Deret elektrokimia

Deret elektrokimia atau deret Volta adalah urutan logam-logam (ditambah hidrogen) berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya.

Umumnya deret volta yang sering dipakai adalah adalah:

Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan.

Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka

• Logam semakin reaktif (semakin mudah melepas elektron)
• Logam merupakan reduktor yang semakin kuat (semakin mudah mengalami oksidasi)

Sebaliknya, semakin ke kanan kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka

• Logam semakin kurang reaktif (semakin sulit melepas elektron)
• Logam merupakan oksidator yang semakin kuat (semakin mudah mengalami reduksi)

Salah satu metode untuk mencegah korosi antara lain dengan menghubungkan logam (misalnya besi) dengan logam yang letaknya lebih kiri dari logam tersebut dalam deret volta (misalnya magnesium) sehingga logam yang mempunyai potensial elektrode yang lebih negatif lah yang akan mengalami oksidasi. Metode pencegahan karat seperti ini disebut perlindungan katodik. Contoh lain dari perlindungan katodik adalah pipa besi, tiang telepon, dan berbagai barang lain yang dilapisi dengan zink, atau disebut Galvanisasi. Zink dapat melindungi besi dari korosi sekalipun lapisannya tidak utuh. Oleh karena potensial reduksi besi lebih positif daripada zink (posisinya dalam deret Volta lebih ke kanan), maka besi yang kontak dengan zink akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode. Dengan demikian besi terlindungi dan zink yang mengalami oksidasi. Badan mobil-mobil baru pada umumnya telah digalvanisasi, sehingga tahan karat.

Larutan garam suatu logam yang berada di bagian kiri dapat bereaksi dengan logam yang berada di bagian kanan. Contohnya larutan FeCl₃ (feri chloride) boleh mengikis Cu (copper / tembaga).

Berikut adalah deret elektrokimia lengkap, diukur pada 298,15 K (25 °C):

