www.wikidata.id-id.nina.az

Larutan Dalam kimia larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat 1 2 Zat yang jumlahnya lebih se

Larutan

Dalam kimia, larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat. Zat yang jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut (zat) terlarut atau solut, sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat lain dalam larutan disebut pelarut atau solven. Komposisi zat terlarut dan pelarut dalam larutan dinyatakan dalam konsentrasi larutan, sedangkan proses pencampuran zat terlarut dan pelarut membentuk larutan disebut pelarutan atau solvasi.

Melarutkan garam ke dalam air

Contoh larutan yang umum dijumpai adalah padatan yang dilarutkan dalam cairan, seperti garam atau gula dilarutkan dalam air. Gas juga dapat pula dilarutkan dalam cairan, misalnya karbon dioksida atau oksigen dalam air. Selain itu, cairan dapat pula larut dalam cairan lain, sementara gas larut dalam gas lain. Terdapat pula larutan padat, misalnya aloi (campuran logam) dan mineral tertentu.

Konsentrasi

Konsentrasi larutan menyatakan secara kuantitatif komposisi zat terlarut dan pelarut di dalam larutan. Konsentrasi umumnya dinyatakan dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah total zat dalam larutan, atau dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah pelarut. Contoh beberapa satuan konsentrasi adalah molar, molal, dan bagian per juta (part per million, ppm). Sementara itu, secara kualitatif, komposisi larutan dapat dinyatakan sebagai encer (berkonsentrasi rendah) atau pekat (berkonsentrasi tinggi).

Pelarutan

Ion natrium tersolvasi oleh molekul-molekul air

Molekul komponen-komponen larutan berinteraksi langsung dalam keadaan tercampur. Pada proses pelarutan, tarikan antarpartikel komponen murni terpecah dan tergantikan dengan tarikan antara pelarut dengan zat terlarut. Terutama jika pelarut dan zat terlarut sama-sama polar, akan terbentuk suatu sruktur zat pelarut mengelilingi zat terlarut; hal ini memungkinkan interaksi antara zat terlarut dan pelarut tetap stabil.

Bila komponen zat terlarut ditambahkan terus-menerus ke dalam pelarut, pada suatu titik komponen yang ditambahkan tidak akan dapat larut lagi. Misalnya, jika zat terlarutnya berupa padatan dan pelarutnya berupa cairan, pada suatu titik padatan tersebut tidak dapat larut lagi dan terbentuklah endapan. Jumlah zat terlarut dalam larutan tersebut adalah maksimal, dan larutannya disebut sebagai larutan jenuh. Titik tercapainya keadaan jenuh larutan sangat dipengaruhi oleh berbagai faktor lingkungan, seperti suhu, tekanan, dan kontaminasi. Secara umum, kelarutan suatu zat (yaitu jumlah suatu zat yang dapat terlarut dalam pelarut tertentu) sebanding terhadap suhu. Hal ini terutama berlaku pada zat padat, walaupun ada perkecualian. Kelarutan zat cair dalam zat cair lainnya secara umum kurang peka terhadap suhu daripada kelarutan padatan atau gas dalam zat cair. Kelarutan gas dalam air umumnya berbanding terbalik terhadap suhu.

Larutan ideal

Diagram tekanan uap (p, x) pada campuran benzena/toluena pada suhu 20°C

Bila interaksi antarmolekul komponen-komponen larutan sama besar dengan interaksi antarmolekul komponen-komponen tersebut pada keadaan murni, terbentuklah suatu idealisasi yang disebut larutan ideal. Larutan ideal mematuhi hukum Raoult, yaitu bahwa tekanan uap pelarut (cair) berbanding tepat lurus dengan fraksi mol pelarut dalam larutan. Larutan yang benar-benar ideal tidak terdapat di alam, namun beberapa larutan memenuhi hukum Raoult sampai batas-batas tertentu. Contoh larutan yang dapat dianggap ideal adalah campuran benzena dan toluena.

