www.wikidata.id-id.nina.az

Raksa II oksida disebut pula sebagai merkurat oksida atau hanya raksa oksida adalah sebuah senyawa dengan rumus kimia Hg

Raksa(II) oksida

Raksa(II) oksida, disebut pula sebagai merkurat oksida atau hanya raksa oksida, adalah sebuah senyawa dengan rumus kimia HgO. Senyawa ini memiliki warna merah atau jingga dan berbentuk padat pada suhu dan tekanan ruangan. Bentuk mineralnya, montroidit (montroydite) sangat jarang ditemukan.

Raksa(II) oksida
Nama
Nama IUPAC
Raksa(II) oksida
Nama lain
Merkurat oksida
Montroidit
Raksa merah
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
KEGG
Nomor RTECS {{{value}}}
Nomor UN 1641
CompTox Dashboard (EPA)
  • InChI=1S/Hg.O Y
    Key: UKWHYYKOEPRTIC-UHFFFAOYSA-N Y
  • [Hg]=O
Sifat
HgO
Massa molar 216,59 g·mol−1
Penampilan Padatan kuning atau merah
Bau tak berbau
Densitas 11.14 g/cm3
Titik lebur 500 °C (932 °F; 773 K) (terdekomposisi)
0.0053 g/100 mL (25 °C)
0.0395 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan tak larut dalam alkohol, eter, aseton, amonia
Celah pita 2.2 eV
−44.0·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 2.5 (550 nm)
Struktur
ortorombik
Termokimia
Entropi molar standar (So) 70 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −90 kJ·mol−1
Bahaya
Bahaya utama Sangat beracun
Lembar data keselamatan ICSC 0981
Piktogram GHS
Titik nyala Tak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
18 mg/kg (oral, tikus)
Senyawa terkait
Anion lain
 Raksa sulfida
Raksa selenida
Raksa telurida
Kation lainnya
 Seng oksida
Kadmium oksida
Senyawa terkait
 Raksa(I) oksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Sejarah sunting

Lihat pula: Maslama al-Majriti

Pada tahun 1774, Joseph Priestley menemukan bahwa oksigen dilepaskan dengan memanaskan raksa oksida:

walaupun ia tidak mengidentifikasi gas tersebut sebagai oksigen (namun, Priestley menyebutnya sebagai "udara tak terflogiston," sebagaimana paradigma yang berlaku saat itu).

Struktur sunting

Di bawah tekanan atmosfer, raksa oksida memiliki dua bentuk kristalin: bentuk pertama disebut sebagai montroidit (ortorombik, 2/m 2/m 2/m, Pnma), dan bentuk yang kedua analog terhadap mineral sulfida cinnabar (heksagonal, hP6, P3221); keduanya dicirikan dengan rantai Hg-O. Pada tekanan di atas 10 GPa struktur dari kedua bentuk tersebut berubah menjadi bentuk tetragonal.

Sintesis dan reaktivitas sunting

Struktur montroidit (atom merah adalah oksigen)

Bentuk merah dari HgO dapat dibuat dengan memanaskan Hg dengan oksigen pada suhu sekitar 350 °C,

atau melalui pirolisis raksa(II) nitrat, Hg(NO3)2.

Bentuk kuning dari HgO dapat diperoleh melalui pengendapan larutan Hg2+ dengan suatu basa. Sebagai contoh, reaksi antara raksa(II) klorida dengan kalium hidroksida.

Perbedaan warna di antara bentuk HgO di atas diakibatkan oleh ukuran partikelnya, kedua bentuk tersebut memiliki struktur yang sama yang terdiri dari satuan O-Hg-O yang hampir linear terhubung dalam rantai zigzag dengan Hg-O-Hg pada sudut 108°.

Raksa oksida sangat sensitif terhadap cahaya. Ketika hidrazin hidrat diteteskan pada raksa oksida maka akan terjadi ledakan. Asam hipofosfat mampu mereduksi raksa oksida dengan ledakan menjadi bentuk logamnya.

