www.wikidata.id-id.nina.az

Konstanta disosiasi asam Ka atau konstanta keasaman adalah sebuah konstanta atau tetapan keseimbangan spesifik untuk seb

Konstanta disosiasi asam

Konstanta disosiasi asam (Ka) atau konstanta keasaman adalah sebuah konstanta atau tetapan keseimbangan spesifik untuk sebuah asam dan basa konjugasinya di sebuah larutan berair. Konstanta ini merupakan konstanta kesetimbangan untuk suatu reaksi kimia

yang dikenal sebagai disosiasi dalam konteks reaksi asam-basa. Spesi kimia HA adalah suatu asam yang terdisosiasi menjadi A−
, basa konjugasi dari asam tersebut dan suatu ion hidrogen, H+
. Sistem dikatakan dalam kesetimbangan ketika konsentrasi komponennya tidak akan berubah dari waktu ke waktu, karena reaksi maju dan mundur terjadi dengan laju yang sama.

Konstanta disosiasi didefinisikan sebagai

dengan kuantitas dalam tanda kurung mewakili konsentrasi spesi pada kesetimbangan.

Definisi Sunting

Menurut definisi awal menurut Arrhenius, asam adalah zat yang berdisosiasi dalam larutan berair, melepaskan ion hidrogen H+
 (suatu proton):

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi disosiasi ini dikenal sebagai konstanta disosiasi. Proton yang dibebaskan bergabung dengan molekul air menghasilkan ion hidronium (atau oksonium) H
3O+
 (proton telanjang tidak ada dalam larutan), sehingga Arrhenius kemudian mengusulkan bahwa disosiasi harus ditulis sebagai reaksi asam-basa:

Asam asetat, suatu asam lemah, mendonorkan proton (ion hidrogen, disorot dalam warna hijau) ke air dalam reaksi kesetimbangan untuk menghasilkan ion asetat dan ion hidronium. Merah: oksigen, hitam: karbon, putih: hidrogen.

Brønsted dan Lowry menggeneralisasi ini lebih lanjut ke dalam suatu reaksi pertukaran proton:

Asam kehilangan proton, meninggalkan basa konjugasinya; proton dipindahkan ke basa, menghasilkan asam konjugasi. Untuk larutan encer dari asam HA, basanya adalah air; basa konjugasinya adalah A−
 dan asam konjugasinya adalah ion hidronium. Definisi Brønsted–Lowry berlaku pula untuk jenis pelarut lain, seperti dimetil sulfoksida: pelarut S bertindak sebagai basa, menerima proton dan membentuk asam konjugasi SH+
.

Dalam kimia larutan, adalah hal yang biasa untuk menggunakan H+
 sebagai singkatan untuk ion hidrogen terlarut, terlepas dari pelarutnya. Dalam larutan berair H+
 menyatakan ion hidronium tersolvasi dan bukan proton.

Penunjukan asam atau basa sebagai "konjugat" tergantung pada konteksnya. Asam konjugasi BH+
 dari basa B berdisosiasi menurut persamaan

yang merupakan kebalikan dari kesetimbangan

Ion hidroksida OH−
, suatu basa yang sangat dikenal, di sini bertindak sebagai basa konjugasi dari asam berair. Asam dan basa dengan demikian masing-masing dianggap hanya sebagai donor dan akseptor proton.

Definisi yang lebih luas dari disosiasi asam meliputi hidrolisis, suatu proses yang melibatkan pembentukan proton oleh adanya pemisahan molekul air. Misalnya, asam borat (B(OH)
3) menghasilkan H
3O+
 seperti layaknya donor proton, namun telah dikonfirmasi melalui spektroskopi Raman bahwa hal ini disebabkan oleh kesetimbangan hidrolisis:

Serupa dengan itu, hidrolisis ion logam menyebabkan ion seperti [Al(H
2O)
6]3+ berperilaku layaknya asam lemah:

Menurut definisi awal Lewis, asam adalah suatu zat yang menerima pasangan elektron untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi.

Tetapan kesetimbangan Sunting

Konstanta disosiasi asam adalah contoh khusus dari konstanta kesetimbangan. Disosiasi asam monoprotik, HA, dalam larutan encer dapat ditulis sebagai

Konstanta kesetimbangan termodinamika dapat didefinisikan sebagai

dengan {X} menyatakan aktivitas, pada kesetimbangan, dari spesi kimia X. adalah tanpa dimensi karena aktivitas tidak berdimensi. Aktivitas produk disosiasi ditempatkan di pembilang, aktivitas reaktan ditempatkan di penyebut. Lihat koefisien aktivitas untuk turunan dari ungkapan ini.

