 2003, Inorganic Chemistry in Aqueous Solution, The Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN 0-85404-471-X
• Barsanov GP & Ginzburg AI 1974, 'Mineral', in AM Prokhorov (ed.), Great Soviet Encyclopedia, 3rd ed., vol. 16, Macmillan, New York, pp. 329–32
• Bassett LG, Bunce SC, Carter AE, Clark HM & Hollinger HB 1966, Principles of Chemistry, Prentice-Hall, Englewood Cliffs, New Jersey
• Batsanov SS 1971, 'Quantitative Characteristics of Bond Metallicity in Crystals', Journal of Structural Chemistry, vol. 12, no. 5, pp. 809–13, DOI:10.1007/BF00743349
• Baudis U & Fichte R 2012, 'Boron and Boron Alloys', in F Ullmann (ed.), Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, vol. 6, Wiley-VCH, Weinheim, pp. 205–17, DOI:10.1002/14356007.a04_281
• Becker WM, Johnson VA & Nussbaum 1971, 'The Physical Properties of Tellurium', in WC Cooper (ed.), Tellurium, Van Nostrand Reinhold, New York
• Belpassi L, Tarantelli F, Sgamellotti A & Quiney HM 2006, , The Journal of Physical Chemistry A, vol. 110, no. 13, April 6, pp. 4543–54, DOI:10.1021/jp054938w
• Berger LI 1997, Semiconductor Materials, CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 0-8493-8912-7
• Bettelheim F, Brown WH, Campbell MK & Farrell SO 2010, Introduction to General, Organic, and Biochemistry, 9th ed., Brooks/Cole, Belmont CA, ISBN 0-495-39112-3
• Bianco E, Butler S, Jiang S, Restrepo OD, Windl W & Goldberger JE 2013, 'Stability and Exfoliation of Germanane: A Germanium Graphane Analogue,' ACS Nano, March 19 (web), DOI:10.1021/nn4009406
• Bodner GM & Pardue HL 1993, Chemistry, An Experimental Science, John Wiley & Sons, New York, ISBN 0-471-59386-9
• Bogoroditskii NP & Pasynkov VV 1967, Radio and Electronic Materials, Iliffe Books, London
• Bomgardner MM 2013, 'Thin-Film Solar Firms Revamp To Stay In The Game', Chemical & Engineering News, vol. 91, no. 20, pp. 20–21, ISSN 0009-2347
• Bond GC 2005, Metal-Catalysed Reactions of Hydrocarbons, Springer, New York, ISBN 0-387-24141-8
• Booth VH & Bloom ML 1972, Physical Science: A Study of Matter and Energy, Macmillan, New York
• Borst KE 1982, 'Characteristic Properties of Metallic Crystals', Journal of Educational Modules for Materials Science and Engineering, vol. 4, no. 3, pp. 457–92, ISSN 0197-3940
• Boyer RD, Li J, Ogata S & Yip S 2004, 'Analysis of Shear Deformations in Al and Cu: Empirical Potentials Versus Density Functional Theory', Modelling and Simulation in Materials Science and Engineering, vol. 12, no. 5, pp. 1017–29, DOI:10.1088/0965-0393/12/5/017
• Bradbury GM, McGill MV, Smith HR & Baker PS 1957, Chemistry and You, Lyons and Carnahan, Chicago
• Bradley D 2014, Resistance is Low: New Quantum Effect 2018-07-20 di Wayback Machine., spectroscopyNOW, viewed 15 December 2014-12-15
• Brescia F, Arents J, Meislich H & Turk A 1980, Fundamentals of Chemistry, 4th ed., Academic Press, New York, ISBN 0-12-132392-7
• Brown L & Holme T 2006, Chemistry for Engineering Students, Thomson Brooks/Cole, Belmont California, ISBN 0-495-01718-3
• Brown WP c. 2007 'The Properties of Semi-Metals or Metalloids,' Doc Brown's Chemistry: Introduction to the Periodic Table, viewed 8 February 2013
• Brown TL, LeMay HE, Bursten BE, Murphy CJ, Woodward P 2009, Chemistry: The Central Science, 11th ed., Pearson Education, Upper Saddle River, New Jersey, ISBN 978-0-13-235848-4
• Brownlee RB, Fuller RW, Hancock WJ, Sohon MD & Whitsit JE 1943, Elements of Chemistry, Allyn and Bacon, Boston
• Brownlee RB, Fuller RT, Whitsit JE Hancock WJ & Sohon MD 1950, Elements of Chemistry, Allyn and Bacon, Boston
• Bucat RB (ed.) 1983, Elements of Chemistry: Earth, Air, Fire & Water, vol. 1, Australian Academy of Science, Canberra, ISBN 0-85847-113-2
• Büchel KH (ed.) 1983, Chemistry of Pesticides, John Wiley & Sons, New York, ISBN 0-471-05682-0
• Büchel KH, Moretto H-H, Woditsch P 2003, Industrial Inorganic Chemistry, 2nd ed., Wiley-VCH, ISBN 3-527-29849-5
• Burkhart CN, Burkhart CG & Morrell DS 2011, 'Treatment of Tinea Versicolor', in HI Maibach & F Gorouhi (eds), Evidence Based Dermatology, 2nd ed., People's Medical Publishing House, Shelton, CT, pp. 365–72, ISBN 978-1-60795-039-4
• Burrows A, Holman J, Parsons A, Pilling G & Price G 2009, Chemistry³: Introducing Inorganic, Organic and Physical Chemistry, Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-927789-3
• Butterman WC & Carlin JF 2004, Mineral Commodity Profiles: Antimony, US Geological Survey
• Butterman WC & Jorgenson JD 2005, Mineral Commodity Profiles: Germanium, US Geological Survey
• Calderazzo F, Ercoli R & Natta G 1968, 'Metal Carbonyls: Preparation, Structure, and Properties', in I Wender & P Pino (eds), Organic Syntheses via Metal Carbonyls: Volume 1, Interscience Publishers, New York, pp. 1–272
• Carapella SC 1968a, 'Arsenic' in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 29–32
• Carapella SC 1968, 'Antimony' in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 22–25
• Carlin JF 2011, Minerals Year Book: Antimony, United States Geological Survey
• Carmalt CJ & Norman NC 1998, 'Arsenic, Antimony and Bismuth: Some General Properties and Aspects of Periodicity', in NC Norman (ed.), Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth, Blackie Academic & Professional, London, pp. 1–38, ISBN 0-7514-0389-X
• Carter CB & Norton MG 2013, Ceramic Materials: Science and Engineering, 2nd ed., Springer Science+Business Media, New York, ISBN 978-1-4614-3523-5
• Cegielski C 1998, Yearbook of Science and the Future, Encyclopædia Britannica, Chicago, ISBN 0-85229-657-6
• Chalmers B 1959, Physical Metallurgy, John Wiley & Sons, New York
• Champion J, Alliot C, Renault E, Mokili BM, Chérel M, Galland N & Montavon G 2010, 'Astatine Standard Redox Potentials and Speciation in Acidic Medium', The Journal of Physical Chemistry A, vol. 114, no. 1, pp. 576–82, DOI:10.1021/jp9077008
• Chang R 2002, Chemistry, 7th ed., McGraw Hill, Boston, ISBN 0-07-246533-6
• Chao MS & Stenger VA 1964, 'Some Physical Properties of Highly Purified Bromine', Talanta, vol. 11, no. 2, pp. 271–81, DOI:10.1016/0039-9140(64)80036-9
• Charlier J-C, Gonze X, Michenaud J-P 1994, First-principles Study of the Stacking Effect on the Electronic Properties of Graphite(s), Carbon, vol. 32, no. 2, pp. 289–99, DOI:10.1016/0008-6223(94)90192-9
• Chatt J 1951, 'Metal and Metalloid Compounds of the Alkyl Radicals', in EH Rodd (ed.), Chemistry of Carbon Compounds: A Modern Comprehensive Treatise, vol. 1, part A, Elsevier, Amsterdam, pp. 417–58
• Chedd G 1969, Half-Way Elements: The Technology of Metalloids, Doubleday, New York
• Chizhikov DM & Shchastlivyi VP 1968, Selenium and Selenides, translated from the Russian by EM Elkin, Collet's, London
• Chizhikov DM & Shchastlivyi 1970, Tellurium and the Tellurides, Collet's, London
• Choppin GR & Johnsen RH 1972, Introductory Chemistry, Addison-Wesley, Reading, Massachusetts
• Chopra IS, Chaudhuri S, Veyan JF & Chabal YJ 2011, 'Turning Aluminium into a Noble-metal-like Catalyst for Low-temperature Activation of Molecular Hydrogen', Nature Materials, vol. 10, pp. 884–89, DOI:10.1038/nmat3123
• Chung DDL 2010, Composite Materials: Science and Applications, 2nd ed., Springer-Verlag, London, ISBN 978-1-84882-830-8
• Clark GL 1960, The Encyclopedia of Chemistry, Reinhold, New York
• Cobb C & Fetterolf ML 2005, The Joy of Chemistry, Prometheus Books, New York, ISBN 1-59102-231-2
• Cohen ML & Chelikowsky JR 1988, Electronic Structure and Optical Properties of Semiconductors, Springer Verlag, Berlin, ISBN 3-540-18818-5
• Coles BR & Caplin AD 1976, The Electronic Structures of Solids, Edward Arnold, London, ISBN 0-8448-0874-1
• Conkling JA & Mocella C 2011, Chemistry of Pyrotechnics: Basic Principles and Theory, 2nd ed., CRC Press, Boca Raton, FL, ISBN 978-1-57444-740-8
• Considine DM & Considine GD (eds) 1984, 'Metalloid', in Van Nostrand Reinhold Encyclopedia of Chemistry, 4th ed., Van Nostrand Reinhold, New York, ISBN 0-442-22572-5
• Cooper DG 1968, The Periodic Table, 4th ed., Butterworths, London
• Corbridge DEC 2013, Phosphorus: Chemistry, Biochemistry and Technology, 6th ed., CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 978-1-4398-4088-7
• Corwin CH 2005, Introductory Chemistry: Concepts & Connections, 4th ed., Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, ISBN 0-13-144850-1
• Cotton FA, Wilkinson G & Gaus P 1995, Basic Inorganic Chemistry, 3rd ed., John Wiley & Sons, New York, ISBN 0-471-50532-3
• Cotton FA, Wilkinson G, Murillo CA & Bochmann 1999, Advanced Inorganic Chemistry, 6th ed., John Wiley & Sons, New York, ISBN 0-471-19957-5
• Cox PA 1997, The Elements: Their Origin, Abundance and Distribution, Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-855298-X
