Isotop karbon

Karbon (₆C) memiliki 15 isotop yang diketahui, dimulai dari ⁸C hingga ²²C, di mana ¹²C dan ¹³C adalah isotop stabil. Radioisotop yang berumur paling panjang adalah ¹⁴C, dengan waktu paruh 5,70(3)×10³ tahun. ¹⁴C juga merupakan satu-satunya radioisotop karbon yang ditemukan di alam—jumlah renik terbentuk secara kosmogenik melalui reaksi ¹⁴N + n → ¹⁴C + ¹H. Radioisotop buatan yang paling stabil adalah ¹¹C, yang memiliki waktu paruh 20,3402(53) menit. Semua radioisotop lain memiliki waktu paruh di bawah 20 detik, paling banyak kurang dari 200 milidetik. Isotop yang paling tidak stabil adalah ⁸C, dengan waktu paruh 3,5(1.4)×10⁻²¹ detik.

Isotop utama karbon

Iso­top Peluruhan kelim­pahan waktu paruh (t1/2) mode pro­duk ^11C sintetis 20,3402(53) mnt β^+ ^11B ^12C [98,84%, 99,04%] stabil ^13C [0,96%, 1,16%] stabil ^14C 1 ppt 5,70(3)×10^3 thn β^− ^14N
Berat atom standar Ar°(C)	[12,0096, 12,0116] 12,011±0,002 (diringkas)
lihat bicara sunting

Daftar isotop

Nuklida	Z	N	Massa isotop (Da)	Waktu paruh [lebar resonansi]	Mode peluruhan	Isotop anak	Spin dan paritas	Kelimpahan alami (fraksi mol)
								Proporsi normal	Rentang variasi
8C	6	2	8,037643(20)	3,5(1,4) zdtk [230(50) keV]	2p	6Be	0+
9C	6	3	9,0310372(23)	126,5(9) mdtk	β^+ (54,1(1,7)%)	9B	3/2−
					β^+α (38,4(1,6)%)	5Li
					β^+p (7,5(6)%)	8Be
10C	6	4	10,01685322(8)	19,3011(15) dtk	β^+	10B	0+
11C	6	5	11,01143260(6)	20,3402(53) mnt	β^+	11B	3/2−
11mC	12.160(40) keV	p ?	10B ?	1/2+
12C	6	6	12 tepat	Stabil	0+	[0,9884, 0,9904]
13C	6	7	13,003354835336(252)	Stabil	1/2−	[0,0096, 0,0116]
14C	6	8	14,003241989(4)	5,70(3)×10^3 thn	β^−	14N	0+	Renik	< 10^−12
14mC	22.100(100) keV	IT	14C	(2−)
15C	6	9	15,0105993(9)	2,449(5) dtk	β^−	15N	1/2+
16C	6	10	16,014701(4)	750(6) mdtk	β^−n (99,0(3)%)	15N	0+
					β^− (1,0(3)%)	16N
17C	6	11	17,022579(19)	193(6) mdtk	β^− (71,6(1,3)%)	17N	3/2+
					β^−n (28,4(1,3)%)	16N
					β^−2n ?	15N ?
18C	6	12	18,02675(3)	92(2) mdtk	β^− (68,5(1,5)%)	18N	0+
					β^−n (31,5(1,5)%)	17N
					β^−2n ?	18N ?
19C	6	13	19,03480(11)	46,2(2,3) mdtk	β^−n (47(3)%)	18N	1/2+
					β^− (46,0(4,2)%)	19N
					β^−2n (7(3)%)	17N
20C	6	14	20,04026(25)	16(3) mdtk	β^−n (70(11)%)	19N	0+
					β^−2n (< 18,6%)	18N
					β^− (> 11,4%)	20N
21C	6	15	21,04900(64)#	< 30 ndtk	n ?	20C ?	1/2+#
22C	6	16	22,05755(25)	6,2(1,3) mdtk	β^−n (61(14)%)	21N	0+
					β^−2n (< 37%)	20N
					β^− (> 2%)	22N
Header & footer tabel ini:  view

1. ( ) – Ketidakpastian (1σ) diberikan dalam bentuk ringkas dalam tanda kurung setelah digit terakhir yang sesuai.
2. Mode peluruhan:

   EC:	Penangkapan elektron
   n:	Emisi neutron
   p:	Emisi proton

3. Simbol tebal sebagai anak – Produk anak stabil.
4. ( ) nilai spin – Menunjukkan spin dengan argumen penempatan yang lemah.
5. # – Nilai yang ditandai # tidak murni berasal dari data eksperimen, tetapi setidaknya sebagian dari tren nuklida tetangga (trends of neighboring nuclides, TNN).
6. Selanjutnya meluruh dengan emisi proton ganda menjadi ⁴He untuk reaksi bersih ⁸C → ⁴He + 4¹H
7. Segera meluruh dengan emisi proton menjadi ⁴He untuk reaksi bersih ⁹C → 2 ⁴He + ¹H + e⁻
8. Segera meluruh menjadi dua atom ⁴He untuk reaksi bersih ⁹C → 2 ⁴He + ¹H + e⁻
9. Digunakan untuk pelabelan molekul dalam pemindaian PET
10. Mode peluruhan yang ditunjukkan secara energetik diperbolehkan, tetapi belum diamati secara eksperimental terjadi di nuklida ini.
11. Satuan massa atom tunggal didefinisikan sebagai 112 massa atom karbon-12 yang tidak terikat dalam keadaan dasarnya.
12. Rasio ¹²C terhadap ¹³C digunakan untuk mengukur produktivitas biologis di zaman kuno dan berbagai jenis fotosintesis
13. Memiliki kegunaan penting dalam penanggalan radio (lihat penanggalan karbon)
14. Terutama kosmogenik, diproduksi oleh neutron yang menyerang atom ¹⁴N (¹⁴N + n → ¹⁴C + ¹H)
15. Memiliki 1 neutron halo
16. Memiliki 2 neutron halo

Karbon-11

Karbon-11 atau ¹¹C adalah isotop radioaktif karbon yang meluruh menjadi boron-11. Peluruhan ini terjadi terutama karena emisi positron, dengan sekitar 0,19–0,23% peluruhan terjadi karena penangkapan elektron. Waktu paruhnya adalah 20,3402(53) menit.

Ia dihasilkan dari nitrogen dalam siklotron oleh reaksi

Karbon-11 umumnya digunakan sebagai radioisotop untuk pelabelan radioaktif molekul dalam tomografi emisi positron. Di antara banyak molekul yang digunakan dalam konteks ini adalah radioligan [¹¹C]DASB dan [¹¹C]Cimbi-5.

Isotop alami

Artikel utama: Karbon-12, Karbon-13, dan Karbon-14

Ada tiga isotop karbon yang terbentuk secara alami: 12, 13, dan 14. ¹²C dan ¹³C adalah isotop stabil, terjadi dalam proporsi alami sekitar 93:1. ¹⁴C diproduksi oleh neutron termal dari radiasi kosmik di atmosfer bagian atas, dan diangkut ke Bumi untuk diserap oleh bahan biologis hidup. Secara isotop, ¹⁴C merupakan bagian yang dapat diabaikan; tetapi, karena bersifat radioaktif dengan waktu paruh 5,70(3)×10³ tahun, ia dapat dideteksi secara radiometrik. Karena jaringan mati tidak menyerap ¹⁴C, jumlah ¹⁴C adalah salah satu metode yang digunakan dalam bidang arkeologi untuk penanggalan radiometrik bahan biologis.

Paleoklimatologi

¹²C dan ¹³C diukur sebagai rasio isotop δ¹³C dalam foraminifera bentik dan digunakan sebagai proksi untuk siklus nutrien dan pertukaran udara–laut CO₂ (ventilasi) yang bergantung pada suhu. Tumbuhan merasa lebih mudah menggunakan isotop yang lebih ringan (¹²C) ketika mereka mengubah sinar matahari dan karbon dioksida menjadi makanan. Jadi, misalnya, plankton (organisme yang mengapung bebas) dalam jumlah besar menyerap sejumlah besar ¹²C dari lautan. Awalnya, ¹²C sebagian besar dimasukkan ke dalam air laut dari atmosfer. Jika lautan tempat plankton hidup berlapis (artinya ada lapisan air hangat di dekat bagian atas, dan air yang lebih dingin di bagian bawah), maka air permukaan tidak banyak bercampur dengan perairan yang lebih dalam, sehingga ketika plankton mati, ia tenggelam dan menghilangkan ¹²C dari permukaan, meninggalkan lapisan permukaan yang relatif kaya ¹³C. Di mana air dingin naik dari kedalaman (seperti di Atlantik Utara), air itu membawa ¹²C kembali dengannya. Jadi, ketika lautan kurang berlapis daripada hari ini, ada lebih banyak ¹²C dalam kerangka spesies yang tinggal di permukaan. Indikator lain dari iklim masa lalu termasuk keberadaan spesies tropis, cincin pertumbuhan karang, dll.

