www.wikidata.id-id.nina.az

Hidrida ialah senyawa kimia yang terdiri atas hidrogen dengan unsur lain misalnya sodium kalsium 1 merupakan nama yang d

Hidrida

Hidrida ialah senyawa kimia yang terdiri atas hidrogen dengan unsur lain, misalnya sodium, kalsium. Hidrida merupakan nama yang diberikan untuk ion negatif hidrogen H−. Walaupun ion ini tidak akan ada tanpa kondisi yang khusus, istilah hidrida digunakan secara luas untuk menyebut sebuah senyawa hidrogen dengan unsur lain, terutama untuk unsur golongan 1–16. Senyawa-senyawa yang dibentuk oleh hidrogen sangatlah banyak, melebihi senyawa yang dapat dibentuk oleh unsur lain.

Berbagai macam hidrida logam sedang dikaji untuk digunakan sebagai penyimpan hidrogen dalam sel bahan bakar mobil listrik dan dalam baterai. Golongan hidrida 14 sangatlah penting dalam teknologi penyimpanan energi listrik dalam baterai. Ia juga memiliki peran yang penting dalan kimia organik sebagai reduktor kuat.

Setiap unsur dalam tabel periodik (kecuali beberapa gas mulia) dapat membentuk satu atau lebih hidrida. Senyawa-senyawa ini dapat diklasifikasikan ke dalam tiga kelompok menurut sifat-sifat ikatan kimianya:

  • Hidrida salin, yang mempunyai sifat-sifat ionik secara signifikan,
  • Hidrida kovalen, yang meliputi hidrokarbon dan senyawa lainnya,
  • Hidrida interstitial (selitan), yang mempunyai ikatan logam.

Ion hidrida Sunting

Terkecuali elektrida, ion hidrida merupakan anion paling sederhana yang dapat terbentuk, yakni terdiri dari dua elektron dan sebuah proton. Hidrogen memiliki afinitas elektron yang cukup rendah, 72.77 kJ/mol, sehingga hidrida bersifat sangat basa dan tidak akan ditemukan dalam larutan. Walaupun demikian, reaksi yang melibatkan hidrida dalam larutan tetap ada, sama seperti proton yang sangat asam sehingga tidak bisa ditemukan dalam larutan. Reaktivitas ion hidrida hipotetis didominasi oleh protonasi eksotermik, menghasilkan dihidrogen:

Oleh karena itu, ion hidrida merupakan salah satu basa paling kuat yang dikenal. Ia akan menarik proton dari hampir seluruh senyawa yang mengandung hidrogen. Afinitas elektron hidrogen yang rendah dan ikatan H–H bond (∆HBE = 436 kJ/mol) yang kuat berarti ion hidrida juga merupakan reduktor yang kuat:

Hidrida ionik Sunting

Pada hidrida ionik atau salin, hidrogen dianggap sebagai pseudohalida. Hidrida salin tidak larut dalam pelarut konvensional, yang merefleksikan struktur nonmolekul senyawa ini. H− mempunyai konfigurasi elektron helium yang stabil dengan orbital 12 yang penih. Hidrida ionik juga mempunyai sifat logam elektropositif, biasanya logam alkali atau logam alkali tanah.

Hidrida-hidrida ini disebut sebagai biner jika ia melibatkan dua unsur termasuk hidrogen. Rumus kimia untuk hidrida biner ionik umumnya adalah MH (seperti pada LiH). Semakin tinggi muatan logam meningkat, semakin kovalen ikatan M-H, seperti yang terdapat pada MgH2 dan AlH3. Hidrida ionik umumnya ditemukan sebagai reagen basa dalam sintesis organik:

Reaksi seperti ini heterogen karena KH tidak larut. Pelarut yang umumnya digunakan dalam reaksi seperti ini adalah eter. Air tidak dapat digunakan sebagai media hidrida ionik murni atau LAH karena ion hidrida merupakan basa yang lebih kuat daripada hidroksida. Gas hidrogen dilepaskan pada reaksi asam-basa ini:

Hidrida logam alkali bereaksi dengan logam halida. Litium aluminium hidrida (sering disingkat sebagai LAH) didapatkan dari reaksi LiH dengan aluminium klorida.

