www.wikidata.id-id.nina.az

pH Untuk kegunaan lain lihat PH disambiguasi Potential of Hydrogen adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatak

pH

Untuk kegunaan lain, lihat PH (disambiguasi).

pH (Potential of Hydrogen) adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Ia didefinisikan sebagai kologaritma aktivitas ion hidrogen (H+) yang terlarut. Koefisien aktivitas ion hidrogen tidak dapat diukur secara eksperimental, sehingga nilainya didasarkan pada perhitungan teoretis. Skala pH bukanlah skala absolut. Ia bersifat relatif terhadap sekumpulan larutan standar yang pH-nya ditentukan berdasarkan persetujuan internasional.

Jumlah pH beberapa benda

Konsep pH pertama kali diperkenalkan oleh kimiawan Denmark Søren Peder Lauritz Sørensen pada tahun 1909. Tidaklah diketahui dengan pasti makna singkatan "p" pada "pH". Beberapa rujukan mengisyaratkan bahwa p berasal dari singkatan untuk power (pangkat), yang lainnya merujuk kata bahasa Jerman Potenz (yang juga berarti pangkat), dan ada pula yang merujuk pada kata potential. Jens Norby mempublikasikan sebuah karya ilmiah pada tahun 2000 yang berargumen bahwa p adalah sebuah tetapan yang berarti "logaritma negatif".

Air murni bersifat netral, dengan pH-nya pada suhu 25 °C ditetapkan sebagai 7,0. Larutan dengan pH kurang daripada tujuh disebut bersifat asam, dan larutan dengan pH lebih daripada tujuh dikatakan bersifat basa atau alkali. Pengukuran pH sangatlah penting dalam bidang yang terkait dengan kehidupan atau industri pengolahan kimia seperti kimia, biologi, kedokteran, pertanian, ilmu pangan, rekayasa (keteknikan), dan oseanografi. Tentu saja, bidang-bidang sains dan teknologi lainnya juga memakai meskipun dalam frekuensi yang lebih rendah.

Definisi

pH

pH didefinisikan sebagai minus logaritma dari aktivitas ion hidrogen dalam larutan berpelarut air. pH merupakan kuantitas tak berdimensi.

dengan aH adalah aktivitas ion hidrogen. Alasan penggunaan definisi ini adalah bahwa aH dapat diukur secara eksperimental menggunakan elektrode ion selektif yang merespon terhadap aktivitas ion hidrogen ion. pH umumnya diukur menggunakan elektrode gelas yang mengukur perbedaan potensial E antara elektrode yang sensitif dengan aktivitas ion hidrogen dengan elektrode referensi. Perbedaan potensial pada elektrode gelas ini idealnya mengikuti persamaan Nernst:

dengan E adalah potensial terukur, E0 potensial elektrode standar, R tetapan gas, T temperatur dalam kelvin, F tetapan Faraday, dan n adalah jumlah elektron yang ditransfer. Potensial elektrode E berbanding lurus dengan logartima aktivitas ion hidrogen.

Definisi ini pada dasarnya tidak praktis karena aktivitas ion hidrogen merupakan hasil kali dari konsentrasi dengan koefisien aktivitas. Koefisien aktivitas ion hidrogen tunggal tidak dapat dihitung secara eksperimen. Untuk mengatasinya, elektrode dikalibrasi dengan larutan yang aktivitasnya diketahui.

Definisi operasional pH secara resmi didefinisikan oleh Standar Internasional ISO 31-8 sebagai berikut: Untuk suatu larutan X, pertama-tama ukur gaya elektromotif EX sel galvani

dan kemudian ukur gaya elektromotif ES sel galvani yang berbeda hanya pada penggantian larutan X yang pHnya tidak diketahui dengan larutan S yang pH-nya (standar) diketahui pH(S). pH larutan X oleh karenanya

Perbedaan antara pH larutan X dengan pH larutan standar bergantung hanya pada perbedaan dua potensial yang terukur. Sehingga, pH didapatkan dari pengukuran potensial dengan elektrode yang dikalibrasikan terhadap satu atau lebih pH standar. Suatu pH meter diatur sedemikiannya pembacaan meteran untuk suatu larutan standar adalah sama dengan nilai pH(S). Nilai pH(S) untuk berbagai larutan standar S diberikan oleh rekomendasi IUPAC. Larutan standar yang digunakan sering kali merupakan larutan penyangga standar. Dalam praktiknya, adalah lebih baik untuk menggunakan dua atau lebih larutan penyangga standar untuk mengizinkan adanya penyimpangan kecil dari hukum Nerst ideal pada elektrode sebenarnya. Oleh karena variabel temperatur muncul pada persamaan di atas, pH suatu larutan bergantung juga pada temperaturnya.