Variasi pKa asam asetat dengan kekuatan ionik.

Karena aktivitas adalah hasil kali dari konsentrasi dan koefisien aktivitas (γ) definisi ini juga dapat ditulis sebagai

dengan mewakili konsentrasi HA dan adalah hasil bagi dari koefisien aktivitas.

Basa dan kebasaan Sunting

Konstanta kesetimbangan Kb untuk basa biasanya didefinisikan sebagai konstanta asosiasi dari protonasi basa, B, membentuk asam konjugasi, HB+
.

Menggunakan penalaran yang mirip dengan yang digunakan sebelumnya

Kb terkait dengan Ka untuk asam konjugasi. Dalam air, konsentrasi ion hidroksida., [OH−
], berhubungan dengan konsentrasi ion hidrogen K
w = [H+
][OH−
], karenanya

Substitusi ekspresi untuk [OH−
] ke dalam ekspresi untuk Kb menghasilkan

Ketika Ka, Kb dan Kw ditentukan di bawah kondisi suhu dan kekuatan ion yang sama, maka, dengan mengambil kologaritma, bahwa pKb = pKw − pKa. Dalam larutan berair pada 25 °C, pKw adalah 13,9965, sehingga

Faktor yang mempengaruhi nilai pKa Sunting

Termodinamika Sunting

Konstanta kesetimbangan terkait dengan perubahan Energi Gibbs standar untuk reaksi, sehingga untuk konstanta disosiasi asam

R adalah konstanta gas dan T adalah suhu mutlak. Perhatikan bahwa pKa = −log(Ka) dan 2,303 ≈ ln(10). Pada 25 °C, ΔG⊖ dalam kJ·mol−1 ≈ 5.708 pKa (1 kJ·mol−1 = 1000 joule per mol). Energi bebas terdiri dari entalpi dan entropi.

Perubahan entalpi standar dapat ditentukan dengan kalorimetri atau dengan menggunakan persamaan van 't Hoff, meskipun metode kalorimetri lebih disukai. Ketika perubahan entalpi standar dan konstanta disosiasi asam telah ditentukan, perubahan entropi standar dapat dengan mudah dihitung dari persamaan di atas. Dalam tabel berikut, istilah entropi dihitung dari nilai eksperimen pKa dan ΔH⊖. Data dipilih secara kritis dan dirujuk pada 25 °C dan kekuatan ion nol, dalam air.

Asam
Senyawa Kesetimbangan pKa ΔG⊖ (kJ·mol−1) ΔH⊖ (kJ·mol−1) −TΔS⊖ (kJ·mol−1)
HA = Asam asetat HA H+ + A− 4.756 27.147 −0.41 27.56
H2A+ = GlisinaH+ H2A+ HA + H+ 2.351 13.420 4.00 9.419
HA H+ + A− 9.78 55.825 44.20 11.6
H2A = Asam maleat H2A HA− + H+ 1.92 10.76 1.10 9.85
HA− H+ + A2− 6.27 35.79 −3.60 39.4
H3A = Asam sitrat H3A H2A− + H+ 3.128 17.855 4.07 13.78
H2A− HA2− + H+ 4.76 27.176 2.23 24.9
HA2− A3− + H+ 6.40 36.509 −3.38 39.9
H3A = Asam borat H3A H2A− + H+ 9.237 52.725 13.80 38.92
H3A = Asam fosfat H3A H2A− + H+ 2.148 12.261 −8.00 20.26
H2A− HA2− + H+ 7.20 41.087 3.60 37.5
HA2− A3− + H+ 12.35 80.49 16.00 54.49
HA− = Hidrogen sulfat HA− A2− + H+ 1.99 11.36 −22.40 33.74
H2A = Asam oksalat H2A HA− + H+ 1.27 7.27 −3.90 11.15
HA− A2− + H+ 4.266 24.351 −7.00 31.35
Asam konjugasi dari basa
Senyawa Kesetimbangan pKa ΔH⊖ (kJ·mol−1) −TΔS⊖ (kJ·mol−1)
B = Amonia HB+ B + H+ 9.245 51.95 0.8205
B = Metilamina HB+ B + H+ 10.645 55.34 5.422
B = Trietilamina HB+ B + H+ 10.72 43.13 18.06

Nilai untuk zat yang umum Sunting

Terdapat berbagai teknik untuk menentukan nilai pKa dari suatu zat kimia, menyebabkan beberapa perbedaan antara sumber yang berbeda. Nilai yang diukur dengan baik biasanya berada dalam jarak 0,1 unit satu sama lain. Data yang disajikan di sini diambil di 25 °C dalam air. Lebih banyak nilai dapat ditemukan di bagian Termodinamika, di atas. Tabel pKa dari asam-asam karbon, yang diukur dalam DMSO, dapat ditemukan pada halaman karbanion.

