Besi(II) sulfat atau fero sulfat adalah senyawa kimia dengan rumus FeSO4. Besi(II) sulfat heptahidrat biru-hijau adalah bentuk yang paling umum dari bahan ini, dan dikenal sejak zaman kuno sebagai copperas dan vitriol hijau, . Semua besi sulfat larut dalam air dan membentuk kompleks logam air Fe(H2O)62+. Besi sulfat mempunyai geometri molekul oktahedral dan bersifat paramagnetik.
Nama | |
---|---|
Nama lain Fero sulfat; vitriol hijau;vitriol besi; copperas; melanterit; szomolnokit | |
Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChEMBL | |
ChemSpider | |
Nomor EC | |
PubChem CID | |
Nomor RTECS | {{{value}}} |
UNII | |
CompTox Dashboard (EPA) | |
| |
| |
Sifat | |
FeSO4ads46bf | |
Massa molar | 151.908 g/mol (anhidrat) 169.92 g/mol (monohidrat) 278.05 g/mol (heptahidrat) |
Penampilan | kristal putih atau biru/hijau |
Bau | tak berbau |
Densitas | 2.84 g/cm3 (anhidrat) 2.2 g/cm3 (pentahidrat) 1.898 g/cm3 (heptahidrat) |
Titik lebur | 70 °C (dehidrasi heptahidrat) 400 °C (dekomposisi) |
25.6 g/100mL (anhidrat) 48.6 g/100 mL (heptahidrat) (50 °C) | |
Kelarutan | tidak bercampur pada alkohol |
Indeks bias (nD) | 1.536 (pentahidrat) 1.478 (heptahidrat) |
Bahaya | |
Klasifikasi UE (DSD) (usang) | Berbahaya (Xn) Iritasi (Xi) |
Frasa-R | R22, R36/38 |
Frasa-S | S2, S46 |
Titik nyala | Tak terbakar |
Termokimia | |
Entropi molar standar (S | 121 J·mol−1·K−1 |
Entalpi pembentukan standar (ΔfH | −929 kJ·mol−1 |
Senyawa terkait | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
verifikasi (apa ini ?) | |
Referensi | |
Hidrat Sunting
Besi(II) hidrat dapat ditemukan dalam beberapa bentuk senyawa hidrat, dan beberapa diantaranya eksis di alam.
- FeSO4·H2O (mineral: szomolnokit, relatif jarang)
- FeSO4·4H2O (mineral: rozenit, berwarna putih, cukup banyak ditemukan, dapat dihidratasi dari melanterit)
- FeSO4·5H2O (mineral: siderotil, relatif jarang)
- FeSO4·6H2O (mineral: feroheksahidrit, relatif jarang)
- FeSO4·7H2O (mineral: melanterit, berwarna biru-hijau, cukup banyak ditemukan)
Pada suhu 90 °C, bentuk heptahidratnya akan melepas molekul air dan membentuk monohidrat yang tak berwarna. Dalam bentuk anhidratnya (bentuk kristal), entalpi pembentukan standarnya adalah -928.4 kJ·mol−1 dan entropi molar standarnya adalah 107.5 J·K−1·mol−1.
Produksi dan reaksi Sunting
Dalam proses penyelesaian baja sebelum dilapis, pelat baja akan dilewatkan melalui asam sulfat terlebih dahulu. Proses ini akan menghasilkan besi(II) sulfat.
Sumber lain dari besi(II) sulfat adalah produksi titanium dioksida dari ilmenit melalui proses sulfat.
Besi(II) sulfat juga dapat diproduksi secara komersial dengan oksidasi mineral pirit:
Referensi Sunting
- ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X.
- Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper “Iron Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Wienheim, 2005.