Pengukuran nilai pH yang sangat rendah, misalnya pada air tambang yang sangat asam, memerlukan prosedur khusus. Kalibrasi elektrode pada kasus ini dapat digunakan menggunakan larutan standar asam sulfat pekat yang nilai pH-nya dihitung menggunakan parameter Pitzer untuk menghitung koefisien aktivitas.

pH merupakan salah satu contoh fungsi keasaman. Konsentrasi ion hidrogen dapat diukur dalam larutan non-akuatik, namun perhitungannya akan menggunakan fungsi keasaman yang berbeda. pH superasam biasanya dihitung menggunakan fungsi keasaman Hammett, H0.

Umumnya indikator asam-basa sederhana yang digunakan adalah kertas lakmus yang berubah menjadi merah bila keasamannya tinggi dan biru bila keasamannya rendah

Selain menggunakan kertas lakmus, indikator asam basa dapat diukur dengan pH meter yang bekerja berdasarkan prinsip elektrolit / konduktivitas suatu larutan.

p[H]

Menurut definisi asli Sørensen, p[H] didefinisikan sebagai minus logaritma konsentrasi ion hidrogen. Definisi ini telah lama ditinggalkan dan diganti dengan definisi pH. Adalah mungkin untuk mengukur konsentrasi ion hidrogen secara langsung apabila elektrode yang digunakan dikalibrasi sesuai dengan konsentrasi ion hidrogen. Salah satu caranya adalah dengan mentitrasi larutan asam kuat yang konsentrasinya diketahui dengan larutan alkali kuat yang konsentrasinya juga diketahui pada keberadaan konsentrasi elektrolit latar yang relatif tinggi. Oleh karena konsentrasi asam dan alkali diketahui, adalah mudah untuk menghitung ion hidrogen sehingga potensial yang terukur dapat dikorelasikan dengan kosentrasi ion. Kalibrasi ini biasanya dilakukan menggunakan plot Gran. Kalibrasi ini akan menghasilkan nilai potensial elektrode standar, E0, dan faktor gradien, f, sehingga persamaan Nerstnya berbentuk

Persamaan ini dapat digunakan untuk menurunkan konsentrasi ion hidrogen dari pengukuran eksperimental E. Faktor gradien biasanya lebih kecil sedikit dari satu. Untuk faktor gradien kurang dari 0,95, ini mengindikasikan bahwa elektrode tidak berfungsi dengan baik. Keberadaan elektrolit latar menjamin bahwa koefisien aktivitas ion hidrogen secara efektif konstan selama titrasi. Oleh karena ia konstan, maka nilainya dapat ditentukan sebagai satu dengan menentukan keadaan standarnya sebagai larutan yang mengandung elektrolit latar. Dengan menggunakan prosedur ini, aktivitas ion akan sama dengan nilai konsentrasi.

Perbedaan antara p[H] dengan pH biasanya cukup kecil. Dinyatakan bahwa pH = p[H] + 0,04. Pada praktiknya terminologi p[H] dan pH sering dicampuradukkan dan menyebabkan kerancuan.

pOH

pOH kadang-kadang digunakan sebagai satuan ukuran konsentrasi ion hidroksida OH−. pOH tidaklah diukur secara independen, namun diturunkan dari pH. Konsentrasi ion hidroksida dalam air berhubungan dengan konsentrasi ion hidrogen berdasarkan persamaan

  • [OH−] = KW / [H+]

dengan KW adalah tetapan swaionisasi air. Dengan menerapkan kologaritma:

  • pOH = pKW − pH.

Sehingga, pada suhu kamar pOH ≈ 14 − pH. Namun hubungan ini tidaklah selalu berlaku pada keadaan khusus lainnya.

