www.wikidata.id-id.nina.az

Bikarbonat Untuk baking soda lihat natrium bikarbonat Untuk prinsip pemrograman lihat Tim Toady Bicarbonate Hidrogen kar

Bikarbonat

Untuk baking soda, lihat natrium bikarbonat. Untuk prinsip pemrograman, lihat Tim Toady Bicarbonate.
"Hidrogen karbonat" beralih ke halaman ini. Untuk asam okso, lihat asam karbonat.

Dalam kimia anorganik, bikarbonat (tatanama yang direkomendasikan oleh IUPAC: hidrogen karbonat) adalah bentuk antara dari deprotonasi asam karbonat. Ia merupakan anion poliatomik dengan rumus kimia HCO−3.

Bikarbonat
Nama
Nama IUPAC (sistematis)
Hydroxidodioxidocarbonate(1−)
Nama lain
Hydrogencarbonate
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
Referensi Beilstein 3903504
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC
Referensi Gmelin 49249
KEGG
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
CompTox Dashboard (EPA)
  • InChI=1S/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)/p-1 Y
    Key: BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M Y
  • OC([O-])=O
Sifat
HCO−3
Massa molar 61,0168 g mol−1
log P −0,82
Keasaman (pKa) 10,3 (Asam konjugat dari karbonat)
Kebasaan (pKb) 7,7 (Basa konjugat dari asam karbonat)
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Bikarbonat mempunyai peran biokimia penting dalam sistem pendaparan pH fisiologis.

Istilah "bikarbonat" diberikan pada tahun 1814 oleh kimiawan Inggris William Hyde Wollaston. Awalan "bi" dalam "bikarbonat berasal dari sistem penamaan kuno dan berdasarkan pengamatan bahwa terdapat dua karbonat (CO2−3) per ion natrium dalam natrium bikarbonat (NaHCO3) dan bikarbonat lain kecuali dalam natrium karbonat (Na2CO3) dan karbonat lainnya. Nama tersebut masih lestari sebagai nama trivial.

Sifat kimia Sunting

Ion bikarbonat (ion hidrogenkarbonat) adalah suatu anion dengan rumus empiris HCO−3 dan massa molekul 61,01 dalton; ia terdiri dari satu atom karbon sebagai pusat yang dikelilingi oleh tiga atom oksigen dalam penataan trigonal planar; dengan atom hidrogen terikat pada salah satu atom oksigen. Ion karbonat isoelektronik dengan asam nitrat HNO3. Ion bikarbonat membawa muatan formal negatif satu dan merupakan basa konjugat dari asam karbonat H2CO3; sekaligus, merupakan asam konjugat dari CO2−3, ion karbonat, seperti ditunjukkan dalam reaksi kesetimbangan berikut:

Garam bikarbonat terbentuk ketika ion bermuatan positif terikat pada atom oksigen bermuatan negatif dari bikarbonat, membentuk senyawa ionik. Banyak bikarbonat mudah larut dalam air pada suhu dan tekanan standar; secara khusus, natrium bikarbonat memberi kontribusi pada padatan terlarut total [en], sebuah parameter umum untuk menguji kualitas air.

Peran fisiologis Sunting

CO2 yang dihasilkan sebagai produk limbah dari oksidasi gula di mitokondria bereaksi dengan air dalam reaksi yang dikatalisis oleh karbonat anhidrase membentuk H2CO3, yang berada dalam kesetimbangan dengan kation H+ dan anion HCO−3. Ia kemudian dibawa ke paru-paru, di mana reaksi balik terjadi dan gas CO2 dilepaskan. Pada ginjal (kiri), sel (hijau) yang melapisi tubulus proksimal memulihkan bikarbonat dengan mengangkutnya dari filtrat glomerulus pada lumen (kuning) nefron kembali ke dalam darah (merah). Stoikiometri yang tepat di ginjal dihilangkan demi kesederhanaan.

Bikarbonat (HCO−3) bersifat alkalis, dan merupakan komponen vital pada sistem pendaparan pH tubuh manusia (mempertahankan homeostatis asam-basa). Sebanyak 70–75% CO2 dalam tubuh dikonversi menjadi asam karbonat (H2CO3), yang dapat diubah dengan cepat menjadi bikarbonat.

Dengan asam karbonat sebagai spesies intermediat pusat, bikarbonat - yang berkonjugasi dengan air, ion hidrogen, dan karbon dioksida - membentuk sitem dapar, yang dijaga pada kesetimbangan volatil yang diperlukan untuk menjaga resistensi perubahan pH ke kedua arah, baik menuju asam dan basa. Hal ini penting untuk melindungi jaringan sistem saraf pusat. JIka pH berubah terlalu jauh dari kisaran normal akan menghasilkan bencana (lihat asidosis atau alkalosis).

Bikarbonat juga bertindak mengatur pH dalam usus kecil. Ia dibebaskan dari pankreas sebagai tanggapan terhadap hormon sekretin untuk menetralkan bubur lambung (chyme) yang masuk ke kusus besar dari lambung.

Bikarbonat di lingkungan Sunting

Bikarbonat merupakan bentuk dominan dari karbon anorganik terlarut dalam air laut, dan dalam sebagian besar air tawar. Dengan demikian, ia adalah penyerap penting dalam siklus karbon.

Dalam ekologi air tawar, aktivitas fotosintesis yang kuat oleh tanaman air tawar di siang hari melepaskan gas oksigen ke dalam air dan pada saat bersamaan menghasilkan ion bikarbonat. Ini menggeser pH ke atas sampai dalam keadaan tertentu tingkat alkalinitas bisa menjadi racun bagi beberapa organisme atau dapat membuat unsur kimia lainnya, seperti amonia, menjadi beracun. Dalam kegelapan, ketika tidak terjadi fotosintesis, proses respirasi melepaskan karbon dioksida, dan tidak ada ion bikarbonat baru yang dihasilkan, yang mengakibatkan penurunan pH yang cepat.

Kegunaan lain Sunting

Garam ion bikarbonat yang paling umum adalah natrium bikarbonat, NaHCO3, yang biasa dikenal sebagai soda kue. Bila dipanaskan atau terkena asam seperti asam asetat (cuka), natrium bikarbonat membebaskan karbon dioksida. Ini digunakan sebagai bahan pengembang dalam baking.

Aliran ion bikarbonat dari batuan yang disebabkan oleh asam karbonat dalam air hujan merupakan bagian penting dari siklus karbon.

Bikarbonat juga banyak berperan dalam sistem pencernaan. Ia meningkatkan pH internal lambung, setelah cairan pencernaan yang sangat asam selesai mencerna makanan. Amonium bikarbonat digunakan dalam pembuatan biskuit digestif [en].

Diagnostika Sunting

Dalam kedokteran diagnostik, nilai darah bikarbonat adalah salah satu dari beberapa indikator keadaan fisiologi asam-basa dalam tubuh. Ia diukur, bersama dengan karbon dioksida, klorida, kalium, dan natrium, untuk menilai tingkat elektrolit dalam uji panel elektrolit (yang memiliki Current Procedural Terminology, CPT, kode 80051).

Parameter konsentrasi bikarbonat standard (SBCe) adalah konsentrasi bikarbonat dalam darah pada PaCO2 sebesar 40 mmHg (5,33 kPa), saturasi oksigen penuh dan 36 °C.

Reference ranges for blood tests, membandingkan kandungan bikarbonat darah (ditunjukkan sebagai warna biru di sebelah kanan) dengan konstituen lain.

Senyawa bikarbonat Sunting

Lihat juga Sunting

Referensi Sunting

  1. ^ "hydrogencarbonate (CHEBI:17544)". Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Institute of Bioinformatics. IUPAC Names. 
  2. Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005 (PDF), IUPAC, hlm. 137 
  3. ^ "Clinical correlates of pH levels: bicarbonate as a buffer". Biology.arizona.edu. October 2006. 
  4. William Hyde Wollaston (1814) "A synoptic scale of chemical equivalents," Philosophical Transactions of the Royal Society, 104: 1-22. On page 11, Wollaston coins the term "bicarbonate": "The next question that occurs relates to the composition of this crystallized carbonate of potash, which I am induced to call bi-carbonate of potash, for the purpose of marking more decidedly the distinction between this salt and that which is commonly called a subcarbonate, and in order to refer at once to the double dose of carbonic acid contained in it."
  5. . Diarsipkan dari versi asli tanggal 2015-02-26. Diakses tanggal 2017-08-30. 
  6. Berne & Levy, Principles of Physiology
  7. . www.whoi.edu (dalam bahasa Inggris). Woods Hole Oceanographic Institution. 24 September 2012. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2017-05-19. Diakses tanggal 17 May 2017. 
  8. Acid Base Balance (page 3) 2002-06-13 di Wayback Machine.