• Cox PA 2004, Inorganic Chemistry, 2nd ed., Instant Notes series, Bios Scientific, London, ISBN 1-85996-289-0
• Craig PJ, Eng G & Jenkins RO 2003, 'Occurrence and Pathways of Organometallic Compounds in the Environment – General Considerations' in PJ Craig (ed.), Organometallic Compounds in the Environment, 2nd ed., John Wiley & Sons, Chichester, West Sussex, pp. 1–56, ISBN 0471899933
• Craig PJ & Maher WA 2003, 'Organoselenium compounds in the environment', in Organometallic Compounds in the Environment, PJ Craig (ed.), John Wiley & Sons, New York, pp. 391–98, ISBN 0-471-89993-3
• Crow JM 2011, 'Boron Carbide Could Light Way to Less-toxic Green Pyrotechnics', Nature News, 8 April, DOI:10.1038/news.2011.222
• Cusack N 1967, The Electrical and Magnetic Properties of Solids: An Introductory Textbook, 5th ed., John Wiley & Sons, New York
• Cusack N E 1987, The Physics of Structurally Disordered Matter: An Introduction, A Hilger in association with the University of Sussex Press, Bristol, ISBN 0-85274-591-5
• Daintith J (ed.) 2004, Oxford Dictionary of Chemistry, 5th ed., Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-920463-2
• Danaith J (ed.) 2008, Oxford Dictionary of Chemistry, Oxford University Press, Oxford, ISBN 978-0-19-920463-2
• Daniel-Hoffmann M, Sredni B & Nitzan Y 2012, 'Bactericidal Activity of the Organo-Tellurium Compound AS101 Against Enterobacter Cloacae,' Journal of Antimicrobial Chemotherapy, vol. 67, no. 9, pp. 2165–72, DOI:10.1093/jac/dks185
• Daub GW & Seese WS 1996, Basic Chemistry, 7th ed., Prentice Hall, New York, ISBN 0-13-373630-X
• Davidson DF & Lakin HW 1973, 'Tellurium', in DA Brobst & WP Pratt (eds), United States Mineral Resources, Geological survey professional paper 820, United States Government Printing Office, Washington, pp. 627–30
• Dávila ME, Molotov SL, Laubschat C & Asensio MC 2002, 'Structural Determination of Yb Single-Crystal Films Grown on W(110) Using Photoelectron Diffraction', Physical Review B, vol. 66, no. 3, p. 035411–18, DOI:10.1103/PhysRevB.66.035411
• Demetriou MD, Launey ME, Garrett G, Schramm JP, Hofmann DC, Johnson WL & Ritchie RO 2011, 'A Damage-Tolerant Glass', Nature Materials, vol. 10, February, pp. 123–28, DOI:10.1038/nmat2930
• Deming HG 1925, General Chemistry: An Elementary Survey, 2nd ed., John Wiley & Sons, New York
• Denniston KJ, Topping JJ & Caret RL 2004, General, Organic, and Biochemistry, 5th ed., McGraw-Hill, New York, ISBN 0-07-282847-1
• Deprez N & McLachan DS 1988, 'The Analysis of the Electrical Conductivity of Graphite Conductivity of Graphite Powders During Compaction', Journal of Physics D: Applied Physics, vol. 21, no. 1, DOI:10.1088/0022-3727/21/1/015
• Desai PD, James HM & Ho CY 1984, , Journal of Physical and Chemical Reference Data, vol. 13, no. 4, pp. 1131–72, DOI:10.1063/1.555725
• Desch CH 1914, Intermetallic Compounds, Longmans, Green and Co., New York
• Detty MR & O'Regan MB 1994, Tellurium-Containing Heterocycles, (The Chemistry of Heterocyclic Compounds, vol. 53), John Wiley & Sons, New York
• Dev N 2008, 'Modelling Selenium Fate and Transport in Great Salt Lake Wetlands', PhD dissertation, University of Utah, ProQuest, Ann Arbor, Michigan, ISBN 0-549-86542-X
• De Zuane J 1997, Handbook of Drinking Water Quality, 2nd ed., John Wiley & Sons, New York, ISBN 0-471-28789-X
• Di Pietro P 2014, Optical Properties of Bismuth-Based Topological Insulators, Springer International Publishing, Cham, Switzerland, ISBN 978-3-319-01990-1
• Divakar C, Mohan M & Singh AK 1984, 'The Kinetics of Pressure-Induced Fcc-Bcc Transformation in Ytterbium', Journal of Applied Physics, vol. 56, no. 8, pp. 2337–40, DOI:10.1063/1.334270
• Donohue J 1982, The Structures of the Elements, Robert E. Krieger, Malabar, Florida, ISBN 0-89874-230-7
• Douglade J & Mercier R 1982, 'Structure Cristalline et Covalence des Liaisons dans le Sulfate d'Arsenic(III), As₂(SO₄)₃', Acta Crystallographica Section B, vol. 38, no. 3, pp. 720–23, DOI:10.1107/S056774088200394X
• Du Y, Ouyang C, Shi S & Lei M 2010, 'Ab Initio Studies on Atomic and Electronic Structures of Black Phosphorus', Journal of Applied Physics, vol. 107, no. 9, pp. 093718–1–4, DOI:10.1063/1.3386509
• Dunlap BD, Brodsky MB, Shenoy GK & Kalvius GM 1970, 'Hyperfine Interactions and Anisotropic Lattice Vibrations of ²³⁷Np in α-Np Metal', Physical Review B, vol. 1, no. 1, pp. 44–49, DOI:10.1103/PhysRevB.1.44
• Dunstan S 1968, Principles of Chemistry, D. Van Nostrand Company, London
• Dupree R, Kirby DJ & Freyland W 1982, 'N.M.R. Study of Changes in Bonding and the Metal-Non-metal Transition in Liquid Caesium-Antimony Alloys', Philosophical Magazine Part B, vol. 46 no. 6, pp. 595–606, DOI:10.1080/01418638208223546
• Eagleson M 1994, Concise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter, Berlin, ISBN 3-11-011451-8
• Eason R 2007, Pulsed Laser Deposition of Thin Films: Applications-Led Growth of Functional Materials, Wiley-Interscience, New York
• Ebbing DD & Gammon SD 2010, General Chemistry, 9th ed. enhanced, Brooks/Cole, Belmont, California, ISBN 978-0-618-93469-0
• Eberle SH 1985, 'Chemical Behavior and Compounds of Astatine', pp. 183–209, in Kugler & Keller
• Edwards PP & Sienko MJ 1983, 'On the Occurrence of Metallic Character in the Periodic Table of the Elements', Journal of Chemical Education, vol. 60, no. 9, pp. 691–96, DOI:10.1021ed060p691
• Edwards PP 1999, 'Chemically Engineering the Metallic, Insulating and Superconducting State of Matter' in KR Seddon & M Zaworotko (eds), Crystal Engineering: The Design and Application of Functional Solids, Kluwer Academic, Dordrecht, pp. 409–31, ISBN 0-7923-5905-4
• Edwards PP 2000, 'What, Why and When is a metal?', in N Hall (ed.), The New Chemistry, Cambridge University, Cambridge, pp. 85–114, ISBN 0-521-45224-4
• Edwards PP, Lodge MTJ, Hensel F & Redmer R 2010, '... A Metal Conducts and a Non-metal Doesn't', Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences, vol. 368, pp. 941–65, DOI:10.1098/rsta.2009.0282
• Eggins BR 1972, Chemical Structure and Reactivity, MacMillan, London, ISBN 0-333-08145-5
• Eichler R, Aksenov NV, Belozerov AV, Bozhikov GA, Chepigin VI, Dmitriev SN, Dressler R, Gäggeler HW, Gorshkov VA, Haenssler F, Itkis MG, Laube A, Lebedev VY, Malyshev ON, Oganessian YT, Petrushkin OV, Piguet D, Rasmussen P, Shishkin SV, Shutov, AV, Svirikhin AI, Tereshatov EE, Vostokin GK, Wegrzecki M & Yeremin AV 2007, 'Chemical Characterization of Element 112,' Nature, vol. 447, pp. 72–75, DOI:10.1038/nature05761
• Ellern H 1968, Military and Civilian Pyrotechnics, Chemical Publishing Company, New York
• Emeléus HJ & Sharpe AG 1959, Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, vol. 1, Academic Press, New York
• Emsley J 1971, The Inorganic Chemistry of the Non-metals, Methuen Educational, London, ISBN 0-423-86120-4
• Emsley J 2001, Nature's Building Blocks: An A–Z guide to the Elements, Oxford University Press, Oxford, ISBN 0-19-850341-5
• Eranna G 2011, Metal Oxide Nanostructures as Gas Sensing Devices, Taylor & Francis, Boca Raton, Florida, ISBN 1-4398-6340-7
• Evans KA 1993, 'Properties and Uses of Oxides and Hydroxides,' in AJ Downs (ed.), Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium, Blackie Academic & Professional, Bishopbriggs, Glasgow, pp. 248–91, ISBN 0-7514-0103-X
• Evans RC 1966, An Introduction to Crystal Chemistry, Cambridge University, Cambridge
• Everest DA 1953, 'The Chemistry of Bivalent Germanium Compounds. Part IV. Formation of Germanous Salts by Reduction with Hydrophosphorous Acid.' Journal of the Chemical Society, pp. 4117–20, DOI:10.1039/JR9530004117
• EVM (Expert Group on Vitamins and Minerals) 2003, , UK Food Standards Agency, London, ISBN 1-904026-11-7
• Farandos NM, Yetisen AK, Monteiro MJ, Lowe CR & Yun SH 2014, 'Contact Lens Sensors in Ocular Diagnostics', Advanced Healthcare Materials, DOI:10.1002/adhm.201400504, viewed 23 November 2014
• Fehlner TP 1992, 'Introduction', in TP Fehlner (ed.), Inorganometallic chemistry, Plenum, New York, pp. 1–6, ISBN 0-306-43986-7
• Fehlner TP 1990, 'The Metallic Face of Boron,' in AG Sykes (ed.), Advances in Inorganic Chemistry, vol. 35, Academic Press, Orlando, pp. 199–233
• Feng & Jin 2005, Introduction to Condensed Matter Physics: Volume 1, World Scientific, Singapore, ISBN 1-84265-347-4
• Fernelius WC 1982, 'Polonium', Journal of Chemical Education, vol. 59, no. 9, pp. 741–42, DOI:10.1021/ed059p741
• Ferro R & Saccone A 2008, Intermetallic Chemistry, Elsevier, Oxford, p. 233, ISBN 0-08-044099-1
• Fesquet AA 1872, A Practical Guide for the Manufacture of Metallic Alloys, trans. A. Guettier, Henry Carey Baird, Philadelphia