Lihat pula

Referensi

  • D. K. Nordstrom, C. N. Alpers, C. J. Ptacek, D. W. Blowes (2000). Negative pH and Extremely Acidic Mine Waters from Iron Mountain, California. Environmental Science & Technology 34 (2), 254-258. (Available online: DOI | Abstrak | Teks penuh (HTML) | Teks penuh (PDF) 2007-02-27 di Wayback Machine.)
  1. "The Measurement of pH - Definition, Standards and Procedures] – Report of the Working Party on pH, IUPAC Provisional Recommendation" (PDF). 2001.  A proposal to revise the current IUPAC 1985 and ISO 31-8 definition of pH.
  2. ^ Carlsberg Group Company History Page, http://www.carlsberggroup.com/Company/Research/Pages/pHValue.aspx 2010-01-15 di Wayback Machine.
  3. University of Waterloo - The pH Scale, http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c123/ph.html 2018-09-29 di Wayback Machine.
  4. Nørby, Jens. 2000. The origin and the meaning of the little p in pH 2009-03-27 di Wayback Machine.. Trends in The Biochemical Sciences 25:36-37
  5. "pH". IUPAC Goldbook. 
  6. Quantities and units – Part 8: Physical chemistry and molecular physics, Annex C (normative): pH. International Organization for Standardization, 1992.
  7. Definitions of pH scales, standard reference values, measurement of pH, and related terminology. Pure Appl. Chem. (1985), 57, pp 531–542.
  8. Nordstrom, DK et al. (2000) Negative pH and extremely acidic mine waters from Iron Mountain California. Environ Sci Technol,34, 254-258.
  9. Zemaitis, J.F. (1986). Handbook of Aqueous Electrolyte Thermodynamics: Theory & Application. Wiley. ISBN 978-0-8169-0350-4.  Chapter 4
  10. Rossotti, F.J.C. (1965). "Potentiometric titrations using Gran plots: A textbook omission". J. Chem. Ed. 42: 375–378. 
  11. Mendham, J.; Denney, R. C.; Barnes, J. D.; Thomas, M.J.K.; Denney, R. C.; Thomas, M. J. K. (2000), Vogel's Quantitative Chemical Analysis (edisi ke-6th), New York: Prentice Hall, ISBN 0-582-22628-7  Section 13.23, "Determination of pH"