Zat kimia Kesetimbangan pKa
BH = Adenina BH B− + H+ 4,17
BH+2 BH + H+ 9,65
H3A = Asam arsenat H3A H2A− + H+ 2,22
H2A− HA2− + H+ 6,98
HA2− A3− + H+ 11,53
HA = Asam benzoat HA H+ + A− 4,204
HA = Asam butirat HA H+ + A− 4,82
H2A = Asam kromat H2A HA− + H+ 0,98
HA− A2− + H+ 6,5
B = Kodein BH+ B + H+ 8,17
HA = Kresol HA H+ + A− 10.29
HA = Asam format HA H+ + A− 3,751
HA = Asam fluorida HA H+ + A− 3,17
HA = Asam sianida HA H+ + A− 9,21
HA = Hidrogen peroksida (90%) HA H+ + A− 11,7
HA = Asam laktat HA H+ + A− 3.86
HA = Asam propionat HA H+ + A− 4,87
HA = Fenol HA H+ + A− 9,99
H2A = Asam L-(+)-Askorbat H2A HA− + H+ 4,17
HA− A2− + H+ 11,57

Lihat pula Sunting

Catatan Sunting

  1. Ion hidrogen tidak ada dalam larutan. Ion ini bergabung dengan molekul pelarut; ketika pelarutnya adalah air, ion hidronium terbentuk: H+
     + H
    2    O → H
    3    O+
    . Reaksi ini bersifat kuantitatif dan karenanya dapat diabaikan dalam konteks kesetimbangan kimia.
  2. Adalah hal yang umum untuk mengutip nilai pK dibanding nilai K. pK = −log10 K. pKa terkadang dinyatakan sebagai konstanta disosiasi asam, namun hal ini, tegasnya, tidak tepat karena pKa adalah kologaritma dari konstanta disosiasi.
  3. Tersirat dalam definisi ini bahwa hasil bagi dari koefisien aktivitas, bernilai tetap dengan nilai 1 dalam serangkaian kondisi percobaan yang diberikan.
  4. ΔG⊖ ≈ 2.303RTpKa
  5. Dihitung di sini, dari nilai ΔH dan ΔG yang diberikan dalam kutipan, menggunakan −TΔS⊖ = ΔG⊖ − ΔH⊖

Referensi Sunting

  1. . Diarsipkan dari versi asli tanggal 2007-03-29. Diakses tanggal 2007-03-28. 
  2. Whitten, Kenneth W.; Gailey, Kenneth D.; Davis, Raymond E. (1992). General Chemistry (edisi ke-4). Saunders College Publishing. hlm. 660. ISBN 0-03-072373-6. 
  3. Petrucci, Ralph H.; Harwood, William S.; Herring, F. Geoffrey (2002). General Chemistry (edisi ke-8). Prentice Hall. hlm. 667–8. ISBN 0-13-014329-4. 
  4. Miessler, Gary L.; Tarr, Donald A. (1991). Inorganic Chemistry (edisi ke-2). Prentice Hall. ISBN 0-13-465659-8.  Chapter 6: Acid–Base and Donor–Acceptor Chemistry
  5. Bell, R.P. (1973). The Proton in Chemistry (edisi ke-2). London: Chapman & Hall. ISBN 0-8014-0803-2.  Termasuk pembahasan banyak asam organik Brønsted.
  6. ^ Shriver, D.F; Atkins, P.W. (1999). Inorganic Chemistry (edisi ke-3). Oxford: Oxford University Press. ISBN 0-19-850331-8.  Chapter 5: Acids and Bases
  7. Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (edisi ke-3rd). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536.  Chapter 6: Acids, Bases and Ions in Aqueous Solution
  8. Headrick, J.M.; Diken, E.G.; Walters, R. S.; Hammer, N. I.; Christie, R.A.; Cui, J.; Myshakin, E.M.; Duncan, M.A.; Johnson, M.A.; Jordan, K.D. (2005). "Spectral Signatures of Hydrated Proton Vibrations in Water Clusters". Science. 308 (5729): 1765–69. Bibcode:2005Sci...308.1765H. doi:10.1126/science.1113094. PMID 15961665. 
  9. Smiechowski, M.; Stangret, J. (2006). "Proton hydration in aqueous solution: Fourier transform infrared studies of HDO spectra". J. Chem. Phys. 125 (20): 204508–204522. Bibcode:2006JChPh.125t4508S. doi:10.1063/1.2374891. PMID 17144716. 
  10. ^ Goldberg, R.; Kishore, N.; Lennen, R. (2002). (PDF). J. Phys. Chem. Ref. Data. 31 (2): 231–370. Bibcode:2002JPCRD..31..231G. doi:10.1063/1.1416902. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2008-10-06. 
  11. Jolly, William L. (1984). Modern Inorganic Chemistry. McGraw-Hill. hlm. 198. ISBN 978-0-07-032760-3. 
  12. Burgess, J. (1978). Metal Ions in Solution. Ellis Horwood. ISBN 0-85312-027-7.  Section 9.1 "Acidity of Solvated Cations" lists many pKa values.
  13. Petrucci, R.H.; Harwood, R.S.; Herring, F.G. (2002). General Chemistry (edisi ke-8). Prentice Hall. ISBN 0-13-014329-4.  hlm. 698
  14. Rossotti, F.J.C.; Rossotti, H. (1961). The Determination of Stability Constants. McGraw–Hill.  Chapter 2: Activity and Concentration Quotients
  15. Lide, D.R. (2004). CRC Handbook of Chemistry and Physics, Student Edition (edisi ke-84th). CRC Press. ISBN 0-8493-0597-7.  Section D–152
  16. Speight, J.G. (2005). Lange's Handbook of Chemistry (edisi ke-18). McGraw–Hill. ISBN 0-07-143220-5.  Chapter 8