• Fine LW & Beall H 1990, Chemistry for Engineers and Scientists, Saunders College Publishing, Philadelphia, ISBN 0-03-021537-4
• Fokwa BPT 2014, 'Borides: Solid-state Chemistry', in Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry, John Wiley and Sons, DOI:10.1002/9781119951438.eibc0022.pub2
• Foster W 1936, The Romance of Chemistry, D Appleton-Century, New York
• Foster LS & Wrigley AN 1958, 'Periodic Table', in GL Clark, GG Hawley & WA Hamor (eds), The Encyclopedia of Chemistry (Supplement), Reinhold, New York, pp. 215–20
• Friend JN 1953, Man and the Chemical Elements, 1st ed., Charles Scribner's Sons, New York
• Fritz JS & Gjerde DT 2008, Ion Chromatography, John Wiley & Sons, New York, ISBN 3-527-61325-0
• Gary S 2013, 'Poisoned Alloy' the Metal of the Future', News in science, viewed 28 August 2013
• Geckeler S 1987, Optical Fiber Transmission Systems, Artech Hous, Norwood, Massachusetts, ISBN 0-89006-226-9
• German Energy Society 2008, Planning and Installing Photovoltaic Systems: A Guide for Installers, Architects and Engineers, 2nd ed., Earthscan, London, ISBN 978-1-84407-442-6
• Gordh G, Gordh G & Headrick D 2003, A Dictionary of Entomology, CABI Publishing, Wallingford, ISBN 0-85199-655-8
• Gillespie RJ 1998, 'Covalent and Ionic Molecules: Why are BeF2 and AlF3 High Melting Point Solids Whereas BF3 and SiF4 are Gases?', Journal of Chemical Education, vol. 75, no. 7, pp. 923–25, DOI:10.1021/ed075p923
• Gillespie RJ & Robinson EA 1963, 'The Sulphuric Acid Solvent System. Part IV. Sulphato Compounds of Arsenic (III)', Canadian Journal of Chemistry, vol. 41, no. 2, pp. 450–58
• Gillespie RJ & Passmore J 1972, 'Polyatomic Cations', Chemistry in Britain, vol. 8, pp. 475–79
• Gladyshev VP & Kovaleva SV 1998, 'Liquidus Shape of the Mercury–Gallium System', Russian Journal of Inorganic Chemistry, vol. 43, no. 9, pp. 1445–46
• Glazov VM, Chizhevskaya SN & Glagoleva NN 1969, Liquid Semiconductors, Plenum, New York
• Glinka N 1965, General Chemistry, trans. D Sobolev, Gordon & Breach, New York
• Glockling F 1969, The Chemistry of Germanium, Academic, London
• Glorieux B, Saboungi ML & Enderby JE 2001, 'Electronic Conduction in Liquid Boron', Europhysics Letters (EPL), vol. 56, no. 1, pp. 81–85, DOI:10.1209/epl/i2001-00490-0
• Goldsmith RH 1982, 'Metalloids', Journal of Chemical Education, vol. 59, no. 6, pp. 526–27, DOI:10.1021/ed059p526
• Good JM, Gregory O & Bosworth N 1813, 'Arsenicum', in Pantologia: A New Cyclopedia ... of Essays, Treatises, and Systems ... with a General Dictionary of Arts, Sciences, and Words ... , Kearsely, London
• Goodrich BG 1844, A Glance at the Physical Sciences, Bradbury, Soden & Co., Boston
• Gray T 2009, The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe, Black Dog & Leventhal, New York, ISBN 978-1-57912-814-2
• Gray T 2010, 'Metalloids (7)', viewed 8 February 2013
• Gray T, Whitby M & Mann N 2011, Mohs Hardness of the Elements, viewed 12 Feb 2012
• Greaves GN, Knights JC & Davis EA 1974, 'Electronic Properties of Amorphous Arsenic', in J Stuke & W Brenig (eds), Amorphous and Liquid Semiconductors: Proceedings, vol. 1, Taylor & Francis, London, pp. 369–74, ISBN 978-0-470-83485-5
• Greenwood NN 2001, 'Main Group Element Chemistry at the Millennium', Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, issue 14, pp. 2055–66, DOI:10.1039/b103917m
• Greenwood NN & Earnshaw A 2002, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
• Guan PF, Fujita T, Hirata A, Liu YH & Chen MW 2012, 'Structural Origins of the Excellent Glass-forming Ability of Pd₄₀Ni₄₀P₂₀', Physical Review Letters, vol. 108, no. 17, pp. 175501–1–5, DOI:10.1103/PhysRevLett.108.175501
• Gunn G (ed.) 2014, Critical Metals Handbook,John Wiley & Sons, Chichester, West Sussex, ISBN 9780470671719
• Gupta VB, Mukherjee AK & Cameotra SS 1997, 'Poly(ethylene Terephthalate) Fibres', in MN Gupta & VK Kothari (eds), Manufactured Fibre Technology, Springer Science+Business Media, Dordrecht, pp. 271–317, ISBN 9789401064736
• Haaland A, Helgaker TU, Ruud K & Shorokhov DJ 2000, 'Should Gaseous BF3 and SiF4 be Described as Ionic Compounds?', Journal of Chemical Education, vol. 77, no.8, pp. 1076–80, DOI:10.1021/ed077p1076
• Hager T 2006, The Demon under the Microscope, Three Rivers Press, New York, ISBN 978-1-4000-8214-8
• Hai H, Jun H, Yong-Mei L, He-Yong H, Yong C & Kang-Nian F 2012, 'Graphite Oxide as an Efficient and Durable Metal-free Catalyst for Aerobic Oxidative Coupling of Amines to Imines', Green Chemistry, vol. 14, pp. 930–34, DOI:10.1039/C2GC16681J
• Haiduc I & Zuckerman JJ 1985, Basic Organometallic Chemistry, Walter de Gruyter, Berlin, ISBN 0-89925-006-8
• Haissinsky M & Coche A 1949, 'New Experiments on the Cathodic Deposition of Radio-elements', Journal of the Chemical Society, pp. S397–400
• Manson SS & Halford GR 2006, Fatigue and Durability of Structural Materials, ASM International, Materials Park, OH, ISBN 0-87170-825-6
• Haller EE 2006, 'Germanium: From its Discovery to SiGe Devices', Materials Science in Semiconductor Processing, vol. 9, nos 4–5, DOI:10.1016/j.mssp.2006.08.063, viewed 8 February 2013
• Hamm DI 1969, Fundamental Concepts of Chemistry, Meredith Corporation, New York, ISBN 0-390-40651-1
• Hampel CA & Hawley GG 1966, The Encyclopedia of Chemistry, 3rd ed., Van Nostrand Reinhold, New York
• Hampel CA (ed.) 1968, The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York
• Hampel CA & Hawley GG 1976, Glossary of Chemical Terms, Van Nostrand Reinhold, New York, ISBN 0-442-23238-1
• Harding C, Johnson DA & Janes R 2002, Elements of the p Block, Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN 0-85404-690-9
• Hasan H 2009, The Boron Elements: Boron, Aluminum, Gallium, Indium, Thallium, The Rosen Publishing Group, New York, ISBN 1-4358-5333-4
• Hatcher WH 1949, An Introduction to Chemical Science, John Wiley & Sons, New York
• Hawkes SJ 1999, 'Polonium and Astatine are not Semimetals', Chem 13 News, February, p. 14, ISSN 0703-1157
• Hawkes SJ 2001, 'Semimetallicity', Journal of Chemical Education, vol. 78, no. 12, pp. 1686–87, DOI:10.1021/ed078p1686
• Hawkes SJ 2010, 'Polonium and Astatine are not Semimetals', Journal of Chemical Education, vol. 87, no. 8, p. 783, DOI:10.1021ed100308w
• Haynes WM (ed.) 2012, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd ed., CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 1-4398-8049-2
• He M, Kravchyk K, Walter M & Kovalenko MV 2014, 'Monodisperse Antimony Nanocrystals for High-Rate Li-ion and Na-ion Battery Anodes: Nano versus Bulk', Nano Letters, vol. 14, no. 3, pp. 1255–62, DOI:10.1021/nl404165c
• Henderson M 2000, Main Group Chemistry, The Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN 0-85404-617-8
• Hermann A, Hoffmann R & Ashcroft NW 2013, 'Condensed Astatine: Monatomic and Metallic', Physical Review Letters, vol. 111, pp. 11604–1−11604-5, DOI:10.1103/PhysRevLett.111.116404
• Hérold A 2006, , Comptes Rendus Chimie, vol. 9, no. 1, pp. 148–53, DOI:10.1016/j.crci.2005.10.002
• Herzfeld K 1927, 'On Atomic Properties Which Make an Element a Metal', Physical Review, vol. 29, no. 5, pp. 701–05, DOI:10.1103PhysRev.29.701
• Hill G & Holman J 2000, Chemistry in Context, 5th ed., Nelson Thornes, Cheltenham, ISBN 0-17-448307-4
• Hiller LA & Herber RH 1960, Principles of Chemistry, McGraw-Hill, New York
• Hindman JC 1968, 'Neptunium', in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 432–37
• Hoddeson L 2007, 'In the Wake of Thomas Kuhn's Theory of Scientific Revolutions: The Perspective of an Historian of Science,' in S Vosniadou, A Baltas & X Vamvakoussi (eds), Reframing the Conceptual Change Approach in Learning and Instruction, Elsevier, Amsterdam, pp. 25–34, ISBN 978-0-08-045355-2
• Holderness A & Berry M 1979, Advanced Level Inorganic Chemistry, 3rd ed., Heinemann Educational Books, London, ISBN 0-435-65435-7
• Holt, Rinehart & Wilson c. 2007 'Why Polonium and Astatine are not Metalloids in HRW texts', viewed 8 February 2013
• Hopkins BS & Bailar JC 1956, General Chemistry for Colleges, 5th ed., D. C. Heath, Boston
• Horvath 1973, 'Critical Temperature of Elements and the Periodic System', Journal of Chemical Education, vol. 50, no. 5, pp. 335–36, DOI:10.1021/ed050p335
• Hosseini P, Wright CD & Bhaskaran H 2014, 'An optoelectronic framework enabled by low-dimensional phase-change films,' Nature, vol. 511, pp. 206–11, DOI:10.1038/nature13487
• Houghton RP 1979, Metal Complexes in Organic Chemistry, Cambridge University Press, Cambridge, ISBN 0-521-21992-2
• House JE 2008, Inorganic Chemistry, Academic Press (Elsevier), Burlington, Massachusetts, ISBN 0-12-356786-6
• House JE & House KA 2010, Descriptive Inorganic Chemistry, 2nd ed., Academic Press, Burlington, Massachusetts, ISBN 0-12-088755-X
