Lantanum III klorida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus LaCl3 Senyawa ini merupakan salah satu garam lantanum

Lantanum(III) klorida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus La Cl₃. Senyawa ini merupakan salah satu garam lantanum yang biasa digunakan dalam penelitian. Garam berwarna putih ini memiliki kelarutan yang besar dalam air dan alkohol.

Lantanum(III) klorida

Anhidrat

Nama

Nama lain

Lantanum triklorida

Penanda

Nomor CAS

10099-58-8^Y
10025-84-0 (heptahidrat)^Y

Model 3D (JSmol)

Gambar interaktif

3DMet

{{{3DMet}}}

ChemSpider

58275^Y

Nomor EC

PubChem CID

64735

Nomor RTECS

{{{value}}}

UNII

04M8624OXV^Y
936G1MX96X (heptahidrat)^Y

CompTox Dashboard (EPA)

DTXSID2051502

InChI

InChI=1S/3ClH.La/h3*1H;/q;;;+3/p-3^Y
Key: ICAKDTKJOYSXGC-UHFFFAOYSA-K^Y
InChI=1/3ClH.La/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Key: ICAKDTKJOYSXGC-DFZHHIFOAJ

SMILES

Cl[La](Cl)Cl

Sifat

Rumus kimia

LaCl₃

Massa molar

245,264 g/mol (anhidrat)
353,36 g/mol (heksahidrat)
371,37 g/mol (heptahidrat)

Penampilan

Bubuk higroskopis putih nirbau

Densitas

3,84 g/cm³

Titik lebur

858 °C (1.576 °F; 1.131 K) (anhidrat)

Titik didih

1.000 °C (1.830 °F; 1.270 K) (anhidrat)

Kelarutan dalam air

957 g/L (25 °C)

Kelarutan

Larut dalam etanol (heptahidrat)

Struktur

Struktur kristal

Heksagonal (jenis UCl₃), hP8

Grup ruang

P6₃/m, No. 176

Konstanta kisi

a = 0,74779 nm, b = 0,74779 nm, c = 0,43745 nm

Satuan formula (Z)

2

Geometri koordinasi

Prisma trigonal bertudung-tiga (9-koordinat)

Senyawa terkait

Anion lain

Lantanum oksida

Kation lainnya

Serium(III) klorida

Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).

verifikasi (apa ini ^YN ?)

Referensi

Pembuatan sunting

Lantanum(III) klorida anhidrat dapat diproduksi melalui rute amonium klorida. Pada langkah pertama, lantanum oksida dipanaskan dengan amonium klorida untuk menghasilkan garam amonium dari lantanum pentaklorida:

Pada langkah kedua, garam amonium dari lantanum pentaklorida diubah menjadi lantanum triklorida dengan memanaskannya dalam vakum pada suhu 350-400 °C:

Kegunaan sunting

Lantanum klorida juga digunakan dalam penelitian biokimia untuk memblokir aktivitas saluran kation divalen, terutama saluran kalsium. Bila didoping dengan serium, senyawa ini dapat digunakan sebagai bahan sintilator.

Dalam sintesis organik, lantanum triklorida berfungsi sebagai asam Lewis ringan untuk mengubah aldehida menjadi asetal.

Senyawa ini telah diidentifikasi sebagai katalis untuk klorinasi oksidatif bertekanan tinggi dari metana menjadi klorometana dengan asam klorida dan oksigen.

Lantanum(III) klorida juga digunakan dalam bidang geologi sebagai larutan yang sangat encer, yang jika dikombinasikan dengan asam yang tepat dapat membantu mengidentifikasi kandungan stronsium >1% dalam sampel batuan bubuk.

Referensi sunting

^ Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). CRC Press. hlm. 4.69. ISBN 978-1439855119.
Morosin, B (1968). "Crystal Structures of Anhydrous Rare-Earth Chlorides". The Journal of Chemical Physics. 49 (7): 3007–3012. Bibcode:1968JChPh..49.3007M. doi:10.1063/1.1670543.
Brauer, G., ed. (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (edisi ke-2). New York: Academic Press.
Meyer, G. (1989). "The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides—The Example of Ycl ₃". The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃. Inorganic Syntheses. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A., ed. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 978-3-13-103021-4.
Martin, T; Allier, C; Bernard, F (2007). "Lanthanum Chloride Scintillator for X-ray Detection". AIP Conference Proceedings. 879. hlm. 1156–1159. doi:10.1063/1.2436269.
Lenin, R.; Raju, R. Madhusudhan (2007). "Lanthanum trichloride: An efficient Lewis acid catalyst for chemo and regioselective enamination of β-dicarbonyl compounds". Arkivoc. 2007 (13): 204–209. doi:10.3998/ark.5550190.0008.d23 .
Podkolzin SG, Stangland EE, Jones ME, Peringer E, Lercher JA (2007). "Methyl chloride production from methane over lanthanum-based catalysts". J. Am. Chem. Soc. 129 (9): 2569–76. doi:10.1021/ja066913w . PMID 17295483.

Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[r1-1] Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). CRC Press. hlm. 4.69. ISBN 978-1439855119.

[2] Morosin, B (1968). "Crystal Structures of Anhydrous Rare-Earth Chlorides". The Journal of Chemical Physics. 49 (7): 3007–3012. Bibcode:1968JChPh..49.3007M. doi:10.1063/1.1670543.

[Brauer-3] Brauer, G., ed. (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (edisi ke-2). New York: Academic Press.

[IS-4] Meyer, G. (1989). "The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides—The Example of Ycl ₃". The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃. Inorganic Syntheses. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.

[EdelmannPoremba1997-5] Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A., ed. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 978-3-13-103021-4.

[6] Martin, T; Allier, C; Bernard, F (2007). "Lanthanum Chloride Scintillator for X-ray Detection". AIP Conference Proceedings. 879. hlm. 1156–1159. doi:10.1063/1.2436269.

[7] Lenin, R.; Raju, R. Madhusudhan (2007). "Lanthanum trichloride: An efficient Lewis acid catalyst for chemo and regioselective enamination of β-dicarbonyl compounds". Arkivoc. 2007 (13): 204–209. doi:10.3998/ark.5550190.0008.d23 .

[pmid17295483-8] Podkolzin SG, Stangland EE, Jones ME, Peringer E, Lercher JA (2007). "Methyl chloride production from methane over lanthanum-based catalysts". J. Am. Chem. Soc. 129 (9): 2569–76. doi:10.1021/ja066913w . PMID 17295483.