www.wikidata.id-id.nina.az

Nikel tetrakarbonil Nikel karbonil nama IUPAC tetrakarbonilnikel adalah senyawa organonikel dengan rumus kimia Ni CO 4 C

Nikel tetrakarbonil

Nikel karbonil (nama IUPAC: tetrakarbonilnikel) adalah senyawa organonikel dengan rumus kimia Ni(CO)4. Cairan berwarna kuning pucat ini adalah karbonil nikel utama. Ini adalah zat antara dalam proses Mond untuk pemurnian nikel dan pereaksi di kimia organologam. Nikel karbonil adalah salah satu zat paling beracun yang ditemui dalam proses industri.

Nikel tetrakarbonil
Nikel karbonil
Nama
Nama IUPAC
Tetrakarbonilnikel
Nama lain
Nikel tetrakarbonil
Nikel karbonil
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
Nomor UN 1259
CompTox Dashboard (EPA)
  • InChI=1S/4CO.Ni/c4*1-2; Y
    Key: AWDHUGLHGCVIEG-UHFFFAOYSA-N Y
  • InChI=1/4CO.Ni/c4*1-2;/rC4NiO4/c6-1-5(2-7,3-8)4-9
    Key: AWDHUGLHGCVIEG-ARWXMKMZAJ
  • C(#O)[Ni](C#O)(C#O)C#O
Sifat
Ni(CO)4
Massa molar 170,73 g/mol
Penampilan Cairan tak berwarna atau kuning sangat pucat
diamagnetik
Bau apak, seperti debu bata
Densitas 1,319 g/cm3
Titik lebur −172 °C (101 K)
Titik didih 43 °C (316 K)
0,018 g/100 mL (10 °C)
Kelarutan bercampur dalam sebagian besar pelarut organik
larut dalam asam nitrat, air raja
Tekanan uap 315 mmHg (20 °C)
Viskositas 3,05×10−4 Pa•s
Struktur
Tetrahedral
Tetrahedral
nol
Termokimia
Entropi molar standar (So) 320 J K−1 mol−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −632 kJ/mol
Entalpi
pembakaran
standar ΔcHo298		 −1180 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 0064
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
 Mudah terbakar (F)
Carc. Cat. 3
Repr. Cat. 2
Sangat beracun (T+)
Berbahaya bagi lingkungan (N)
Frasa-R R61, R11, R26, R40, R50/53
Frasa-S S53, S45, S60, S61
Titik nyala 4 °C (39 °F; 277 K)
60 °C (333 K)
Ambang ledakan 2–34%
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
266 ppm (kucing, 30 min)
35 ppm (kelinci, 30 min)
94 ppm (tikus, 30 min)
10 ppm (tikus, 10 min)
360 ppm (anjing, 90 min)
30 ppm (manusia, 30 min)
42 ppm (kelinci, 30 min)
7 ppm (tikus, 30 min)
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
 TWA 0,001 ppm (0.007 mg/m3)
REL (yang direkomendasikan)
 TWA 0,001 ppm (0.007 mg/m3)
IDLH (langsung berbahaya)
 Ca [2 ppm]
Senyawa terkait
Besi pentakarbonil
Dikobalt oktakarbonil
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Struktur dan ikatan Sunting

Pada nikel tetrakarbonil, bilangan oksidasi untuk nikel adalah nol. Rumusnya sesuai dengan aturan 18-elektron. Molekulnya adalah tetrahedral, dengan empat ligan karbonil (karbon monoksida) yang menempel pada nikel. Ligan CO, di mana C dan O dihubungkan oleh ikatan rangkap tiga, berikatan kovalen dengan atom nikel melalui atom karbon. Telah dilakukan studi difraksi elektron pada molekul ini, dan jarak Ni–C dan C–O telah dihitung masing-masing adalah 1,838(2) dan 1,141(2) angstrom.

Preparasi Sunting

Ni(CO)4 pertama kali disintesis pada tahun 1890 oleh Ludwig Mond melalui reaksi langsung logam nikel dengan CO. Karya rintisan ini meramalkan adanya banyak senyawa karbonil logam lainnya, termasuk karbonil V, Cr, Mn, Fe, dan Co. Hal itu juga diterapkan oleh industri untuk pemurnian nikel pada akhir abad ke-19.

Karbon monoksida dilewatkan melalui nikel tak murni pada 323 K (50 °C; 122 °F). Tingkat optimal terjadi pada 130 °C.

Ni(CO)4 tidak tersedia secara komersial. Ini mudah dihasilkan di laboratorium melalui karbonilasi bis(siklooktadiena)nikel(0) yang tersedia secara komersial.

Reaksi Sunting

Butiran nikel yang dibuat melalui proses Mond

Dekarbonilasi termal Sunting

Pada pemanasan sedang, Ni(CO)4 terdekomposisi menjadi karbon monoksida dan logam nikel. Dikombinasikan dengan mudahnya pembentukan dari CO dan nikel tak murni sekalipun, dekomposisi ini menjadi dasar proses Mond untuk pemurnian nikel. Dekomposisi termal dimulai mendekati 180 °C dan meningkat pada suhu yang lebih tinggi.

Reaksi dengan nukleofil dan reduktor Sunting

Seperti karbonil logam valensi rendah lainnya, Ni(CO)4 rentan diserang oleh nukleofil. Serangan dapat terjadi di pusat nikel (atau pada CO), mengakibatkan perpindahan ligan CO. Jadi, ligan donor seperti trifenilfosfin bereaksi membentuk Ni(CO) dan Ni(CO). Bipiridin dan ligan terkait juga berperilaku sama. Monosubstitusi nikel tetrakarbonil dengan ligan lainnya dapat digunakan untuk menentukan parameter elektronik Tolman, ukuran kemampuan ligan yang diberikan untuk menyumbangkan atau menarik elektron.

Perlakuan dengan hidroksida menghasilkan kluster seperti [Ni''"; dan [Ni''";. Senyawa ini juga bisa diperoleh melalui reduksi nikel karbonil.

Dengan demikian, perlakuan Ni(CO) dengan nukleofil karbon (Nu−) menghasilkan derivat asil seperti [Ni(CO)''";.

Reaksi dengan elektrofil dan oksidator Sunting

Karbonil nikel bisa dioksidasi. Klorin mengoksidasi nikel karbonil menjadi NiCl2, melepaskan gas CO. Halogen lainnya berperilaku serupa. Reaksi ini memberikan metode yang mudah untuk menghancurkan bagian yang tidak diinginkan dari senyawa beracun.

Reaksi Ni(CO)4 dengan alkil dan aril halida sering menghasilkan produk organik terkarbonilasi. Halida vinilik, seperti PhCH=CHBr, dikonversi menjadi ester tak jenuh pada perlakuan dengan Ni(CO)4 yang diikuti dengan natrium methoksida. Reaksi semacam itu juga mungkin berlangsung melalui adisi oksidatif. Halida alilik menghasilkan senyawa π-alilnikel, seperti (allyl)2Ni:

Toksikologi dan pertimbangan keselamatan Sunting

Bahaya Ni(CO)4 jauh lebih besar daripada yang tersirat dari kandungan CO-nya, yang mencerminkan efek nikel jika dilepaskan di tubuh. Nikel karbonil bisa berakibat fatal jika diserap melalui kulit, terlebih jika terhirup karena volatilitasnya yang tinggi. Dosis LD50nya untuk paparan 30 menit diperkirakan pada 3 ppm, dan konsentrasi fatal pada manusia adalah 30 ppm. Beberapa subjek yang terpapar uap sampai 5 ppm menggambarkan baunya sebagai apek atau jelaga, namun karena senyawa ini sangat beracun, baunya tidak memberikan peringatan yang memadai terhadap paparan yang berpotensi fatal.

Uap Ni(CO)4 dapat mengalami swasulut. Uap terdekomposisi dengan cepat di udara, dengan waktu paruh sekitar 40 detik.

Keracunan nikel karbonil ditandai dengan sakit dua tahap. Pertama ditandai dari sakit kepala dan nyeri dada yang berlangsung beberapa jam, biasanya diikuti dengan remisi singkat. Fase kedua adalah pneumonitis kimia yang dimulai biasanya setelah 16 jam dengan gejala batuk, sesak napas dan kelelahan ekstrem. Ini mencapai tingkat keparahan tertinggi setelah empat hari, kemungkinan mengakibatkan kematian akibat kardiorespirasi atau gagal ginjal. Konvalesensi sering kali sangat berlarut-larut, sering dipersulit oleh kelelahan, depresi dan dispnea saat beraktivitas. Kerusakan saluran pernafasan permanen adalah tidak biasa. Karsinogenisitas Ni(CO)4 masih diperdebatkan.

Ini diklasifikasikan sebagai bahan yang sangat berbahaya di Amerika Serikat sebagaimana didefinisikan dalam Section 302 dari Emergency Planning and Community Right-to-Know Act AS (42 USC 11002), dan tunduk pada persyaratan pelaporan yang ketat untul fasilitas yang memproduksi, menyimpan, atau menggunakannya dalam jumlah yang signifikan.

Referensi Sunting

  1. ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0444". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  2. ^ "Nickel carbonyl". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  3. The Merck Index (edisi ke-7th). Merck. 
  4. Hedberg, L.; Iijima, T.; Hedberg, K. (1979). "Nickel tetracarbonyl, Ni(CO)4. I. Molecular Structure by Gaseous Electron Diffraction. II. Refinement of Quadratic Force Field". The Journal of Chemical Physics. 70 (7): 3224–3229. doi:10.1063/1.437911. 
  5. Mond, L.; Langer, C.; Quincke, F. (1890). "Action of Carbon Monoxide on Nickel". J. Chem. Soc. Trans. 57: 749–753. doi:10.1039/CT8905700749. 
  6. "The Extraction of Nickel from its Ores by the Mond Process". Nature. 59 (1516): 63–64. 1898. doi:10.1038/059063a0. 
  7. ^ Lascelles, K.; Morgan, L. G.; Nicholls, D.; Beyersmann, D. (2005), "Nickel Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a17_235.pub2 
  8. Jolly, P. W. (1982). "Nickel Tetracarbonyl". Dalam Abel, Edward W.; Stone, F. Gordon A.; Wilkinson, Geoffrey. Comprehensive Organometallic Chemistry. I. Oxford: Pergamon Press. ISBN 0-08-025269-9. 
  9. Elschenbroich, C.; Salzer, A. (1992). Organometallics: A Concise Introduction (edisi ke-2nd). Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 3-527-28165-7. 
  10. Pinhas, A. R. (2003). "Tetracarbonylnickel". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rt025m. ISBN 0471936235. 
  11. Semmelhack, M. F.; Helquist, P. M. (1972). "Reaction of Aryl Halides with π-Allylnickel Halides: Methallylbenzene". Org. Synth. 52: 115; Coll. Vol. 6: 722. 
  12. Board on Environmental Studies and Toxicology (2008). "Nickel Carbonyl: Acute Exposure Guideline Levels". Acute Exposure Guideline Levels for Selected Airborne Chemicals. 6. National Academies Press. hlm. 213–259. 
  13. Stedman, D. H.; Hikade, D. A.; Pearson, R., Jr.; Yalvac, E. D. (1980). "Nickel Carbonyl: Decomposition in Air and Related Kinetic Studies". Science. 208 (4447): 1029–1031. doi:10.1126/science.208.4447.1029. PMID 17779026. 
  14. "40 C.F.R.: Appendix A to Part 355—The List of Extremely Hazardous Substances and Their Threshold Planning Quantities" (PDF) (edisi ke-July 1, 2008). Government Printing Office. Diakses tanggal October 29, 2011. 

Bacaan lebih lanjut Sunting

Pranala luar Sunting

wikipedia, wiki, buku, buku, perpustakaan, artikel, baca, unduh, gratis, unduh gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, gambar, musik, lagu, film, buku, permainan, permainan.
Tanggal penerbitan:
Nikel karbonil nama IUPAC tetrakarbonilnikel adalah senyawa organonikel dengan rumus kimia Ni CO 4 Cairan berwarna kuning pucat ini adalah karbonil nikel utama Ini adalah zat antara dalam proses Mond untuk pemurnian nikel dan pereaksi di kimia organologam Nikel karbonil adalah salah satu zat paling beracun yang ditemui dalam proses industri 3 Nikel tetrakarbonil Nikel karbonilNamaNama IUPAC TetrakarbonilnikelNama lain Nikel tetrakarbonilNikel karbonilPenandaNomor CAS 13463 39 3 YModel 3D JSmol Gambar interaktif3DMet 3DMet ChEBI CHEBI 30372 YChemSpider 21865021 YNomor ECPubChem CID 26039Nomor RTECS value Nomor UN 1259CompTox Dashboard EPA DTXSID0024212InChI InChI 1S 4CO Ni c4 1 2 YKey AWDHUGLHGCVIEG UHFFFAOYSA N YInChI 1 4CO Ni c4 1 2 rC4NiO4 c6 1 5 2 7 3 8 4 9Key AWDHUGLHGCVIEG ARWXMKMZAJSMILES C O Ni C O C O C OSifatRumus kimia Ni CO 4Massa molar 170 73 g molPenampilan Cairan tak berwarna atau kuning sangat pucat 1 diamagnetikBau apak 1 seperti debu bataDensitas 1 319 g cm3Titik lebur 172 C 101 K Titik didih 43 C 316 K Kelarutan dalam air 0 018 g 100 mL 10 C Kelarutan bercampur dalam sebagian besar pelarut organik larut dalam asam nitrat air rajaTekanan uap 315 mmHg 20 C 1 Viskositas 3 05 10 4 Pa sStrukturGeometri koordinasi TetrahedralBentuk molekul TetrahedralMomen dipol nolTermokimiaEntropi molar standar So 320 J K 1 mol 1Entalpi pembentukan standar DfHo 632 kJ molEntalpipembakaranstandar DcHo298 1180 kJ molBahayaLembar data keselamatan ICSC 0064Klasifikasi UE DSD usang Mudah terbakar F Carc Cat 3Repr Cat 2Sangat beracun T Berbahaya bagi lingkungan N Frasa R R61 R11 R26 R40 R50 53Frasa S S53 S45 S60 S61Titik nyala 4 C 39 F 277 K Suhuswasulut 60 C 333 K Ambang ledakan 2 34 Dosis atau konsentrasi letal LD LC LC50 konsentrasi median 266 ppm kucing 30 min 35 ppm kelinci 30 min 94 ppm tikus 30 min 10 ppm tikus 10 min 2 LCLo terendah tercatat 360 ppm anjing 90 min 30 ppm manusia 30 min 42 ppm kelinci 30 min 7 ppm tikus 30 min 2 Batas imbas kesehatan AS NIOSH PEL yang diperbolehkan TWA 0 001 ppm 0 007 mg m3 1 REL yang direkomendasikan TWA 0 001 ppm 0 007 mg m3 1 IDLH langsung berbahaya Ca 2 ppm 1 Senyawa terkaitRelated logam karbonil Besi pentakarbonilDikobalt oktakarbonilKecuali dinyatakan lain data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar 25 C 77 F 100 kPa Y verifikasi apa ini Y N Referensi Daftar isi 1 Struktur dan ikatan 2 Preparasi 3 Reaksi 3 1 Dekarbonilasi termal 3 2 Reaksi dengan nukleofil dan reduktor 3 3 Reaksi dengan elektrofil dan oksidator 4 Toksikologi dan pertimbangan keselamatan 5 Referensi 6 Bacaan lebih lanjut 7 Pranala luarStruktur dan ikatan SuntingPada nikel tetrakarbonil bilangan oksidasi untuk nikel adalah nol Rumusnya sesuai dengan aturan 18 elektron Molekulnya adalah tetrahedral dengan empat ligan karbonil karbon monoksida yang menempel pada nikel Ligan CO di mana C dan O dihubungkan oleh ikatan rangkap tiga berikatan kovalen dengan atom nikel melalui atom karbon Telah dilakukan studi difraksi elektron pada molekul ini dan jarak Ni C dan C O telah dihitung masing masing adalah 1 838 2 dan 1 141 2 angstrom 4 Preparasi SuntingNi CO 4 pertama kali disintesis pada tahun 1890 oleh Ludwig Mond melalui reaksi langsung logam nikel dengan CO 5 Karya rintisan ini meramalkan adanya banyak senyawa karbonil logam lainnya termasuk karbonil V Cr Mn Fe dan Co Hal itu juga diterapkan oleh industri untuk pemurnian nikel pada akhir abad ke 19 6 Karbon monoksida dilewatkan melalui nikel tak murni pada 323 K 50 C 122 F Tingkat optimal terjadi pada 130 C 7 Ni CO 4 tidak tersedia secara komersial Ini mudah dihasilkan di laboratorium melalui karbonilasi bis siklooktadiena nikel 0 yang tersedia secara komersial 8 Reaksi Sunting nbsp Butiran nikel yang dibuat melalui proses MondDekarbonilasi termal Sunting Pada pemanasan sedang Ni CO 4 terdekomposisi menjadi karbon monoksida dan logam nikel Dikombinasikan dengan mudahnya pembentukan dari CO dan nikel tak murni sekalipun dekomposisi ini menjadi dasar proses Mond untuk pemurnian nikel Dekomposisi termal dimulai mendekati 180 C dan meningkat pada suhu yang lebih tinggi 7 Reaksi dengan nukleofil dan reduktor Sunting Seperti karbonil logam valensi rendah lainnya Ni CO 4 rentan diserang oleh nukleofil Serangan dapat terjadi di pusat nikel atau pada CO mengakibatkan perpindahan ligan CO Jadi ligan donor seperti trifenilfosfin bereaksi membentuk Ni CO dan Ni CO Bipiridin dan ligan terkait juga berperilaku sama 9 Monosubstitusi nikel tetrakarbonil dengan ligan lainnya dapat digunakan untuk menentukan parameter elektronik Tolman ukuran kemampuan ligan yang diberikan untuk menyumbangkan atau menarik elektron nbsp Perlakuan dengan hidroksida menghasilkan kluster seperti Ni Too many dan Ni Too many Senyawa ini juga bisa diperoleh melalui reduksi nikel karbonil Dengan demikian perlakuan Ni CO dengan nukleofil karbon Nu menghasilkan derivat asil seperti Ni CO Too many 10 Reaksi dengan elektrofil dan oksidator Sunting Karbonil nikel bisa dioksidasi Klorin mengoksidasi nikel karbonil menjadi NiCl2 melepaskan gas CO Halogen lainnya berperilaku serupa Reaksi ini memberikan metode yang mudah untuk menghancurkan bagian yang tidak diinginkan dari senyawa beracun Reaksi Ni CO 4 dengan alkil dan aril halida sering menghasilkan produk organik terkarbonilasi Halida vinilik seperti PhCH CHBr dikonversi menjadi ester tak jenuh pada perlakuan dengan Ni CO 4 yang diikuti dengan natrium methoksida Reaksi semacam itu juga mungkin berlangsung melalui adisi oksidatif Halida alilik menghasilkan senyawa p alilnikel seperti allyl 2Ni 11 2 Ni CO 4 2 ClCH2CH CH2 Ni m Cl 2 h3 C 8 COToksikologi dan pertimbangan keselamatan SuntingBahaya Ni CO 4 jauh lebih besar daripada yang tersirat dari kandungan CO nya yang mencerminkan efek nikel jika dilepaskan di tubuh Nikel karbonil bisa berakibat fatal jika diserap melalui kulit terlebih jika terhirup karena volatilitasnya yang tinggi Dosis LD50nya untuk paparan 30 menit diperkirakan pada 3 ppm dan konsentrasi fatal pada manusia adalah 30 ppm Beberapa subjek yang terpapar uap sampai 5 ppm menggambarkan baunya sebagai apek atau jelaga namun karena senyawa ini sangat beracun baunya tidak memberikan peringatan yang memadai terhadap paparan yang berpotensi fatal 12 Uap Ni CO 4 dapat mengalami swasulut Uap terdekomposisi dengan cepat di udara dengan waktu paruh sekitar 40 detik 13 Keracunan nikel karbonil ditandai dengan sakit dua tahap Pertama ditandai dari sakit kepala dan nyeri dada yang berlangsung beberapa jam biasanya diikuti dengan remisi singkat Fase kedua adalah pneumonitis kimia yang dimulai biasanya setelah 16 jam dengan gejala batuk sesak napas dan kelelahan ekstrem Ini mencapai tingkat keparahan tertinggi setelah empat hari kemungkinan mengakibatkan kematian akibat kardiorespirasi atau gagal ginjal Konvalesensi sering kali sangat berlarut larut sering dipersulit oleh kelelahan depresi dan dispnea saat beraktivitas Kerusakan saluran pernafasan permanen adalah tidak biasa Karsinogenisitas Ni CO 4 masih diperdebatkan Ini diklasifikasikan sebagai bahan yang sangat berbahaya di Amerika Serikat sebagaimana didefinisikan dalam Section 302 dari Emergency Planning and Community Right to Know Act AS 42 USC 11002 dan tunduk pada persyaratan pelaporan yang ketat untul fasilitas yang memproduksi menyimpan atau menggunakannya dalam jumlah yang signifikan 14 Referensi Sunting a b c d e f NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0444 National Institute for Occupational Safety and Health NIOSH a b Nickel carbonyl Immediately Dangerous to Life and Health National Institute for Occupational Safety and Health NIOSH The Merck Index edisi ke 7th Merck Hedberg L Iijima T Hedberg K 1979 Nickel tetracarbonyl Ni CO 4 I Molecular Structure by Gaseous Electron Diffraction II Refinement of Quadratic Force Field The Journal of Chemical Physics 70 7 3224 3229 doi 10 1063 1 437911 Mond L Langer C Quincke F 1890 Action of Carbon Monoxide on Nickel J Chem Soc Trans 57 749 753 doi 10 1039 CT8905700749 The Extraction of Nickel from its Ores by the Mond Process Nature 59 1516 63 64 1898 doi 10 1038 059063a0 a b Lascelles K Morgan L G Nicholls D Beyersmann D 2005 Nickel Compounds Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry Weinheim Wiley VCH doi 10 1002 14356007 a17 235 pub2 Pemeliharaan CS1 Banyak nama authors list link Jolly P W 1982 Nickel Tetracarbonyl Dalam Abel Edward W Stone F Gordon A Wilkinson Geoffrey Comprehensive Organometallic Chemistry I Oxford Pergamon Press ISBN 0 08 025269 9 Elschenbroich C Salzer A 1992 Organometallics A Concise Introduction edisi ke 2nd Weinheim Wiley VCH ISBN 3 527 28165 7 Pinhas A R 2003 Tetracarbonylnickel Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis John