Jari-jari ion

Jari-jari ion atau radius ion, r_ion, adalah jari-jari suatu ion atom. Meskipun atom maupun ion tidak memiliki batas yang tegas, mereka sering kali dianggap sebagai bola keras dengan jari-jarinya adalah jumlah jari-jari kation dan anion yang memberi jarak antar ion dalam kisi kristal. Jari-jari ion biasanya dinyatakan dalam satuan pikometer (pm) maupun Ångström (Å), dengan 1 Å = 100 pm. Nilai yang umum berada pada kisaran 30 pm (0.3 Å) hingga lebih dari 200 pm (2 Å).

Tren jari-jari ion

X^−	NaX	AgX
F	464	492
Cl	564	555
Br	598	577
Parameter sel satuan (dalam pm, sama dengan dua kali panjang ikatan M–X) untuk natrium dan perak halida. Semua senyawa mengkristal dengan struktur NaCl.

Jari-jari atom dan ion relatif. Atom netral diberi warna abu-abu, kation berwarna merah, dan anion berwarna biru.

Ion dapat lebih besar maupun lebih kecil daripada atom netral, tergantung pada muatan listrik ion. Ketika atom kehilangan sebuah elektron untuk membentuk kation, elektron lainnya yang tertinggal lebih tertarik mendekat ke inti, dan jari-jari ion menjadi lebih kecil. Analog dengan hal tersebut, ketika elektron ditambahkan ke suatu atom untuk membentuk anion, elektron yang ditambahkan meningkatkan ukuran awan elektron melalui tolakan antar elektron (interelectronic repulsion).

Jari-jari ion bukanlah sifat yang pasti dan tetap untuk ion tertentu, tetapi bervariasi sesuai dengan bilangan koordinasi, keadaan spin, dan parameter-parameter lainnya. Namun demikian, nilai jari-jari ion cukup mudah teralihkan sehingga memungkinkan untuk mengenali tren periodiknya. Seperti jenis jari-jari atom lainnya, jari-jari ion meningkat sepanjang golongan tabel periodik dari atas ke bawah. Ukuran ion (untuk ion yang sama) juga meningkat seiring dengan kenaikan bilangan koordinasi, dan sebuah ion dalam kondisi spin tinggi akan lebih besar daripada ion yang sama dalam kondisi spin rendah. Secara umum, jari-jari ion menurun seiring dengan kenaikan muatan positif, dan meningkat seiring dengan kenaikan muatan negatif.

Suatu "anomali" jari-jari ion dalam kristal sering kali merupakan pertanda adanya karakter kovalen yang signifikan dalam ikatannya. Tidak ada ikatan yang sepenuhnya ionik, dan beberapa senyawa yang seharusnya "ionik", khususnya logam transisi, menunjukkan sebagian karakter kovalen. Hal ini diilustrasikan oleh parameter sel unit untuk natrium dan perak halida pada tabel. Jika merujuk pada fluorida, dapat dikatakan bahwa Ag⁺ lebih besar daripada Na⁺, tetapi jika merujuk pada klorida dan bromida, terjadi hal yang sebaliknya. Hal ini dikarenakan karakter kovalen yang lebih besar pada AgCl dan AgBr mengurangi panjang ikatan dan tentu saja jari-jari ion Ag⁺, suatu efek yang tidak ada dalam halida dari natrium yang lebih elektropositif, maupun dalam perak fluorida yang mana ion fluorida relatif tak terpolarisasi.

Penentuan jari-jari ion

Jarak antara dua ion dalam kristal ionik dapat ditentukan dengan kristalografi sinar-X, yang memberi panjang sisi-sisi unit sel kristal. Misalnya, panjang setiap tepi sel unit natrium klorida terukur 564,02 pm. Setiap tepi sel unit natrium klorida dapat dianggap memiliki atom yang tertata sebagai Na⁺∙∙∙Cl⁻∙∙∙Na⁺, jadi panjang tepinya dua kali jarak Na-Cl. Oleh karena itu, jarak antara ion Na⁺ dan Cl⁻ adalah setengah dari 564,02 pm, yaitu 282.01 pm. Namun, meski kristalografi sinar-X memberi gambaran jarak antar ion, ia tidak menunjukkan letak batasnya di antara ion-ion tersebut, sehingga tidak secara langsung memberikan jari-jari ion.