Ketika dipanaskan hingga terurai (932 °F) senyawa ini terurai menjadi raksa dan oksigen. Asap dari pemanasan tersebut mungkin mengandung uap raksa yang sangat beracun; oksigen mungkin meningkatkan intensitas api. Ledakan raksa oksida mungkin terjadi dengan adanya friksi atau penerapan panas.

Penggunaan sunting

HgO terkadang digunakan dalam produksi raksa karena cukup mudah terdekomposisi. Ketika senyawa ini terdekomposisi, gas oksigen akan dihasilkan. Selain digunakan sebagai zat antara bagi pembuatan garam raksa dan senyawa raksa organik, senyawa ini juga digunakan dalam sintesis diklorin monoksida.

HgO juga digunakan sebagai antiseptik dalam farmasi; pigmen dan pemodifikasi gelas; fungisida; pengawet dalam kosmetik; pereaksi analitik; dan sebelumnya pernah digunakan sebagai cat antikotor.

Senyawa ini juga digunakan sebagai material katode bagi baterai raksa.

Kesehatan sunting

Etiket pada botol HgO bubuk.

Raksa oksida adalah senyawa yang sangat beracun yang dapat diserap dalam tubuh melalui pernapasan, melalui kulit dan melalui pencernaan. Paparan dalam jumlah sedikit dapat menyebabkan kematian atau cedera permanen. Setelah dikonsumsi, raksa oksida siap dikonversi menjadi raksa(II) klorida, senyawa raksa yang paling berbahaya. Debu raksa oksida memiliki efek korosif pada mata, kulit, dan saluran pernapasan. Orang dengan riwayat alergi atau kepekaan terhadap raksa, penyakit pernapasan kronis, gangguan sistem saraf, atau gangguan ginjal berisiko lebih tinggi terhadap paparan senyawa ini.

Zat ini dilarang digunakan sebagai bahan pestisida di Uni Eropa.

Penguapan pada suhu 20 °C dapat diabaikan. HgO terurai akibat paparan cahaya atau pemanasan di atas 500 °C. Pemanasan tersebut menghasilkan asap raksa yang sangat beracun dan oksigen, yang meningkatkan bahaya kebakaran. Raksa(II) oksida bereaksi dengan agen pereduksi, klor, hidrogen peroksida, magnesium (bila dipanaskan), disulfur diklorida dan hidrogen trisulfida.

Referensi sunting

  1. ^ "Mercury oxide (HgO) crystal structure, physical properties". Semiconductors · II-VI and I-VII Compounds; Semimagnetic Compounds. Landolt-Börnstein – Group III Condensed Matter. Landolt-Börnstein - Group III Condensed Matter (dalam bahasa Inggris). 41B. Springer-Verlag. 1999. hlm. 1–7. doi:10.1007/b71137. ISBN 978-3-540-64964-9. 
  2. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed (dalam bahasa Inggris). Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 978-0-618-94690-7. 
  3. Chambers, Michael. "ChemIDplus - 21908-53-2 - UKWHYYKOEPRTIC-UHFFFAOYSA-N - Mercuric oxide [ISO] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.sis.nlm.nih.gov (dalam bahasa Inggris). 
  4. Almqvist, Ebbe (2003). History of Industrial Gases. Springer. hlm. 23. ISBN 978-0-306-47277-0. 
  5. Aurivillius, Karin; Carlsson, Inga-Britt; Pedersen, Christian; Hartiala, K.; Veige, S.; Diczfalusy, E. (1958). . Acta Chemica Scandinavica. 12: 1297–1304. doi:10.3891/acta.chem.scand.12-1297. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2011-07-19. Diakses tanggal 17 November 2010. 
  6. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 
  7. Mellor (1940). 8:318. hlm. 1946-47.
  8. Mellor (1940). 4:778. hlm. 1946-47.
  9. ^ U.S. Environmental Protection Agency (1998). Extremely Hazardous Substances (EHS) Chemical Profiles and Emergency First Aid Guides (dalam bahasa Inggris). Washington, D.C.: U.S. Government Printing Office. 
  10. Renard, J. J.; Bolker, H. I. (1 Agustus 1976). "The chemistry of chlorine monoxide (dichlorine monoxide)". Chemical Reviews (dalam bahasa Inggris). 76 (4): 487–508. doi:10.1021/cr60302a004. 
  11. Moore, John W.; Conrad L. Stanitski; Peter C. Jurs (2005). Chemistry: The Molecular Science (dalam bahasa Inggris). Thomson Brooks/Cole. hlm. 941. ISBN 978-0-534-42201-1. 
  12. Direktorat Regulasi Bahan Kimia. "Banned and Non-Authorised Pesticides in the United Kingdom". Diakses tanggal 1 Desember 2009. 
  13. D. Taylor (1962). "195. Thermal decomposition of mercuric oxide". J. Chem. Soc. (dalam bahasa Inggris). 0: 1047-50. doi:10.1039/JR9620001047. 
  14. "Mercury (II) oxide" (dalam bahasa Inggris). International Occupational Safety and Health Information Centre. Diakses tanggal 6 Juni 2009. 

