www.wikidata.id-id.nina.az
Barium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ba dan nomor atom 56 Barium adalah unsur kelima pada golongan 2 dan merupakan logam alkali tanah yang lunak dan keperakan Barium tidak pernah ditemukan di alam sebagai unsur bebas karena reaktivitas kimianya yang tinggi Hidroksidanya yang dikenal dalam sejarah pra modern sebagai barita tidak terjadi sebagai mineral tetapi dapat dibuat dengan memanaskan barium karbonat Barium 56BaBarium murni dalam atmosfer berpelindung argonGaris spektrum bariumSifat umumNama lambangbarium BaPengucapan barium 1 Penampilanabu abu keperakan dengan warna kuning pucat 2 Barium dalam tabel periodikHidrogen HeliumLithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor NeonNatrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor ArgonPotasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin KriptonRubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine XenonCaesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury element Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine RadonFrancium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson Sr Ba Rasesium barium lantanumNomor atom Z 56Golongangolongan 2 logam alkali tanah Periodeperiode 6Blokblok sKategori unsur logam alkali tanahBerat atom standar Ar 137 327 0 007137 33 0 01 diringkas Konfigurasi elektron Xe 6s2Elektron per kelopak2 8 18 18 8 2Sifat fisikFase pada STS 0 C dan 101 325 kPa padatTitik lebur1000 K 727 C 1341 F Titik didih2170 K 1845 C 3353 F Kepadatan mendekati s k 3 51 g cm3saat cair pada t l 3 338 g cm3Kalor peleburan7 12 kJ molKalor penguapan142 kJ molKapasitas kalor molar28 07 J mol K Tekanan uapP Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 kpada T K 911 1038 1185 1388 1686 2170Sifat atomBilangan oksidasi 1 2 oksida basa kuat ElektronegativitasSkala Pauling 0 89Energi ionisasike 1 502 9 kJ mol ke 2 965 2 kJ mol ke 3 3600 kJ molJari jari atomempiris 222 pmJari jari kovalen215 11 pmJari jari van der Waals268 pmLain lainKelimpahan alamiprimordialStruktur kristal kubus berpusat badan bcc Kecepatan suara batang ringan1620 m s suhu 20 C Ekspansi kalor20 6 µm m K suhu 25 C Konduktivitas termal18 4 W m K Resistivitas listrik332 nW m suhu 20 C Arah magnetparamagnetik 3 Suseptibilitas magnetik molar 20 6 10 6 cm3 mol 4 Modulus Young13 GPaModulus Shear4 9 GPaModulus curah9 6 GPaSkala Mohs1 25Nomor CAS7440 39 3SejarahPenemuanCarl W Scheele 1772 Isolasi pertamaH Davy 1808 Isotop barium yang utamaIso top Kelim pahan Waktu paruh t1 2 Mode peluruhan Pro duk130Ba 0 11 0 5 2 7 1021 thn ee 130Xe132Ba 0 10 stabil133Ba sintetis 10 51 thn e 133Cs134Ba 2 42 stabil135Ba 6 59 stabil136Ba 7 85 stabil137Ba 11 23 stabil138Ba 71 70 stabillihatbicarasunting referensi di WikidataMineral barium alami yang paling umum terjadi adalah barit barium sulfat BaSO dan witerit barium karbonat BaCO keduanya tidak larut dalam air Nama barium berasal dari turunan alkimia baryta dari bahasa Yunani barys barys yang berarti berat Barik adalah bentuk ajektif dari barium Barium diidentifikasi sebagai unsur baru pada tahun 1774 tetapi baru direduksi menjadi logamnya pada tahun 1808 dengan munculnya elektrolisis Barium memiliki beberapa aplikasi industri Secara historis itu digunakan sebagai penangkap untuk tabung vakum Ia adalah komponen dari YBCO superkonduktor suhu tinggi dan elektrokeramik dan ditambahkan ke baja dan besi tuang untuk mengurangi ukuran butiran karbon di dalam struktur mikro Senyawa