Melacak sumber makanan dan diet

Jumlah isotop yang berbeda dapat diukur dengan spektrometri massa dan dibandingkan dengan referensi standar; hasilnya (misalnya delta dari ¹³C = δ¹³C) dinyatakan sebagai bagian per seribu (‰):

Isotop karbon stabil dalam karbon dioksida digunakan secara berbeda oleh tanaman selama fotosintesis.^{[butuh rujukan]} Rerumputan di daerah beriklim sedang (barli, beras, gandum, gandum hitam dan oat, ditambah bunga matahari, kentang, tomat, kacang tanah, kapas, bit gula, dan sebagian besar pohon dan kacang/buahnya, mawar dan Poa pratensis) mengikuti jalur fotosintesis C3 yang akan menghasilkan nilai δ¹³C rata-rata sekitar −26,5‰.^{[butuh rujukan]} Rumput di daerah beriklim panas gersang (khususnya jagung, tetapi juga milet, sorgum, tebu dan Digitaria) mengikuti jalur fotosintesis C4 yang menghasilkan nilai δ¹³C rata-rata sekitar −12,5‰.

Oleh karena itu, memakan tanaman yang berbeda ini akan mempengaruhi nilai δ¹³C dalam jaringan tubuh konsumen. Jika hewan (atau manusia) hanya memakan tumbuhan C3, nilai δ¹³C mereka akan berkisar dari −18,5 hingga −22,0‰ pada kolagen tulang mereka dan −14,5‰ pada hidroksiapatit pada gigi dan tulang mereka.

Sebaliknya, pengumpan C4 akan memiliki kolagen tulang dengan nilai −7,5‰ dan nilai hidroksiapatit −0,5‰.

Dalam studi kasus yang sebenarnya, pemakan milet dan jagung dapat dengan mudah dibedakan dari pemakan beras dan gandum. Mempelajari bagaimana preferensi makanan ini didistribusikan secara geografis melalui waktu dapat menerangi jalur migrasi orang dan jalur penyebaran tanaman pertanian yang berbeda. Namun, kelompok manusia sering mencampurkan tanaman C3 dan C4 (secara historis, Tiongkok utara hidup dari gandum dan milet), atau mencampur kelompok tumbuhan dan hewan bersama-sama (misalnya, Tiongkok tenggara hidup dari beras dan ikan).

Lihat pula

• Penanggalan radiokarbon
• Isotop kosmogenik
• Isotop-isotop alami
• Jejak isotopik

Referensi

1. Meija, J.; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure Appl. Chem. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305. 
2. Waktu paruh, mode peluruhan, spin nuklir, dan komposisi isotop bersumber dari:
   Kondev, F.G.; Wang, M.; Huang, W.J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae. 
3. Wang, Meng; Huang, W.J.; Kondev, F.G.; Audi, G.; Naimi, S. (2021). "The AME 2020 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs and references*". Chinese Physics C. 45 (3): 030003. doi:10.1088/1674-1137/abddaf. 
4. "Atomic Weight of Carbon". CIAAW.  Parameter |url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
5. Scobie, J.; Lewis, G. M. (1 September 1957). "K-capture in carbon 11". Philosophical Magazine. 2 (21): 1089–1099. Bibcode:1957PMag....2.1089S. doi:10.1080/14786435708242737. 
6. Campbell, J. L.; Leiper, W.; Ledingham, K. W. D.; Drever, R. W. P. (1967-04-11). "The ratio of K-capture to positron emission in the decay of ¹¹C". Nuclear Physics A. 96 (2): 279–287. Bibcode:1967NuPhA..96..279C. doi:10.1016/0375-9474(67)90712-9. 
7. Lynch-Stieglitz, Jean; Stocker, Thomas F.; Broecker, Wallace S.; Fairbanks, Richard G. (1995). "The influence of air-sea exchange on the isotopic composition of oceanic carbon: Observations and modeling". Global Biogeochemical Cycles. 9 (4): 653–665. doi:10.1029/95GB02574. 
8. Tim Flannery The weather makers: the history & future of climate change, The Text Publishing Company, Melbourne, Australia. ISBN 1-920885-84-6
9. Miller, Charles B.; Wheeler, Patricia (2012). Biological oceanography (edisi ke-2nd). Chichester, West Sussex: John Wiley & Sons, Ltd. hlm. 186. ISBN 9781444333022. OCLC 794619582. 
10. https://www.ldeo.columbia.edu/~polissar/OrgGeochem/oleary-1988-carbon-isotopes.pdf
11. Tycot, R. H. (2004). M. Martini; M. Milazzo; M. Piacentini, ed. "Stable isotopes and diet: you are what you eat" (PDF). Proceedings of the International School of Physics "Enrico Fermi" Course CLIV. 
12. Richard, Hedges (2006). "Where does our protein come from?". British Journal of Nutrition. 95 (6): 1031–2. doi:10.1079/bjn20061782 . PMID 16768822.