Ciri lain larutan ideal adalah bahwa volumenya merupakan penjumlahan tepat volume komponen-komponen penyusunnya. Pada larutan non-ideal, penjumlahan volume zat terlarut murni dan pelarut murni tidaklah sama dengan volume larutan.

Sifat koligatif larutan

Larutan cair encer menunjukkan sifat-sifat yang bergantung pada efek kolektif jumlah partikel terlarut, disebut sifat koligatif (dari kata Latin colligare, "mengumpul bersama"). Sifat koligatif meliputi penurunan tekanan uap, peningkatan titik didih, penurunan titik beku, dan gejala tekanan osmotik.

Jenis-jenis larutan

Larutan dapat diklasifikasikan misalnya berdasarkan fase zat terlarut dan pelarutnya. Tabel berikut menunjukkan contoh-contoh larutan berdasarkan fase komponen-komponennya.

Contoh larutan Zat terlarut
Gas Cairan Padatan
Pelarut Gas Udara (oksigen dan gas-gas lain dalam nitrogen) Uap air di udara (kelembapan) Bau suatu zat padat yang timbul dari larutnya molekul padatan tersebut di udara
Cairan Air terkarbonasi (karbon dioksida dalam air) Etanol dalam air; campuran berbagai hidrokarbon (minyak bumi) Sukrosa (gula) dalam air; natrium klorida (garam dapur) dalam air; amalgam emas dalam raksa
Padatan Hidrogen larut dalam logam, misalnya platina Air dalam karbon aktif; uap air dalam kayu Aloi logam seperti baja

Berdasarkan kemampuannya menghantarkan listrik, larutan dapat dibedakan sebagai larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit. Larutan elektrolit mengandung zat elektrolit, di dalam air dapat terionisasi menjadi ion positif (kation) dan ion negatif (anion) sehingga dapat menghantarkan listrik, sementara larutan non-elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak dapat terionisasi di dalam air.

Lihat pula

Referensi

Catatan kaki

  1. Hobbs 2000, hlm. 68.
  2. IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, edisi ke-2 ("Buku Emas") (1997). Versi koreksi daring:  (2006–) "solution".
  3. Oxtoby, Gillis & Nachtrieb 2001, hlm. 153.
  4. Holman & Stone 2001, hlm. 42.
  5. Reger, Goode & Ball 2009, hlm. 10.
  6. Reger, Goode & Ball 2009, hlm. 468–470.
  7. Holman & Stone 2001, hlm. 43.
  8. Reger, Goode & Ball 2009, hlm. 475–476.
  9. Castellan 1983, hlm. 285–286.
  10. Castellan 1983, hlm. 307.
  11. Reger, Goode & Ball 2009, hlm. 483.
  12. Oxtoby, Gillis & Nachtrieb 2001, hlm. 157–158.