barium ditambahkan ke dalam kembang api untuk memberikan warna hijau Barium sulfat digunakan sebagai aditif yang tidak larut pada fluida pengeboran sumur minyak dan juga dalam bentuk yang lebih murni seperti zat radiokontras sinar X untuk pencitraan sistem pencernaan manusia Ion dan senyawa barium terlarut adalah beracun dan telah digunakan sebagai rodentisida Daftar isi 1 Karakteristik 1 1 Sifat fisika 1 2 Reaktivitas kimia 1 3 Senyawa 1 4 Isotop 2 Sejarah 3 Keberadaan dan produksi 3 1 Batu permata 4 Aplikasi 4 1 Logam dan paduan 4 2 Barium sulfat dan barit 4 3 Senyawa barium lainnya 5 Toksisitas 6 Lihat juga 7 Referensi 8 Pranala luarKarakteristik SuntingSifat fisika Sunting nbsp Barium teroksidasiBarium adalah logam lunak putih keperakan dengan sedikit nuansa emas saat ultra murni 5 2 Warna putih keperakan logam barium dengan cepat menghilang pada oksidasi di udara menghasilkan lapisan oksida abu abu gelap Barium memiliki bobot jenis menengah dan merupakan konduktor listrik yang baik Barium ultra murni sangat sulit disiapkan dan oleh karena itu banyak sifat barium belum ditentukan secara akurat 5 2Pada suhu dan tekanan ruangan barium memiliki struktur kubik berpusat pada tubuh dengan jarak barium barium 503 pikometer mengembang dengan pemanasan pada laju sekitar 1 8 10 5 C 5 2 Ini adalah logam yang sangat lunak dengan kekerasan Mohs 1 25 5 2 Titik lelehnya 1 000 K 730 C 1 340 F 6 4 43 berada di antara unsur stronsium yang lebih ringan 1 050 K or 780 C or 1 430 F 6 4 86 dan radium yang lebih berat 973 K or 700 C or 1 292 F 6 4 78 namun titik didihnya 2 170 K 1 900 C 3 450 F melampaui stronsium 1 655 K or 1 382 C or 2 519 F 6 4 86 Massa jenisnya 3 62 g cm 3 6 4 43 lagi lagi berada di antara stronsium 2 36 g cm 3 6 4 86 dan radium 5 g cm 3 6 4 78 Reaktivitas kimia Sunting Barium secara kimiawi mirip dengan magnesium kalsium dan stronsium tetapi lebih reaktif Barium selalu menunjukkan tingkat oksidasi 2 kecuali beberapa spesies molekuler langka dan tidak stabil yang hanya tercirikan dalam fase gas seperti BaF 5 2 Reaksi dengan kalkogen sangat eksotermal melepas energi reaksi dengan oksigen atau udara terjadi pada suhu kamar dan karena itu barium disimpan di dalam minyak atau atmosfer inert 5 2 Reaksi dengan nonlogam lainnya seperti karbon nitrogen fosfor silikon dan hidrogen umumnya bersifat eksotermal dan berlanjut pada pemanasan 5 2 3 Reaksi dengan air dan alkohol sangat eksotermal dan melepaskan gas hidrogen 5 3 Ba 2 ROH Ba OR 2 H 2 displaystyle ce Ba 2ROH gt Ba OR 2 H2 nbsp R adalah gugus alkil atau atom hidrogen displaystyle text R adalah gugus alkil atau atom hidrogen nbsp dd Barium bereaksi dengan amonia untuk membentuk kompleks seperti Ba NH Too many 5 3Logam ini mudah diserang oleh kebanyakan asam Asam sulfat adalah pengecualian karena pasivasi menghentikan reaksi dengan membentuk barium sulfat yang tidak larut di permukaan 7 Barium berpadu dengan beberapa logam termasuk aluminium seng timbal dan timah membentuk intermetalik dan paduan 8 Senyawa Sunting Densitas garam alkali tanah dan seng yang dipilih g cm 3 O S F Cl SO CO O HCa2 6 4 48 50 3 34 2 59 3 18 2 15 2 96 2 83 2 9 1 7Sr2 6 4 86 88 5 1 3 7 4 24 3 05 3 96 3 5 4 78 3 26Ba2 6 4 43 45 5 72 4 3 4 89 3 89 4 49 4 29 4 96 4 16Zn2 6 4 95 96 5 6 4 09 4 95 2 09 3 54 4 4 1 57 Garam barium biasanya berwarna putih bila padat dan tidak berwarna saat dilarutkan dan ion barium tidak memberikan pewarnaan tertentu 9 Mereka lebih padat daripada analog stronsium atau