Pranala luar sunting

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Raksa(II) oksida.
wikipedia, wiki, buku, buku, perpustakaan, artikel, baca, unduh, gratis, unduh gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, gambar, musik, lagu, film, buku, permainan, permainan.
Tanggal penerbitan:
Raksa II oksida disebut pula sebagai merkurat oksida atau hanya raksa oksida adalah sebuah senyawa dengan rumus kimia HgO Senyawa ini memiliki warna merah atau jingga dan berbentuk padat pada suhu dan tekanan ruangan Bentuk mineralnya montroidit montroydite sangat jarang ditemukan Raksa II oksida NamaNama IUPAC Raksa II oksidaNama lain Merkurat oksidaMontroiditRaksa merahPenandaNomor CAS 21908 53 2 YModel 3D JSmol Gambar interaktif3DMet 3DMet ChemSpider 28626 YNomor ECKEGG C18670 YPubChem CID 30856Nomor RTECS value Nomor UN 1641CompTox Dashboard EPA DTXSID4042125InChI InChI 1S Hg O YKey UKWHYYKOEPRTIC UHFFFAOYSA N YSMILES Hg OSifatRumus kimia Hg OMassa molar 216 59 g mol 1Penampilan Padatan kuning atau merahBau tak berbauDensitas 11 14 g cm3Titik lebur 500 C 932 F 773 K terdekomposisi Kelarutan dalam air 0 0053 g 100 mL 25 C 0 0395 g 100 mL 100 C Kelarutan tak larut dalam alkohol eter aseton amoniaCelah pita 2 2 eV 1 Suseptibilitas magnetik x 44 0 10 6 cm3 molIndeks bias nD 2 5 550 nm 1 StrukturGeometri koordinasi ortorombikTermokimiaEntropi molar standar So 70 J mol 1 K 1 2 Entalpi pembentukan standar DfHo 90 kJ mol 1 2 BahayaBahaya utama Sangat beracunLembar data keselamatan ICSC 0981Piktogram GHSTitik nyala Tak mudah terbakarDosis atau konsentrasi letal LD LC LD50 dosis median 18 mg kg oral tikus 3 Senyawa terkaitAnion lain Raksa sulfidaRaksa selenidaRaksa teluridaKation lainnya Seng oksidaKadmium oksidaSenyawa terkait Raksa I oksidaKecuali dinyatakan lain data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar 25 C 77 F 100 kPa N verifikasi apa ini Y N Referensi Daftar isi 1 Sejarah 2 Struktur 3 Sintesis dan reaktivitas 4 Penggunaan 5 Kesehatan 6 Referensi 7 Pranala luarSejarah suntingLihat pula Maslama al Majriti Pada tahun 1774 Joseph Priestley menemukan bahwa oksigen dilepaskan dengan memanaskan raksa oksida 2 H g O s 2 H g l O 2 g displaystyle 2 mathrm HgO s rightarrow 2 mathrm Hg l mathrm O 2 g nbsp walaupun ia tidak mengidentifikasi gas tersebut sebagai oksigen namun Priestley menyebutnya sebagai udara tak terflogiston sebagaimana paradigma yang berlaku saat itu 4 Struktur suntingDi bawah tekanan atmosfer raksa oksida memiliki dua bentuk kristalin bentuk pertama disebut sebagai montroidit ortorombik 2 m 2 m 2 m Pnma dan bentuk yang kedua analog terhadap mineral sulfida cinnabar heksagonal hP6 P3221 keduanya dicirikan dengan rantai Hg O 5 Pada tekanan di atas 10 GPa struktur dari kedua bentuk tersebut berubah menjadi bentuk tetragonal 1 Sintesis dan reaktivitas sunting nbsp Struktur montroidit atom