Tampak depan sel unit kristal LiI, menggunakan data kristal Shannon (Li⁺ = 90 pm; I⁻ = 206 pm). Ion iodida hampir menyentuh (tapi tidak cukup), menunjukkan bahwa asumsi Landé cukup baik.

Landé memperkirakan jari-jari ion dengan mempertimbangkan kristal di mana anion dan kation memiliki perbedaan ukuran yang besar, seperti LiI. Ion litium jauh lebih kecil daripada ion iodida sehingga litium cocok dengan lubang di dalam kisi kristal, yang memungkinkan ion iodida untuk menyentuhnya. Artinya, jarak antara dua iodida yang bertetangga pada kristal diasumsikan dua kali jari-jari ion iodida, yang disimpulkan adalah 214 pm. Nilai ini bisa digunakan untuk menentukan jari-jari lainnya. Misalnya, jarak antat ion pada RbI adalah 356 pm, didapat radius ion Rb⁺ adalah 142 pm. Dengan cara ini ditentukan nilai jari-jari 8 ion.

Wasastjerna memperkirakan jari-jari ion dengan mempertimbangkan volume relatif ion yang ditentukan dari polarisabilitas listrik sebagaimana ditentukan oleh pengukuran indeks refraksi. Hasil ini diperluas oleh Victor Goldschmidt. Baik Wasastjerna maupun Goldschmidt menggunakan nilai 132 pm untuk ion O²⁻.

Pauling menggunakan muatan inti efektif untuk menentukan jarak antara ion ke jari-jari anion dan jari-jari kation. Datanya menghasilkan nilai jari-jari ion O²⁻ sebesar 140 pm.

Sebuah tinjauan utama data kristalografi menyebabkan Shanon mempublikasikan revisi jari-jari ion. Shannon memberikan jari-jari yang berbeda untuk bilangan koordinasi yang berbeda, dan untuk ion dalam keadaan putaran tinggi dan rendah. Agar konsisten dengan jari-jari Pauling, Shannon menggunakan nilai r_ion(O²⁻) = 140 pm; data yang menggunakan nilai tersebut disebut sebagai jari-jari ion "efektif". Namun, Shannon juga memasukkan data berdasarkan r_ion(O²⁻) = 126 pm; data yang menggunakan nilai tersebut disebut sebagai jari-jari ion "kristal". Shannon menyatakan bahwa "rasanya jari-jari kristal lebih sesuai dengan ukuran fisik ion dalam padatan". Dua kumpulan data tercantum dalam dua tabel di bawah ini.

Jari-jari ion Kristal unsur dalam pm dalam fungsi muatan ion dan spin
(ls = putaran rendah (low spin), hs = putaran tinggi (high spin)).
Ion memiliki koordinasi 6 kecuali ditunjukkan berbeda dalam tanda kurung
(misalnya 146 (4) untuk koordinasi 4 N³⁻).

