www.wikidata.id-id.nina.az

Belerang dioksida adalah senyawa kimia dengan rumus SO2 Senyawa ini merupakan gas beracun dengan bau menyengat yang dile

Belerang dioksida

Belerang dioksida adalah senyawa kimia dengan rumus SO2. Senyawa ini merupakan gas beracun dengan bau menyengat yang dilepaskan oleh gunung berapi dan beberapa pemrosesan industri. Karena batu bara dan minyak bumi juga mengandung senyawa belerang, hasil pembakarannya juga menghasilkan gas belerang dioksida walaupun senyawa belerangnya telah dipisahkan dulu sebelum dibakar. Oksidasi lanjut dari SO2, dibantu dengan katalis seperti NO2, akan membentuk H2SO4, sehingga akan membentuk hujan asam.

Belerang dioksida
Nama
Nama IUPAC
Belerang dioksida
Nama lain
Belerang anhidrida
Sulfur(IV) oxide
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
Referensi Beilstein 3535237
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC
Referensi Gmelin 1443
KEGG
MeSH Sulfur+dioxide
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 1079, 2037
CompTox Dashboard (EPA)
  • InChI=1S/O2S/c1-3-2 Y
    Key: RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N Y
  • InChI=1/O2S/c1-3-2
    Key: RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYAT
  • O=S=O
Sifat
SO2
Massa molar 64.066 g mol−1
Penampilan gas tak berwarna
Densitas 2.6288 kg m−3
Titik lebur −72 °C; −98 °F; 201 K
Titik didih −10 °C (14 °F; 263 K)
94 g dm−3
Tekanan uap 237.2 kPa
Keasaman (pKa) 1.81
Kebasaan (pKb) 12.19
Viskositas 0.403 cP (at 0 °C)
Struktur
C2v
Digonal
Dihedral
1.62 D
Termokimia
Entropi molar standar (So) 248.223 J K−1 mol−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) -296.81 kJ mol−1
Bahaya
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
 T
Frasa-R R23, R34, R50
Frasa-S (S1/2), S9, S26, S36/37/39, S45
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
3000 ppm (30 min inhaled, mouse)
Senyawa terkait
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Produksi Sunting

Skala laboratorium Sunting

Belerang dioksida dapat disintesis di laboratorium dengan mereaksikan natrium sulfit (Na2SO3) dan asam sulfat. Persamaan reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2

Belerang dioksida juga dapat disintesis melalui reaksi reduksi asam sulfat pekat panas menggunakan logam tembaga sesuai persamaan reaksi berikut:

Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O + SO2

Pembakaran belerang Sunting

Secara komersial, produksi belerang dioksida dapat dilakukan dengan pembakaran belerang. Belerang dapat terbakar di udara jika suhu mencapai 250 °C dan menghasilkan api berwarna biru. Kadar belerang dioksida yang dapat dihasilkan bervariasi tergantung pada kesetimbangan adiabatik suhu yang tercapai, antara 6,5% pada suhu 800 °C sampai 20% pada suhu 1750 °C

Persamaan reaksi yang terjadi: S + O2 → SO2

Pembakaran pirit Sunting

Mineral pirit (FeS2) ketika dibakar dapat menghasilkan gas belerang dioksida dan senyawa besi oksida. Kadar belerang oksida yang dapat dihasilkan melalui pembakaran pirit dapat mencapai 8%.

3 FeS2 + 8 O2 → Fe3O4 + 6 SO2

Reduksi gipsum Sunting

Daerah yang tidak terdapat sumber mineral pirit dan belerang dapat secara komersial memproduksi gas belerang dioksida dengan mereduksi gipsum (CaSO4) menggunakan karbon pada suhu 900 - 1200 °C. Tahapan reaksi yang terjadi mengikuti persamaan berikut:

4 CaSO4 + 2 C → CaS + 3 CaSO4 + 2 CO2

CaS + 3 CaSO4 → 4 CaS + 4 SO2

Gejala yang dapat ditimbulkan Sunting

Belerang dioksida merupakan gas beracun. menghirup gas tersebut dapat mengakibatkan batuk-batuk, sesak nafas dan/atau kesulitan dalam bernafas, iritasi pada saluran pernafasan, peradangan pada saluran pernafasan, infeksi saluran pernafasan, kerusakan sistem pernafasan, dan dapat berakibat fatal dan/atau kematian.

Referensi Sunting

  1. Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87th). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3. 
  2. Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5 
  3. Schroeter, Louis C (1966). Sulfur Dioxide Applications in Foods,Beverages, and Pharmaceuticals. London: Pergamin Press Inc. ISBN 9780080114323. 
  4. "Waspadai Bahaya Polusi Udara terhadap Kesehatan Paru-paru". Alodokter. 2018-02-27. Diakses tanggal 2021-10-06. 
  5. "Sulfur Dioksida". gawpalu.id. Diakses tanggal 2021-10-06. 

Pranala luar Sunting

Wikimedia Commons memiliki media mengenai sulfur dioxide.