• Housecroft CE & Sharpe AG 2008, Inorganic Chemistry, 3rd ed., Pearson Education, Harlow, ISBN 978-0-13-175553-6
• Hultgren HH 1966, 'Metalloids', in GL Clark & GG Hawley (eds), The Encyclopedia of Inorganic Chemistry, 2nd ed., Reinhold Publishing, New York
• Hunt A 2000, The Complete A-Z Chemistry Handbook, 2nd ed., Hodder & Stoughton, London, ISBN 0-340-77218-2
• Inagaki M 2000, New Carbons: Control of Structure and Functions, Elsevier, Oxford, ISBN 0-08-043713-3
• IUPAC 1959, Nomenclature of Inorganic Chemistry, 1st ed., Butterworths, London
• IUPAC 1971, Nomenclature of Inorganic Chemistry, 2nd ed., Butterworths, London, ISBN 0-408-70168-4
• IUPAC 2005, Nomenclature of Inorganic Chemistry (the "Red Book"), NG Connelly & T Damhus eds, RSC Publishing, Cambridge, ISBN 0-85404-438-8
• IUPAC 2006–, Compendium of Chemical Terminology (the "Gold Book"), 2nd ed., by M Nic, J Jirat & B Kosata, with updates compiled by A Jenkins, ISBN 0-9678550-9-8, DOI:10.1351/goldbook
• James M, Stokes R, Ng W & Moloney J 2000, Chemical Connections 2: VCE Chemistry Units 3 & 4, John Wiley & Sons, Milton, Queensland, ISBN 0-7016-3438-3
• Jaouen G & Gibaud S 2010, 'Arsenic-based Drugs: From Fowler's solution to Modern Anticancer Chemotherapy', Medicinal Organometallic Chemistry, vol. 32, pp. 1–20, DOI:10.1007/978-3-642-13185-1_1
• Jaskula BW 2013, Mineral Commodity Profiles: Gallium, US Geological Survey
• Jenkins GM & Kawamura K 1976, Polymeric Carbons – Carbon Fibre, Glass and Char, Cambridge University Press, Cambridge, ISBN 0-521-20693-6
• Jezequel G & Thomas J 1997, 'Experimental Band Structure of Semimetal Bismuth', Physical Review B, vol. 56, no. 11, pp. 6620–26, DOI:10.1103/PhysRevB.56.6620
• Johansen G & Mackintosh AR 1970, 'Electronic Structure and Phase Transitions in Ytterbium', Solid State Communications, vol. 8, no. 2, pp. 121–24
• Jolly WL & Latimer WM 1951, , University of California Radiation Laboratory, Berkeley
• Jolly WL 1966, The Chemistry of the Non-metals, Prentice-Hall, Englewood Cliffs, New Jersey
• Jones BW 2010, Pluto: Sentinel of the Outer Solar System, Cambridge University, Cambridge, ISBN 978-0-521-19436-5
• Kaminow IP & Li T 2002 (eds), Optical Fiber Telecommunications, Volume IVA, Academic Press, San Diego, ISBN 0-12-395172-0
• Karabulut M, Melnik E, Stefan R, Marasinghe GK, Ray CS, Kurkjian CR & Day DE 2001, 'Mechanical and Structural Properties of Phosphate Glasses', Journal of Non-Crystalline Solids, vol. 288, nos. 1–3, pp. 8–17, DOI:10.1016/S0022-3093(01)00615-9
• Kauthale SS, Tekali SU, Rode AB, Shinde SV, Ameta KL & Pawar RP 2015, 'Silica Sulfuric Acid: A Simple and Powerful Heterogenous Catalyst in Organic Synthesis', in KL Ameta & A Penoni, Heterogeneous Catalysis: A Versatile Tool for the Synthesis of Bioactive Heterocycles, CRC Press, Boca Raton, Florida, pp. 133–62, ISBN 9781466594821
• Kaye GWC & Laby TH 1973, Tables of Physical and Chemical Constants, 14th ed., Longman, London, ISBN 0-582-46326-2
• Keall JHH, Martin NH & Tunbridge RE 1946, 'A Report of Three Cases of Accidental Poisoning by Sodium Tellurite', British Journal of Industrial Medicine, vol. 3, no. 3, pp. 175–76
• Keevil D 1989, 'Aluminium', in MN Patten (ed.), Information Sources in Metallic Materials, Bowker–Saur, London, pp. 103–19, ISBN 0-408-01491-1
• Keller C 1985, 'Preface', in Kugler & Keller
• Kelter P, Mosher M & Scott A 2009, Chemistry: the Practical Science, Houghton Mifflin, Boston, ISBN 0-547-05393-2
• Kennedy T, Mullane E, Geaney H, Osiak M, O'Dwyer C & Ryan KM 2014, 'High-Performance Germanium Nanowire-Based Lithium-Ion Battery Anodes Extending over 1000 Cycles Through in Situ Formation of a Continuous Porous Network', Nano-letters, vol. 14, no. 2, pp. 716–23, DOI:10.1021/nl403979s
• Kent W 1950, Kent's Mechanical Engineers' Handbook, 12th ed., vol. 1, John Wiley & Sons, New York
• King EL 1979, Chemistry, Painter Hopkins, Sausalito, California, ISBN 0-05-250726-2
• King RB 1994, 'Antimony: Inorganic Chemistry', in RB King (ed), Encyclopedia of Inorganic Chemistry, John Wiley, Chichester, pp. 170–75, ISBN 0-471-93620-0
• King RB 2004, 'The Metallurgist's Periodic Table and the Zintl-Klemm Concept', in DH Rouvray & RB King (eds), The Periodic Table: Into the 21st Century, Research Studies Press, Baldock, Hertfordshire, pp. 191–206, ISBN 0-86380-292-3
• Kinjo R, Donnadieu B, Celik MA, Frenking G & Bertrand G 2011, 'Synthesis and Characterization of a Neutral Tricoordinate Organoboron Isoelectronic with Amines', Science, pp. 610–13, DOI:10.1126/science.1207573
• Kitaĭgorodskiĭ AI 1961, Organic Chemical Crystallography, Consultants Bureau, New York
• Kleinberg J, Argersinger WJ & Griswold E 1960, Inorganic Chemistry, DC Health, Boston
• Klement W, Willens RH & Duwez P 1960, 'Non-Crystalline Structure in Solidified Gold–Silicon Alloys', Nature, vol. 187, pp. 869–70, DOI:10.1038/187869b0
• Klemm W 1950, 'Einige Probleme aus der Physik und der Chemie der Halbmetalle und der Metametalle', Angewandte Chemie, vol. 62, no. 6, pp. 133–42
• Klug HP & Brasted RC 1958, Comprehensive Inorganic Chemistry: The Elements and Compounds of Group IV A, Van Nostrand, New York
• Kneen WR, Rogers MJW & Simpson P 1972, Chemistry: Facts, Patterns, and Principles, Addison-Wesley, London, ISBN 0-201-03779-3
• Kohl AL & Nielsen R 1997, Gas Purification, 5th ed., Gulf Valley Publishing, Houston, Texas, ISBN 0884152200
• Kolobov AV & Tominaga J 2012, Chalcogenides: Metastability and Phase Change Phenomena, Springer-Verlag, Heidelberg, ISBN 978-3-642-28705-3
• Kolthoff IM & Elving PJ 1978, Treatise on Analytical Chemistry. Analytical Chemistry of Inorganic and Organic Compounds: Antimony, Arsenic, Boron, Carbon, Molybenum, Tungsten, Wiley Interscience, New York, ISBN 0-471-49998-6
• Kondrat'ev SN & Mel'nikova SI 1978, 'Preparation and Various Characteristics of Boron Hydrogen Sulfates', Russian Journal of Inorganic Chemistry, vol. 23, no. 6, pp. 805–07
• Kopp JG, Lipták BG & Eren H 000, 'Magnetic Flowmeters', in BG Lipták (ed.), Instrument Engineers' Handbook, 4th ed., vol. 1, Process Measurement and Analysis, CRC Press, Boca Raton, Florida, pp. 208–24, ISBN 0-8493-1083-0
• Korenman IM 1959, 'Regularities in Properties of Thallium', Journal of General Chemistry of the USSR, English translation, Consultants Bureau, New York, vol. 29, no. 2, pp. 1366–90, ISSN 0022-1279
• Kosanke KL, Kosanke BJ & Dujay RC 2002, 'Pyrotechnic Particle Morphologies—Metal Fuels', in Selected Pyrotechnic Publications of K.L. and B.J. Kosanke Part 5 (1998 through 2000), Journal of Pyrotechnics, Whitewater, CO, ISBN 1-889526-13-4
• Kotz JC, Treichel P & Weaver GC 2009, Chemistry and Chemical Reactivity, 7th ed., Brooks/Cole, Belmont, California, ISBN 1-4390-4131-8
• Kozyrev PT 1959, 'Deoxidized Selenium and the Dependence of its Electrical Conductivity on Pressure. II', Physics of the Solid State, translation of the journal Solid State Physics (Fizika tverdogo tela) of the Academy of Sciences of the USSR, vol. 1, pp. 102–10
• Kraig RE, Roundy D & Cohen ML 2004, 'A Study of the Mechanical and Structural Properties of Polonium', Solid State Communications, vol. 129, issue 6, Feb, pp. 411–13, DOI:10.1016/j.ssc.2003.08.001
• Krannich LK & Watkins CL 2006, 'Arsenic: Organoarsenic chemistry,' Encyclopedia of inorganic chemistry, viewed 12 Feb 2012 DOI:10.1002/0470862106.ia014
• Kreith F & Goswami DY (eds) 2005, The CRC Handbook of Mechanical Engineering, 2nd ed., Boca Raton, Florida, ISBN 0-8493-0866-6
• Krishnan S, Ansell S, Felten J, Volin K & Price D 1998, 'Structure of Liquid Boron', Physical Review Letters, vol. 81, no. 3, pp. 586–89, DOI:10.1103/PhysRevLett.81.586
• Kross B 2011, 'What's the melting point of steel?', Questions and Answers, Thomas Jefferson National Accelerator Facility, Newport News, VA
• Kudryavtsev AA 1974, The Chemistry & Technology of Selenium and Tellurium, translated from the 2nd Russian edition and revised by EM Elkin, Collet's, London, ISBN 0-569-08009-6
• Kugler HK & Keller C (eds) 1985, Gmelin Handbook of Inorganic and Organometallic chemistry, 8th ed., 'At, Astatine', system no. 8a, Springer-Verlag, Berlin, ISBN 3-540-93516-9
• Ladd M 1999, Crystal Structures: Lattices and Solids in Stereoview, Horwood Publishing, Chichester, ISBN 1-898563-63-2
• Le Bras M, Wilkie CA & Bourbigot S (eds) 2005, Fire Retardancy of Polymers: New Applications of Mineral Fillers, Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN 0-85404-582-1
• Lee J, Lee EK, Joo W, Jang Y, Kim B, Lim JY, Choi S, Ahn SJ, Ahn JR, Park M, Yang C, Choi BL, Hwang S & Whang D 2014, 'Wafer-Scale Growth of Single-Crystal Monolayer Graphene on Reusable Hydrogen-Terminated Germanium', Science, vol. 344, no. 6181, pp. 286–89, DOI:10.1126/science.1252268
