www.wikidata.id-id.nina.az

Tembaga II nitrat Artikel ini bukan mengenai Tembaga I nitrat Cu NO3 2 adalah suatu senyawa anorganik yang membentuk pad

Tembaga(II) nitrat

Artikel ini bukan mengenai Tembaga(I) nitrat.

Tembaga(II) nitrat, Cu(NO3)2, adalah suatu senyawa anorganik yang membentuk padatan kristalin berwarna biru. Tembaga nitrat anhidrat membentuk kristal berwarna biru gelap-hijau dan menyublim dalam suasana vakum pada suhu 150-200 °C. Tembaga nitrat juga terdapat sebagai lima hidrat yang berbeda, yang paling umum adalah trihidrat dan heksahidrat. Material ini lebih sering ditemui dalam perdagangan daripada di laboratorium.

Tembaga(II) nitrat
Nama
Nama IUPAC
Tembaga(II) nitrat
Nama lain
Kuprat nitrat
Penanda
Model 3D (JSmol)
  • Gambar interaktif
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
CompTox Dashboard (EPA)
  • InChI=1S/Cu.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1 Y
    Key: XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYSA-N Y
  • InChI=1/Cu.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
    Key: XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYAG
  • [Cu+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
Sifat
Cu(NO3)2
Massa molar 187.5558 g/mol (anhidrat)
241.60 g/mol (trihidrat)
232.591 g/mol (hemipentahidrat)
Penampilan kristal biru
higroskopis
Densitas 3.05 g/cm3 (anhidrat)
2.32 g/cm3 (trihidrat)
2.07 g/cm3 (heksahidrat)
Titik lebur 256 °C (493 °F; 529 K) (anhidrat, terurai)
114.5 °C (trihidrat)
26.4 °C (heksahidrat, terurai)
Titik didih 170 °C (338 °F; 443 K) (trihidrat, terurai)
trihidrat:
381 g/100 mL (40 °C)
666 g/100 mL (80 °C)
heksahidrat:
243.7 g/100 mL (80 °C)
Kelarutan hidrat sangat larut dalam etanol, amonia, air; tak larut dalam etil asetat
+1570.0·10−6 cm3/mol (~3H2O)
Struktur
ortorombik (anhidrat)
rombohedral (hidrat)
Bahaya
Bahaya utama Iritan, Pengoksidasi
Lembar data keselamatan Cu(NO3)2·3H2O
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
 TWA 1 mg/m3 (sebagai Cu)
REL (yang direkomendasikan)
 TWA 1 mg/m3 (sebagai Cu)
IDLH (langsung berbahaya)
 TWA 100 mg/m3 (sebagai Cu)
Senyawa terkait
Anion lain
 Tembaga(II) sulfat
Tembaga(II) klorida
Kation lainnya
 Nikel(II) nitrat
Seng nitrat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Sintesis dan reaksi sunting

Larutan tembaga(II) nitrat.

Tembaga nitrat terhidrasi dapat disiapkan melalui hidrasi material anhidratnya atau dengan mereaksikan logam tembaga dengan suatu larutan berair dari perak nitrat atau asam nitrat pekat:

Cu(NO3)2 anhidrat terbentuk ketika logam tembaga direaksikan dengan N2O4:

Percobaan dalam dehidrasi tembaga(II) nitrat hidrat dengan pemanasan akan menghasilkan oksida tembaga, dan bukan Cu(NO3)2. Pada suhu 80 °C, hidratnya akan berubah menjadi "tembaga nitrat basa" (Cu2(NO3)(OH)3), yang berubah menjadi CuO pada suhu 180 °C. Mengeksploitasi reaktivitas ini, tembaga nitrat dapat digunakan untuk menghasilkan asam nitrat dengan memanaskannya hingga terurai dan mengalirkan asapnya langsung ke dalam air. Metode ini mirip dengan tahap terakhir dalam proses Ostwald. Persamaannya adalah sebagai berikut:

Tembaga nitrat basa alami termasuk mineral langka gerhardtite dan rouaite, keduanya merupakan polimorf Cu2(NO3)(OH)3.

Struktur sunting

Tembaga(II) nitrat anhidrat sunting

Tembaga(II) nitrat anhidrat telah dikristalisasi dalam dua polimorf bebas-solvat. α- dan β-Cu(NO3)2 merupakan jaringan polimer koordinasi 3D penuh. Bentuk alfa hanya memiliki satu lingkungan Cu, dengan koordinasi [4 + 1], tetapi bentuk beta memiliki dua pusat tembaga yang berbeda, satu dengan [4 + 1] dan satu yang berbentuk bujur sangkar. Pelarut nitrometana juga memiliki fitur "koordinasi [4 + 1]", dengan empat ikatan Cu-O pendek sekitar 200 pm dan satu ikatan lagi pada 240 pm. Mereka adalah polimer koordinasi, dengan rantai tembaga(II) dan gugus nitrat tak terbatas. Dalam fase gas, tembaga(II) nitrat menonjolkan dua ligan bidentat nitrat.