Hidrida kovalen Sunting

Pada hidrida kovalen, hidrogen berikatan secara kovalen dengan unsur yang lebih positif, seperti pada unsur boron, aluminium, dan unsur golongan 4-7 serta berilium. Senyawa yang umumnya ditemukan meliputi hidrokarbon dan amonia. Hidrida kovalen netral yang berupa molekul biasanya mudah menguap pada suhu kamar dan tekanan atmosfer. Beberapa hidrida kovelan tidak mudah menguap karena hidrida tersebut bersifat polimerik, seperti pada hidrida aluminium dan berilium. Dengan menggantikan beberap atom hidrogen pada senyawa ini dengan ligan yang lebih besar, bisa didapatkan turunan senyawa molekuler. Sebagai contoh, diisobutilaluminium hidrida (DIBAL) terdiri dari duan pusat aluminium yang berjembatan dengan ligan hidrida. Hidrida yang larut dalam pelarut umum sering digunakan dalam sintesis organik, misalnya natrium borohidrida (NaBH4), litium aluminium hidrida, dan DIBAL.

Kompleks hidrido logam transisi Sunting

Artikel utama: Hidrida logam transisi

Kebanyakan kompleks logam transisi membentuk senyawa yang mengandung satu atau lebih ligan hidrida. Biasanya senyawa ini dibahas dalam konteks kimia organologam. Senyawa ini merupakan zat antara dalam banyak proses industrik yang bergantung pada katalis logam, seperti pada hidroformilasi, hidrogenasi, dan hidrodesulfurisasi.

Deprotonasi kompleks dihidrogen menghasilkan hidrida logam.

Dua contoh terkenal dari hidrida logam transisi adalah HCo(CO)4 dan H2Fe(CO)4. Kedua hidrida tersebut bersifat asam. Anion [ReH9]2− adalah contoh langka hidrida logam molekuler.

Hidrida interstitial logam transisi Sunting

Secara struktural berhubungan dengan hidrida salin, logam transisi membentuk hidrida biner yang sering kali bersifat non-stoikiometrik, dengan jumlah atom hidrogen yang bervariasi dalam kekisi kristalnya, di mana mereka dapat bermigrasi melalui kekisi ini. Dalam teknik material, fenomena perapuhan hidrogen disebabkan oleh hidrida interstitial. Paladium menyerap sejumlah volume hidrogen yang 900 kali lebih besar dari dirinya sendiri pada suhu kamar, membentuk paladium hidrida. Gas hidrogen yang dilepaskan proposional terhadap temperatur dan tekanan, namun tidak terhadap komposisi kimia.

Hidrida interstitial menunjukkan beberapa potensi sebagai penyimpan hidrogen yang aman. Selama 25 tahun, banyak hidrida interstitial yang dikembangkan yang dapat menyerap dan melepaskan hidrogen pada temperatur kamar dan tekanan atmosfer. Namun aplikasi hidrida ini sangatlah terbatas, karena hanya dapat menyimpan hidrogen sekitar 2% beratnya.

Tatanama Sunting

Berikut adalah daftar tatanama untuk turunan hidrida senyawa golongan utama (berdasarkan tatanama IUPAC senyawa anorganik revisi tahun 2005):

Menurut konvensi di atas, berikut adalah "senyawa hidrogen" dan bukan "hidrida":

Contoh:

Isotop hidrida Sunting

Protida, deuterida, dan tritida digunakan untuk merujuk pada ion atau senyawa yang mengandung hidrogen-1, deuterium, atau tritium.

Konvensi urutan penamaan Sunting

Menurut konvensi IUPAC, urutan penamaan hidrogen berada di antara unsur-unsur golongan 15 dan golongan 16. Sehingga NH3 adalah 'nitrogen hidrida' (amonia), sedangka H2O adalah 'hidrogen oksida' (air).

Lihat pula Sunting

Pranala luar Sunting

  1. Astari, Rika; Triana, Winda (2018). Kamus Kesehatan Indonesia-Arab (PDF). Sleman, Yogyakarta: Trussmedia Grafika. hlm. 166. ISBN 978-602-5747-22-9. 
wikipedia, wiki, buku, buku, perpustakaan, artikel, baca, unduh, gratis, unduh gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, gambar, musik, lagu, film, buku, permainan, permainan.
Tanggal penerbitan:
Hidrida ialah senyawa kimia yang terdiri atas hidrogen dengan unsur lain misalnya sodium kalsium 1 Hidrida merupakan nama yang diberikan untuk ion negatif hidrogen H Walaupun ion ini tidak akan ada tanpa kondisi yang khusus istilah hidrida digunakan secara luas untuk menyebut sebuah senyawa hidrogen dengan unsur lain terutama untuk unsur golongan 1 16 Senyawa senyawa yang dibentuk oleh hidrogen sangatlah banyak melebihi senyawa yang dapat dibentuk oleh unsur lain Berbagai macam hidrida logam sedang dikaji untuk digunakan sebagai penyimpan hidrogen dalam sel bahan bakar mobil listrik dan dalam baterai Golongan hidrida 14 sangatlah penting dalam teknologi penyimpanan energi listrik dalam baterai Ia juga memiliki peran yang penting dalan kimia organik sebagai reduktor kuat Setiap unsur dalam tabel periodik kecuali beberapa gas mulia dapat membentuk satu atau lebih hidrida Senyawa senyawa ini dapat diklasifikasikan ke dalam tiga kelompok menurut sifat sifat ikatan kimianya Hidrida salin yang mempunyai sifat sifat ionik secara signifikan Hidrida kovalen yang meliputi hidrokarbon dan senyawa lainnya Hidrida interstitial selitan yang mempunyai ikatan logam Daftar isi 1 Ion hidrida 2 Hidrida ionik 3 Hidrida kovalen 3 1 Kompleks hidrido logam transisi 4 Hidrida interstitial logam transisi 5 Tatanama 5 1 Isotop hidrida 5 2 Konvensi urutan penamaan 6 Lihat pula 7 Pranala luarIon hidrida SuntingLihat pula anion hidrogen Terkecuali elektrida ion hidrida merupakan anion paling sederhana yang dapat terbentuk yakni terdiri dari dua elektron dan sebuah proton Hidrogen memiliki afinitas elektron yang cukup rendah 72 77 kJ mol sehingga hidrida bersifat sangat basa dan tidak akan ditemukan dalam larutan Walaupun demikian reaksi yang melibatkan hidrida dalam larutan tetap ada sama seperti proton yang sangat asam sehingga tidak bisa ditemukan dalam larutan Reaktivitas ion hidrida hipotetis didominasi oleh protonasi eksotermik menghasilkan dihidrogen H H H2 DH 1676 kJ mol dd Oleh karena itu ion hidrida merupakan salah satu basa paling kuat yang dikenal Ia akan menarik proton dari hampir seluruh senyawa yang mengandung hidrogen Afinitas elektron hidrogen yang rendah dan ikatan H H bond HBE 436 kJ mol yang kuat berarti ion hidrida juga merupakan reduktor yang kuat H2 2e 2H Eo 2 25 V dd Hidrida ionik SuntingPada hidrida ionik atau salin hidrogen dianggap sebagai pseudohalida Hidrida salin tidak larut dalam pelarut konvensional yang merefleksikan struktur nonmolekul senyawa ini H mempunyai konfigurasi elektron helium yang stabil dengan orbital 12 yang penih Hidrida ionik juga mempunyai sifat logam elektropositif biasanya logam alkali atau logam alkali tanah Hidrida hidrida ini disebut sebagai biner jika ia melibatkan dua unsur termasuk hidrogen Rumus kimia untuk hidrida biner ionik umumnya adalah MH seperti pada LiH Semakin tinggi muatan logam meningkat semakin kovalen ikatan M H seperti yang terdapat pada MgH2 dan AlH3 Hidrida ionik umumnya ditemukan sebagai reagen basa dalam sintesis organik C6H5C O CH3 KH C6H5C O CH2K H2Reaksi seperti ini heterogen karena KH tidak larut Pelarut yang umumnya digunakan dalam reaksi seperti ini adalah eter Air tidak dapat digunakan sebagai media hidrida ionik murni atau LAH karena ion hidrida merupakan basa yang lebih kuat daripada hidroksida Gas hidrogen dilepaskan pada reaksi asam basa ini NaH H2O H2 gas NaOH DH 83 6 kJ mol DG 109 0 kJ molHidrida logam alkali bereaksi dengan logam halida Litium aluminium hidrida sering disingkat sebagai LAH didapatkan dari reaksi LiH dengan aluminium klorida 4 LiH AlCl3 LiAlH4 3 LiClHidrida kovalen SuntingPada hidrida kovalen hidrogen berikatan secara kovalen dengan unsur yang lebih positif seperti pada unsur boron aluminium dan unsur golongan 4 7 serta berilium Senyawa yang umumnya ditemukan meliputi hidrokarbon dan amonia Hidrida kovalen netral yang berupa molekul biasanya mudah menguap pada suhu kamar dan tekanan atmosfer Beberapa hidrida kovelan tidak mudah menguap karena hidrida tersebut bersifat polimerik seperti pada hidrida