Serimetri atau titrasi serimetri juga dikenal sebagai oksimetri serat adalah metode analisis kimia volumetri yang dikemb

Serimetri atau titrasi serimetri, juga dikenal sebagai oksimetri serat, adalah metode analisis kimia volumetri yang dikembangkan oleh Ion Atanasiu. Ini adalah titrasi redoks di mana perubahan warna Fe²⁺-1,10-fenantrolin (ferroin) menunjukkan titik akhir. Ferroin dapat berubah warna secara reversibel dalam bentuk teroksidasi setelah titrasi dengan larutan Ce⁴⁺. Penggunaan garam serium(IV) sebagai reagen untuk analisis volumetrik pertama kali diusulkan pada pertengahan abad ke-19, tetapi studi sistematis tidak dimulai sampai sekitar 70 tahun kemudian. Larutan standar dapat dibuat dari garam Ce⁴⁺ yang berbeda, tetapi sering kali serium sulfat dipilih.

Karena serimetri terkait dengan pasangan redoks Fe²⁺/Fe³⁺, ia dapat digunakan untuk analisis kadar nonstoikiometrik yang mengoksidasi Fe²⁺ atau mengurangi Fe³⁺. Untuk kasus oksidasi, kelebihan yang tepat dari kristal Mohr kemurnian tinggi ditambahkan pada pencernaan oksida dalam larutan hidrogen klorida (HCl), sedangkan untuk kasus reduksi, kelebihan 1 M triklorida besi (FeCl₃) ditambahkan. Dalam kedua kasus, ion Fe²⁺ akan dititrasi selanjutnya. Karena larutan Ce⁴⁺ rentan terhadap hidrolisis, titrasi dilakukan dalam larutan HCl-asam kuat yang ditambahkan beberapa asam fosfat (H₃PO₄) untuk mendapatkan kompleks fosfat Fe³⁺ yang kurang berwarna.

Menurut nilai-nilai tabulasi dari potensi standar pada pH = 0 untuk logam transisi baris pertama, setiap nonstoikiometri di bawah keadaan oksidasi berikut akan mengurangi 1 M larutan FeCl₃₊ sedangkan nonstoikiometri di atasnya akan mengoksidasi garam Mohr: Ti⁴⁺, V⁴⁺, Cr³⁺, Mn²⁺ , Co²⁺ dan Ni²⁺. Selain itu, setiap nonstoikiometri dalam kisaran Fe(III)–Fe(II) dititrasi langsung tanpa aditif, setiap nonstoikiometri di bawah Fe²⁺ akan mengurangi 1 M FeCl₃ sedangkan nonstoikiometri di atas Fe³⁺ akan mengoksidasi garam Mohr. Pada logam transisi baris kedua dan ketiga, hanya elemen awal yang cocok untuk titrasi, dan status oksidasi yang membatasi adalah Zr⁴⁺, Nb⁵⁺, Mo⁴⁺, Hf⁴⁺, Ta⁵⁺, dan W⁶⁺. Potensial standar yang melibatkan ion renium terlalu dekat dengan E° untuk Fe3 + / Fe2 + serta satu sama lain. Nonstoikiometri oksida yang mengandung beberapa elemen dalam keadaan oksidasi yang cocok untuk serimetri ditentukan dalam satu titrasi.

Lihat juga sunting

Referensi sunting

Gschneidner K.A., ed. (2006). "Chapter 229: Applications of tetravalent cerium compounds". Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths, Volume 36. The Netherlands: Elsevier. hlm. 286–288. ISBN 978-0-444-52142-2.
Karen, Pavel (2006). "Nonstoichiometry in oxides and its control". Journal of Solid State Chemistry. 179 (10): 3167–3183. Bibcode:2006JSSCh.179.3167K. doi:10.1016/j.jssc.2006.06.012.

Bacaan lebih lanjut sunting

(Jerman) Europäisches Arzneibuch. Deutscher Apotheker Verlag, Stuttgart 2005 (Grundwerk 5. Ausg.; Nachträge 2005–2008).
(Jerman) Eberhard Ehlers: Analytik, Bd. 2: Quantitative und instrumentelle pharmazeutische Analytik. 9. Auflage. Deutscher Apothekerverlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7692-2488-4.

[1] Gschneidner K.A., ed. (2006). "Chapter 229: Applications of tetravalent cerium compounds". Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths, Volume 36. The Netherlands: Elsevier. hlm. 286–288. ISBN 978-0-444-52142-2.

[Pavel_Karen-2] Karen, Pavel (2006). "Nonstoichiometry in oxides and its control". Journal of Solid State Chemistry. 179 (10): 3167–3183. Bibcode:2006JSSCh.179.3167K. doi:10.1016/j.jssc.2006.06.012.