Tembaga(II) nitrat hidrat sunting

Lima hidrat dari senyawa ini telah dilaporkan: monohidrat (Cu(NO3)2·H2O), seskuihidrat (Cu(NO3)2·1.5H2O), hemipentahidrat (Cu(NO3)2·2.5H2O), trihidrat (Cu(NO3)2·3H2O), dan heksahidrat ([Cu(H2O)6](NO3)2).

Aplikasi sunting

Tembaga(II) nitrat digunakan dalam berbagai aplikasi, diantaranya adalah ketika dikonversi menjadi tembaga(II) oksida, ia digunakan sebagai katalis untuk berbagai proses dalam kimia organik. Larutannya digunakan dalam tekstil dan agen pemoles untuk logam lain. Tembaga nitrat ditemukan dalam beberapa piroteknik. Senyawa ini sering digunakan di laboratorium sekolah untuk menunjukkan reaksi kimia sel volta. Senyawa ini juga merupakan komponen dalam beberapa keramik glasir dan patina logam.

Sintesis organik sunting

Tembaga nitrat, dalam kombinasi dengan anhidrida asetat, adalah pereaksi efektif untuk nitrasi senyawa aromatik, dalam kondisi yang dikenal sebagai "kondisi Menke", untuk menghormati ahli kimia Belanda yang menemukan bahwa nitrat logam merupakan pereaksi yang efektif untuk nitrasi.

Nitrat tembaga terhidrasi yang diadsorpsi ke tanah liat menghasilkan pereaksi yang disebut "Claycop". Tanah liat berwarna biru yang dihasilkan digunakan sebagai bubur, misalnya untuk oksidasi tiol menjadi disulfida. Claycop juga digunakan untuk mengubah ditioasetal menjadi karbonil. Pereaksi terkait berbasis montmorilonit telah terbukti berguna bagi nitrasi senyawa aromatik.

Referensi sunting

  1. ^ Perrys' Chem Eng Handbook, 7th Ed
  2. ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  3. Pass and Sutcliffe (1968). Practical Inorganic Chemistry. London: Chapman and Hall. 
  4. ^ H.Wayne Richardson "Copper Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a07_567.
  5. Mindat, http://www.mindat.org/min-10588.html
  6. Wallwork, S. C.; Addison, W. E. (1965). "The crystal structures of anhydrous nitrates and their complexes. Part I. The α form of copper(II) nitrate". J. Chem. Soc. 1965: 2925–2933. doi:10.1039/JR9650002925. 
  7. ^ Troyanov, S. I.; Morozov, I. V.; Znamenkov, K. O.; Yu; Korenev, M. (1995). "Synthesis and X-Ray Structure of New Copper(II) Nitrates: Cu(NO3)2·H2O and ?-modification of Cu(NO3)2". Z. Anorg. Allg. Chem. 621: 1261–1265. doi:10.1002/zaac.19956210727. 
  8. Duffin, B.; Wallwork, S. C. (1966). "The crystal structure of anhydrous nitrates and their complexes. II. The 1:1 copper(II) nitrate-nitromethane complex". Acta Crystallographica. 20: 210–213. doi:10.1107/S0365110X66000434. 
  9. LaVilla, R. E.; Bauer, S. H. (1963). "The Structure of Gaseous Copper(II) Nitrate as Determined by Electron Diffraction". J. Am. Chem. Soc. 85: 3597–3600. doi:10.1021/ja00905a015. 
  10. Dornberger-Schiff, K.; Leciejewicz, J. (1958). "Zur Struktur des Kupfernitrates Cu(NO3)2.1.5H2O". Acta Crystallogr. 11: 825–826. doi:10.1107/S0365110X58002322. 
  11. Morosin, B. (1970). "The crystal structure of Cu(NO3)2.2.5H2O". Acta Crystallogr. B26: 1203–1208. doi:10.1107/S0567740870003898. 
  12. J. Garaj, Sbornik Prac. Chem.-Technol. Fak. Svst., Cskosl. 1966, pp. 35–39.
  13. Zibaseresht, R.; Hartshorn, R. M. (2006). "Hexaaquacopper(II) dinitrate: absence of Jahn-Teller distortion". Acta Crystallogr. E62: i19–i22. doi:10.1107/S1600536805041851. 
  14. V. Hayez, T. Segato, A. Hubin, H. Terryn (2006). "Study of copper nitrate‐based patinas". Special Issue: Raman Spectroscopy in Art and Archaeology II. 37 (10): 1211–1220. doi:10.1002/jrs.1591. 
  15. Menke J.B. (1925). "Nitration with nitrates". Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas. 44: 141. doi:10.1002/recl.19250440209. 
  16. Balogh, M. "Copper(II) Nitrate–K10 Bentonite Clay" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI:10.1002/047084289.
  17. Collet, Christine (1990). "Clays Direct Aromatic Nitration". Angewandte Chemie International Edition in English. 29: 535–536. doi:10.1002/anie.199005351. 