kalsium kecuali halida lihat tabel seng dicantumkan untuk perbandingan Barium hidroksida baryta dikenal oleh alkimiawan yang memproduksinya dengan memanaskan barium karbonat Tidak seperti kalsium hidroksida ia menyerap sedikit CO2 dalam larutan akuatik dan oleh karena itu tidak peka terhadap fluktuasi atmosfer Sifat ini digunakan untuk mengkalibrasi peralatan pH Senyawa barium volatil terbakar dengan nyala hijau sampai hijau pucat yang merupakan pebgujian yang efisien untuk mendeteksi senyawa barium Warna dihasilkan dari garis spektral pada 455 4 493 4 553 6 dan 611 1 nm 5 3Senyawa organobarium adalah bidang pengetahuan yang berkembang penemuan saat ini adalah dialkilbarium dan alkilhalobarium 5 3 Isotop Sunting Artikel utama Isotop barium Barium yang ditemukan di kerak bumi adalah campuran dari tujuh nuklida primordial barium 130 132 dan 134 sampai 138 10 Barium 130 mengalami peluruhan radioaktif yang sangat lambat menjadi xenon 130 melalui peluruhan beta plus berganda dan barium 132 yang secara teoretis meluruh seperti xenon 132 dengan waktu paruh seribu kali lebih lama daripada usia alam semesta 11 Kelimpahannya adalah 0 1 dari barium alami 10 Radioaktivitas isotop ini sangat lemah sehingga tidak menimbulkan bahaya bagi kehidupan Dari isotop stabil barium 138 menyusun 71 7 dari semua barium dan semakin ringan isotopnya semakin kurang melimpah 10 Secara total barium memiliki sekitar 50 isotop yang diketahui dengan kisaran massa antara 114 dan 153 Isotop metastabil yang paling stabil adalah barium 133 dengan waktu paruh sekitar 10 51 tahun Lima isotop lain memiliki waktu paruh lebih dari satu hari 11 Barium juga memiliki 10 isomer nuklir dari situ barium 133m1 adalah yang paling stabil dengan waktu paruh sekitar 39 jam 11 Sejarah Sunting nbsp Sir Humphry Davy yang pertama kali mengisolasi logam bariumAlkimiawan pada awal Abad Pertengahan mengetahui tentang beberapa mineral barium Batu seperti kerikil yang halus mineral barit yang ditemukan di Bologna Italia dikenal sebagai batu Bologna Alkimiawan tertarik padanya karena setelah terpapar cahaya mereka akan berpendar selama bertahun tahun 12 Sifat fosforesen dari barit yang dipanaskan dengan bahan organik dijelaskan oleh V Casciorolus pada tahun 1602 5 5Carl Scheele menentukan bahwa barit mengandung unsur baru pada tahun 1774 tetapi tidak dapat mengisolasi barium hanya barium oksida Johan Gottlieb Gahn juga mengisolasi barium oksida dua tahun kemudian dalam studi serupa Barium teroksidasi pada awalnya disebut barote oleh Guyton de Morveau sebuah nama yang diubah oleh Antoine Lavoisier menjadi baryta Selain itu pada abad ke 18 ahli mineralogi Inggris William Withering mencatat mineral berat di tambang timbal Cumberland yang sekarang dikenal sebagai witerit Barium pertama kali diisolasi dengan cara elektrolisis garam barium cair pada tahun 1808 oleh Sir Humphry Davy di Inggris 13 Davy analog dengan kalsium memberi nama barium dari nama baryta dengan ujung ium yang menandakan unsur logam 12 Robert Bunsen dan Augustus Matthiessen memperoleh barium murni dengan elektrolisis cairan campuran barium klorida dan amonium klorida 14 15 Produksi oksigen murni dalam proses proses Brin adalah aplikasi besar barium peroksida pada tahun 1880 an sebelum digantikan oleh elektrolisis dan distilasi fraksi udara cair pada awal 1900 an Dalam proses ini barium oksida bereaksi pada 500 600 C 932 1 112 F 773 873 K dengan udara membentuk barium peroksida yang terurai di atas 700 C 1 