Setengah reaksi	E° (V)	Ref.
&	-9
Zz	9
N^3⁄​2 N2(g) +  H^+ +  e^− HN3(aq)	-3.09 −3.09
Li^+ +  e^− Li(s)	-3.0401 −3.0401
N2(g) + 4 H2O + 2 e^− 2 NH2OH(aq) + 2 OH^−	-3.04 −3.04
Cs^+ +  e^− Cs(s)	-3.026 −3.026
Rb^+ +  e^− Rb(s)	-2.98 −2.98
K^+ +  e^− K(s)	-2.931 −2.931
Ba^2+ + 2 e^− Ba(s)	-2.912 −2.912
La(OH)3(s) + 3 e^− La(s) + 3 OH^−	-2.90 −2.90
Sr^2+ + 2 e^− Sr(s)	-2.899 −2.899
Ca^2+ + 2 e^− Ca(s)	-2.868 −2.868
Eu^2+ + 2 e^− Eu(s)	-2.812 −2.812
Ra^2+ + 2 e^− Ra(s)	-2.8 −2.8
Na^+ +  e^− Na(s)	-2.71 −2.71
La^3+ + 3 e^− La(s)	-2.379 −2.379
Y^3+ + 3 e^− Y(s)	-2.372 −2.372
Mg^2+ + 2 e^− Mg(s)	-2.372 −2.372
ZrO(OH)2(s) +  H2O + 4 e^− Zr(s) + 4 OH^−	-2.36 −2.36
Al(OH)4^− + 3 e^− Al(s) + 4 OH^−	-2.33 −2.33
Al(OH)3(s) + 3 e^− Al(s) + 3 OH^−	-2.31 −2.31
H2(g) + 2 e^− 2 H^−	-2.25 −2.25
Ac^3+ + 3 e^− Ac(s)	-2.20 −2.20
Be^2+ + 2 e^− Be(s)	-1.85 −1.85
U^3+ + 3 e^− U(s)	-1.66 −1.66
Al^3+ + 3 e^− Al(s)	-1.66 −1.66
Ti^2+ + 2 e^− Ti(s)	-1.63 −1.63
ZrO2(s) + 4 H^+ + 4 e^− Zr(s) + 2 H2O	-1.553 −1.553
Zr^4+ + 4 e^− Zr(s)	-1.45 −1.45
Ti^3+ + 3 e^− Ti(s)	-1.37 −1.37
TiO(s) + 2 H^+ + 2 e^− Ti(s) +  H2O	-1.31 −1.31
Ti2O3(s) + 2 H^+ + 2 e^− 2 TiO(s) +  H2O	-1.23 −1.23
Zn(OH)4^2− + 2 e^− Zn(s) + 4 OH^−	-1.199 −1.199
Mn^2+ + 2 e^− Mn(s)	-1.185 −1.185
Fe(CN)6^4− + 6 H^+ + 2  e^− Fe(s) + 4HCN(aq)	-1.16 −1.16
Te(s) + 2 e^− Te^2−	-1.143 −1.143
V^2+ + 2 e^− V(s)	-1.13 −1.13
Nb^3+ + 3 e^− Nb(s)	-1.099 −1.099
Sn(s) + 4 H^+ + 4 e^− SnH4(g)	-1.07 −1.07
SiO2(s) + 4 H^+ + 4 e^− Si(s) + 2 H2O	-0.91 −0.91
B(OH)3(aq) + 3 H^+ + 3 e^− B(s) + 3 H2O	-0.89 −0.89
Fe(OH)2(s) + 2 e^− Fe(s) + 2 OH^−	-0.89 −0.89
Fe2O3(s) + 3 H2O + 2 e^− 2Fe(OH)2(s) + 2 OH^−	-0.86 −0.86
TiO^2+ + 2 H^+ + 4 e^− Ti(s) +  H2O	-0.86 −0.86
H2  H2O + 2 e^− H2(g) + 2 OH^−	-0.8277 −0.8277
Bi(s) + 3 H^+ + 3 e^− BiH3	-0.8 −0.8
Zn^2+ + 2 e^− Zn(Hg)	-0.7628 −0.7628
Zn^2+ + 2 e^− Zn(s)	-0.7618 −0.7618
Ta2O5(s) + 10 H^+ + 10 e^− 2 Ta(s) + 5 H2O	-0.75 −0.75
Cr^3+ + 3 e^− Cr(s)	-0.74 −0.74
Au[Au(CN)2]^− +  e^− Au(s) + 2 CN^−	-0.60 −0.60
Ta^3+ + 3 e^− Ta(s)	-0.6 −0.6
PbO(s) +  H2O + 2 e^− Pb(s) + 2 OH^−	-0.58 −0.58
Ti2 TiO2(s) + 2 H^+ + 2 e^− Ti2O3(s) +  H2O	-0.56 −0.56
Ga^3+ + 3 e^− Ga(s)	-0.53 −0.53
U^4+ +  e^− U^3+	-0.52 −0.52
P H3PO2(aq) +  H^+ +  e^− P(white) + 2 H2O	-0.508 −0.508
P H3PO3(aq) + 2 H^+ + 2 e^− H3PO2(aq) +  H2O	-0.499 −0.499
P H3PO3(aq) + 3 H^+ + 3 e^− P(red) + 3 H2O	-0.454 −0.454
Fe^2+ + 2 e^− Fe(s)	-0.44 −0.44
C2 CO2(g) + 2 H^+ + 2 e^− HOOCCOOH(aq)	-0.43 −0.43
Cr^3+ +  e^− Cr^2+	-0.42 −0.42
Cd^2+ + 2 e^− Cd(s)	-0.40 −0.40
GeO2(s) + 2 H^+ + 2 e^− GeO(s) +  H2O	-0.37 −0.37
Cu2O(s) +  H2O + 2 e^− 2 Cu(s) + 2 OH^−	-0.360 −0.360
PbSO4(s) + 2 e^− Pb(s) + SO4^2−	-0.3588 −0.3588
PbSO4(s) + 2 e^− Pb(Hg) + SO4^2−	-0.3505 −0.3505
Eu^3+ +  e^− Eu^2+	-0.35 −0.35
In^3+ + 3 e^− In(s)	-0.34 −0.34
Tl^+ +  e^− Tl(s)	-0.34 −0.34
Ge(s) + 4 H^+ + 4 e^− GeH4(g)	-0.29 −0.29