Bacaan lebih lanjut Sunting

  • Albert, A.; Serjeant, E.P. (1971). The Determination of Ionization Constants: A Laboratory Manual. Chapman & Hall. ISBN 0-412-10300-1.  (Previous edition published as Ionization constants of acids and bases. London (UK): Methuen. 1962. )
  • Atkins, P.W.; Jones, L. (2008). Chemical Principles: The Quest for Insight (edisi ke-4). W.H. Freeman. ISBN 978-1-4292-0965-6. 
  • Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (edisi ke-3rd). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536.  (Non-aqueous solvents)
  • Hulanicki, A. (1987). Reactions of Acids and Bases in Analytical Chemistry. Horwood. ISBN 0-85312-330-6.  (translation editor: Mary R. Masson)
  • Perrin, D.D.; Dempsey, B.; Serjeant, E.P. (1981). pKa Prediction for Organic Acids and Bases. Chapman & Hall. ISBN 0-412-22190-X. 
  • Reichardt, C. (2003). Solvents and Solvent Effects in Organic Chemistry (edisi ke-3). Wiley-VCH. ISBN 3-527-30618-8.  Chapter 4: Solvent Effects on the Position of Homogeneous Chemical Equilibria.
  • Skoog, D.A.; West, D.M.; Holler, J.F.; Crouch, S.R. (2004). Fundamentals of Analytical Chemistry (edisi ke-8). Thomson Brooks/Cole. ISBN 0-03-035523-0. 