292 F 973 K dengan melepaskan oksigen 16 17 2 BaO O 2 2 BaO 2 displaystyle ce 2BaO O2 lt gt 2BaO2 nbsp Barium sulfat pertama kali diaplikasikan sebagai zat radiokontras dalam pencitraan sinar X sistem pencernaan pada tahun 1908 18 Keberadaan dan produksi SuntingKelimpahan barium adalah 0 0425 dalam kerak bumi dan 13 µg L dalam air laut Sumber komersial utama barium adalah barit mineral barium sulfat 5 5 dengan deposit di banyak belahan dunia Sumber komersial lain yang jauh kurang penting daripada barit adalah witerit mineral barium karbonat Deposit utama berada di Inggris Rumania dan bekas Uni Soviet 5 5 nbsp nbsp nbsp Barit dari kiri ke kanan penampilan grafik yang menunjukkan tren produksi dari waktu ke waktu dan peta yang menunjukkan saham negara produsen paling penting pada tahun 2010 Cadangan barit diperkirakan antara 0 7 dan 2 miliar ton Produksi maksimum 8 3 juta ton diproduksi pada tahun 1981 tetapi hanya 7 8 yang digunakan untuk logam barium atau senyawa 5 5 Produksi barit telah meningkat sejak paruh kedua tahun 1990an dari 5 6 juta ton pada tahun 1996 menjadi 7 6 pada tahun 2005 dan 7 8 pada tahun 2011 China menyumbang lebih dari 50 dari output ini diikuti oleh India 14 pada tahun 2011 Maroko 8 3 AS 8 2 Turki 2 5 Iran dan Kazakhstan masing masing 2 6 19 Bijih yang ditambang dicuci dilumatkan diklasifikasikan dan dipisahkan dari kuarsa Jika kuarsa menembus terlalu dalam ke bijih atau kandungan besi seng atau timbal tidak normal tinggi maka digunakan pengapungan buih Produk yang dihasilkan adalah barit murni 98 berdasarkan massa kemurnian harus tidak kurang dari 95 dengan kandungan minimal besi dan silikon dioksida 5 7 Produk kemudian direduksi dengan karbon menjadi barium sulfida 5 6 BaSO 4 2 C BaS 2 CO 2 displaystyle ce BaSO4 2C gt BaS 2CO2 nbsp Barium sulfida yang larut dalam air adalah titik awal senyawa lainnya mereaksikan BaS dengan oksigen menghasilkan sulfat dengan asam nitrat menghasilkan nitrat dengan karbon dioksida menghasilkan karbonat dan sebagainya 5 6 Nitratnya dapat terdekomposisi termal menghasilkan oksida 5 6 Logam barium diproduksi dengan cara reduksi menggunakan aluminium pada 1 100 C 2 010 F 1 370 K Senyawa intermetalik BaAl4 diproduksi lebih dulu 5 3 3 BaO 14 Al 3 BaAl 4 Al 2 O 3 displaystyle ce 3BaO 14Al gt 3BaAl4 Al2O3 nbsp BaAl4 adalah zat antara yang bereaksi dengan barium oksida untuk menghasilkan logam Perhatikan bahwa tidak semua barium direduksi 5 3 8 BaO BaAl 4 Ba 7 BaAl 2 O 4 displaystyle ce 8BaO BaAl4 gt Ba 7BaAl2O4 nbsp Barium oksida yang tersisa bereaksi dengan aluminium oksida yang terbentuk 5 3 BaO Al 2 O 3 BaAl 2 O 4 displaystyle ce BaO Al2O3 gt BaAl2O4 nbsp dan keseluruhan reaksi adalah 5 3 4 BaO 2 Al 3 Ba BaAl 2 O 4 displaystyle ce 4BaO 2Al gt 3Ba BaAl2O4 nbsp Uap barium dikondensasikan dan dikemas ke dalam cetakan dalam atmosfer argon 5 3 Metode ini digunakan secara komersial menghasilkan barium ultra murni 5 3 Biasanya barium dijual sekitar 99 murni dengan ketakmurnian utama adalah stronsium dan kalsium sampai dengan 0 8 dan 0 25 dan kontaminan lainnya berkontribusi kurang dari 0 1 5 4Reaksi serupa dengan silikon pada 1 200 C 2 190 F menghasilkan barium dan barium metasilikat 5 3 Elektrolisis tidak digunakan karena barium mudah larut dalam halida cair dan produknya agak tidak murni 5 3 nbsp Kristal benitoit pada natrolit Mineral tersebut dinamai untuk Sungai San Benito di San Benito County tempat pertama kali ditemukan Batu permata Sunting Mineral barium benitoit