• Legit D, Friák M & Šob M 2010, 'Phase Stability, Elasticity, and Theoretical Strength of Polonium from First Principles,' Physical Review B, vol. 81, pp. 214118–1–19, DOI:10.1103/PhysRevB.81.214118
• Lehto Y & Hou X 2011, Chemistry and Analysis of Radionuclides: Laboratory Techniques and Methodology, Wiley-VCH, Weinheim, ISBN 978-3-527-32658-7
• Lewis RJ 1993, Hawley's Condensed Chemical Dictionary, 12th ed., Van Nostrand Reinhold, New York, ISBN 0-442-01131-8
• Li XP 1990, 'Properties of Liquid Arsenic: A Theoretical Study', Physical Review B, vol. 41, no. 12, pp. 8392–406, DOI:10.1103/PhysRevB.41.8392
• Lide DR (ed.) 2005, 'Section 14, Geophysics, Astronomy, and Acoustics; Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea', in CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th ed., CRC Press, Boca Raton, FL, pp. 14–17, ISBN 0-8493-0485-7
• Lidin RA 1996, Inorganic Substances Handbook, Begell House, New York, ISBN 1-56700-065-7
• Lindsjö M, Fischer A & Kloo L 2004, 'Sb8(GaCl4)2: Isolation of a Homopolyatomic Antimony Cation', Angewandte Chemie, vol. 116, no. 19, pp. 2594–97, DOI:10.1002/ange.200353578
• Lipscomb CA 1972 , Naval Ammunition Depot, Research and Development Department, Crane, IN
• Lister MW 1965, Oxyacids, Oldbourne Press, London
• Liu ZK, Jiang J, Zhou B, Wang ZJ, Zhang Y, Weng HM, Prabhakaran D, Mo S-K, Peng H, Dudin P, Kim T, Hoesch M, Fang Z, Dai X, Shen ZX, Feng DL, Hussain Z & Chen YL 2014, 'A Stable Three-dimensional Topological Dirac Semimetal Cd₃As₂', Nature Materials, vol. 13, pp. 677–81, DOI:10.1038/nmat3990
• Locke EG, Baechler RH, Beglinger E, Bruce HD, Drow JT, Johnson KG, Laughnan DG, Paul BH, Rietz RC, Saeman JF & Tarkow H 1956, 'Wood', in RE Kirk & DF Othmer (eds), Encyclopedia of Chemical Technology, vol. 15, The Interscience Encyclopedia, New York, pp. 72–102
• Löffler JF, Kündig AA & Dalla Torre FH 2007, 'Rapid Solidification and Bulk Metallic Glasses—Processing and Properties,' in JR Groza, JF Shackelford, EJ Lavernia EJ & MT Powers (eds), Materials Processing Handbook, CRC Press, Boca Raton, Florida, pp. 17–1–44, ISBN 0-8493-3216-8
• Long GG & Hentz FC 1986, Problem Exercises for General Chemistry, 3rd ed., John Wiley & Sons, New York, ISBN 0-471-82840-8
• Lovett DR 1977, Semimetals & Narrow-Bandgap Semi-conductors, Pion, London, ISBN 0-85086-060-1
• Lutz J, Schlangenotto H, Scheuermann U, De Doncker R 2011, Semiconductor Power Devices: Physics, Characteristics, Reliability, Springer-Verlag, Berlin, ISBN 3-642-11124-6
• Masters GM & Ela W 2008, Introduction to Environmental Engineering and Science, 3rd ed., Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, ISBN 978-0-13-148193-0
• MacKay KM, MacKay RA & Henderson W 2002, Introduction to Modern Inorganic Chemistry, 6th ed., Nelson Thornes, Cheltenham, ISBN 0-7487-6420-8
• MacKenzie D, 2015 'Gas! Gas! Gas!', New Scientist, vol. 228, no. 3044, pp. 34–37
• Madelung O 2004, Semiconductors: Data Handbook, 3rd ed., Springer-Verlag, Berlin, ISBN 978-3-540-40488-0
• Maeder T 2013, 'Review of Bi₂O₃ Based Glasses for Electronics and Related Applications, International Materials Reviews, vol. 58, no. 1, pp. 3‒40, DOI:10.1179/1743280412Y.0000000010
• Mahan BH 1965, University Chemistry, Addison-Wesley, Reading, Massachusetts
• Mainiero C,2014, 'Picatinny chemist wins Young Scientist Award for work on smoke grenades', U.S. Army, Picatinny Public Affairs, 2 April, viewed 9 June 2017
• Manahan SE 2001, Fundamentals of Environmental Chemistry, 2nd ed., CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 1-56670-491-X
• Mann JB, Meek TL & Allen LC 2000, 'Configuration Energies of the Main Group Elements', Journal of the American Chemical Society, vol. 122, no. 12, pp. 2780–83, DOI:10.1021ja992866e
• Marezio M & Licci F 2000, 'Strategies for Tailoring New Superconducting Systems', in X Obradors, F Sandiumenge & J Fontcuberta (eds), Applied Superconductivity 1999: Large scale applications, volume 1 of Applied Superconductivity 1999: Proceedings of EUCAS 1999, the Fourth European Conference on Applied Superconductivity, held in Sitges, Spain, 14–17 September 1999, Institute of Physics, Bristol, pp. 11–16, ISBN 0-7503-0745-5
• Marković N, Christiansen C & Goldman AM 1998, 'Thickness-Magnetic Field Phase Diagram at the Superconductor-Insulator Transition in 2D', Physical Review Letters, vol. 81, no. 23, pp. 5217–20, DOI:10.1103/PhysRevLett.81.5217
• Massey AG 2000, Main Group Chemistry, 2nd ed., John Wiley & Sons, Chichester, ISBN 0-471-49039-3
• Masterton WL & Slowinski EJ 1977, Chemical Principles, 4th ed., W. B. Saunders, Philadelphia, ISBN 0-7216-6173-4
• Matula RA 1979, 'Electrical Resistivity of Copper, Gold, Palladium, and Silver,' Journal of Physical and Chemical Reference Data, vol. 8, no. 4, pp. 1147–298, DOI:10.1063/1.555614
• McKee DW 1984, 'Tellurium – An Unusual Carbon Oxidation Catalyst', Carbon, vol. 22, no. 6, DOI:10.1016/0008-6223(84)90084-8, pp. 513–16
• McMurray J & Fay RC 2009, General Chemistry: Atoms First, Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, ISBN 0-321-57163-0
• McQuarrie DA & Rock PA 1987, General Chemistry, 3rd ed., WH Freeman, New York, ISBN 0-7167-2169-4
• Mellor JW 1964, A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, vol. 9, John Wiley, New York
• Mellor JW 1964a, A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, vol. 11, John Wiley, New York
• Mendeléeff DI 1897, The Principles of Chemistry, vol. 2, 5th ed., trans. G Kamensky, AJ Greenaway (ed.), Longmans, Green & Co., London
• Meskers CEM, Hagelüken C & Van Damme G 2009, 'Green Recycling of EEE: Special and Precious Metal EEE', in SM Howard, P Anyalebechi & L Zhang (eds), Proceedings of Sessions and Symposia Sponsored by the Extraction and Processing Division (EPD) of The Minerals, Metals and Materials Society (TMS), held during the TMS 2009 Annual Meeting & Exhibition San Francisco, California, February 15–19, 2009, The Minerals, Metals and Materials Society, Warrendale, Pennsylvania, ISBN 978-0-87339-732-2, pp. 1131–36
• Metcalfe HC, Williams JE & Castka JF 1974, Modern Chemistry, Holt, Rinehart and Winston, New York, ISBN 0-03-089450-6
• Meyer JS, Adams WJ, Brix KV, Luoma SM, Mount DR, Stubblefield WA & Wood CM (eds) 2005, Toxicity of Dietborne Metals to Aquatic Organisms, Proceedings from the Pellston Workshop on Toxicity of Dietborne Metals to Aquatic Organisms, 27 July–1 August 2002, Fairmont Hot Springs, British Columbia, Canada, Society of Environmental Toxicology and Chemistry, Pensacola, Florida, ISBN 1-880611-70-8
• Mhiaoui S, Sar F, Gasser J 2003, 'Influence of the History of a Melt on the Electrical Resistivity of Cadmium–Antimony Liquid Alloys', Intermetallics, vol. 11, nos 11–12, pp. 1377–82, DOI:10.1016/j.intermet.2003.09.008
• Miller GJ, Lee C & Choe W 2002, 'Structure and Bonding Around the Zintl border', in G Meyer, D Naumann & L Wesermann (eds), Inorganic chemistry highlights, Wiley-VCH, Weinheim, pp. 21–53, ISBN 3-527-30265-4
• Millot F, Rifflet JC, Sarou-Kanian V & Wille G 2002, 'High-Temperature Properties of Liquid Boron from Contactless Techniques', International Journal of Thermophysics, vol. 23, no. 5, pp. 1185–95, DOI:10.1023/A:1019836102776
• Mingos DMP 1998, Essential Trends in Inorganic Chemistry, Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-850108-0
• Moeller T 1954, Inorganic Chemistry: An Advanced Textbook, John Wiley & Sons, New York
• Mokhatab S & Poe WA 2012, Handbook of Natural Gas Transmission and Processing, 2nd ed., Elsevier, Kidlington, Oxford, ISBN 9780123869142
• Molina-Quiroz RC, Muñoz-Villagrán CM, de la Torre E, Tantaleán JC, Vásquez CC & Pérez-Donoso JM 2012, 'Enhancing the Antibiotic Antibacterial Effect by Sub Lethal Tellurite Concentrations: Tellurite and Cefotaxime Act Synergistically in Escherichia Coli', PloS (Public Library of Science) ONE, vol. 7, no. 4, DOI:10.1371/journal.pone.0035452
• Monconduit L, Evain M, Boucher F, Brec R & Rouxel J 1992, 'Short Te ... Te Bonding Contacts in a New Layered Ternary Telluride: Synthesis and crystal structure of 2D Nb₃Ge_xTe₆ (x ≃ 0.9)', Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie, vol. 616, no. 10, pp. 177–82, DOI:10.1002/zaac.19926161028
• Moody B 1991, Comparative Inorganic Chemistry, 3rd ed., Edward Arnold, London, ISBN 0-7131-3679-0
• Moore LJ, Fassett JD, Travis JC, Lucatorto TB & Clark CW 1985, 'Resonance-Ionization Mass Spectrometry of Carbon', Journal of the Optical Society of America B, vol. 2, no. 9, pp. 1561–65, DOI:10.1364/JOSAB.2.001561
• Moore JE 2010, 'The Birth of Topological Insulators,' Nature, vol. 464, pp. 194–98, DOI:10.1038/nature08916
• Moore JE 2011, Topological insulators, IEEE Spectrum, viewed 15 December 2014