Pranala luar Sunting

wikipedia, wiki, buku, buku, perpustakaan, artikel, baca, unduh, gratis, unduh gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, gambar, musik, lagu, film, buku, permainan, permainan.
Tanggal penerbitan:
Konstanta disosiasi asam Ka atau konstanta keasaman adalah sebuah konstanta atau tetapan keseimbangan spesifik untuk sebuah asam dan basa konjugasinya di sebuah larutan berair 1 Konstanta ini merupakan konstanta kesetimbangan untuk suatu reaksi kimia HA A H displaystyle ce HA lt gt A H yang dikenal sebagai disosiasi dalam konteks reaksi asam basa Spesi kimia HA adalah suatu asam yang terdisosiasi menjadi A basa konjugasi dari asam tersebut dan suatu ion hidrogen H a Sistem dikatakan dalam kesetimbangan ketika konsentrasi komponennya tidak akan berubah dari waktu ke waktu karena reaksi maju dan mundur terjadi dengan laju yang sama 2 Konstanta disosiasi didefinisikan sebagai b K a A H H A displaystyle K text a mathrm frac A H HA or p K a log 10 K a log 10 HA A H displaystyle mathrm p K ce a log 10 K text a log 10 frac ce HA ce A ce H dengan kuantitas dalam tanda kurung mewakili konsentrasi spesi pada kesetimbangan c 3 Daftar isi 1 Definisi 2 Tetapan kesetimbangan 3 Basa dan kebasaan 4 Faktor yang mempengaruhi nilai pKa 4 1 Termodinamika 5 Nilai untuk zat yang umum 6 Lihat pula 7 Catatan 8 Referensi 9 Bacaan lebih lanjut 10 Pranala luarDefinisi SuntingMenurut definisi awal menurut Arrhenius asam adalah zat yang berdisosiasi dalam larutan berair melepaskan ion hidrogen H suatu proton 4 HA A H displaystyle ce HA lt gt A H nbsp Tetapan kesetimbangan untuk reaksi disosiasi ini dikenal sebagai konstanta disosiasi Proton yang dibebaskan bergabung dengan molekul air menghasilkan ion hidronium atau oksonium H3 O proton telanjang tidak ada dalam larutan sehingga Arrhenius kemudian mengusulkan bahwa disosiasi harus ditulis sebagai reaksi asam basa HA H 2 O A H 3 O displaystyle ce HA H2O lt gt A H3O nbsp nbsp Asam asetat suatu asam lemah mendonorkan proton ion hidrogen disorot dalam warna hijau ke air dalam reaksi kesetimbangan untuk menghasilkan ion asetat dan ion hidronium Merah oksigen hitam karbon putih hidrogen Bronsted dan Lowry menggeneralisasi ini lebih lanjut ke dalam suatu reaksi pertukaran proton 5 6 7 asam basa basa konjugasi asam konjugasi displaystyle text asam text basa ce lt gt text basa konjugasi text asam konjugasi nbsp Asam kehilangan proton meninggalkan basa konjugasinya proton dipindahkan ke basa menghasilkan asam konjugasi Untuk larutan encer dari asam HA basanya adalah air basa konjugasinya adalah A dan asam konjugasinya adalah ion hidronium Definisi Bronsted Lowry berlaku pula untuk jenis pelarut lain seperti dimetil sulfoksida pelarut S bertindak sebagai basa menerima proton dan membentuk asam konjugasi SH HA S A SH displaystyle ce HA S lt gt A SH nbsp Dalam kimia larutan adalah hal yang biasa untuk menggunakan H sebagai singkatan untuk ion hidrogen terlarut terlepas dari pelarutnya Dalam larutan berair H menyatakan ion hidronium tersolvasi dan bukan proton 8 9 Penunjukan asam atau basa sebagai konjugat tergantung pada konteksnya Asam konjugasi BH dari basa B berdisosiasi menurut persamaan BH OH B H 2 O displaystyle ce BH OH lt gt B H2O nbsp yang merupakan kebalikan dari kesetimbangan H 2 O asam B basa OH basa konjugasi BH asam konjugasi displaystyle ce H2O text asam ce B text basa ce lt gt OH text basa konjugasi ce BH text asam konjugasi nbsp Ion hidroksida OH suatu basa yang sangat dikenal di sini bertindak sebagai basa konjugasi dari asam berair Asam dan basa dengan demikian masing masing dianggap hanya sebagai donor dan akseptor proton Definisi yang lebih luas dari disosiasi asam meliputi hidrolisis suatu proses yang melibatkan pembentukan proton oleh adanya pemisahan molekul air Misalnya asam