barium titanium silikat terjadi sebagai batu permata berfluoresen biru yang sangat langka dan merupakan permata resmi negara bagian CaliforniaAplikasi SuntingLogam dan paduan Sunting Barium sebagai logam atau bila dilapisi dengan aluminium digunakan untuk mengeluarkan gas yang tidak diinginkan gettering dari tabung vakum seperti tabung gambar TV 5 4 Barium cocok untuk tujuan ini karena tekanan uapnya yang rendah dan reaktivitasnya terhadap oksigen nitrogen karbon dioksida dan air bahkan bisa juga menghilangkan sebagian gas mulia dengan melarutkannya dalam kisi kristal Aplikasi ini berangsur angsur menghilang karena meningkatnya popularitas LCD nirtabung dan TV plasma 5 4Kegunaan lain dari unsur barium adalah minor dan termasuk aditif untuk silumin paduan aluminium silikon untuk memperbaiki strukturnya dan juga 5 4 bearing paduan Paduan timbal timah untuk solder untuk meningkatkan hambatan rayapan paduan dengan nikel untuk busi aditif untuk baja dan besi cor sebagai inokulan paduan dengan kalsium mangan silikon dan aluminium sebagai deoksidator baja bermutu tinggi Barium sulfat dan barit Sunting nbsp Amubiasis seperti yang terlihat pada radiografi usus besar yang diisi bariumBarium sulfat mineral barit BaSO4 penting bagi industri minyak bumi sebagai fluida pengeboran di sumur minyak dan gas 6 4 5 Endapan senyawanya disebut blanc fixe dari bahasa Prancis untuk putih permanen digunakan dalam cat dan pernis sebagai pengisi pada tinta dering plastik dan karet sebagai pigmen pelapis kertas dan dalam nanopartikel untuk memperbaiki sifat fisika beberapa polimer seperti epoksi 5 9Barium sulfat memiliki toksisitas rendah dan densitas yang relatif tinggi sekitar 4 5 g cm 3 dan dengan demikian opak terhadap sinar X Untuk alasan ini BaSO 4 digunakan sebagai zat radiokontras dalam pencitraan sinar X sistem pencernaan sarapan barium dan enema barium 6 4 5 Lithopone pigmen yang mengandung barium sulfat dan seng sulfida adalah zat putih permanen dengan kekuatan menutup yang bagus yang tidak menjadi gelap saat terkena sulfida 20 Senyawa barium lainnya Sunting nbsp Kembang api barium hijauSenyawa barium lainnya hanya menemukan aplikasi niche dibatasi oleh toksisitas ion Ba2 barium karbonat adalah racun tikus yang tidak menjadi masalah bagi BaSO4 yang tidak larut Lapisan barium oksida pada elektrode lampu fluoresen yang memfasilitasi pelepasan elektron Dengan kepadatan atom yang besar barium karbonat meningkatkan indeks bias dan kilau kaca 6 4 5 dan mengurangi kebocoran sinar X dari tabung sinar katode CRT TV 5 12 13 Barium biasanya sebagai barium nitrat memberi warna kuning atau hijau apel pada kembang api 21 untuk warna hijau cemerlang digunakan barium klorida Barium peroksida adalah katalis dalam reaksi aluminotermal termit untuk pengelasan jalur rel Ini juga merupakan suar hijau dalam amunisi penjejak dan zat pemutih 22 Barium titanat adalah elektrokeramik yang menjanjikan 23 Barium fluorida digunakan untuk optik dalam aplikasi inframerah karena kisaran transparansi yang lebar dari 0 15 12 mikrometer 24 YBCO adalah superkonduktor suhu tinggi pertama yang didinginkan oleh nitrogen cair dengan suhu transisi 93 K 180 2 C 292 3 F yang melampaui titik didih nitrogen 77 K 196 2 C 321 1 F 25 Ferit sejenis keramik sintered yang tersusun dari besi oksida Fe2O3 dan barium oksida BaO keduanya bukan penghantar listrik dan ferimagnetik dan dapat dimagnetisasi sementara atau permanen Toksisitas SuntingData toksikologi hanya tersedia untuk