merah adalah oksigen Bentuk merah dari HgO dapat dibuat dengan memanaskan Hg dengan oksigen pada suhu sekitar 350 C H g 1 2 O 2 H g O displaystyle mathrm Hg 1 2 mathrm O 2 rightarrow mathrm HgO nbsp atau melalui pirolisis raksa II nitrat Hg NO3 2 6 H g N O 3 2 H g O 2 N O 2 O displaystyle mathrm Hg NO 3 2 rightarrow HgO 2 NO 2 O nbsp Bentuk kuning dari HgO dapat diperoleh melalui pengendapan larutan Hg2 dengan suatu basa 6 Sebagai contoh reaksi antara raksa II klorida dengan kalium hidroksida H g C l 2 2 K O H H g O 2 K C l H 2 O displaystyle mathrm HgCl 2 2 KOH rightarrow HgO 2 KCl H 2 O nbsp Perbedaan warna di antara bentuk HgO di atas diakibatkan oleh ukuran partikelnya kedua bentuk tersebut memiliki struktur yang sama yang terdiri dari satuan O Hg O yang hampir linear terhubung dalam rantai zigzag dengan Hg O Hg pada sudut 108 6 Raksa oksida sangat sensitif terhadap cahaya Ketika hidrazin hidrat diteteskan pada raksa oksida maka akan terjadi ledakan 7 Asam hipofosfat mampu mereduksi raksa oksida dengan ledakan menjadi bentuk logamnya 8 2 H g 2 H 3 P O 2 2 H 2 O H 3 P O 4 2 H g s 4 H displaystyle 2 mathrm Hg 2 mathrm H 3 PO 2 2 mathrm H 2 O rightarrow mathrm H 3 PO 4 2 mathrm Hg s 4 mathrm H nbsp Ketika dipanaskan hingga terurai 932 F senyawa ini terurai menjadi raksa dan oksigen Asap dari pemanasan tersebut mungkin mengandung uap raksa yang sangat beracun oksigen mungkin meningkatkan intensitas api Ledakan raksa oksida mungkin terjadi dengan adanya friksi atau penerapan panas 9 Penggunaan suntingHgO terkadang digunakan dalam produksi raksa karena cukup mudah terdekomposisi Ketika senyawa ini terdekomposisi gas oksigen akan dihasilkan Selain digunakan sebagai zat antara bagi pembuatan garam raksa dan senyawa raksa organik senyawa ini juga digunakan dalam sintesis diklorin monoksida 10 2 C l 2 H g O H g C l 2 C l 2 O displaystyle 2 mathrm Cl 2 mathrm HgO rightarrow mathrm HgCl 2 mathrm Cl 2 O nbsp HgO juga digunakan sebagai antiseptik dalam farmasi pigmen dan pemodifikasi gelas fungisida pengawet dalam kosmetik pereaksi analitik dan sebelumnya pernah digunakan sebagai cat antikotor 9 Senyawa ini juga digunakan sebagai material katode bagi baterai raksa 11 Kesehatan sunting nbsp Etiket pada botol HgO bubuk Raksa oksida adalah senyawa yang sangat beracun yang dapat diserap dalam tubuh melalui pernapasan melalui kulit dan melalui pencernaan Paparan dalam jumlah sedikit dapat menyebabkan kematian atau cedera permanen Setelah dikonsumsi raksa oksida siap dikonversi menjadi raksa II klorida senyawa raksa yang paling berbahaya Debu raksa oksida memiliki efek korosif pada mata kulit dan saluran pernapasan Orang dengan riwayat alergi atau kepekaan terhadap raksa penyakit pernapasan kronis gangguan sistem saraf atau gangguan ginjal berisiko lebih tinggi terhadap paparan senyawa ini 9 Zat ini dilarang digunakan