Co^2+ + 2 e^− Co(s)	-0.28 −0.28
P H3PO4(aq) + 2 H^+ + 2 e^− H3PO3(aq) +  H2O	-0.276 −0.276
V^3+ +  e^− V^2+	-0.26 −0.26
Ni^2+ + 2 e^− Ni(s)	-0.25 −0.25
As(s) + 3 H^+ + 3 e^− AsH3(g)	-0.23 −0.23
AgI(s) +  e^− Ag(s) + I^−	-0.15224 −0.15224
MoO2(s) + 4 H^+ + 4 e^− Mo(s) + 2 H2O	-0.15 −0.15
Si(s) + 4 H^+ + 4 e^− SiH4(g)	-0.14 −0.14
Sn^2+ + 2 e^− Sn(s)	-0.13 −0.13
O2(g) +  H^+ +  e^− HO2•(aq)	-0.13 −0.13
Pb^2+ + 2 e^− Pb(s)	-0.13 −0.13
WO2(s) + 4 H^+ + 4 e^− W(s) + 2 H2O	-0.12 −0.12
P(red) + 3 H^+ + 3 e^− PH3(g)	-0.111 −0.111
C CO2(g) + 2 H^+ + 2 e^− HCOOH(aq)	-0.11 −0.11
Se(s) + 2 H^+ + 2 e^− H2Se(g)	-0.11 −0.11
C CO2(g) + 2 H^+ + 2 e^− CO(g) +  H2O	-0.11 −0.11
SnO(s) + 2 H^+ + 2 e^− Sn(s) +  H2O	-0.10 −0.10
SnO2(s) + 2 H^+ + 2 e^− SnO(s) +  H2O	-0.09 −0.09
WO3(aq) + 6 H^+ + 6 e^− W(s) + 3 H2O	-0.09 −0.09
P(white) + 3 H^+ + 3 e^− PH3(g)	-0.063 −0.063
Fe^3+ + 3 e^− Fe(s)	-0.04 −0.04
C HCOOH(aq) + 2 H^+ + 2 e^− HCHO(aq) +  H2O	-0.03 −0.03
H 2 H^+ + 2 e^− H2(g)	0.0000	≡ 0
AgBr(s) +  e^− Ag(s) + Br^−	+0.07133
S4O6^2− + 2 e^− 2 S2O3^2−	+0.08
Fe3O4(s) + 8 H^+ + 8 e^− 3 Fe(s) + 4 H2O	+0.085
N2(g) + 2 H2O + 6 H^+ + 6 e^− 2 NH4OH(aq)	+0.092
HgO(s) +  H2O + 2 e^− Hg(l) + 2 OH^−	+0.0977
Cu(NH3)4^2+ +  e^− Cu(NH3)2^+ + 2 NH3	+0.10
Ru(NH3)6^3+ +  e^− Ru(NH3)6^2+	+0.10
N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e^− 2 NH4^+ + 4 OH^−	+0.11
Mo H2MoO4(aq) + 6 H^+ + 6 e^− Mo(s) + 4 H2O	+0.11
Ge^4+ + 4 e^− Ge(s)	+0.12
C(s) + 4 H^+ + 4 e^− CH4(g)	+0.13
C HCHO(aq) + 2 H^+ + 2 e^− CH3OH(aq)	+0.13
S(s) + 2 H^+ + 2 e^− H2S(g)	+0.14
Sn^4+ + 2 e^− Sn^2+	+0.15
Cu^2+ +  e^− Cu^+	+0.159
S HSO4^− + 3 H^+ + 2 e^− SO2(aq) + 2 H2O	+0.16
UO2^2+ +  e^− UO2^+	+0.163
S SO4^2− + 4 H^+ + 2 e^− SO2(aq) + 2 H2O	+0.17
TiO^2+ + 2 H^+ +  e^− Ti^3+ +  H2O	+0.19
SbO^+ + 2 H^+ + 3 e^− Sb(s) +  H2O	+0.20
AgCl(s) +  e^− Ag(s) + Cl^−	+0.22233
As H3AsO3(aq) + 3 H^+ + 3 e^− As(s) + 3 H2O	+0.24
GeO(s) + 2 H^+ + 2 e^− Ge(s) +  H2O	+0.26
UO2^+ + 4 H^+ +  e^− U^4+ + 2 H2O	+0.273
Re^3+ + 3 e^− Re(s)	+0.300
Bi^3+ + 3 e^− Bi(s)	+0.308
VO^2+ + 2 H^+ +  e^− V^3+ +  H2O	+0.34
Cu^2+ + 2 e^− Cu(s)	+0.340
Fe [Fe(CN)6]^3− +  e^− [Fe(CN)6]^4−	+0.36
O2(g) + 2 H2O + 4 e^− 4 OH^−(aq)	+0.40
Mo H2MoO4 + 6 H^+ + 3 e^− Mo^3+ + 2 H2O	+0.43
C CH3OH(aq) + 2 H^+ + 2 e^− CH4(g) +  H2O	+0.50
S SO2(aq) + 4 H^+ + 4 e^− S(s) + 2 H2O	+0.50
Cu^+ +  e^− Cu(s)	+0.520
C CO(g) + 2 H^+ + 2 e^− C(s) +  H2O	+0.52
I3^− + 2 e^− 3 I^−	+0.53
I2(s) + 2 e^− 2 I^−	+0.54
Au [AuI4]^− + 3 e^− Au(s) + 4 I^−	+0.56
As H3AsO4(aq) + 2 H^+ + 2 e^− H3AsO3(aq) +  H2O	+0.56
Au [AuI2]^− +  e^− Au(s) + 2 I^−	+0.58
MnO4^− + 2 H2O + 3 e^− MnO2(s) + 4 OH^−	+0.59
S2O3^2 − + 6 H^+ + 4 e^− 2 S(s) + 3 H2O	+0.60
Fc^+ +  e^− Fc(s)	+0.641
Mo H2MoO4(aq) + 2 H^+ + 2 e^− MoO2(s) + 2 H2O	+0.65
C + 2 H^+ + 2 e^−	+0.6992
O2(g) + 2 H^+ + 2 e^−  H2O2(aq)	+0.70
Tl^3+ + 3 e^− Tl(s)	+0.72
