Hidrogen sulfida, H2S, adalah gas yang tidak berwarna, beracun, mudah terbakar dan berbau seperti telur busuk. Gas ini dapat timbul dari aktivitas biologis ketika bakteri mengurai bahan organik dalam keadaan tanpa oksigen (aktivitas anaerobik), seperti di rawa, dan saluran pembuangan kotoran. Gas ini juga muncul pada gas yang timbul dari aktivitas gunung berapi dan gas alam.
| | ||
| Nama | ||
|---|---|---|
| Nama IUPAC (sistematis) Hidrogen sulfida | ||
| Nama lain Dihidrogen monosulfida Dihidrogen sulfida | ||
| Penanda | ||
Model 3D (JSmol) | ||
| 3DMet | {{{3DMet}}} | |
| Referensi Beilstein | 3535004 | |
| ChEBI | ||
| ChEMBL | ||
| ChemSpider | ||
| Nomor EC | ||
| Referensi Gmelin | 303 | |
| KEGG | ||
| MeSH | Hydrogen+sulfide | |
PubChem CID | ||
| Nomor RTECS | {{{value}}} | |
| UNII | ||
| Nomor UN | 1053 | |
CompTox Dashboard (EPA) | ||
| ||
| ||
| Sifat | ||
| H2S | ||
| Massa molar | 34,08 g·mol−1 | |
| Penampilan | Gas tak berwarna | |
| Bau | telur busuk | |
| Densitas | 1.363 g dm−3 | |
| Titik lebur | -82 °C | |
| Titik didih | -60 °C | |
| 4 g dm−3 (pada 20 °C) | ||
| Tekanan uap | 1740 kPa (pada 21 °C) | |
| Keasaman (pKa) | 7.0 | |
| Kebasaan (pKb) | 6.95 | |
| Indeks bias (nD) | 1.000644 (0 °C) | |
| Struktur | ||
Grup titik | C2v | |
| Bent | ||
| 0.97 D | ||
| Termokimia | ||
| Kapasitas kalor (C) | 1.003 J K−1 g−1 | |
| Entropi molar standar (S | 206 J·mol−1·K−1 | |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH | −21 kJ·mol−1 | |
| Bahaya | ||
Klasifikasi UE (DSD) (usang) | F+ T+ N | |
| Frasa-R | R12, R26, R50 | |
| Frasa-S | (S1/2), S9, S16, S36, S38, S45, S61 | |
| Titik nyala | −824 °C (−1.451 °F; −551 K) | |
| 232 °C (450 °F; 505 K) | ||
| Ambang ledakan | 4.3–46% | |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | ||
LC50 (konsentrasi median) | 713 ppm (tikus, 1 jam) 673 ppm (mencit, 1 jam) 634 ppm (mencit, 1 jam) 444 ppm (tikus, 4 jam) | |
LCLo (terendah tercatat) | 600 ppm (manusia, 30 menit) 800 ppm (manusia, 5 menit) | |
| Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | ||
PEL (yang diperbolehkan) | C 20 ppm; 50 ppm [10-minute maximum peak] | |
REL (yang direkomendasikan) | C 10 ppm (15 mg/m3) [10-minute] | |
IDLH (langsung berbahaya) | 100 ppm | |
| Senyawa terkait | ||
Related hydrogen chalcogenides | Water Hydrogen selenide Hydrogen telluride Hydrogen polonide Hydrogen disulfide Sulfanyl | |
Senyawa terkait | Phosphine | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | ||
| verifikasi (apa ini ?) | ||
| Referensi | ||
Hidrogen sulfida juga dikenal dengan nama sulfana, sulfur hidrida, gas asam (sour gas), sulfurated hydrogen, asam hidrosulfurik, dan gas limbah (sewer gas). IUPAC menerima penamaan "hidrogen sulfida" dan "sulfana"; kata terakhir digunakan lebih eksklusif ketika menamakan campuran yang lebih kompleks.
Kimiawi Sunting
Hidrogen sulfida merupakan hidrida kovalen yang secara kimiawi terkait dengan air (H2O) karena oksigen dan sulfur berada dalam golongan yang sama di tabel periodik.
Hidrogen sulfida merupakan asam lemah, terpisah dalam larutan aqueous (mengandung air) menjadi kation hidrogen H+ dan anion hidrosulfid HS−:
Ion sulfid, S2−, dikenal dalam bentuk padatan tetapi tidak di dalam larutan aqueous (oksida). Konstanta disosiasi kedua dari hidrogen sulfida sering dinyatakan sekitar 10−13, tetapi sekarang disadari bahwa angka ini merupakan error yang disebabkan oleh oksidasi sulfur dalam larutan alkalin. Estimasi terakhir terbaik untuk pKa2 adalah 19±2. Gas Hydrogen Sulfide (H2S) sangat beracun dan mematikan, pekerjapekerja pada pemboran minyak dan gas bumi mempunyai risiko besar atas keluarnya gas H2S Pengetahuan Umum tentang (H2S) Hidrogen Sulfida (H2S) Adalah gas yang sangat beracun dan dapat melumpuhkan system pernapasan serta dapat dapat mematikan dalam beberapa menit. dalam jumlah sedikitpun gas H2S sangat berbahaya untuk kesehatan.
Hidrogen Sulfida terbentuk dari proses penguraian bahan-bahan organis oleh bakteri.Maka dari itu H2S terdapat dalam minyak dan gas bumi, selokan, air yang tergenang. Misalnya rawa-rawa dan juga terbentuk pada proses-proses industri maupun proses biologi lain
Kateristik H2S
- Sangat beracun dan mematikan
- Tidak Berwarna
- Lebih Berat Dari udara sehingga cendrung berkumpul dan diam pada daerah yang rendah
- Dapat terbakar dengan nyala api berwarna biru dan hasil pembakarannya gas sulfur Dioksida (SO2)yang juga merupakan gas beracun
- Sangat Korosif mengakibatkan berkarat pada logam tertentu
- Pada konsentrasi yang rendah berbau seperti telur busuk dan dapat melumpuhkan indra penciuman manusia
Pranala luar Sunting
- (Inggris) International Chemical Safety Card 0165
- (Inggris)Concise International Chemical Assessment Document 53
- (Inggris)National Pollutant Inventory - Hydrogen sulfide fact sheet 2006-03-09 di Wayback Machine.
- (Inggris)NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
- (Inggris)MSDS safety data sheet 2007-05-15 di Wayback Machine.
- (Inggris)Abstract of survey article on H2S as used by the body, by P. Kamoun
- (Inggris)Computational Chemistry Wiki 2008-12-07 di Wayback Machine.
- (Inggris)NACE (National Association of Corrosion Engineers) 2010-06-19 di Wayback Machine.
Referensi Sunting
- "Hydrogen Sulfide - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.
- Perrin, D.D., Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution, 2nd Ed., Pergamon Press: Oxford, 1982.
- Bruckenstein, S.; Kolthoff, I.M., in Kolthoff, I.M.; Elving, P.J. Treatise on Analytical Chemistry, Vol. 1, pt. 1; Wiley, NY, 1959, pp. 432-433.
- Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0337". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ "Hydrogen sulfide". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- . Diarsipkan dari versi asli tanggal 2011-11-17. Diakses tanggal 2015-09-25.
- "Hydrogen sulfide". npi.gov.au.
- Giggenbach, W. (1971). Inorg. Chem. 10:1333. Meyer, B.; Ward, K.; Koshlap, K.; & Peter, L. (1983). Inorg. Chem. 22:2345. Myers, R. J. (1986). J. Chem. Educ. 63:687.