Nomor	Nama	Simbol	3–	2–	1–	1+	2+	3+	4+	5+	6+	7+	8+
1	Hidrogen	H	−4 (2)
3	Litium	Li	90
4	Berilium	Be	59
5	Boron	B	41
6	Karbon	C	30
7	Nitrogen	N	132 (4)	30	27
8	Oksigen	O	126
9	Fluor	F	119	22
11	Natrium	Na	116
12	Magnesium	Mg	86
13	Aluminum	Al	67.5
14	Silikon	Si	54
15	Fosforus	P	58	52
16	Belerang	S	170	51	43
17	Klorin	Cl	167	26 (3py)	41
19	Kalium	K	152
20	Kalsium	Ca	114
21	Skandium	Sc	88.5
22	Titanium	Ti	100	81	74.5
23	Vanadium	V	93	78	72	68
24	Kromium ls	Cr	87	75.5	69	63	58
24	Kromium hs	Cr	94
25	Mangan ls	Mn	81	72	67	47 (4)	39.5 (4)	60
25	Mangan hs	Mn	97	78.5
26	Besi ls	Fe	75	69	72.5	39 (4)
26	Besi hs	Fe	92	78.5
27	Kobalt ls	Co	79	68.5
27	Kobalt hs	Co	88.5	75	67
28	Nikel hs	Ni	83	70	62 ls
28	Nikel ls	Ni	74
29	Tembaga	Cu	91	87	68 ls
30	Seng	Zn	88
31	Galium	Ga	76
32	Germanium	Ge	87	67
33	Arsen	As	72	60
34	Selenium	Se	184	64	56
35	Bromin	Br	182	73 (4sq)	45 (3py)	53
37	Rubidium	Rb	166
38	Stronsium	Sr	132
39	Yttrium	Y	104
40	Zirkonium	Zr	86
41	Niobium	Nb	86	82	78
42	Molibdenum	Mo	83	79	75	73
43	Teknesium	Tc	78.5	74	70
44	Rutenium	Ru	82	76	70.5	52 (4)	50 (4)
45	Rodium	Rh	80.5	74	69
46	Paladium	Pd	73 (2)	100	90	75.5
47	Perak	Ag	129	108	89
48	Kadmium	Cd	109
49	Indium	In	94
50	Timah	Sn	83
51	Antimon	Sb	90	74
52	Telurium	Te	207	111	70
53	Iodium	I	206	109	67
54	Xenon	Xe	62
55	Caesium	Cs	181
56	Barium	Ba	149
57	Lantanum	La	117.2
58	Cerium	Ce	115	101
59	Praseodimium	Pr	113	99
60	Neodimium	Nd	143 (8)	112.3
61	Prometium	Pm	111
62	Samarium	Sm	136 (7)	109.8
63	Europium	Eu	131	108.7
64	Gadolinium	Gd	107.8
65	Terbium	Tb	106.3	90
66	Disprosium	Dy	121	105.2
67	Holmium	Ho	104.1
68	Erbium	Er	103
69	Tulium	Tm	117	102
70	Ytterbium	Yb	116	100.8
71	Lutesium	Lu	100.1
72	Hafnium	Hf	85
73	Tantalum	Ta	86	82	78
74	Wolfram	W	80	76	74
75	Renium	Re	77	72	69	67
76	Osmium	Os	77	71.5	68.5	66.5	53 (4)
77	Iridium	Ir	82	76.5	71
78	Platina	Pt	94	76.5	71
79	Emas	Au	151	99	71
80	Raksa	Hg	133	116
81	Talium	Tl	164	102.5
82	Timbal	Pb	133	91.5
83	Bismut	Bi	117	90
84	Polonium	Po	108	81
85	Astatin	At	76
87	Fransium	Fr	194
88	Radium	Ra	162 (8)
89	Aktinium	Ac	126
90	Torium	Th	108
91	Protaktinium	Pa	116	104	92
92	Uranium	U	116.5	103	90	87
93	Neptunium	Np	124	115	101	89	86	85
94	Plutonium	Pu	114	100	88	85
95	Amerisium	Am	140 (8)	111.5	99
96	Curium	Cm	111	99
97	Berkelium	Bk	110	97
98	Californium	Cf	109	96.1
99	Einsteinium	Es	92.8

Jari-jari ion Efektif unsur dalam pm dalam fungsi muatan ion dan spin
(ls = putaran rendah (low spin), hs = putaran tinggi (high spin)).
Ion memiliki koordinasi 6 kecuali ditunjukkan berbeda dalam tanda kurung
(misalnya 146 (4) untuk koordinasi 4 N³⁻).