sebagai bahan pestisida di Uni Eropa 12 Penguapan pada suhu 20 C dapat diabaikan HgO terurai akibat paparan cahaya atau pemanasan di atas 500 C 13 Pemanasan tersebut menghasilkan asap raksa yang sangat beracun dan oksigen yang meningkatkan bahaya kebakaran Raksa II oksida bereaksi dengan agen pereduksi klor hidrogen peroksida magnesium bila dipanaskan disulfur diklorida dan hidrogen trisulfida 14 Referensi sunting a b c Mercury oxide HgO crystal structure physical properties Semiconductors II VI and I VII Compounds Semimagnetic Compounds Landolt Bornstein Group III Condensed Matter Landolt Bornstein Group III Condensed Matter dalam bahasa Inggris 41B Springer Verlag 1999 hlm 1 7 doi 10 1007 b71137 ISBN 978 3 540 64964 9 a b Zumdahl Steven S 2009 Chemical Principles 6th Ed dalam bahasa Inggris Houghton Mifflin Company hlm A22 ISBN 978 0 618 94690 7 Chambers Michael ChemIDplus 21908 53 2 UKWHYYKOEPRTIC UHFFFAOYSA N Mercuric oxide ISO Similar structures search synonyms formulas resource links and other chemical information chem sis nlm nih gov dalam bahasa Inggris Almqvist Ebbe 2003 History of Industrial Gases Springer hlm 23 ISBN 978 0 306 47277 0 Aurivillius Karin Carlsson Inga Britt Pedersen Christian Hartiala K Veige S Diczfalusy E 1958 The Structure of Hexagonal Mercury II oxide Acta Chemica Scandinavica 12 1297 1304 doi 10 3891 acta chem scand 12 1297 Diarsipkan dari versi asli tanggal 2011 07 19 Diakses tanggal 17 November 2010 a b c Greenwood Norman N Earnshaw A 1997 Chemistry of the Elements edisi ke 2 Oxford Butterworth Heinemann ISBN 0 7506 3365 4 Pemeliharaan CS1 Banyak nama authors list link Mellor 1940 8 318 hlm 1946 47 Mellor 1940 4 778 hlm 1946 47 a b c U S Environmental Protection Agency 1998 Extremely Hazardous Substances EHS Chemical Profiles and Emergency First Aid Guides dalam bahasa Inggris Washington D C U S Government Printing Office Renard J J Bolker H I 1 Agustus 1976 The chemistry of chlorine monoxide dichlorine monoxide Chemical Reviews dalam bahasa Inggris 76 4 487 508 doi 10 1021 cr60302a004 Moore John W Conrad L Stanitski Peter C Jurs 2005 Chemistry The Molecular Science dalam bahasa Inggris Thomson Brooks Cole hlm 941 ISBN 978 0 534 42201 1 Direktorat Regulasi Bahan Kimia Banned and Non Authorised Pesticides in the United Kingdom Diakses tanggal 1 Desember 2009 D Taylor 1962 195 Thermal decomposition of mercuric oxide J Chem Soc dalam bahasa Inggris 0 1047 50 doi 10 1039 JR9620001047 Mercury II oxide dalam bahasa Inggris International Occupational Safety and Health Information Centre Diakses tanggal 6 Juni 2009 Pranala luar sunting nbsp Wikimedia Commons memiliki media mengenai Raksa II oksida Inggris National Pollutant Inventory Mercury and compounds fact sheet Inggris Informasi di Webelements Diperoleh dari https id wikipedia org w index php title Raksa II oksida amp oldid 22771682