Pranala luar sunting

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Tembaga(II) nitrat.
  • l
  • b
  • s
Garam dan kovalen derivat ion Nitrat
HNO3 He
LiNO3 Be(NO''"; B(NO''"; C N O FNO3 Ne
NaNO3 Mg(NO''"; Al(NO''"; Si P S ClONO2 Ar
KNO3 Ca(NO''"; Sc(NO''"; Ti(NO''"; VO(NO''"; Cr(NO''"; Mn(NO''"; Fe(NO''"; Co(NO''";,
Co(NO''"; 		Ni(NO''"; Cu(NO''"; Zn(NO''"; Ga(NO''"; Ge As Se Br Kr
RbNO Sr(NO''"; Y Zr(NO''"; Nb Mo Tc Ru Rh Pd(NO''"; AgNO Cd(NO''"; In Sn Sb Te I Xe(NO''";
CsNO Ba(NO''";   Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg,
Hg(NO''"; 		Tl(NO''"; Pb(NO''"; Bi(NO''"; Po At Rn
Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
↓
La Ce(NO''";,
Ce(NO''"; 		Pr Nd Pm Sm Eu Gd(NO''"; Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa UO Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
wikipedia, wiki, buku, buku, perpustakaan, artikel, baca, unduh, gratis, unduh gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, gambar, musik, lagu, film, buku, permainan, permainan.
Tanggal penerbitan:
Artikel ini bukan mengenai Tembaga I nitrat Tembaga II nitrat Cu NO3 2 adalah suatu senyawa anorganik yang membentuk padatan kristalin berwarna biru Tembaga nitrat anhidrat membentuk kristal berwarna biru gelap hijau dan menyublim dalam suasana vakum pada suhu 150 200 C 3 Tembaga nitrat juga terdapat sebagai lima hidrat yang berbeda yang paling umum adalah trihidrat dan heksahidrat Material ini lebih sering ditemui dalam perdagangan daripada di laboratorium 4 Tembaga II nitrat NamaNama IUPAC Tembaga II nitratNama lain Kuprat nitratPenandaNomor CAS 3251 23 8 Y10031 43 3 trihidrat N13478 38 1 heksahidrat N19004 19 4 hemipentahidrat NModel 3D JSmol Gambar interaktif3DMet 3DMet ChEBI CHEBI 78036 NChemSpider 17582 YNomor ECPubChem CID 18616Nomor RTECS value UNII 9TC879S2ZV YCompTox Dashboard EPA DTXSID7040314InChI InChI 1S Cu 2NO3 c 2 2 1 3 4 q 2 2 1 YKey XTVVROIMIGLXTD UHFFFAOYSA N YInChI 1 Cu 2NO3 c 2 2 1 3 4 q 2 2 1Key XTVVROIMIGLXTD UHFFFAOYAGSMILES Cu 2 O N O O O N O OSifatRumus kimia Cu NO3 2Massa molar 187 5558 g mol anhidrat 241 60 g mol trihidrat 232 591 g mol hemipentahidrat Penampilan kristal biru higroskopisDensitas 3 05 g cm3 anhidrat 2 32 g cm3 trihidrat 2 07 g cm3 heksahidrat Titik lebur 256 C 493 F 529 K anhidrat terurai 114 5 C trihidrat 26 4 C heksahidrat terurai Titik didih 170 C 338 F 443 K trihidrat terurai Kelarutan dalam air trihidrat 1 381 g 100 mL 40 C 666 g 100 mL 80 C heksahidrat 1 243 7 g 100 mL 80 C Kelarutan hidrat sangat larut dalam etanol amonia air tak larut dalam etil asetatSuseptibilitas magnetik x 1570 0 10 6 cm3 mol 3H2O StrukturStruktur kristal ortorombik anhidrat rombohedral hidrat BahayaBahaya utama Iritan PengoksidasiLembar data keselamatan Cu NO3 2 3H2OBatas imbas kesehatan AS NIOSH PEL yang diperbolehkan TWA 1 mg m3 sebagai Cu 2 REL yang direkomendasikan TWA 1 mg m3 sebagai Cu 2 IDLH langsung berbahaya TWA 100 mg m3 sebagai Cu 2 Senyawa terkaitAnion lain Tembaga II sulfatTembaga II kloridaKation lainnya Nikel II nitratSeng nitratKecuali dinyatakan lain data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar 25 C 77 F 100 kPa N verifikasi apa ini Y N Referensi Daftar isi 1 Sintesis dan reaksi 2 Struktur 2 1 Tembaga II nitrat anhidrat 2 2 Tembaga II nitrat hidrat 3 Aplikasi 3 1 Sintesis organik 4 