borat B OH 3 menghasilkan H3 O seperti layaknya donor proton 10 namun telah dikonfirmasi melalui spektroskopi Raman bahwa hal ini disebabkan oleh kesetimbangan hidrolisis 11 B OH 3 2 H 2 O B OH 4 H 3 O displaystyle ce B OH 3 2 H2O lt gt B OH 4 H3O nbsp Serupa dengan itu hidrolisis ion logam menyebabkan ion seperti Al H2 O 6 3 berperilaku layaknya asam lemah 12 Al H 2 O 6 3 H 2 O Al H 2 O 5 OH 2 H 3 O displaystyle ce Al H2O 6 3 H2O lt gt Al H2O 5 OH 2 H3O nbsp Menurut definisi awal Lewis asam adalah suatu zat yang menerima pasangan elektron untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi 13 Tetapan kesetimbangan SuntingKonstanta disosiasi asam adalah contoh khusus dari konstanta kesetimbangan Disosiasi asam monoprotik HA dalam larutan encer dapat ditulis sebagai HA A H displaystyle ce HA lt gt A H nbsp Konstanta kesetimbangan termodinamika K displaystyle K ominus nbsp dapat didefinisikan sebagai 14 K A H HA displaystyle K ominus frac ce A ce H ce HA nbsp dengan X menyatakan aktivitas pada kesetimbangan dari spesi kimia X K displaystyle K ominus nbsp adalah tanpa dimensi karena aktivitas tidak berdimensi Aktivitas produk disosiasi ditempatkan di pembilang aktivitas reaktan ditempatkan di penyebut Lihat koefisien aktivitas untuk turunan dari ungkapan ini nbsp Variasi pKa asam asetat dengan kekuatan ionik Karena aktivitas adalah hasil kali dari konsentrasi dan koefisien aktivitas g definisi ini juga dapat ditulis sebagai K A H HA G G g A g H g HA displaystyle K ominus frac ce A ce H ce HA Gamma quad Gamma frac gamma ce A gamma ce H gamma ce HA nbsp dengan HA displaystyle text HA nbsp mewakili konsentrasi HA dan G displaystyle Gamma nbsp adalah hasil bagi dari koefisien aktivitas Basa dan kebasaan SuntingKonstanta kesetimbangan Kb untuk basa biasanya didefinisikan sebagai konstanta asosiasi dari protonasi basa B membentuk asam konjugasi HB B H 2 O HB OH displaystyle ce B H2O lt gt HB OH nbsp Menggunakan penalaran yang mirip dengan yang digunakan sebelumnya K b H B O H B p K b log 10 K b displaystyle begin aligned K text b amp mathrm frac HB OH B mathrm p K text b amp log 10 left K text b right end aligned nbsp Kb terkait dengan Ka untuk asam konjugasi Dalam air konsentrasi ion hidroksida OH berhubungan dengan konsentrasi ion hidrogen Kw H OH karenanya O H K w H displaystyle mathrm OH frac K mathrm w mathrm H nbsp Substitusi ekspresi untuk OH ke dalam ekspresi untuk Kb menghasilkan K b H B K w B H K w K a displaystyle K text b frac mathrm HB K text w mathrm B H frac K text w K text a nbsp Ketika Ka Kb dan Kw ditentukan di bawah kondisi suhu dan kekuatan ion yang sama maka dengan mengambil kologaritma bahwa pKb pKw pKa Dalam larutan berair pada 25 C pKw adalah 13 9965 15 sehingga p K b 14 p K a displaystyle mathrm p K text b approx 14 mathrm p K text a nbsp Faktor yang mempengaruhi nilai pKa SuntingTermodinamika Sunting Konstanta kesetimbangan terkait dengan perubahan Energi Gibbs standar untuk reaksi sehingga untuk konstanta disosiasi asam D G R T ln K a 2 303 R T p K a displaystyle Delta G ominus RT ln K text a approx 2 303RT mathrm p K text a nbsp R adalah konstanta gas dan T adalah suhu mutlak Perhatikan bahwa pKa log Ka dan 2 303 ln 10 Pada 25 C DG dalam kJ mol 1 5 708 pKa 1 kJ mol 1 1000 joule per mol Energi bebas terdiri dari entalpi dan entropi 10 D G D H T D S displaystyle Delta G ominus Delta H ominus T Delta S ominus nbsp Perubahan entalpi standar dapat ditentukan dengan kalorimetri atau dengan menggunakan persamaan van t Hoff meskipun metode kalorimetri lebih disukai Ketika perubahan entalpi standar dan konstanta disosiasi asam telah ditentukan perubahan entropi standar dapat dengan mudah dihitung dari persamaan di atas Dalam tabel berikut istilah entropi dihitung dari nilai eksperimen pKa dan DH Data dipilih secara kritis