aluminium dan berilium Dengan menggantikan beberap atom hidrogen pada senyawa ini dengan ligan yang lebih besar bisa didapatkan turunan senyawa molekuler Sebagai contoh diisobutilaluminium hidrida DIBAL terdiri dari duan pusat aluminium yang berjembatan dengan ligan hidrida Hidrida yang larut dalam pelarut umum sering digunakan dalam sintesis organik misalnya natrium borohidrida NaBH4 litium aluminium hidrida dan DIBAL Kompleks hidrido logam transisi Sunting Artikel utama Hidrida logam transisi Kebanyakan kompleks logam transisi membentuk senyawa yang mengandung satu atau lebih ligan hidrida Biasanya senyawa ini dibahas dalam konteks kimia organologam Senyawa ini merupakan zat antara dalam banyak proses industrik yang bergantung pada katalis logam seperti pada hidroformilasi hidrogenasi dan hidrodesulfurisasi Deprotonasi kompleks dihidrogen menghasilkan hidrida logam Dua contoh terkenal dari hidrida logam transisi adalah HCo CO 4 dan H2Fe CO 4 Kedua hidrida tersebut bersifat asam Anion ReH9 2 adalah contoh langka hidrida logam molekuler Hidrida interstitial logam transisi SuntingSecara struktural berhubungan dengan hidrida salin logam transisi membentuk hidrida biner yang sering kali bersifat non stoikiometrik dengan jumlah atom hidrogen yang bervariasi dalam kekisi kristalnya di mana mereka dapat bermigrasi melalui kekisi ini Dalam teknik material fenomena perapuhan hidrogen disebabkan oleh hidrida interstitial Paladium menyerap sejumlah volume hidrogen yang 900 kali lebih besar dari dirinya sendiri pada suhu kamar membentuk paladium hidrida Gas hidrogen yang dilepaskan proposional terhadap temperatur dan tekanan namun tidak terhadap komposisi kimia Hidrida interstitial menunjukkan beberapa potensi sebagai penyimpan hidrogen yang aman Selama 25 tahun banyak hidrida interstitial yang dikembangkan yang dapat menyerap dan melepaskan hidrogen pada temperatur kamar dan tekanan atmosfer Namun aplikasi hidrida ini sangatlah terbatas karena hanya dapat menyimpan hidrogen sekitar 2 beratnya Tatanama SuntingBerikut adalah daftar tatanama untuk turunan hidrida senyawa golongan utama berdasarkan tatanama IUPAC senyawa anorganik revisi tahun 2005 Logam alkali dan alkali tanah Logam hidrida boron borana BH3 aluminium Alumana AlH3 galium galana GaH3 indium indigana InH3 talium talana TlH3 karbon alkana alkena alkuna dan semua hidrokarbon silikon silana germanium germana timah stanana timbal plumbana nitrogen amonia azana ketika bersubstituen hidrazina fosfor fosfina fosfana merupakan nama rekomendasi IUPAC arsen arsina arsana merupakan nama rekomendasi IUPAC antimon stibina stibana merupakan nama rekomendasi IUPAC bismuth bismutina bismutana merupakan nama rekomendasi IUPAC Menurut konvensi di atas berikut adalah senyawa hidrogen dan bukan hidrida oksigen air oksidana ketika bersubstituen hidrogen peroksida sulfur hidrogen sulfida sulfana ketika bersubstituen selenium hidrogen selenida selana ketika bersusbtituen telurium hidrogen telurida telana ketika bersubstituen halogen hidrogen halidaContoh nikel hidrida digunakan dalam baterai NiMH paladium hidrida elektrode dalam eksperimen fusi dingin litium aluminium hidrida reduktor kuat yang digunakan dalam kimia organik natrium borohidrida reduktor selektif khusus penimpan hidrogen pada sel bahan bakar natrium hidrida basa kuat yang digunakan dalam kimia organik diborana reduktor bahan bakar roket dopan semikonduktor katalis digunakan dalam sintesis organik juga borana pentaborana dan dekaborana arsina digunakan untuk pengedopan semikonduktor stibina digunakan dalam industri semikonduktor fosfina digunakan untuk fumigasi silana digunakan pada berbagai macam tujuan industri amonia zat pendingin pupuk dan tujuan industri lainnya hidrogen sulfida komponen gas alam sumber utama sulfurIsotop hidrida Sunting Protida deuterida dan tritida digunakan untuk merujuk pada ion atau senyawa yang mengandung hidrogen 1 deuterium atau tritium Konvensi urutan penamaan Sunting Menurut konvensi IUPAC urutan penamaan hidrogen berada di antara unsur unsur golongan 15 dan golongan 16 Sehingga NH3 adalah nitrogen hidrida amonia sedangka H2O adalah hidrogen oksida air Lihat pula SuntingHidron HidroniumPranala luar Sunting Inggris Tatanama hidrida IUPAC Astari Rika Triana Winda 2018 Kamus Kesehatan Indonesia Arab PDF Sleman Yogyakarta Trussmedia Grafika hlm 166 ISBN 978 602 5747 22 9 Diperoleh dari https id wikipedia org w index php title Hidrida amp oldid 24015238