Daftar pustaka

  • Castellan, G. W. (1983), Physical Chemistry (dalam bahasa Inggris) (edisi ke-3), Reading, MA: Addison-Wesley Publishing Company, ISBN 9-780201103854, OCLC 9281172 
  • Holman, J. S.; Stone, P. (2001), Chemistry (dalam bahasa Inggris), Cheltenham: Nelson Thornes, ISBN 9-780748762392 
  • Hobbs, P. V. (2000), Basic Physical Chemistry for the Atmospheric Sciences (dalam bahasa Inggris), Cambridge University Press, ISBN 9-780521785679 
  • Oxtoby, D.W.; Gillis, H.P.; Nachtrieb, N.H. (2001), Prinsip-Prinsip Kimia Modern, 1, diterjemahkan oleh Achmadi, S. S. (edisi ke-4), Jakarta: Erlangga, ISBN 3-52729628X 
  • Reger, D. L.; Goode, S. R.; Ball, D. W. (2009), Chemistry: Principles and Practice (dalam bahasa Inggris), Cengage Learning, ISBN 9-780534420123 
wikipedia, wiki, buku, buku, perpustakaan, artikel, baca, unduh, gratis, unduh gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, gambar, musik, lagu, film, buku, permainan, permainan.
Tanggal penerbitan:
Dalam kimia larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat 1 2 Zat yang jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut zat terlarut atau solut sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak daripada zat zat lain dalam larutan disebut pelarut atau solven 3 Komposisi zat terlarut dan pelarut dalam larutan dinyatakan dalam konsentrasi larutan sedangkan proses pencampuran zat terlarut dan pelarut membentuk larutan disebut pelarutan atau solvasi 4 Melarutkan garam ke dalam airContoh larutan yang umum dijumpai adalah padatan yang dilarutkan dalam cairan seperti garam atau gula dilarutkan dalam air Gas juga dapat pula dilarutkan dalam cairan misalnya karbon dioksida atau oksigen dalam air Selain itu cairan dapat pula larut dalam cairan lain sementara gas larut dalam gas lain Terdapat pula larutan padat misalnya aloi campuran logam dan mineral tertentu 5 Daftar isi 1 Konsentrasi 2 Pelarutan 3 Larutan ideal 4 Sifat koligatif larutan 5 Jenis jenis larutan 6 Lihat pula 7 Referensi 7 1 Catatan kaki 7 2 Daftar pustakaKonsentrasi SuntingKonsentrasi larutan menyatakan secara kuantitatif komposisi zat terlarut dan pelarut di dalam larutan Konsentrasi umumnya dinyatakan dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah total zat dalam larutan atau dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah pelarut Contoh beberapa satuan konsentrasi adalah molar molal dan bagian per juta part per million ppm Sementara itu secara kualitatif komposisi larutan dapat dinyatakan sebagai encer berkonsentrasi rendah atau pekat berkonsentrasi tinggi 6 Pelarutan Sunting Ion natrium tersolvasi oleh molekul molekul airMolekul komponen komponen larutan berinteraksi langsung dalam keadaan tercampur Pada proses pelarutan tarikan antarpartikel komponen murni terpecah dan tergantikan dengan tarikan antara pelarut dengan zat terlarut Terutama jika pelarut dan zat terlarut sama sama polar akan terbentuk suatu sruktur zat pelarut mengelilingi zat terlarut hal ini memungkinkan interaksi antara zat terlarut dan pelarut tetap stabil 7 Bila komponen zat terlarut ditambahkan terus menerus ke dalam pelarut pada suatu titik komponen yang ditambahkan tidak akan dapat larut lagi Misalnya jika zat terlarutnya berupa padatan dan pelarutnya berupa cairan pada suatu titik padatan tersebut tidak dapat larut lagi dan terbentuklah endapan Jumlah zat terlarut dalam larutan tersebut adalah maksimal dan larutannya disebut sebagai larutan jenuh Titik tercapainya keadaan jenuh larutan sangat dipengaruhi oleh berbagai faktor lingkungan seperti suhu tekanan dan kontaminasi Secara umum kelarutan suatu zat yaitu jumlah suatu zat yang dapat terlarut dalam pelarut tertentu sebanding terhadap suhu Hal ini terutama berlaku pada zat padat walaupun ada perkecualian Kelarutan zat cair dalam zat cair lainnya secara