Pranala luar

wikipedia, wiki, buku, buku, perpustakaan, artikel, baca, unduh, gratis, unduh gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, gambar, musik, lagu, film, buku, permainan, permainan.
Tanggal penerbitan:
Untuk kegunaan lain lihat PH disambiguasi pH Potential of Hydrogen adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan Ia didefinisikan sebagai kologaritma aktivitas ion hidrogen H yang terlarut Koefisien aktivitas ion hidrogen tidak dapat diukur secara eksperimental sehingga nilainya didasarkan pada perhitungan teoretis Skala pH bukanlah skala absolut Ia bersifat relatif terhadap sekumpulan larutan standar yang pH nya ditentukan berdasarkan persetujuan internasional 1 Jumlah pH beberapa bendaKonsep pH pertama kali diperkenalkan oleh kimiawan Denmark Soren Peder Lauritz Sorensen pada tahun 1909 Tidaklah diketahui dengan pasti makna singkatan p pada pH Beberapa rujukan mengisyaratkan bahwa p berasal dari singkatan untuk power 2 pangkat yang lainnya merujuk kata bahasa Jerman Potenz yang juga berarti pangkat 3 dan ada pula yang merujuk pada kata potential Jens Norby mempublikasikan sebuah karya ilmiah pada tahun 2000 yang berargumen bahwa p adalah sebuah tetapan yang berarti logaritma negatif 4 Air murni bersifat netral dengan pH nya pada suhu 25 C ditetapkan sebagai 7 0 Larutan dengan pH kurang daripada tujuh disebut bersifat asam dan larutan dengan pH lebih daripada tujuh dikatakan bersifat basa atau alkali Pengukuran pH sangatlah penting dalam bidang yang terkait dengan kehidupan atau industri pengolahan kimia seperti kimia biologi kedokteran pertanian ilmu pangan rekayasa keteknikan dan oseanografi Tentu saja bidang bidang sains dan teknologi lainnya juga memakai meskipun dalam frekuensi yang lebih rendah Daftar isi 1 Definisi 1 1 pH 1 2 p H 1 3 pOH 2 Lihat pula 3 Referensi 4 Pranala luarDefinisi SuntingpH Sunting pH didefinisikan sebagai minus logaritma dari aktivitas ion hidrogen dalam larutan berpelarut air 5 pH merupakan kuantitas tak berdimensi p H log 10 a H log 10 1 a H displaystyle mathrm pH log 10 a mbox H log 10 frac 1 a mbox H dengan aH adalah aktivitas ion hidrogen Alasan penggunaan definisi ini adalah bahwa aH dapat diukur secara eksperimental menggunakan elektrode ion selektif yang merespon terhadap aktivitas ion hidrogen ion pH umumnya diukur menggunakan elektrode gelas yang mengukur perbedaan potensial E antara elektrode yang sensitif dengan aktivitas ion hidrogen dengan elektrode referensi Perbedaan potensial pada elektrode gelas ini idealnya mengikuti persamaan Nernst E E 0 R T n F log e a H p H E 0 E 2 303 R T F displaystyle E E 0 frac RT nF log e a mbox H qquad mathrm pH frac E 0 E 2 303RT F dengan E adalah potensial terukur E0 potensial elektrode standar R tetapan gas T temperatur dalam kelvin F tetapan Faraday dan n adalah jumlah elektron yang ditransfer Potensial elektrode E berbanding lurus dengan logartima aktivitas ion hidrogen Definisi ini pada dasarnya tidak praktis karena aktivitas ion hidrogen merupakan hasil kali dari konsentrasi dengan koefisien aktivitas Koefisien aktivitas ion hidrogen tunggal tidak dapat dihitung secara eksperimen Untuk mengatasinya elektrode dikalibrasi dengan larutan yang aktivitasnya diketahui Definisi operasional pH secara resmi didefinisikan oleh Standar Internasional ISO 31 8 sebagai berikut 6 Untuk suatu larutan X pertama tama ukur gaya elektromotif EX sel galvani elektrode referensi konsentrasi larutan KCl larutan X H2 Ptdan kemudian ukur gaya elektromotif ES sel galvani yang berbeda hanya pada penggantian larutan X yang pHnya tidak diketahui dengan larutan S yang pH nya standar diketahui pH S pH larutan X oleh karenanya pH X pH S E S E X 2 303 R T F displaystyle text pH X text pH S frac E text S E text X 2 303RT F Perbedaan antara pH larutan X dengan pH larutan standar bergantung hanya pada perbedaan dua potensial yang terukur Sehingga pH didapatkan dari pengukuran potensial dengan elektrode yang dikalibrasikan terhadap satu atau lebih pH standar Suatu pH meter diatur sedemikiannya pembacaan meteran untuk suatu larutan standar adalah sama dengan nilai pH S Nilai pH S untuk berbagai larutan standar S diberikan oleh rekomendasi IUPAC 7 Larutan standar yang digunakan sering kali merupakan larutan penyangga standar Dalam praktiknya adalah lebih baik untuk menggunakan dua atau lebih larutan penyangga standar untuk mengizinkan adanya penyimpangan kecil dari hukum Nerst ideal pada elektrode sebenarnya Oleh karena variabel temperatur muncul pada persamaan di atas pH suatu larutan bergantung juga pada temperaturnya Pengukuran nilai pH yang sangat rendah misalnya pada air tambang yang sangat asam 8 memerlukan prosedur khusus Kalibrasi elektrode pada kasus ini dapat digunakan menggunakan larutan standar asam sulfat pekat yang nilai pH nya dihitung menggunakan parameter Pitzer untuk menghitung koefisien aktivitas 9 pH merupakan salah satu contoh fungsi