dan dirujuk pada 25 C dan kekuatan ion nol dalam air 10 Asam Senyawa Kesetimbangan pKa DG kJ mol 1 d DH kJ mol 1 TDS kJ mol 1 e HA Asam asetat HA nbsp H A 4 756 27 147 0 41 27 56H2A GlisinaH H2A nbsp HA H 2 351 13 420 4 00 9 419HA nbsp H A 9 78 55 825 44 20 11 6H2A Asam maleat H2A nbsp HA H 1 92 10 76 1 10 9 85HA nbsp H A2 6 27 35 79 3 60 39 4H3A Asam sitrat H3A nbsp H2A H 3 128 17 855 4 07 13 78H2A nbsp HA2 H 4 76 27 176 2 23 24 9HA2 nbsp A3 H 6 40 36 509 3 38 39 9H3A Asam borat H3A nbsp H2A H 9 237 52 725 13 80 38 92H3A Asam fosfat H3A nbsp H2A H 2 148 12 261 8 00 20 26H2A nbsp HA2 H 7 20 41 087 3 60 37 5HA2 nbsp A3 H 12 35 80 49 16 00 54 49HA Hidrogen sulfat HA nbsp A2 H 1 99 11 36 22 40 33 74H2A Asam oksalat H2A nbsp HA H 1 27 7 27 3 90 11 15HA nbsp A2 H 4 266 24 351 7 00 31 35Asam konjugasi dari basa Senyawa Kesetimbangan pKa DH kJ mol 1 TDS kJ mol 1 B Amonia HB nbsp B H 9 245 51 95 0 8205B Metilamina HB nbsp B H 10 645 55 34 5 422B Trietilamina HB nbsp B H 10 72 43 13 18 06Nilai untuk zat yang umum SuntingTerdapat berbagai teknik untuk menentukan nilai pKa dari suatu zat kimia menyebabkan beberapa perbedaan antara sumber yang berbeda Nilai yang diukur dengan baik biasanya berada dalam jarak 0 1 unit satu sama lain Data yang disajikan di sini diambil di 25 C dalam air 6 16 Lebih banyak nilai dapat ditemukan di bagian Termodinamika di atas Tabel pKa dari asam asam karbon yang diukur dalam DMSO dapat ditemukan pada halaman karbanion Zat kimia Kesetimbangan pKaBH Adenina BH nbsp B H 4 17BH 2 nbsp BH H 9 65H3A Asam arsenat H3A nbsp H2A H 2 22H2A nbsp HA2 H 6 98HA2 nbsp A3 H 11 53HA Asam benzoat HA nbsp H A 4 204HA Asam butirat HA nbsp H A 4 82H2A Asam kromat H2A nbsp HA H 0 98HA nbsp A2 H 6 5B Kodein BH nbsp B H 8 17HA Kresol HA nbsp H A 10 29HA Asam format HA nbsp H A 3 751HA Asam fluorida HA nbsp H A 3 17HA Asam sianida HA nbsp H A 9 21HA Hidrogen peroksida 90 HA nbsp H A 11 7HA Asam laktat HA nbsp H A 3 86HA Asam propionat HA nbsp H A 4 87HA Fenol HA nbsp H A 9 99H2A Asam L Askorbat H2A nbsp HA H 4 17HA nbsp A2 H 11 57Lihat pula SuntingAsidosis Alkalosis Kesetimbangan kimia Fungsi keasaman Hammett ukuran keasaman yang digunakan untuk larutan asam kuat yang sangat pekat termasuk superasam pHCatatan Sunting Ion hidrogen tidak ada dalam larutan Ion ini bergabung dengan molekul pelarut ketika pelarutnya adalah air ion hidronium terbentuk H H2 O H3 O Reaksi ini bersifat kuantitatif dan karenanya dapat diabaikan dalam konteks kesetimbangan kimia Adalah hal yang umum untuk mengutip nilai pK dibanding nilai K pK log10 K pKa terkadang dinyatakan sebagai konstanta disosiasi asam namun hal ini tegasnya tidak tepat karena pKa adalah kologaritma dari konstanta disosiasi Tersirat dalam definisi ini bahwa hasil bagi dari koefisien aktivitas g A H g A g H displaystyle frac gamma AH gamma A gamma H nbsp bernilai tetap dengan nilai 1 dalam serangkaian kondisi percobaan yang diberikan DG 2 303RTpKa Dihitung di sini dari nilai DH dan DG yang diberikan dalam kutipan menggunakan TDS DG DH Referensi Sunting Salinan arsip Diarsipkan dari versi asli tanggal 2007 03 29 Diakses tanggal 2007 03 28 Whitten Kenneth W Gailey Kenneth D Davis Raymond E 1992 General Chemistry nbsp edisi ke 4 Saunders College Publishing hlm 660 ISBN 0 03 072373 6 Petrucci Ralph H Harwood William S Herring F Geoffrey 2002 General Chemistry nbsp edisi ke 8 Prentice Hall hlm 667 8 ISBN 0 13 014329 4 Miessler Gary L Tarr Donald A 1991 Inorganic Chemistry edisi ke 2 Prentice Hall ISBN 0 13 465659 8 Chapter 6 Acid Base and Donor Acceptor Chemistry Bell R P 1973 The Proton in Chemistry nbsp edisi ke 2 London Chapman amp Hall ISBN 0 8014 0803 2 Termasuk pembahasan banyak asam organik Bronsted a b Shriver D F Atkins P W 1999 Inorganic Chemistry edisi ke 3 Oxford Oxford University Press ISBN 