Pranala luar Sunting

Lihat informasi mengenai bikarbonat di Wiktionary.
wikipedia, wiki, buku, buku, perpustakaan, artikel, baca, unduh, gratis, unduh gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, gambar, musik, lagu, film, buku, permainan, permainan.
Tanggal penerbitan:
Untuk baking soda lihat natrium bikarbonat Untuk prinsip pemrograman lihat Tim Toady Bicarbonate Hidrogen karbonat beralih ke halaman ini Untuk asam okso lihat asam karbonat Dalam kimia anorganik bikarbonat tatanama yang direkomendasikan oleh IUPAC hidrogen karbonat 2 adalah bentuk antara dari deprotonasi asam karbonat Ia merupakan anion poliatomik dengan rumus kimia HCO 3 Bikarbonat NamaNama IUPAC sistematis Hydroxidodioxidocarbonate 1 1 Nama lain Hydrogencarbonate 1 PenandaNomor CAS 71 52 3 YModel 3D JSmol Gambar interaktif3DMet 3DMet Referensi Beilstein 3903504ChEBI CHEBI 17544 YChEMBL ChEMBL363707 YChemSpider 749 YNomor ECReferensi Gmelin 49249KEGG C00288 YPubChem CID 769Nomor RTECS value UNII HN1ZRA3Q20 YCompTox Dashboard EPA DTXSID2049921InChI InChI 1S CH2O3 c2 1 3 4 h H2 2 3 4 p 1 YKey BVKZGUZCCUSVTD UHFFFAOYSA M YSMILES OC O OSifatRumus kimia HCO 3Massa molar 61 0168 g mol 1log P 0 82Keasaman pKa 10 3 Asam konjugat dari karbonat Kebasaan pKb 7 7 Basa konjugat dari asam karbonat Kecuali dinyatakan lain data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar 25 C 77 F 100 kPa ReferensiBikarbonat mempunyai peran biokimia penting dalam sistem pendaparan pH fisiologis 3 Istilah bikarbonat diberikan pada tahun 1814 oleh kimiawan Inggris William Hyde Wollaston 4 Awalan bi dalam bikarbonat berasal dari sistem penamaan kuno dan berdasarkan pengamatan bahwa terdapat dua karbonat CO2 3 per ion natrium dalam natrium bikarbonat NaHCO3 dan bikarbonat lain kecuali dalam natrium karbonat Na2CO3 dan karbonat lainnya 5 Nama tersebut masih lestari sebagai nama trivial Daftar isi 1 Sifat kimia 2 Peran fisiologis 3 Bikarbonat di lingkungan 4 Kegunaan lain 5 Diagnostika 6 Senyawa bikarbonat 7 Lihat juga 8 Referensi 9 Pranala luarSifat kimia SuntingIon bikarbonat ion hidrogenkarbonat adalah suatu anion dengan rumus empiris HCO 3 dan massa molekul 61 01 dalton ia terdiri dari satu atom karbon sebagai pusat yang dikelilingi oleh tiga atom oksigen dalam penataan trigonal planar dengan atom hidrogen terikat pada salah satu atom oksigen Ion karbonat isoelektronik dengan asam nitrat HNO3 Ion bikarbonat membawa muatan formal negatif satu dan merupakan basa konjugat dari asam karbonat H2CO3 sekaligus merupakan asam konjugat dari CO2 3 ion karbonat seperti ditunjukkan dalam reaksi kesetimbangan berikut CO 3 2 2 H 2 O HCO 3 H 2 O OH H 2 CO 3 2 OH displaystyle ce CO3 2 2H2O lt gt HCO3 H2O OH lt gt H2CO3 2OH nbsp H 2 CO 3 2 H 2 O HCO 3 H 3 O H 2 O CO 3 2 2 H 3 O displaystyle ce H2CO3 2H2O lt gt HCO3 H3O H2O lt gt CO3 2 2H3O nbsp Garam bikarbonat terbentuk ketika ion bermuatan positif terikat pada atom oksigen bermuatan negatif dari bikarbonat membentuk senyawa ionik Banyak bikarbonat mudah larut dalam air pada suhu dan tekanan standar secara khusus natrium bikarbonat memberi kontribusi pada padatan terlarut total en sebuah parameter umum untuk menguji kualitas air Peran fisiologis Sunting nbsp CO2 yang dihasilkan sebagai produk limbah dari oksidasi gula di mitokondria bereaksi dengan air dalam reaksi yang dikatalisis oleh karbonat anhidrase membentuk H2CO3 yang berada dalam kesetimbangan dengan kation H dan anion HCO 3 Ia kemudian dibawa ke paru paru di mana reaksi balik terjadi dan gas CO2 dilepaskan Pada ginjal kiri sel hijau yang melapisi tubulus proksimal memulihkan bikarbonat dengan mengangkutnya dari filtrat glomerulus pada lumen kuning nefron kembali ke dalam darah merah Stoikiometri yang tepat di ginjal dihilangkan demi kesederhanaan Bikarbonat HCO 3 bersifat alkalis dan merupakan komponen vital pada sistem pendaparan pH 3 tubuh manusia mempertahankan homeostatis asam basa Sebanyak 70 75 CO2 dalam tubuh dikonversi menjadi asam karbonat H2CO3 yang dapat diubah dengan cepat menjadi bikarbonat Dengan asam karbonat sebagai spesies intermediat pusat bikarbonat yang berkonjugasi dengan air ion hidrogen dan karbon dioksida membentuk sitem dapar yang dijaga pada kesetimbangan