senyawa karena reaktivitas logamnya yang tinggi 26 Senyawa barium yang larut dalam air beracun Dalam dosis rendah ion barium bertindak sebagai stimulan otot dan dosis yang lebih tinggi mempengaruhi sistem saraf menyebabkan penyimpangan jantung tremor kelemahan kegelisahan sesak napas dan kelumpuhan Toksisitas ini mungkin disebabkan oleh pemblokiran saluran kalium oleh ion Ba2 yang sangat penting agar sistem saraf berfungsi dengan tepat 27 Organ organ lain yang rusak akibat senyawa barium yang larut dalam air yaitu ion barium adalah mata sistem kekebalan tubuh jantung sistem pernapasan dan kulit 26 menyebabkan misalnya kebutaan dan sensitisasi 26 Barium tidak bersifat karsinogenik 26 dan tidak mengalami bioakumulasi 28 29 Debu yang terhirup yang mengandung senyawa barium yang tidak larut dapat menumpuk di paru paru menyebabkan kondisi benigna yang disebut baritosis 30 Sulfat yang tidak larut tidak beracun dan tidak diklasifikasikan sebagai barang berbahaya dalam peraturan transportasi 5 9Untuk menghindari potensi reaksi kimia yang hebat logam barium disimpan dalam atmosfer argon atau di dalam minyak mineral Kontak dengan udara dapat berbahaya dan bisa menyebabkan pengapian Kelembaban gesekan panas percikan api api guncangan listrik statis serta paparan oksidator dan asam harus dihindari Apa pun yang mungkin kontak dengan barium harus terbumikan listriknya Siapa pun yang bekerja dengan logam ini harus memakai sepatu yang tidak memicu percikan pakaian karet tahan api sarung tangan karet celemek kacamata pelindung dan masker gas Dilarang merokok di wilayah kerja Pencucian menyeluruh diperlukan setelah penanganan barium 26 Lihat juga SuntingHan ungu dan Han biru pigmen barium tembaga silikat sintetis yang dikembangkan dan digunakan di zaman kuno dan kekaisaran ChinaBuku Lihat atau urutkan koleksi artikel nbsp Barium nbsp Unsur periode 6 nbsp Logam alkali tanah nbsp Unsur kimia disortir menurut abjad nbsp Unsur kimia disortir menurut nomor Portal Akses topik terkait nbsp Portal Kimia nbsp Portal KedokteranTemukan informasi lain di proyek saudari Wikimedia nbsp Berkas dan mediadari Commons nbsp Definisidari Wiktionary nbsp Teks sumberdari Wikisource nbsp Sumber pembelajarandari WikiversityReferensi Sunting Hasil Pencarian KBBI Daring Diakses tanggal 17 Juli 2022 Greenwood Norman N Earnshaw A 1997 Chemistry of the Elements edisi ke 2 Oxford Butterworth Heinemann hlm 112 ISBN 0 7506 3365 4 Pemeliharaan CS1 Banyak nama authors list link Lide D R ed 2005 Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds CRC Handbook of Chemistry and Physics PDF edisi ke 86 Boca Raton FL CRC Press ISBN 0 8493 0486 5 Weast Robert 1984 CRC Handbook of Chemistry and Physics Boca Raton Florida Chemical Rubber Company Publishing hlm E110 ISBN 0 8493 0464 4 a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah Kresse Robert Baudis Ulrich Jager Paul Riechers H Hermann Wagner Heinz Winkler Jocher Wolf Hans Uwe 2007 Barium and Barium Compounds Dalam Ullman Franz Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley VCH doi 10 1002 14356007 a03 325 pub2 a b c d e f g h i j k l m n Lide D R 2004 CRC Handbook of Chemistry and Physics edisi ke 84th Boca Raton FL CRC Press ISBN 978 0 8493 0484 2 Muller Hermann 2007 Sulfuric Acid and Sulfur Trioxide Dalam Ullman Franz Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley VCH doi 10 1002 14356007 a03 325 pub2 Ferro Riccardo amp Saccone Adriana 2008 Intermetallic Chemistry Elsevier hlm 355 ISBN 