keasaman Konsentrasi ion hidrogen dapat diukur dalam larutan non akuatik namun perhitungannya akan menggunakan fungsi keasaman yang berbeda pH superasam biasanya dihitung menggunakan fungsi keasaman Hammett H0 Umumnya indikator asam basa sederhana yang digunakan adalah kertas lakmus yang berubah menjadi merah bila keasamannya tinggi dan biru bila keasamannya rendahSelain menggunakan kertas lakmus indikator asam basa dapat diukur dengan pH meter yang bekerja berdasarkan prinsip elektrolit konduktivitas suatu larutan p H Sunting Menurut definisi asli Sorensen 2 p H didefinisikan sebagai minus logaritma konsentrasi ion hidrogen Definisi ini telah lama ditinggalkan dan diganti dengan definisi pH Adalah mungkin untuk mengukur konsentrasi ion hidrogen secara langsung apabila elektrode yang digunakan dikalibrasi sesuai dengan konsentrasi ion hidrogen Salah satu caranya adalah dengan mentitrasi larutan asam kuat yang konsentrasinya diketahui dengan larutan alkali kuat yang konsentrasinya juga diketahui pada keberadaan konsentrasi elektrolit latar yang relatif tinggi Oleh karena konsentrasi asam dan alkali diketahui adalah mudah untuk menghitung ion hidrogen sehingga potensial yang terukur dapat dikorelasikan dengan kosentrasi ion Kalibrasi ini biasanya dilakukan menggunakan plot Gran 10 Kalibrasi ini akan menghasilkan nilai potensial elektrode standar E0 dan faktor gradien f sehingga persamaan Nerstnya berbentuk E E 0 f R T n F log e H displaystyle E E 0 f frac RT nF log e mbox H Persamaan ini dapat digunakan untuk menurunkan konsentrasi ion hidrogen dari pengukuran eksperimental E Faktor gradien biasanya lebih kecil sedikit dari satu Untuk faktor gradien kurang dari 0 95 ini mengindikasikan bahwa elektrode tidak berfungsi dengan baik Keberadaan elektrolit latar menjamin bahwa koefisien aktivitas ion hidrogen secara efektif konstan selama titrasi Oleh karena ia konstan maka nilainya dapat ditentukan sebagai satu dengan menentukan keadaan standarnya sebagai larutan yang mengandung elektrolit latar Dengan menggunakan prosedur ini aktivitas ion akan sama dengan nilai konsentrasi Perbedaan antara p H dengan pH biasanya cukup kecil Dinyatakan bahwa 11 pH p H 0 04 Pada praktiknya terminologi p H dan pH sering dicampuradukkan dan menyebabkan kerancuan pOH Sunting pOH kadang kadang digunakan sebagai satuan ukuran konsentrasi ion hidroksida OH pOH tidaklah diukur secara independen namun diturunkan dari pH Konsentrasi ion hidroksida dalam air berhubungan dengan konsentrasi ion hidrogen berdasarkan persamaan OH KW H dengan KW adalah tetapan swaionisasi air Dengan menerapkan kologaritma pOH pKW pH Sehingga pada suhu kamar pOH 14 pH Namun hubungan ini tidaklah selalu berlaku pada keadaan khusus lainnya Lihat pula SuntingTeori reaksi asam basa Asam Basa Alkali pH tanah TitrasiReferensi SuntingD K Nordstrom C N Alpers C J Ptacek D W Blowes 2000 Negative pH and Extremely Acidic Mine Waters from Iron Mountain California Environmental Science amp Technology 34 2 254 258 Available online DOI Abstrak Teks penuh HTML Teks penuh PDF Diarsipkan 2007 02 27 di Wayback Machine The Measurement of pH Definition Standards and Procedures Report of the Working Party on pH IUPAC Provisional Recommendation PDF 2001 A proposal to revise the current IUPAC 1985 and ISO 31 8 definition of pH a b Carlsberg Group Company History Page http www carlsberggroup com Company Research Pages pHValue aspx Diarsipkan 2010 01 15 di Wayback Machine University of Waterloo The pH Scale http www science uwaterloo ca cchieh cact c123 ph html Diarsipkan 2018 09 29 di Wayback Machine Norby Jens 2000 The origin and the meaning of the little p in pH Diarsipkan 2009 03 27 di Wayback Machine Trends in The Biochemical Sciences 25 36 37 pH IUPAC Goldbook Quantities and units Part 8 Physical chemistry and molecular physics Annex C normative pH International Organization for Standardization 1992 Definitions of pH scales standard reference values measurement of pH and related terminology Pure Appl Chem 1985 57 pp 531 542 Nordstrom DK et al 2000 Negative pH and extremely acidic mine waters from Iron Mountain California Environ Sci Technol 34 254 258 Zemaitis J F 1986 Handbook of Aqueous Electrolyte Thermodynamics Theory amp Application Wiley ISBN 978 0 8169 0350 4 Parameter coauthors yang tidak diketahui mengabaikan author yang disarankan bantuan Chapter 4 Rossotti F J C 1965 Potentiometric titrations using Gran plots A textbook omission J Chem Ed 42 375 378 Parameter coauthors yang tidak diketahui mengabaikan author yang disarankan bantuan Mendham J Denney R C Barnes J D Thomas M J K Denney R C Thomas M J K 2000 Vogel s Quantitative Chemical Analysis edisi ke 6th New York Prentice Hall ISBN 0 582 22628 7 Pemeliharaan CS1 Banyak nama authors list link Section 13 23 Determination of pH Pranala luar Sunting Inggris Online pH calculator Diperoleh dari https id wikipedia org w index php title PH amp oldid 22673206