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

  • l
  • b
  • s
wikipedia, wiki, buku, buku, perpustakaan, artikel, baca, unduh, gratis, unduh gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, gambar, musik, lagu, film, buku, permainan, permainan.
Tanggal penerbitan:
Belerang dioksida adalah senyawa kimia dengan rumus SO2 Senyawa ini merupakan gas beracun dengan bau menyengat yang dilepaskan oleh gunung berapi dan beberapa pemrosesan industri Karena batu bara dan minyak bumi juga mengandung senyawa belerang hasil pembakarannya juga menghasilkan gas belerang dioksida walaupun senyawa belerangnya telah dipisahkan dulu sebelum dibakar Oksidasi lanjut dari SO2 dibantu dengan katalis seperti NO2 akan membentuk H2SO4 sehingga akan membentuk hujan asam 2 Belerang dioksida NamaNama IUPAC Belerang dioksidaNama lain Belerang anhidrida Sulfur IV oxidePenandaNomor CAS 7446 09 5 YModel 3D JSmol Gambar interaktif3DMet 3DMet Referensi Beilstein 3535237ChEBI CHEBI 18422 YChEMBL ChEMBL1235997 NChemSpider 1087 YNomor ECReferensi Gmelin 1443KEGG D05961 YMeSH Sulfur dioxidePubChem CID 1119Nomor RTECS value UNII 0UZA3422Q4 YNomor UN 1079 2037CompTox Dashboard EPA DTXSID6029672InChI InChI 1S O2S c1 3 2 YKey RAHZWNYVWXNFOC UHFFFAOYSA N YInChI 1 O2S c1 3 2Key RAHZWNYVWXNFOC UHFFFAOYATSMILES O S OSifatRumus kimia SO2Massa molar 64 066 g mol 1Penampilan gas tak berwarnaDensitas 2 6288 kg m 3Titik lebur 72 C 98 F 201 KTitik didih 10 C 14 F 263 K Kelarutan dalam air 94 g dm 3 1 Tekanan uap 237 2 kPaKeasaman pKa 1 81Kebasaan pKb 12 19Viskositas 0 403 cP at 0 C StrukturGrup ruang C2vGeometri koordinasi DigonalBentuk molekul DihedralMomen dipol 1 62 DTermokimiaEntropi molar standar So 248 223 J K 1 mol 1Entalpi pembentukan standar DfHo 296 81 kJ mol 1BahayaKlasifikasi UE DSD usang TFrasa R R23 R34 R50Frasa S S1 2 S9 S26 S36 37 39 S45Dosis atau konsentrasi letal LD LC LD50 dosis median 3000 ppm 30 min inhaled mouse Senyawa terkaitKecuali dinyatakan lain data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar 25 C 77 F 100 kPa N verifikasi apa ini Y N Referensi Daftar isi 1 Produksi 1 1 Skala laboratorium 1 2 Pembakaran belerang 1 3 Pembakaran pirit 1 4 Reduksi gipsum 2 Gejala yang dapat ditimbulkan 3 Referensi 4 Pranala luarProduksi SuntingSkala laboratorium Sunting Belerang dioksida dapat disintesis di laboratorium dengan mereaksikan natrium sulfit Na2SO3 dan asam sulfat Persamaan reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 H2O SO2Belerang dioksida juga dapat disintesis melalui reaksi reduksi asam sulfat pekat panas menggunakan logam tembaga sesuai persamaan reaksi berikut Cu 2 H2SO4 CuSO4 2 H2O SO2 Pembakaran belerang Sunting Secara komersial produksi belerang dioksida dapat dilakukan dengan pembakaran belerang Belerang dapat terbakar di udara jika suhu mencapai 250 C dan menghasilkan api berwarna biru Kadar belerang dioksida yang dapat dihasilkan bervariasi tergantung pada kesetimbangan adiabatik suhu yang tercapai antara 6 5 pada suhu 800 C sampai 20 pada suhu 1750 CPersamaan reaksi yang terjadi S O2 SO2 Pembakaran pirit Sunting Mineral pirit FeS2 ketika dibakar dapat menghasilkan gas belerang dioksida dan senyawa besi oksida Kadar belerang oksida yang dapat dihasilkan melalui pembakaran pirit dapat mencapai 8 3 FeS2 8 O2 Fe3O4 6 SO2 Reduksi gipsum Sunting Daerah yang tidak terdapat sumber mineral pirit dan belerang dapat secara komersial memproduksi gas belerang dioksida dengan mereduksi gipsum CaSO4 menggunakan karbon pada suhu 900 1200 C Tahapan reaksi yang terjadi mengikuti persamaan berikut 4 CaSO4 2 C CaS 3 CaSO4 2 CO2CaS 3 CaSO4 4 CaS 4 SO2 3 Gejala yang dapat ditimbulkan SuntingBelerang dioksida merupakan gas beracun menghirup gas tersebut dapat mengakibatkan batuk batuk sesak nafas dan atau kesulitan dalam bernafas iritasi pada saluran pernafasan peradangan pada saluran pernafasan infeksi saluran pernafasan kerusakan sistem pernafasan dan dapat berakibat fatal dan atau kematian 4 5 Referensi Sunting Lide David R ed 2006 CRC Handbook of Chemistry and Physics edisi ke 87th Boca Raton FL CRC Press ISBN 0 8493 0487 3 Holleman A F Wiberg E 2001 Inorganic Chemistry San Diego Academic Press ISBN 0 12 352651 5 Schroeter Louis C 1966 Sulfur Dioxide Applications in Foods Beverages and Pharmaceuticals London Pergamin Press Inc ISBN 9780080114323 Waspadai Bahaya Polusi Udara terhadap Kesehatan Paru paru Alodokter 2018 02 27 Diakses tanggal 2021 10 06 Sulfur Dioksida gawpalu id Diakses tanggal 2021 10 06 Pranala luar Sunting nbsp Wikimedia Commons memiliki media mengenai sulfur dioxide United States Environmental Protection Agency Sulfur Dioxide page International Chemical Safety Card 0074 IARC Monographs Sulfur Dioxide and some Sulfites Bisulfites and Metabisulfites v54 1992 p131 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards CDC Sulfure Dioxide NIOSH Workplace Safety and Health Topic Sulfur Dioxide Molecule of the Month nbsp Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya lbs Diperoleh dari https id wikipedia org w index php title Belerang dioksida amp oldid 20937374