Konstanta gas

Harga R	Satuan (V·P·T^-1·n^-1)
8.314472	J·K^−1·mol^−1
0.0820574587	L·atm·K^−1·mol^−1
83.14472	cm^3·bar·mol^−1·K^−1
8.20574587 × 10^−5	m^3·atm·K^−1·mol^−1
8.314472	cm^3·MPa·K^−1·mol^−1
8.314472	L·kPa·K^−1·mol^−1
8.314472	m^3·Pa·K^−1·mol^−1
62.36367	L·mmHg·K^−1·mol^−1
62.36367	L·Torr·K^−1·mol^−1
83.14472	L·mbar·K^−1·mol^−1
0.08314472	L·bar·K^−1·mol^−1
1.987	kal·K^−1·mol^−1
6.132440	lbf·ft·K^−1·mol^−1
10.73159	ft^3·psi· °R^−1·lb-mol^−1
0.7302413	ft^3·atm·°R^−1·lb-mol^−1
998.9701	ft^3·mmHg·K^−1·lb-mol^−1
8.314472 × 10^7	erg·K^−1·mol^−1
1716 (Hanya Udara)	ft·lb·°R^−1·slug^−1
286.9 (Hanya Udara)	N·m·kg^−1·K^−1
286.9 (Hanya Udara)	J·kg^−1·K^−1

Konstanta gas (disebut juga konstanta gas ideal, molar, semesta, atau universal, biasanya dilambangkan dengan huruf R) adalah sebuah konstanta fisika yang sering muncul dalam banyak persamaan fundamental fisika, seperti hukum gas ideal dan persamaan Nernst. Konstanta ini ekuivalen dengan konstanta Boltzmann, tetapi dinyatakan dalam satuan energi per kelvin per mol (daripada energi per kelvin per partikel).

Harganya adalah:

Dua digit di dalam kurung adalah ketidakpastian (deviasi standar) pada harga dua digit terakhir.

Konstanta gas didapatkan dari persamaan keadaan paling sederhana, hukum gas ideal, sebagai berikut:

dengan:

Hubungan dengan konstanta Boltzmann

Konstanta Boltzmann k_B (kadang disingkat k) dapat digunakan sebagai konstanta gas ideal dengan menghitung jumlah partikel, N, daripada jumlah substansi, n, dengan:

dengan N_A adalah konstanta Avogadro. Sebagai contoh, hukum gas ideal dengan menggunakan konstanta Boltzmann adalah

dengan N adalah jumlah partikel/molekul.