umum kurang peka terhadap suhu daripada kelarutan padatan atau gas dalam zat cair Kelarutan gas dalam air umumnya berbanding terbalik terhadap suhu 8 Larutan ideal Sunting Diagram tekanan uap p x pada campuran benzena toluena pada suhu 20 CBila interaksi antarmolekul komponen komponen larutan sama besar dengan interaksi antarmolekul komponen komponen tersebut pada keadaan murni terbentuklah suatu idealisasi yang disebut larutan ideal Larutan ideal mematuhi hukum Raoult yaitu bahwa tekanan uap pelarut cair berbanding tepat lurus dengan fraksi mol pelarut dalam larutan 9 Larutan yang benar benar ideal tidak terdapat di alam namun beberapa larutan memenuhi hukum Raoult sampai batas batas tertentu Contoh larutan yang dapat dianggap ideal adalah campuran benzena dan toluena 10 Ciri lain larutan ideal adalah bahwa volumenya merupakan penjumlahan tepat volume komponen komponen penyusunnya Pada larutan non ideal penjumlahan volume zat terlarut murni dan pelarut murni tidaklah sama dengan volume larutan Sifat koligatif larutan SuntingLarutan cair encer menunjukkan sifat sifat yang bergantung pada efek kolektif jumlah partikel terlarut disebut sifat koligatif dari kata Latin colligare mengumpul bersama Sifat koligatif meliputi penurunan tekanan uap peningkatan titik didih penurunan titik beku dan gejala tekanan osmotik 11 Jenis jenis larutan SuntingLarutan dapat diklasifikasikan misalnya berdasarkan fase zat terlarut dan pelarutnya Tabel berikut menunjukkan contoh contoh larutan berdasarkan fase komponen komponennya Contoh larutan Zat terlarutGas Cairan PadatanPelarut Gas Udara oksigen dan gas gas lain dalam nitrogen Uap air di udara kelembapan Bau suatu zat padat yang timbul dari larutnya molekul padatan tersebut di udaraCairan Air terkarbonasi karbon dioksida dalam air Etanol dalam air campuran berbagai hidrokarbon minyak bumi Sukrosa gula dalam air natrium klorida garam dapur dalam air amalgam emas dalam raksaPadatan Hidrogen larut dalam logam misalnya platina Air dalam karbon aktif uap air dalam kayu Aloi logam seperti bajaBerdasarkan kemampuannya menghantarkan listrik larutan dapat dibedakan sebagai larutan elektrolit dan larutan non elektrolit Larutan elektrolit mengandung zat elektrolit di dalam air dapat terionisasi menjadi ion positif kation dan ion negatif anion sehingga dapat menghantarkan listrik sementara larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak dapat terionisasi di dalam air 12 Lihat pula SuntingKelarutan Kelarutan elektrolit Kelarutan nonelektrolit Koloid Larutan penyangga Sifat koligatif SuspensiReferensi SuntingCatatan kaki Sunting Hobbs 2000 hlm 68 IUPAC Compendium of Chemical Terminology edisi ke 2 Buku Emas 1997 Versi koreksi daring 2006 solution Oxtoby Gillis amp Nachtrieb 2001 hlm 153 Holman amp Stone 2001 hlm 42 Reger Goode amp Ball 2009 hlm 10 Reger Goode amp Ball 2009 hlm 468 470 Holman amp Stone 2001 hlm 43 Reger Goode amp Ball 2009 hlm 475 476 Castellan 1983 hlm 285 286 Castellan 1983 hlm 307 Reger Goode amp Ball 2009 hlm 483 Oxtoby Gillis amp Nachtrieb 2001 hlm 157 158 Daftar pustaka Sunting Castellan G W 1983 Physical Chemistry dalam bahasa Inggris edisi ke 3 Reading MA Addison Wesley Publishing Company ISBN 9 780201103854 OCLC 9281172 Holman J S Stone P 2001 Chemistry dalam bahasa Inggris Cheltenham Nelson Thornes ISBN 9 780748762392 Hobbs P V 2000 Basic Physical Chemistry for the Atmospheric Sciences dalam bahasa Inggris Cambridge University Press ISBN 9 780521785679 Oxtoby D W Gillis H P Nachtrieb N H 2001 Prinsip Prinsip Kimia Modern 1 diterjemahkan oleh Achmadi S S edisi ke 4 Jakarta Erlangga ISBN 3 52729628X Reger D L Goode S R Ball D W 2009 Chemistry Principles and Practice dalam bahasa Inggris Cengage Learning ISBN 9 780534420123 Diperoleh dari https id wikipedia org w index php title Larutan amp oldid 22580183