volatil 3 yang diperlukan untuk menjaga resistensi perubahan pH ke kedua arah baik menuju asam dan basa Hal ini penting untuk melindungi jaringan sistem saraf pusat JIka pH berubah terlalu jauh dari kisaran normal akan menghasilkan bencana lihat asidosis atau alkalosis Bikarbonat juga bertindak mengatur pH dalam usus kecil Ia dibebaskan dari pankreas sebagai tanggapan terhadap hormon sekretin untuk menetralkan bubur lambung chyme yang masuk ke kusus besar dari lambung 6 Bikarbonat di lingkungan SuntingBikarbonat merupakan bentuk dominan dari karbon anorganik terlarut dalam air laut 7 dan dalam sebagian besar air tawar Dengan demikian ia adalah penyerap penting dalam siklus karbon Dalam ekologi air tawar aktivitas fotosintesis yang kuat oleh tanaman air tawar di siang hari melepaskan gas oksigen ke dalam air dan pada saat bersamaan menghasilkan ion bikarbonat Ini menggeser pH ke atas sampai dalam keadaan tertentu tingkat alkalinitas bisa menjadi racun bagi beberapa organisme atau dapat membuat unsur kimia lainnya seperti amonia menjadi beracun Dalam kegelapan ketika tidak terjadi fotosintesis proses respirasi melepaskan karbon dioksida dan tidak ada ion bikarbonat baru yang dihasilkan yang mengakibatkan penurunan pH yang cepat Kegunaan lain SuntingGaram ion bikarbonat yang paling umum adalah natrium bikarbonat NaHCO3 yang biasa dikenal sebagai soda kue Bila dipanaskan atau terkena asam seperti asam asetat cuka natrium bikarbonat membebaskan karbon dioksida Ini digunakan sebagai bahan pengembang dalam baking Aliran ion bikarbonat dari batuan yang disebabkan oleh asam karbonat dalam air hujan merupakan bagian penting dari siklus karbon Bikarbonat juga banyak berperan dalam sistem pencernaan Ia meningkatkan pH internal lambung setelah cairan pencernaan yang sangat asam selesai mencerna makanan Amonium bikarbonat digunakan dalam pembuatan biskuit digestif en Diagnostika SuntingDalam kedokteran diagnostik nilai darah bikarbonat adalah salah satu dari beberapa indikator keadaan fisiologi asam basa dalam tubuh Ia diukur bersama dengan karbon dioksida klorida kalium dan natrium untuk menilai tingkat elektrolit dalam uji panel elektrolit yang memiliki Current Procedural Terminology CPT kode 80051 Parameter konsentrasi bikarbonat standard SBCe adalah konsentrasi bikarbonat dalam darah pada PaCO2 sebesar 40 mmHg 5 33 kPa saturasi oksigen penuh dan 36 C 8 nbsp Reference ranges for blood tests membandingkan kandungan bikarbonat darah ditunjukkan sebagai warna biru di sebelah kanan dengan konstituen lain Senyawa bikarbonat SuntingNatrium bikarbonat Kalium bikarbonat Sesium bikarbonat Magnesium bikarbonat Kalsium bikarbonat Amonium bikarbonat Asam karbonatLihat juga SuntingKarbon dioksida Karbonat Karbonat anhidrase Air sadah Gas darah arteriReferensi Sunting a b hydrogencarbonate CHEBI 17544 Chemical Entities of Biological Interest ChEBI UK European Institute of Bioinformatics IUPAC Names Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005 PDF IUPAC hlm 137 a b c Clinical correlates of pH levels bicarbonate as a buffer Biology arizona edu October 2006 William Hyde Wollaston 1814 A synoptic scale of chemical equivalents Philosophical Transactions of the Royal Society 104 1 22 On page 11 Wollaston coins the term bicarbonate The next question that occurs relates to the composition of this crystallized carbonate of potash which I am induced to call bi carbonate of potash for the purpose of marking more decidedly the distinction between this salt and that which is commonly called a subcarbonate and in order to refer at once to the double dose of carbonic acid contained in it Salinan arsip Diarsipkan dari versi asli tanggal 2015 02 26 Diakses tanggal 2017 08 30 Berne amp Levy Principles of Physiology The chemistry of ocean acidification OCB OA www whoi edu dalam bahasa Inggris Woods Hole Oceanographic Institution 24 September 2012 Diarsipkan dari versi asli tanggal 2017 05 19 Diakses tanggal 17 May 2017 Acid Base Balance page 3 Diarsipkan 2002 06 13 di Wayback Machine Pranala luar Sunting nbsp Lihat informasi mengenai bikarbonat di Wiktionary MeSH Bicarbonates Diperoleh dari https id wikipedia org w index php title Bikarbonat amp oldid 19731104