PtCl6^2− + 2 e^− PtCl4^2− + 2 Cl^−	+0.726
Se H2SeO3(aq) + 4 H^+ + 4 e^− Se(s) + 3 H2O	+0.74
PtCl4^2− + 2 e^− Pt(s) + 4 Cl^−	+0.758
Fe^3+ +  e^− Fe^2+	+0.77
Ag^+ +  e^− Ag(s)	+0.7996
Hg2^2+ + 2 e^− 2 Hg(l)	+0.80
N NO3^−(aq) + 2 H^+ +  e^− NO2(g) +  H2O	+0.80
FeO4^2− + 5 H2O + 6 e^− Fe2O3(s) + 10  OH^−	+0.81
Au [AuBr4]^− + 3 e^− Au(s) + 4 Br^−	+0.85
Hg^2+ + 2 e^− Hg(l)	+0.85
MnO4^− +  H^+ +  e^− HMnO4^−	+0.90
Hg2 Hg^2+ + 2 e^− Hg2^2+	+0.91
Pd^2+ + 2 e^− Pd(s)	+0.915
Au [AuCl4]^− + 3 e^− Au(s) + 4 Cl^−	+0.93
MnO2(s) + 4 H^+ +  e^− Mn^3+ + 2 H2O	+0.95
Au[AuBr2]^− +  e^− Au(s) + 2 Br^−	+0.96
Xe[HXeO6]^3− + 2 H2O + 2 e^− + [HXeO4]^− + 4  OH^−	+0.99
TeH6TeO6(aq) + 2 H^+ + 2 e^− TeO2(s) + 4 H2O	+1.02
Br2(l) + 2 e^− 2 Br^−	+1.066
Br2(aq) + 2 e^− 2 Br^−	+1.0873
I IO3^− + 5 H^+ + 4 e^− HIO(aq) + 2 H2O	+1.13
Au [AuCl2]^− +  e^− Au(s) + 2 Cl^−	+1.15
Se HSeO4^− + 3 H^+ + 2 e^− H2SeO3(aq) +  H2O	+1.15
Ag2O(s) + 2 H^+ + 2 e^− 2 Ag(s) +  H2O	+1.17
ClO3^− + 2 H^+ +  e^− ClO2(g) +  H2O	+1.18
Xe[HXeO6]^3− + 5 H2O + 8  e^− Xe(g) + 11 OH^−	+1.18
Pt^2+ + 2 e^− Pt(s)	+1.188
ClO2(g) +  H^+ +  e^− HClO2(aq)	+1.19
I 2 IO3^− + 12 H^+ + 10 e^− I2(s) + 6 H2O	+1.20
ClO4^− + 2 H^+ + 2 e^− ClO3^− +  H2O	+1.20
O2(g) + 4 H^+ + 4 e^− 2 H2O	+1.229
MnO2(s) + 4 H^+ + 2 e^− Mn^2+ + 2 H2O	+1.23
Xe[HXeO4]^− + 3 H2O + 6  e^− Xe(g) + 7 OH^−	+1.24
Tl^3+ + 2 e^− Tl^+	+1.25
Cr2O7^2− + 14 H^+ + 6 e^− 2 Cr^3+ + 7 H2O	+1.33
Cl2(g) + 2 e^− 2 Cl^−	+1.36
CoO2(s) + 4 H^+ +  e^− Co^3+ + 2 H2O	+1.42
N 2 NH3O H^+ +  H^+ + 2 e^− N2H5^+ + 2 H2O	+1.42
I 2 HIO(aq) + 2 H^+ + 2 e^− I2(s) + 2 H2O	+1.44
Ce^4+ +  e^− Ce^3+	+1.44
BrO3^− + 5 H^+ + 4 e^− HBrO(aq) + 2 H2O	+1.45
PbO β-PbO2(s) + 4 H^+ + 2 e^− Pb^2+ + 2 H2O	+1.460
PbO α-PbO2(s) + 4 H^+ + 2 e^− Pb^2+ + 2 H2O	+1.468
Br 2 BrO3^− + 12 H^+ + 10 e^− Br2(l) + 6 H2O	+1.48
Cl 2ClO3^− + 12 H^+ + 10 e^− Cl2(g) + 6 H2O	+1.49
MnO4^− + 8 H^+ + 5 e^− Mn^2+ + 4 H2O	+1.51
O HO2^• +  H^+ +  e^−  H2O2(aq)	+1.51
Au^3+ + 3 e^− Au(s)	+1.52
NiO2(s) + 4 H^+ + 2 e^− Ni^2+ + 2 OH^−	+1.59
Cl 2 HClO(aq) + 2 H^+ + 2 e^− Cl2(g) + 2 H2O	+1.63
Ag2O3(s) + 6 H^+ + 4 e^− 2 Ag^+ + 3 H2O	+1.67
Cl HClO2(aq) + 2 H^+ + 2 e^− HClO(aq) +  H2O	+1.67
Pb^4+ + 2 e^− Pb^2+	+1.69
MnO4^− + 4 H^+ + 3 e^− MnO2(s) + 2 H2O	+1.70
AgO(s) + 2 H^+ +  e^− Ag^+ +  H2O	+1.77
O  H2O2(aq) + 2 H^+ + 2 e^− 2 H2O	+1.78
Co^3+ +  e^− Co^2+	+1.82
Au^+ +  e^− Au(s)	+1.83
BrO4^− + 2 H^+ + 2 e^− BrO3^− +  H2O	+1.85
Ag^2+ +  e^− Ag^+	+1.98
S2O8^2− + 2 e^− 2 SO4^2−	+2.010
O3(g) + 2 H^+ + 2 e^− O2(g) +  H2O	+2.075
Mn HMnO4^− + 3 H^+ + 2 e^− MnO2(s) + 2 H2O	+2.09
XeO3(aq) + 6 H^+ + 6  e^− Xe(g) + 3 H2O	+2.12
XeH4XeO6(aq) + 8 H^+ + 8  e^− Xe(g) + 6  H2O	+2.18
FeO4^2− + 3 e^− + 8 H^+ Fe^3+ + 4 H2O	+2.20
XeF2(aq) + 2 H^+ + 2 e^− Xe(g) + 2HF(aq)	+2.32
XeH4XeO6(aq) + 2 H^+ + 2 e^− XeO3(aq) +  H2O	+2.42
F2(g) + 2 e^− 2 F^−	+2.87
F2(g) + 2 H^+ + 2 e^− 2 HF(aq)	+3.05