Nomor	Nama	Simbol	3–	2–	1–	1+	2+	3+	4+	5+	6+	7+	8+
1	Hidrogen	H	10 (2)
3	Litium	Li	76
4	Berilium	Be	45
5	Boron	B	27
6	Karbon	C	16
7	Nitrogen	N	146 (4)	16	13
8	Oksigen	O	140
9	Fluor	F	133	8
11	Natrium	Na	102
12	Magnesium	Mg	72
13	Aluminum	Al	53.5
14	Silikon	Si	40
15	Fosforus	P	44	38
16	Belerang	S	184	37	29
17	Klor	Cl	181	12 (3py)	27
19	Kalium	K	138
20	Kalsium	Ca	100
21	Skandium	Sc	74.5
22	Titanium	Ti	86	67	60.5
23	Vanadium	V	79	64	58	54
24	Kromium ls	Cr	73	61.5	55	49	44
24	Kromium hs	Cr	80
25	Mangan ls	Mn	67	58	53	33 (4)	25.5 (4)	46
25	Mangan hs	Mn	83	64.5
26	Besi ls	Fe	61	55	58.5	25 (4)
26	Besi hs	Fe	78	64.5
27	Kobalt ls	Co	65	54.5
27	Kobalt hs	Co	74.5	61	53 hs
28	Nikel ls	Ni	69	56	48 ls
28	Nikel hs	Ni	60
29	Tembaga	Cu	77	73	54 ls
30	Seng	Zn	74
31	Galium	Ga	62
32	Germanium	Ge	73	53
33	Arsen	As	58	46
34	Selenium	Se	198	50	42
35	Bromin	Br	196	59 (4sq)	31 (3py)	39
37	Rubidium	Rb	152
38	Stronsium	Sr	118
39	Yttrium	Y	90
40	Zirkonium	Zr	72
41	Niobium	Nb	72	68	64
42	Molibdenum	Mo	69	65	61	59
43	Teknesium	Tc	64.5	60	56
44	Rutenium	Ru	68	62	56.5	38 (4)	36 (4)
45	Rodium	Rh	66.5	60	55
46	Paladium	Pd	59 (2)	86	76	61.5
47	Perak	Ag	115	94	75
48	Kadmium	Cd	95
49	Indium	In	80
50	Timah	Sn	69
51	Antimon	Sb	76	60
52	Telurium	Te	221	97	56
53	Iodium	I	220	95	53
54	Xenon	Xe	48
55	Caesium	Cs	167
56	Barium	Ba	135
57	Lantanum	La	103.2
58	Serium	Ce	101	87
59	Praseodimium	Pr	99	85
60	Neodimium	Nd	129 (8)	98.3
61	Prometium	Pm	97
62	Samarium	Sm	122 (7)	95.8
63	Europium	Eu	117	94.7
64	Gadolinium	Gd	93.5
65	Terbium	Tb	92.3	76
66	Disprosium	Dy	107	91.2
67	Holmium	Ho	90.1
68	Erbium	Er	89
69	Tulium	Tm	103	88
70	Ytterbium	Yb	102	86.8
71	Lutesium	Lu	86.1
72	Hafnium	Hf	71
73	Tantalum	Ta	72	68	64
74	Wolfram	W	66	62	60
75	Renium	Re	63	58	55	53
76	Osmium	Os	63	57.5	54.5	52.5	39 (4)
77	Iridium	Ir	68	62.5	57
78	Platina	Pt	80	62.5	57
79	Emas	Au	137	85	57
80	Raksa	Hg	119	102
81	Talium	Tl	150	88.5
82	Timbal	Pb	119	77.5
83	Bismut	Bi	103	76
84	Polonium	Po	94	67
85	Astatin	At	62
87	Fransium	Fr	180
88	Radium	Ra	148 (8)
89	Aktinium	Ac	112
90	Torium	Th	94
91	Protaktinium	Pa	104	90	78
92	Uranium	U	102.5	89	76	73
93	Neptunium	Np	110	101	87	75	72	71
94	Plutonium	Pu	100	86	74	71
95	Americium	Am	126 (8)	97.5	85
96	Curium	Cm	97	85
97	Berkelium	Bk	96	83
98	Californium	Cf	95	82.1
99	Einsteinium	Es	83.5

Model bola lunak

Jari-jari beberapa ion (dalam pm) model bola lunak

Kation, M	RM	Anion, X	RX
Li^+	109,4	Cl^−	218,1
Na^+	149,7	Br^−	237,2

Untuk beberapa senyawa, model ion sebagai bola keras tidak menggambarkan jarak antara ion, , dengan akurasi yang bisa diukur seperti di dalam kristal. Satu pendekatan untuk meningkatkan akurasi hitung adalah model ion sebagai "bola lunak" yang tumpangsuh di dalam kristal. Oleh karena ion mengalami tumpangsuh, jarak mereka di dalam kristal akan kurang dari penjumlahan jari-jari bola lunaknya.

Hubungan antara jari-jari ion bola lunak, dan , serta , dinyatakan sebagai

,

dengan adalah eksponen yang bervariasi sesuai jenis struktur kristal. Dalam model bola keras, adalah 1, menghasilkan . Dalam model bola lunak, memiliki nilai antara 1 dan 2. Sebagai contoh, untuk kristal dari halida logam alkali dengan struktur natrium klorida, nilai 1,6667 adalah yang cocok dengan eksperimen. Beberapa jari-jari ion bola lunak dapat dilihat pada tabel. Jari-jari ini lebih besar daripada jari-jari kristal yang diberikan di atas (Li⁺, 90 pm; Cl⁻, 167 pm).