978 0 08 044099 6 Slowinski Emil J Masterton William L 1990 Qualitative analysis and the properties of ions in aqueous solution edisi ke 2nd Saunders hlm 87 ISBN 978 0 03 031234 2 a b c De Laeter J R Bohlke J K De Bievre P Hidaka H Peiser H S Rosman K J R Taylor P D P 2003 Atomic weights of the elements Review 2000 IUPAC Technical Report Pure and Applied Chemistry 75 6 683 800 doi 10 1351 pac200375060683 a b c Georges Audi Bersillon O Blachot J Wapstra A H 2003 The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties Nuclear Physics A Atomic Mass Data Center 729 3 128 Bibcode 2003NuPhA 729 3A doi 10 1016 j nuclphysa 2003 11 001 a b Krebs Robert E 2006 The history and use of our earth s chemical elements a reference guide Greenwood Publishing Group hlm 80 ISBN 0 313 33438 2 Davy H 1808 Electro chemical researches on the decomposition of the earths with observations on the metals obtained from the alkaline earths and on the amalgam procured from ammonia Philosophical Transactions of the Royal Society of London 98 333 370 Masthead Annalen der Chemie und Pharmacie 93 3 fmi fmi 1855 doi 10 1002 jlac 18550930301 Wagner Rud Neubauer C Deville H Sainte Claire Sorel Wagenmann L Techniker Girard Aime 1856 Notizen Journal fur Praktische Chemie 67 490 508 doi 10 1002 prac 18560670194 Jensen William B 2009 The Origin of the Brin Process for the Manufacture of Oxygen Journal of Chemical Education 86 11 1266 Bibcode 2009JChEd 86 1266J doi 10 1021 ed086p1266 Ihde Aaron John 1984 04 01 The development of modern chemistry hlm 681 ISBN 978 0 486 64235 2 Schott G D 1974 Some Observations on the History of the Use of Barium Salts in Medicine Med Hist 18 1 9 21 doi 10 1017 S0025727300019190 PMC 1081520 nbsp PMID 4618587 Miller M M Barite PDF USGS gov Jones Chris J amp Thornback John 2007 Medicinal applications of coordination chemistry Royal Society of Chemistry hlm 102 ISBN 0 85404 596 1 Russell Michael S amp Svrcula Kurt 2008 Chemistry of Fireworks Royal Society of Chemistry hlm 110 ISBN 0 85404 127 3 Brent G F Harding M D 1995 Surfactant coatings for the stabilization of barium peroxide and lead dioxide in pyrotechnic compositions Propellants Explosives Pyrotechnics 20 6 300 doi 10 1002 prep 19950200604 Wadhawan Vinod K 2000 Introduction to ferroic materials CRC Press hlm 740 ISBN 978 90 5699 286 6 Crystran Ltd Optical Component Materials crystran co uk Diakses tanggal 2010 12 29 Wu M Ashburn J Torng C Hor P Meng R Gao L Huang Z Wang Y Chu C 1987 Superconductivity at 93 K in a New Mixed Phase Y Ba Cu O Compound System at Ambient Pressure Physical Review Letters 58 9 908 910 Bibcode 1987PhRvL 58 908W doi 10 1103 PhysRevLett 58 908 PMID 10035069 a b c d e Barium ESPI Metals Diakses tanggal 2012 06 11 Patnaik Pradyot 2003 Handbook of inorganic chemicals hlm 77 78 ISBN 0 07 049439 8 Toxicity Profiles Ecological Risk Assessment US EPA Diarsipkan dari versi asli tanggal 2010 01 10 Diakses tanggal 2012 06 16 Moore J W 1991 Inorganic Contaminants of Surface Waters Research and Monitoring Priorities New York Springer Verlag Doig A T 1976 Baritosis a benign pneumoconiosis Thorax 31 1 30 9 doi 10 1136 thx 31 1 30 PMC 470358 nbsp PMID 1257935 Pranala luar SuntingBarium at The Periodic Table of Videos University of Nottingham Elementymology amp Elements Multidict 3 D Holographic Display Using Strontium Barium Niobate Diarsipkan 2012 02 27 di Wayback Machine Diperoleh dari https id wikipedia org w index php title Barium amp oldid 23831772