• Moore JT 2011, Chemistry for Dummies, 2nd ed., John Wiley & Sons, New York, ISBN 1-118-09292-9
• Moore NC 2014, '45-year Physics Mystery Shows a Path to Quantum Transistors', Michigan News, viewed 17 December 2014
• Morgan WC 1906, Qualitative Analysis as a Laboratory Basis for the Study of General Inorganic Chemistry, The Macmillan Company, New York
• Morita A 1986, 'Semiconducting Black Phosphorus', Journal of Applied Physics A, vol. 39, no. 4, pp. 227–42, DOI:10.1007/BF00617267
• Moss TS 1952, Photoconductivity in the Elements, London, Butterworths
• Muncke J 2013, 'Antimony Migration from PET: New Study Investigates Extent of Antimony Migration from Polyethylene Terephthalate (PET) Using EU Migration Testing Rules 2016-03-31 di Wayback Machine.', Food Packaging Forum, April 2
• Murray JF 1928, 'Cable-Sheath Corrosion', Electrical World, vol. 92, Dec 29, pp. 1295–97, ISSN 0013-4457
• Nagao T, Sadowski1 JT, Saito M, Yaginuma S, Fujikawa Y, Kogure T, Ohno T, Hasegawa Y, Hasegawa S & Sakurai T 2004, 'Nanofilm Allotrope and Phase Transformation of Ultrathin Bi Film on Si(111)-7×7', Physical Review Letters, vol. 93, no. 10, pp. 105501–1–4, DOI:10.1103/PhysRevLett.93.105501
• Neuburger MC 1936, 'Gitterkonstanten für das Jahr 1936' (in German), Zeitschrift für Kristallographie, vol. 93, pp. 1–36, ISSN 0044-2968
• Nickless G 1968, Inorganic Sulphur Chemistry, Elsevier, Amsterdam
• Nielsen FH 1998, 'Ultratrace Elements in Nutrition: Current Knowledge and Speculation', The Journal of Trace Elements in Experimental Medicine, vol. 11, pp. 251–74, DOI:<251::AID-JTRA15>3.0.CO;2-Q 10.1002/(SICI)1520-670X(1998)11:2/3<251::AID-JTRA15>3.0.CO;2-Q
• NIST (National Institute of Standards and Technology) 2010, Ground Levels and Ionization Energies for Neutral Atoms, by WC Martin, A Musgrove, S Kotochigova & JE Sansonetti, viewed 8 February 2013
• National Research Council 1984, The Competitive Status of the U.S. Electronics Industry: A Study of the Influences of Technology in Determining International Industrial Competitive Advantage, National Academy Press, Washington, DC, ISBN 0-309-03397-7
• New Scientist 1975, 'Chemistry on the Islands of Stability', 11 Sep, p. 574, ISSN 1032-1233
• New Scientist 2014, 'Colour-changing metal to yield thin, flexible displays', vol. 223, no. 2977
• Oderberg DS 2007, Real Essentialism, Routledge, New York, ISBN 1-134-34885-1
• Oxford English Dictionary 1989, 2nd ed., Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-861213-3
• Oganov AR, Chen J, Gatti C, Ma Y, Ma Y, Glass CW, Liu Z, Yu T, Kurakevych OO & Solozhenko VL 2009, 'Ionic High-Pressure Form of Elemental Boron', Nature, vol. 457, 12 Feb, pp. 863–68, DOI:10.1038/nature07736
• Oganov AR 2010, 'Boron Under Pressure: Phase Diagram and Novel High Pressure Phase,' in N Ortovoskaya N & L Mykola L (eds), Boron Rich Solids: Sensors, Ultra High Temperature Ceramics, Thermoelectrics, Armor, Springer, Dordrecht, pp. 207–25, ISBN 90-481-9823-2
• Ogata S, Li J & Yip S 2002, 'Ideal Pure Shear Strength of Aluminium and Copper', Science, vol. 298, no. 5594, 25 October, pp. 807–10, DOI:10.1126/science.1076652
• O'Hare D 1997, 'Inorganic intercalation compounds' in DW Bruce & D O'Hare (eds), Inorganic materials, 2nd ed., John Wiley & Sons, Chichester, pp. 171–254, ISBN 0-471-96036-5
• Okajima Y & Shomoji M 1972, Viscosity of Dilute Amalgams', Transactions of the Japan Institute of Metals, vol. 13, no. 4, pp. 255–58, ISSN 0021-4434
• Oldfield JE, Allaway WH, HA Laitinen, HW Lakin & OH Muth 1974, 'Tellurium', in Geochemistry and the Environment, Volume 1: The Relation of Selected Trace Elements to Health and Disease, US National Committee for Geochemistry, Subcommittee on the Geochemical Environment in Relation to Health and Disease, National Academy of Sciences, Washington, ISBN 0-309-02223-1
• Oliwenstein L 2011, , California Institute of Technology, 12 January, viewed 8 February 2013
• Olmsted J & Williams GM 1997, Chemistry, the Molecular Science, 2nd ed., Wm C Brown, Dubuque, Iowa, ISBN 0-8151-8450-6
• Ordnance Office 1863, The Ordnance Manual for the use of the Officers of the Confederate States Army, 1st ed., Evans & Cogswell, Charleston, SC
• Orton JW 2004, The Story of Semiconductors, Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-853083-8
• Owen SM & Brooker AT 1991, A Guide to Modern Inorganic Chemistry, Longman Scientific & Technical, Harlow, Essex, ISBN 0-582-06439-2
• Oxtoby DW, Gillis HP & Campion A 2008, Principles of Modern Chemistry, 6th ed., Thomson Brooks/Cole, Belmont, California, ISBN 0-534-49366-1
• Pan K, Fu Y & Huang T 1964, 'Polarographic Behavior of Germanium(II)-Perchlorate in Perchloric Acid Solutions', Journal of the Chinese Chemical Society, pp. 176–84, DOI:10.1002/jccs.196400020
• Parise JB, Tan K, Norby P, Ko Y & Cahill C 1996, 'Examples of Hydrothermal Titration and Real Time X-ray Diffraction in the Synthesis of Open Frameworks', MRS Proceedings, vol. 453, pp. 103–14, DOI:10.1557/PROC-453-103
• Parish RV 1977, The Metallic Elements, Longman, London, ISBN 0-582-44278-8
• Parkes GD & Mellor JW 1943, Mellor's Nodern Inorganic Chemistry, Longmans, Green and Co., London
• Parry RW, Steiner LE, Tellefsen RL & Dietz PM 1970, Chemistry: Experimental Foundations, Prentice-Hall/Martin Educational, Sydney, ISBN 0-7253-0100-7
• Partington 1944, A Text-book of Inorganic Chemistry, 5th ed., Macmillan, London
• Pashaey BP & Seleznev VV 1973, 'Magnetic Susceptibility of Gallium-Indium Alloys in Liquid State', Russian Physics Journal, vol. 16, no. 4, pp. 565–66, DOI:10.1007/BF00890855
• Patel MR 2012, Introduction to Electrical Power and Power Electronics CRC Press, Boca Raton, ISBN 978-1-4665-5660-7
• Paul RC, Puri JK, Sharma RD & Malhotra KC 1971, 'Unusual Cations of Arsenic', Inorganic and Nuclear Chemistry Letters, vol. 7, no. 8, pp. 725–28, DOI:10.1016/0020-1650(71)80079-X
• Pauling L 1988, General Chemistry, Dover Publications, New York, ISBN 0-486-65622-5
• Pearson WB 1972, The Crystal Chemistry and Physics of Metals and Alloys, Wiley-Interscience, New York, ISBN 0-471-67540-7
• Perry DL 2011, Handbook of Inorganic Compounds, 2nd ed., CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 9781439814611
• Peryea FJ 1998, , 16th World Congress of Soil Science, Montpellier, France, 20–26 August
• Phillips CSG & Williams RJP 1965, Inorganic Chemistry, I: Principles and Non-metals, Clarendon Press, Oxford
• Pinkerton J 1800, Petralogy. A Treatise on Rocks, vol. 2, White, Cochrane, and Co., London
• Poojary DM, Borade RB & Clearfield A 1993, 'Structural Characterization of Silicon Orthophosphate', Inorganica Chimica Acta, vol. 208, no. 1, pp. 23–29, DOI:10.1016/S0020-1693(00)82879-0
• Pourbaix M 1974, Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions, 2nd English edition, National Association of Corrosion Engineers, Houston, ISBN 0-915567-98-9
• Powell HM & Brewer FM 1938, 'The Structure of Germanous Iodide', Journal of the Chemical Society,, pp. 197–198, DOI:10.1039/JR9380000197
• Powell P 1988, Principles of Organometallic Chemistry, Chapman and Hall, London, ISBN 0-412-42830-X
• Prakash GKS & Schleyer PvR (eds) 1997, Stable Carbocation Chemistry, John Wiley & Sons, New York, ISBN 0-471-59462-8
• Prudenziati M 1977, IV. 'Characterization of Localized States in β-Rhombohedral Boron', in VI Matkovich (ed.), Boron and Refractory Borides, Springer-Verlag, Berlin, pp. 241–61, ISBN 0-387-08181-X
• Puddephatt RJ & Monaghan PK 1989, The Periodic Table of the Elements, 2nd ed., Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-855516-4
• Pyykkö P 2012, 'Relativistic Effects in Chemistry: More Common Than You Thought', Annual Review of Physical Chemistry, vol. 63, pp. 45‒64 (56), DOI:10.1146/annurev-physchem-032511-143755 10.1146/annurev-physchem-032511-143755
• Rao CNR & Ganguly P 1986, 'A New Criterion for the Metallicity of Elements', Solid State Communications, vol. 57, no. 1, pp. 5–6, DOI:10.1016/0038-1098(86)90659-9
• Rao KY 2002, Structural Chemistry of Glasses, Elsevier, Oxford, ISBN 0-08-043958-6
• Rausch MD 1960, 'Cyclopentadienyl Compounds of Metals and Metalloids', Journal of Chemical Education, vol. 37, no. 11, pp. 568–78, DOI:10.1021/ed037p568
• Rayner-Canham G & Overton T 2006, Descriptive Inorganic Chemistry, 4th ed., WH Freeman, New York, ISBN 0-7167-8963-9
• Rayner-Canham G 2011, 'Isodiagonality in the Periodic Table', Foundations of chemistry, vol. 13, no. 2, pp. 121–29, DOI:10.1007/s10698-011-9108-y
• Reardon M 2005, 'IBM Doubles Speed of Germanium chips', CNET News, August 4, viewed 27 December 2013
• Regnault MV 1853, Elements of Chemistry, vol. 1, 2nd ed., Clark & Hesser, Philadelphia