0 19 850331 8 Chapter 5 Acids and Bases Housecroft C E Sharpe A G 2008 Inorganic Chemistry edisi ke 3rd Prentice Hall ISBN 978 0131755536 Chapter 6 Acids Bases and Ions in Aqueous Solution Headrick J M Diken E G Walters R S Hammer N I Christie R A Cui J Myshakin E M Duncan M A Johnson M A Jordan K D 2005 Spectral Signatures of Hydrated Proton Vibrations in Water Clusters Science 308 5729 1765 69 Bibcode 2005Sci 308 1765H doi 10 1126 science 1113094 PMID 15961665 Parameter s2cid yang tidak diketahui akan diabaikan bantuan Smiechowski M Stangret J 2006 Proton hydration in aqueous solution Fourier transform infrared studies of HDO spectra J Chem Phys 125 20 204508 204522 Bibcode 2006JChPh 125t4508S doi 10 1063 1 2374891 PMID 17144716 a b c Goldberg R Kishore N Lennen R 2002 Thermodynamic Quantities for the Ionization Reactions of Buffers PDF J Phys Chem Ref Data 31 2 231 370 Bibcode 2002JPCRD 31 231G doi 10 1063 1 1416902 Diarsipkan dari versi asli PDF tanggal 2008 10 06 Parameter url status yang tidak diketahui akan diabaikan bantuan Jolly William L 1984 Modern Inorganic Chemistry McGraw Hill hlm 198 ISBN 978 0 07 032760 3 Burgess J 1978 Metal Ions in Solution Ellis Horwood ISBN 0 85312 027 7 Section 9 1 Acidity of Solvated Cations lists many pKa values Petrucci R H Harwood R S Herring F G 2002 General Chemistry nbsp edisi ke 8 Prentice Hall ISBN 0 13 014329 4 hlm 698 Rossotti F J C Rossotti H 1961 The Determination of Stability Constants McGraw Hill Chapter 2 Activity and Concentration Quotients Lide D R 2004 CRC Handbook of Chemistry and Physics Student Edition edisi ke 84th CRC Press ISBN 0 8493 0597 7 Section D 152 Speight J G 2005 Lange s Handbook of Chemistry nbsp edisi ke 18 McGraw Hill ISBN 0 07 143220 5 Chapter 8Bacaan lebih lanjut SuntingAlbert A Serjeant E P 1971 The Determination of Ionization Constants A Laboratory Manual Chapman amp Hall ISBN 0 412 10300 1 Previous edition published as Ionization constants of acids and bases London UK Methuen 1962 Atkins P W Jones L 2008 Chemical Principles The Quest for Insight nbsp edisi ke 4 W H Freeman ISBN 978 1 4292 0965 6 Housecroft C E Sharpe A G 2008 Inorganic Chemistry edisi ke 3rd Prentice Hall ISBN 978 0131755536 Non aqueous solvents Hulanicki A 1987 Reactions of Acids and Bases in Analytical Chemistry Horwood ISBN 0 85312 330 6 translation editor Mary R Masson Perrin D D Dempsey B Serjeant E P 1981 pKa Prediction for Organic Acids and Bases Chapman amp Hall ISBN 0 412 22190 X Reichardt C 2003 Solvents and Solvent Effects in Organic Chemistry edisi ke 3 Wiley VCH ISBN 3 527 30618 8 Chapter 4 Solvent Effects on the Position of Homogeneous Chemical Equilibria Skoog D A West D M Holler J F Crouch S R 2004 Fundamentals of Analytical Chemistry edisi ke 8 Thomson Brooks Cole ISBN 0 03 035523 0 Pranala luar SuntingAcidity Basicity Data in Nonaqueous Solvents Bibliografi yang luas dari nilai pKa dalam DMSO asetonitril THF heptana 1 2 dikloroetana dan dalam fasa gas Curtipot Perangkat gratis semua jadi satu untuk perhitungan kesetimbangan pH dan asam basa serta untuk simulasi dan analisis kurva titrasi potensiometri dengan lembar bentang SPARC Physical Chemical property calculator Termasuk basis data dengan nilai pKa fase berair tidak berair dan gas daripada yang dapat dicari menggunakan SMILES atau nomor registrasi CAS Aqueous Equilibrium Constants nilai pKa untuk berbagai asam dan basa Termasuk tabel beberapa hasil kali kelarutan Panduan gratis interpretasi dan pengukuran pKa dan log p Diarsipkan 2016 08 10 di Wayback Machine Penjelasan tentang relevansi sifat sifat ini dengan farmakologi Free online prediction tool Marvin pKa log p log d dll Dari ChemAxon Diagram pKa 1 oleh David A Evans Diperoleh dari https id wikipedia org w index php title Konstanta disosiasi asam amp oldid 23656525