1. Not specified in the indicated reference, but assumed due to the difference between the value −0.454 and that computed by (2×−0.499 + −0.508) ÷ 3 = −0.502 exactly matching the difference between the values for white and red phosphorus in equilibrium with PH₃.

Lihat pula

• Proteksi katodik
• Korosi galvanik
• Karat
• Pencegahan karat
• Proses Sendzimir
• Galvanisasi atau electroplating
• Redoks

Referensi

1. Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).
2. Vanýsek, Petr (2007). “Electrochemical Series”, in Handbook of Chemistry and Physics: 88th Edition (Chemical Rubber Company).
3. Vanýsek, Petr (2009). “Electrochemical Series”^{[pranala nonaktif permanen]}, in Handbook of Chemistry and Physics: 90th Edition 2017-07-24 di Wayback Machine. (Chemical Rubber Company).
4. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
5. Bard, A.J., Faulkner, L.R.(2001). Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications, 2nd edition (John Wiley and Sons Inc).
6. Marcel Pourbaix (1966). Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions (NACE International, Houston, Texas; Cebelcor, Brussels).
7. Peter Atkins (1997). Physical Chemistry, 6th edition (W.H. Freeman and Company, New York).
8. Gordon Aylward & Tristan Findlay (2008). "SI Chemical Data", 6th edition (John Wiley & Sons, Australia), ISBN 978-0-470-81638-7.
9. WebElements Periodic Table of the Elements | Iron | compounds information
10. Connelly, Neil G. (1 January 1996). "Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry". Chemical Reviews. 96 (2): 877–910. doi:10.1021/cr940053x.  Parameter |coauthors= yang tidak diketahui mengabaikan (|author= yang disarankan) (bantuan)Pemeliharaan CS1: Tanggal dan tahun (link)
11. WebElements Periodic Table of the Elements | Xenon | compounds information
12. Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (edisi ke-6th), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5 
13. Redox Reactions, Western Oregon University website