Ketercampuran

Ketercampuran atau misibilitas adalah sifat kemampuan dua zat untuk bercampur dalam semua perbandingan (yaitu, saling mensolvasi sempurna satu sama lain pada konsentrasi berapapun), membentuk larutan homogen. Istilah ini paling sering diterapkan pada cairan, tetapi berlaku juga untuk padatan dan gas. Air dan etanol, misalnya, bersifat dapat campur karena bercampur dalam semua proporsi.

Bahan bakar diesel tidak dapat larut dalam air. Pola pelangi yang cerah adalah hasil dari interferensi film tipis.

Sebaliknya, zat dikatakan tidak dapat bercampur jika ada perbandingan tertentu suatu campuran tidak membentuk larutan. Sebagai contoh, minyak tidak larut dalam air sehingga kedua pelarut ini tidak dapat campur, sementara meskipun butanon (metil etil keton) larut secara signifikan dalam air, kedua pelarut ini juga tidak bercampur karena tidak larut dalam semua perbandingan.

Senyawa organik

Dalam senyawa organik, persentase berat rantai hidrokarbon sering kali menentukan ketercampuran senyawa dengan air. Misalnya, dalam kelompok alkohol, etanol memiliki dua atom karbon dan bercampur dengan air, sedangkan 1-butanol dengan empat karbon tidak. Oktanol, dengan delapan karbon, praktis tidak larut dalam air, dan ketidakmampuannya bercampur dengan air menjadikannya digunakan sebagai standar untuk kesetimbangan partisi. Begitu juga dengan lipid; rantai karbon lipid yang sangat panjang menyebabkan mereka hampir selalu tidak bisa bercampur dengan air. Situasi serupa terjadi untuk gugus fungsional lainnya. Asam karboksilat rantai lurus hingga asam butanoat (dengan empat atom karbon) dapat campur dengan air, asam pentanoat (dengan lima karbon) sebagian larut dan asam heksanoat (dengan enam karbon) praktis tidak larut. Pola yang sama berlaku untuk molekul lain, misalnya aldehida dan keton.

Logam

Logam yang tak dapat campur tidak dapat membentuk paduan satu sama lain. Biasanya, suatu campuran dapat terjadi dalam bentuk lelehannya, tetapi setelah dibekukan, logam-logam tersebut terpisah menjadi beberapa lapisan. Sifat ini memungkinkan pembentukan endapan padat melalui pembekuan cepat leburan campuran logam tak dapat campur. Salah satu contoh ketaktercampuran dalam logam adalah tembaga dan kobalt, di mana pembekuan cepat untuk membentuk endapan padat telah digunakan untuk membuat bahan GMR granular .

Ada juga logam yang tidak larut dalam kondisi cair. Salah satu yang penting bagi industri adalah seng cair dan perak cair yang tidak dapat campur dengan timbal cair, sementara perak dapat campur dengan seng. Fenomena ini dimanfaatkan dalam proses Parkes, suatu ekstraksi cair-cair, di mana timbal yang mengandung sejumlah perak dicairkan dengan seng. Perak bermigrasi ke seng, yang berada pada bagian atas cairan dua fase, dan seng kemudian dididihkan, sehingga tertinggal perak dengan kemurnian tinggi.

Efek entropi

Jika campuran polimer memiliki entropi konfigurasi yang lebih rendah daripada komponen pembentuknya, mereka cenderung tidak campur satu sama lain meskipun dalam keadaan cair.

Penentuan

Ketercampuran dua bahan sering ditentukan secara optik. Ketika dua cairan yang dapat campur disatukan, cairan yang dihasilkan jernih. Jika campuran keruh, itu menandakan bahwa kedua bahan tidak dapat bercampur. Penentuan ini harus dilakukan dengan hati-hati. Jika indeks bias kedua bahan tersebut serupa, campuran yang tidak dapat bercampur mungkin jernih dan menghasilkan kesalahan penentuan bahwa kedua cairan tersebut dapat campur.

Dalam budaya populer

Banyak permainan memiliki gagasan ramuan ajaib, dan beberapa (seperti Dungeons & Dragons) yang memiliki aturan "ketercampuran" yang terjadi jika suatu karakter mencampurkannya, baik in vitro maupun in vivo. Ramuan "tak bercampur" biasanya menghasilkan efek semacam ledakan dalam game.

Lihat juga

• Kesenjangan ketercampuran
• Emulsi
• Heteroazeotrop
• ITIES
• Cairan multifase

Referensi

1. Wade, Leroy G. (2003). Organic Chemistry. Pearson Education. hlm. 412. ISBN 0-13-033832-X. 
2. Stephen, H.; Stephen, T. (2013-10-22). Binary Systems: Solubilities of Inorganic and Organic Compounds, Volume 1P1 (dalam bahasa Inggris). Elsevier. ISBN 9781483147123. 
3. Barber, Jill; Rostron, Chris (2013-07-25). Pharmaceutical Chemistry (dalam bahasa Inggris). OUP Oxford. ISBN 9780199655304. 
4. Sangster, J. (1997-05-28). Octanol-Water Partition Coefficients: Fundamentals and Physical Chemistry (dalam bahasa Inggris). John Wiley & Sons. ISBN 9780471973973. 
5. Gilbert, John C.; Martin, Stephen F. (2010-01-19). Experimental Organic Chemistry: A Miniscale and Microscale Approach (dalam bahasa Inggris). Cengage Learning. hlm. 841. ISBN 1439049149. 
6. Mallinson, John C. (2001-09-27). Magneto-Resistive and Spin Valve Heads: Fundamentals and Applications (dalam bahasa Inggris). Academic Press. hlm. 47. ISBN 9780080510637. 
7. Rich, Vincent (2014-03-14). The International Lead Trade (dalam bahasa Inggris). Woodhead Publishing. hlm. 51–52. ISBN 9780857099945. 
8. Webb, G. A. (2007). Nuclear Magnetic Resonance (dalam bahasa Inggris). Royal Society of Chemistry. hlm. 328. ISBN 9780854043620. 
9. Knoll, Wolfgang; Advincula, Rigoberto C. (2013-02-12). Functional Polymer Films, 2 Volume Set (dalam bahasa Inggris). John Wiley & Sons. hlm. 690. ISBN 9783527638499. 
10. Olabisi, Olagoke; Adewale, Kolapo (1997-03-19). Handbook of Thermoplastics (dalam bahasa Inggris). CRC Press. hlm. 170. ISBN 9780824797973. 
11. Robert Wiese (2006-04-01). . Diarsipkan dari versi asli tanggal 2018-11-08. Diakses tanggal 2019-01-09.