Jarak antar ion terhitung dengan jari-jari ini memberikan nilai yang sangat mendekati nilai eksperimen. Beberapa data diberikan dalam tabel. Anehnya, tidak ada dasar teori untuk persamaan yang mengandung .

Perbandingan antara jarak ion teramati dan terhitung (dalam pm)

MX	Teramati	Model bola lunak
LiCl	257.0	257.2
LiBr	275.1	274.4
NaCl	282.0	281.9
NaBr	298.7	298.2

Ion non-sferis

Konsep jari-jari ion berdasarkan pada asumsi bentuk ion sferis. Namun, dari suatu sudut pandang teori kelompok, asumsi tersebut hanya sesuai untuk ion yang terletak pada kisi kristal dengan simetri tinggi seperti Na dan Cl dalam halit atau Zn dan Sn dalam sfalerit. Dapat dilakukan pembedaan yang jelas, ketika memperhatikan kelompok simetri kisi yang bersangkutan, yaitu kelompok kubik O_h dan T_d dalam NaCl dan ZnS. Untuk ion dengan simetri yang lebih rendah, terjadi deviasi pada kerapatan elektron dari bentuk sferis. Ini terutama untuk ion pada lokasi kisi simetri kutub, yaitu kelompok titik kristalografi C₁, C_1h, C_n or C_nv, n = 2, 3, 4 atau 6. Analisis menyeluruh tentang geometri ikatan baru-baru ini dilakukan untuk senyawa tipe pirit, di mana ion kalkogen monovalen berada pada kisi C₃. Ditemukan bahwa ion kalkogen harus dimodelkan dengan distribusi muatan elipsoidal dengan jari-jari yang berbeda di sepanjang sumbu simetri dan tegak lurus terhadapnya.

Lihat juga

• Jari-jari atom unsur kimia
• Jari-jari kovalen
• Potensial ionik
• Rasio jari-jari ion
• Elektrida
• Aturan Pauling
• Jari-jari Stokes

Referensi

1. Berdasarkan konvensi jari-jari ion, Ag⁺ (129 pm) tentu saja lebih besar daripada Na⁺ (116 pm)
2. Landé, A. (1920). "Über die Größe der Atome". Zeitschrift für Physik. 1 (3): 191–197. Bibcode:1920ZPhy....1..191L. doi:10.1007/BF01329165. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2013-02-03. Diakses tanggal 1 June 2011. 
3. Wasastjerna, J. A. (1923). "On the radii of ions". Comm. Phys.-Math., Soc. Sci. Fenn. 1 (38): 1–25. 
4. Goldschmidt, V. M. (1926). Geochemische Verteilungsgesetze der Elemente. Skrifter Norske Videnskaps—Akad. Oslo, (I) Mat. Natur.  Ini adalah seperangkat buku 8 volume karya Goldschmidt.
5. Pauling, L. (1960), The Nature of the Chemical Bond (edisi ke-3rd), Ithaca, NY: Cornell University Press 
6. R. D. Shannon (1976). "Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides". Acta Crystallogr A. 32: 751–767. Bibcode:1976AcCrA..32..751S. doi:10.1107/S0567739476001551. 
7. R. G. Haire, R. D. Baybarz: "Identification and Analysis of Einsteinium Sesquioxide by Electron Diffraction", in: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 1973, 35 (2), S. 489–496; doi:10.1016/0022-1902(73)80561-5.
8. Lang, Peter F.; Smith, Barry C. (2010). "Ionic radii for Group 1 and Group 2 halide, hydride, fluoride, oxide, sulfide, selenide and telluride crystals". Dalton Transactions. 39 (33): 7786–7791. doi:10.1039/C0DT00401D. PMID 20664858. 
9. H. Bethe (1929). "Termaufspaltung in Kristallen". Annalen der Physik. 3 (2): 133–208. Bibcode:1929AnP...395..133B. doi:10.1002/andp.19293950202. 
10. M. Birkholz (1995). "Crystal-field induced dipoles in heteropolar crystals – II. physical significance". Z. Phys. B. 96 (3): 333–340. Bibcode:1995ZPhyB..96..333B. doi:10.1007/BF01313055. 
11. M. Birkholz (2014). "Modeling the Shape of Ions in Pyrite-Type Crystals". Crystals. 4: 390–403. doi:10.3390/cryst4030390.