Referensi 5 Pranala luarSintesis dan reaksi sunting nbsp Larutan tembaga II nitrat Tembaga nitrat terhidrasi dapat disiapkan melalui hidrasi material anhidratnya atau dengan mereaksikan logam tembaga dengan suatu larutan berair dari perak nitrat atau asam nitrat pekat 4 Cu 4 HNO3 Cu NO3 2 2 H2O 2 NO2Cu NO3 2 anhidrat terbentuk ketika logam tembaga direaksikan dengan N2O4 4 Cu 2 N2O4 Cu NO3 2 2 NOPercobaan dalam dehidrasi tembaga II nitrat hidrat dengan pemanasan akan menghasilkan oksida tembaga dan bukan Cu NO3 2 Pada suhu 80 C hidratnya akan berubah menjadi tembaga nitrat basa Cu2 NO3 OH 3 yang berubah menjadi CuO pada suhu 180 C 4 Mengeksploitasi reaktivitas ini tembaga nitrat dapat digunakan untuk menghasilkan asam nitrat dengan memanaskannya hingga terurai dan mengalirkan asapnya langsung ke dalam air Metode ini mirip dengan tahap terakhir dalam proses Ostwald Persamaannya adalah sebagai berikut 4 2 Cu NO3 2 2 CuO 4 NO2 O2 3NO2 H2O 2HNO3 NOTembaga nitrat basa alami termasuk mineral langka gerhardtite dan rouaite keduanya merupakan polimorf Cu2 NO3 OH 3 5 Struktur suntingTembaga II nitrat anhidrat sunting Tembaga II nitrat anhidrat telah dikristalisasi dalam dua polimorf bebas solvat 6 7 a dan b Cu NO3 2 merupakan jaringan polimer koordinasi 3D penuh Bentuk alfa hanya memiliki satu lingkungan Cu dengan koordinasi 4 1 tetapi bentuk beta memiliki dua pusat tembaga yang berbeda satu dengan 4 1 dan satu yang berbentuk bujur sangkar Pelarut nitrometana juga memiliki fitur koordinasi 4 1 dengan empat ikatan Cu O pendek sekitar 200 pm dan satu ikatan lagi pada 240 pm 8 Mereka adalah polimer koordinasi dengan rantai tembaga II dan gugus nitrat tak terbatas Dalam fase gas tembaga II nitrat menonjolkan dua ligan bidentat nitrat 9 Tembaga II nitrat hidrat sunting Lima hidrat dari senyawa ini telah dilaporkan monohidrat Cu NO3 2 H2O 7 seskuihidrat Cu NO3 2 1 5H2O 10 hemipentahidrat Cu NO3 2 2 5H2O 11 trihidrat Cu NO3 2 3H2O 12 dan heksahidrat Cu H2O 6 NO3 2 13 Aplikasi suntingTembaga II nitrat digunakan dalam berbagai aplikasi diantaranya adalah ketika dikonversi menjadi tembaga II oksida ia digunakan sebagai katalis untuk berbagai proses dalam kimia organik Larutannya digunakan dalam tekstil dan agen pemoles untuk logam lain Tembaga nitrat ditemukan dalam beberapa piroteknik 4 Senyawa ini sering digunakan di laboratorium sekolah untuk menunjukkan reaksi kimia sel volta Senyawa ini juga merupakan komponen dalam beberapa keramik glasir dan patina logam 14 Sintesis organik sunting Tembaga nitrat dalam kombinasi dengan anhidrida asetat adalah pereaksi efektif untuk nitrasi senyawa aromatik dalam kondisi yang dikenal sebagai kondisi Menke untuk menghormati ahli kimia Belanda yang menemukan bahwa nitrat logam merupakan pereaksi yang efektif untuk nitrasi 15 Nitrat tembaga terhidrasi yang diadsorpsi ke tanah liat menghasilkan pereaksi yang disebut Claycop Tanah liat berwarna biru yang dihasilkan digunakan sebagai bubur misalnya untuk oksidasi tiol menjadi disulfida Claycop juga digunakan untuk mengubah ditioasetal menjadi karbonil 16 Pereaksi terkait berbasis montmorilonit telah terbukti berguna bagi nitrasi senyawa aromatik 17 Referensi sunting a b Perrys Chem Eng Handbook 7th Ed a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0150 National Institute for Occupational Safety and Health NIOSH Pass and Sutcliffe 1968 Practical Inorganic Chemistry London Chapman and Hall a b c d e f H Wayne Richardson Copper Compounds Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005 Wiley VCH Weinheim doi 10 1002 14356007 a07 567 Mindat http www mindat org min 10588 html Wallwork S C Addison W E 1965 The crystal structures of anhydrous nitrates and their complexes Part I The a form of copper II nitrate J Chem Soc 1965 2925 2933 doi 10 1039 JR9650002925 a b Troyanov S I Morozov I V Znamenkov K O Yu Korenev M 1995 Synthesis and X Ray Structure of New Copper II Nitrates Cu NO3 2 H2O and modification of Cu NO3 2 Z Anorg Allg Chem 621 1261 1265 doi 10 1002 zaac 19956210727 Duffin B Wallwork S C 1966 The crystal structure of anhydrous nitrates and their complexes II The 1 1 copper II nitrate nitromethane complex Acta Crystallographica 20 210 213 doi 10 1107 S0365110X66000434 LaVilla R E Bauer S H 1963 The Structure of Gaseous Copper II Nitrate as Determined by Electron Diffraction J Am Chem Soc 85 3597 3600 doi 10 1021 ja00905a015 Dornberger Schiff K Leciejewicz J 1958 Zur Struktur des Kupfernitrates Cu NO3 2 1 5H2O Acta Crystallogr 11 825 826 doi 10 1107 S0365110X58002322 Morosin B 1970 The crystal structure of Cu NO3 2 2 5H2O Acta Crystallogr B26 1203 1208 doi 10 1107 S0567740870003898 J Garaj Sbornik Prac Chem Technol Fak Svst Cskosl 1966 pp 35 39 Zibaseresht R Hartshorn R M 2006 Hexaaquacopper II dinitrate absence of Jahn Teller distortion Acta Crystallogr E62 i19 i22 doi 10 1107 S1600536805041851 V Hayez T Segato A Hubin H Terryn 2006 Study of copper nitrate based patinas Special Issue Raman Spectroscopy in Art and Archaeology II 37 10 1211 1220 doi 10 1002 jrs 1591 Pemeliharaan CS1 Banyak nama authors list link Menke J B 1925 Nitration with nitrates Recueil des Travaux Chimiques des Pays Bas 44 141 doi 10 1002 recl 19250440209 Balogh M Copper II Nitrate K10 Bentonite Clay in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis Ed L Paquette 2004 J Wiley amp Sons New York DOI 10 1002 047084289 Collet Christine 1990 Clays Direct Aromatic Nitration Angewandte Chemie International Edition in English 29 535 536 doi 10 1002 anie 199005351 Pranala luar sunting nbsp Wikimedia Commons memiliki media mengenai Tembaga II nitrat Inggris National Pollutant Inventory Copper and compounds fact sheet Inggris ICSC Copper and compounds fact sheet lbsGaram dan kovalen derivat ion NitratHNO3 HeLiNO3 Be NO Too many B NO Too many C N O FNO3 NeNaNO3 Mg NO Too many Al NO Too many Si P S ClONO2 ArKNO3 Ca NO Too many Sc NO Too many Ti NO Too many VO NO Too many Cr NO Too many Mn NO Too many Fe NO Too many Co NO Too many Co NO Too many Ni NO Too many Cu NO Too many Zn NO Too many Ga NO Too many Ge As Se Br KrRbNO Sr NO Too many Y Zr NO Too many Nb Mo Tc Ru Rh Pd NO Too many AgNO Cd NO Too many In Sn Sb Te I Xe NO Too many CsNO Ba NO Too many Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Hg NO Too many Tl NO Too many Pb NO Too many Bi NO Too many Po At RnFr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo La Ce NO Too many Ce NO Too many Pr Nd Pm Sm Eu Gd NO Too many Tb Dy Ho Er Tm Yb LuAc Th Pa UO Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Diperoleh dari https id wikipedia org w index php title Tembaga II nitrat amp oldid 16349415