• Reilly C 2002, Metal Contamination of Food, Blackwell Science, Oxford, ISBN 0-632-05927-3
• Reilly 2004, The Nutritional Trace Metals, Blackwell, Oxford, ISBN 1-4051-1040-6
• Restrepo G, Mesa H, Llanos EJ & Villaveces JL 2004, 'Topological Study of the Periodic System', Journal of Chemical Information and Modelling, vol. 44, no. 1, pp. 68–75, DOI:10.1021/ci034217z
• Restrepo G, Llanos EJ & Mesa H 2006, 'Topological Space of the Chemical Elements and its Properties', Journal of Mathematical Chemistry, vol. 39, no. 2, pp. 401–16, DOI:10.1007/s10910-005-9041-1 10.1007/s10910-005-9041-1
• Řezanka T & Sigler K 2008, 'Biologically Active Compounds of Semi-Metals', Studies in Natural Products Chemistry, vol. 35, pp. 585–606, DOI:10.1016/S1572-5995(08)80018-X
• Richens DT 1997, The Chemistry of Aqua Ions, John Wiley & Sons, Chichester, ISBN 0-471-97058-1
• Rochow EG 1957, The Chemistry of Organometallic Compounds, John Wiley & Sons, New York
• Rochow EG 1966, The Metalloids, DC Heath and Company, Boston
• Rochow EG 1973, 'Silicon', in JC Bailar, HJ Emeléus, R Nyholm & AF Trotman-Dickenson (eds), Comprehensive Inorganic Chemistry, vol. 1, Pergamon, Oxford, pp. 1323–1467, ISBN 0-08-015655-X
• Rochow EG 1977, Modern Descriptive Chemistry, Saunders, Philadelphia, ISBN 0-7216-7628-6
• Rodgers G 2011, Descriptive Inorganic, Coordination, & Solid-state Chemistry, Brooks/Cole, Belmont, CA, ISBN 0-8400-6846-8
• Roher GS 2001, Structure and Bonding in Crystalline Materials, Cambridge University Press, Cambridge, ISBN 0-521-66379-2
• Rossler K 1985, 'Handling of Astatine', pp. 140–56, in Kugler & Keller
• Rothenberg GB 1976, Glass Technology, Recent Developments, Noyes Data Corporation, Park Ridge, New Jersey, ISBN 0-8155-0609-0
• Roza G 2009, Bromine, Rosen Publishing, New York, ISBN 1-4358-5068-8
• Rupar PA, Staroverov VN & Baines KM 2008, 'A Cryptand-Encapsulated Germanium(II) Dication', Science, vol. 322, no. 5906, pp. 1360–63, DOI:10.1126/science.1163033
• Russell AM & Lee KL 2005, Structure-Property Relations in Nonferrous Metals, Wiley-Interscience, New York, ISBN 0-471-64952-X
• Russell MS 2009, The Chemistry of Fireworks, 2nd ed., Royal Society of Chemistry, ISBN 978-0-85404-127-5
• Sacks MD 1998, 'Mullitization Behavior of Alpha Alumina Silica Microcomposite Powders', in AP Tomsia & AM Glaeser (eds), Ceramic Microstructures: Control at the Atomic Level, proceedings of the International Materials Symposium on Ceramic Microstructures '96: Control at the Atomic Level, June 24–27, 1996, Berkeley, CA, Plenum Press, New York, pp. 285–302, ISBN 0-306-45817-9
• Salentine CG 1987, 'Synthesis, Characterization, and Crystal Structure of a New Potassium Borate, KB₃O₅•3H₂O', Inorganic Chemistry, vol. 26, no. 1, pp. 128–32, DOI:10.1021/ic00248a025
• Samsonov GV 1968, Handbook of the Physiochemical Properties of the Elements, I F I/Plenum, New York
• Savvatimskiy AI 2005, 'Measurements of the Melting Point of Graphite and the Properties of Liquid Carbon (a review for 1963–2003)', Carbon, vol. 43, no. 6, pp. 1115–42, DOI:10.1016/j.carbon.2004.12.027
• Savvatimskiy AI 2009, 'Experimental Electrical Resistivity of Liquid Carbon in the Temperature Range from 4800 to ~20,000 K', Carbon, vol. 47, no. 10, pp. 2322–8, DOI:10.1016/j.carbon.2009.04.009
• Schaefer JC 1968, 'Boron' in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 73–81
• Schauss AG 1991, 'Nephrotoxicity and Neurotoxicity in Humans from Organogermanium Compounds and Germanium Dioxide', Biological Trace Element Research, vol. 29, no. 3, pp. 267–80, DOI:10.1007/BF03032683
• Schmidbaur H & Schier A 2008, 'A Briefing on Aurophilicity,' Chemical Society Reviews, vol. 37, pp. 1931–51, DOI:10.1039/B708845K
• Schroers J 2013, 'Bulk Metallic Glasses', Physics Today, vol. 66, no. 2, pp. 32–37, DOI:10.1063/PT.3.1885
• Schwab GM & Gerlach J 1967, 'The Reaction of Germanium with Molybdenum(VI) Oxide in the Solid State' (in German), Zeitschrift für Physikalische Chemie, vol. 56, pp. 121–32, DOI:10.1524/zpch.1967.56.3_4.121
• Schwartz MM 2002, Encyclopedia of Materials, Parts, and Finishes, 2nd ed., CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 1-56676-661-3
• Schwietzer GK and Pesterfield LL 2010, The Aqueous Chemistry of the Elements, Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-539335-X
• ScienceDaily 2012, 'Recharge Your Cell Phone With a Touch? New nanotechnology converts body heat into power', February 22, viewed 13 January 2013
• Scott EC & Kanda FA 1962, The Nature of Atoms and Molecules: A General Chemistry, Harper & Row, New York
• Secrist JH & Powers WH 1966, General Chemistry, D. Van Nostrand, Princeton, New Jersey
• Segal BG 1989, Chemistry: Experiment and Theory, 2nd ed., John Wiley & Sons, New York, ISBN 0-471-84929-4
• Sekhon BS 2012, 'Metalloid Compounds as Drugs', Research in Pharmaceutical Sciences, vol. 8, no. 3, pp. 145–58, ISSN 1735-9414
• Sequeira CAC 2011, 'Copper and Copper Alloys', in R Winston Revie (ed.), Uhlig's Corrosion Handbook, 3rd ed., John Wiley & Sons, Hoboken, New Jersey, pp. 757–86, ISBN 1-118-11003-X
• Sharp DWA 1981, 'Metalloids', in Miall's Dictionary of Chemistry, 5th ed, Longman, Harlow, ISBN 0-582-35152-9
• Sharp DWA 1983, The Penguin Dictionary of Chemistry, 2nd ed., Harmondsworth, Middlesex, ISBN 0-14-051113-X
• Shelby JE 2005, Introduction to Glass Science and Technology, 2nd ed., Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN 0-85404-639-9
• Sidgwick NV 1950, The Chemical Elements and Their Compounds, vol. 1, Clarendon, Oxford
• Siebring BR 1967, Chemistry, MacMillan, New York
• Siekierski S & Burgess J 2002, Concise Chemistry of the Elements, Horwood, Chichester, ISBN 1-898563-71-3
• Silberberg MS 2006, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change, 4th ed., McGraw-Hill, New York, ISBN 0-07-111658-3
• Simple Memory Art c. 2005, Periodic Table, EVA vinyl shower curtain, San Francisco
• Skinner GRB, Hartley CE, Millar D & Bishop E 1979, 'Possible Treatment for Cold Sores,' British Medical Journal, vol 2, no. 6192, p. 704, DOI:10.1136/bmj.2.6192.704
• Slade S 2006, Elements and the Periodic Table, The Rosen Publishing Group, New York, ISBN 1-4042-2165-4
• Science Learning Hub 2009, 'The Essential Elements', The University of Waikato, viewed 16 January 2013
• Smith DW 1990, Inorganic Substances: A Prelude to the Study of Descriptive Inorganic Chemistry, Cambridge University, Cambridge, ISBN 0-521-33738-0
• Smith R 1994, Conquering Chemistry, 2nd ed., McGraw-Hill, Sydney, ISBN 0-07-470146-0
• Smith AH, Marshall G, Yuan Y, Steinmaus C, Liaw J, Smith MT, Wood L, Heirich M, Fritzemeier RM, Pegram MD & Ferreccio C 2014, 'Rapid Reduction in Breast Cancer Mortality with Inorganic Arsenic in Drinking Water', "EBioMedicine," DOI:10.1016/j.ebiom.2014.10.005
• Sneader W 2005, Drug Discovery: A History, John Wiley & Sons, New York, ISBN 0-470-01552-7
• Snyder MK 1966, Chemistry: Structure and Reactions, Holt, Rinehart and Winston, New York
• Soverna S 2004, 'Indication for a Gaseous Element 112', in U Grundinger (ed.), GSI Scientific Report 2003, GSI Report 2004–1, p. 187, ISSN 0174-0814
• Steele D 1966, The Chemistry of the Metallic Elements, Pergamon Press, Oxford
• Stein L 1985, 'New Evidence that Radon is a Metalloid Element: Ion-Exchange Reactions of Cationic Radon', Journal of the Chemical Society, Chemical Communications, vol. 22, pp. 1631–32, DOI:10.1039/C39850001631
• Stein L 1987, 'Chemical Properties of Radon' in PK Hopke (ed.) 1987, Radon and its Decay products: Occurrence, Properties, and Health Effects, American Chemical Society, Washington DC, pp. 240–51, ISBN 0-8412-1015-2
• Steudel R 1977, Chemistry of the Non-metals: With an Introduction to atomic Structure and Chemical Bonding, Walter de Gruyter, Berlin, ISBN 3-11-004882-5
• Steurer W 2007, 'Crystal Structures of the Elements' in JW Marin (ed.), Concise Encyclopedia of the Structure of Materials, Elsevier, Oxford, pp. 127–45, ISBN 0-08-045127-6
• Stevens SD & Klarner A 1990, Deadly Doses: A Writer's Guide to Poisons, Writer's Digest Books, Cincinnati, Ohio, ISBN 0-89879-371-8
• Stoker HS 2010, General, Organic, and Biological Chemistry, 5th ed., Brooks/Cole, Cengage Learning, Belmont California, ISBN 0-495-83146-8
• Stott RW 1956, A Companion to Physical and Inorganic Chemistry, Longmans, Green and Co., London
• Stuke J 1974, 'Optical and Electrical Properties of Selenium', in RA Zingaro & WC Cooper (eds), Selenium, Van Nostrand Reinhold, New York, pp. 174–297, ISBN 0-442-29575-8
• Swalin RA 1962, Thermodynamics of Solids, John Wiley & Sons, New York
• Swift EH & Schaefer WP 1962, Qualitative Elemental Analysis, WH Freeman, San Francisco
• Swink LN & Carpenter GB 1966, 'The Crystal Structure of Basic Tellurium Nitrate, Te₂O₄•HNO₃', Acta Crystallographica, vol. 21, no. 4, pp. 578–83, DOI:10.1107/S0365110X66003487
• Szpunar J, Bouyssiere B & Lobinski R 2004, 'Advances in Analytical Methods for Speciation of Trace Elements in the Environment', in AV Hirner & H Emons (eds), Organic Metal and Metalloid Species in the Environment: Analysis, Distribution Processes and Toxicological Evaluation, Springer-Verlag, Berlin, pp. 17–40, ISBN 3-540-20829-1
• Taguena-Martinez J, Barrio RA & Chambouleyron I 1991, 'Study of Tin in Amorphous Germanium', in JA Blackman & J Tagüeña (eds), Disorder in Condensed Matter Physics: A Volume in Honour of Roger Elliott, Clarendon Press, Oxford, ISBN 0-19-853938-X, pp. 139–44
• Taniguchi M, Suga S, Seki M, Sakamoto H, Kanzaki H, Akahama Y, Endo S, Terada S & Narita S 1984, 'Core-Exciton Induced Resonant Photoemission in the Covalent Semiconductor Black Phosphorus', Solid State Communications, vo1. 49, no. 9, pp. 867–70
• Tao SH & Bolger PM 1997, 'Hazard Assessment of Germanium Supplements', Regulatory Toxicology and Pharmacology, vol. 25, no. 3, pp. 211–19, DOI:10.1006/rtph.1997.1098
• Taylor MD 1960, First Principles of Chemistry, D. Van Nostrand, Princeton, New Jersey
• Thayer JS 1977, 'Teaching Bio-Organometal Chemistry. I. The Metalloids', Journal of Chemical Education, vol. 54, no. 10, pp. 604–06, DOI:10.1021/ed054p604
• The Economist 2012, 'Phase-Change Memory: Altered States', Technology Quarterly, September 1
• The American Heritage Science Dictionary 2005, Houghton Mifflin Harcourt, Boston, ISBN 0-618-45504-3
• The Chemical News 1897, 'Notices of Books: A Manual of Chemistry, Theoretical and Practical, by WA Tilden', vol. 75, no. 1951, p. 189
• Thomas S & Visakh PM 2012, Handbook of Engineering and Speciality Thermoplastics: Volume 3: Polyethers and Polyesters, John Wiley & Sons, Hoboken, New Jersey, ISBN 0470639261
• Tilden WA 1876, Introduction to the Study of Chemical Philosophy, D. Appleton and Co., New York
• Timm JA 1944, General Chemistry, McGraw-Hill, New York
• Tyler Miller G 1987, Chemistry: A Basic Introduction, 4th ed., Wadsworth Publishing Company, Belmont, California, ISBN 0-534-06912-6
• Togaya M 2000, 'Electrical Resistivity of Liquid Carbon at High Pressure', in MH Manghnani, W Nellis & MF.Nicol (eds), Science and Technology of High Pressure, proceedings of AIRAPT-17, Honolulu, Hawaii, 25–30 July 1999, vol. 2, Universities Press, Hyderabad, pp. 871–74, ISBN 81-7371-339-1
• Tom LWC, Elden LM & Marsh RR 2004, 'Topical antifungals', in PS Roland & JA Rutka, Ototoxicity, BC Decker, Hamilton, Ontario, pp. 134–39, ISBN 1-55009-263-4
• Tominaga J 2006, 'Application of Ge–Sb–Te Glasses for Ultrahigh Density Optical Storage', in AV Kolobov (ed.), Photo-Induced Metastability in Amorphous Semiconductors, Wiley-VCH, pp. 327–27, ISBN 3-527-60866-4
• Toy AD 1975, The Chemistry of Phosphorus, Pergamon, Oxford, ISBN 0-08-018780-3
• Träger F 2007, Springer Handbook of Lasers and Optics, Springer, New York, ISBN 978-0-387-95579-7
• Traynham JG 1989, 'Carbonium Ion: Waxing and Waning of a Name', Journal of Chemical Education, vol. 63, no. 11, pp. 930–33, DOI:10.1021/ed063p930
• Trivedi Y, Yung E & Katz DS 2013, 'Imaging in Fever of Unknown Origin', in BA Cunha (ed.), Fever of Unknown Origin, Informa Healthcare USA, New York, pp. 209–28, ISBN 0-8493-3615-5
• Turner M 2011, 'German E. Coli Outbreak Caused by Previously Unknown Strain', Nature News, 2 Jun, DOI:10.1038/news.2011.345
• Turova N 2011, Inorganic Chemistry in Tables, Springer, Heidelberg, ISBN 978-3-642-20486-9
• Tuthill G 2011, 'Faculty profile: Elements of Great Teaching' 2020-08-12 di Wayback Machine., The Iolani School Bulletin, Winter, viewed 29 October 2011
• Tyler PM 1948, From the Ground Up: Facts and Figures of the Mineral Industries of the United States, McGraw-Hill, New York
• UCR Today 2011, 'Research Performed in Guy Bertrand's Lab Offers Vast Family of New Catalysts for use in Drug Discovery, Biotechnology', University of California, Riverside, July 28
• Uden PC 2005, 'Speciation of Selenium,' in R Cornelis, J Caruso, H Crews & K Heumann (eds), Handbook of Elemental Speciation II: Species in the Environment, Food, Medicine and Occupational Health, John Wiley & Sons, Chichester, pp. 346–65, ISBN 0-470-85598-3
• United Nuclear Scientific 2014, 'Disk Sources, Standard', viewed 5 April 2014
• US Bureau of Naval Personnel 1965, Shipfitter 3 & 2, US Government Printing Office, Washington
• US Environmental Protection Agency 1988, Ambient Aquatic Life Water Quality Criteria for Antimony (III), draft, Office of Research and Development, Environmental Research Laboratories, Washington
• University of Limerick 2014, ,' 7 February, viewed 2 March 2014
• University of Utah 2014, New 'Topological Insulator' Could Lead to Superfast Computers, Phys.org, viewed 15 December 2014
• Van Muylder J & Pourbaix M 1974, 'Arsenic', in M Pourbaix (ed.), Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions, 2nd ed., National Association of Corrosion Engineers, Houston
• Van der Put PJ 1998, The Inorganic Chemistry of Materials: How to Make Things Out of Elements, Plenum, New York, ISBN 0-306-45731-8
• Van Setten MJ, Uijttewaal MA, de Wijs GA & Groot RA 2007, , Journal of the American Chemical Society, vol. 129, no. 9, pp. 2458–65, DOI:10.1021/ja0631246
• Vasáros L & Berei K 1985, 'General Properties of Astatine', pp. 107–28, in Kugler & Keller
• Vernon RE 2013, 'Which Elements Are Metalloids?', Journal of Chemical Education, vol. 90, no. 12, pp. 1703–07, DOI:10.1021/ed3008457
• Walker P & Tarn WH 1996, CRC Handbook of Metal Etchants, Boca Raton, FL, ISBN 0849336236
• Walters D 1982, Chemistry, Franklin Watts Science World series, Franklin Watts, London, ISBN 0-531-04581-1
• Wang Y & Robinson GH 2011, 'Building a Lewis Base with Boron', Science, vol. 333, no. 6042, pp. 530–31, DOI:10.1126/science.1209588
• Wanga WH, Dongb C & Shek CH 2004, 'Bulk Metallic Glasses', Materials Science and Engineering Reports, vol. 44, nos 2–3, pp. 45–89, DOI:10.1016/j.mser.2004.03.001
• Warren J & Geballe T 1981, 'Research Opportunities in New Energy-Related Materials', Materials Science and Engineering, vol. 50, no. 2, pp. 149–98, DOI:10.1016/0025-5416(81)90177-4
• Weingart GW 1947, Pyrotechnics, 2nd ed., Chemical Publishing Company, New York
• Wells AF 1984, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Clarendon, Oxford, ISBN 0-19-855370-6
• Whitten KW, Davis RE, Peck LM & Stanley GG 2007, Chemistry, 8th ed., Thomson Brooks/Cole, Belmont, California, ISBN 0-495-01449-4
• Wiberg N 2001, Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego, ISBN 0-12-352651-5
• Wilkie CA & Morgan AB 2009, Fire Retardancy of Polymeric Materials, CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 1-4200-8399-6
• Witt AF & Gatos HC 1968, 'Germanium', in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 237–44
• Wogan T 2014, "First experimental evidence of a boron fullerene", Chemistry World, 14 July
• Woodward WE 1948, Engineering Metallurgy, Constable, London
• WPI-AIM (World Premier Institute – Advanced Institute for Materials Research) 2012, 'Bulk Metallic Glasses: An Unexpected Hybrid', AIMResearch, Tohoku University, Sendai, Japan, 30 April
• Wulfsberg G 2000, Inorganic Chemistry, University Science Books, Sausalito California, ISBN 1-891389-01-7
• Xu Y, Miotkowski I, Liu C, Tian J, Nam H, Alidoust N, Hu J, Shih C-K, Hasan M & Chen YP 2014, 'Observation of Topological Surface State Quantum Hall Effect in an Intrinsic Three-dimensional Topological Insulator,' Nature Physics, vol, 10, pp. 956–63, DOI:10.1038/nphys3140
• Yacobi BG & Holt DB 1990, Cathodoluminescence Microscopy of Inorganic Solids, Plenum, New York, ISBN 0-306-43314-1
• Yang K, Setyawan W, Wang S, Nardelli MB & Curtarolo S 2012, 'A Search Model for Topological Insulators with High-throughput Robustness Descriptors,' Nature Materials, vol. 11, pp. 614–19, DOI:10.1038/nmat3332
• Yasuda E, Inagaki M, Kaneko K, Endo M, Oya A & Tanabe Y 2003, Carbon Alloys: Novel Concepts to Develop Carbon Science and Technology, Elsevier Science, Oxford, pp. 3–11 et seq, ISBN 0-08-044163-7
• Yetter RA 2012, Nanoengineered Reactive Materials and their Combustion and Synthesis, course notes, Princeton-CEFRC Summer School On Combustion, June 25–29, 2012, Penn State University
• Young RV & Sessine S (eds) 2000, World of Chemistry, Gale Group, Farmington Hills, Michigan, ISBN 0-7876-3650-9
• Young TF, Fin wikipedia, wiki, buku, buku, perpustakaan, artikel, baca, unduh, gratis, unduh gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, gambar, musik, lagu, film, buku, permainan, permainan.

Tanggal penerbitan: Agustus 14, 2023, 10:46 am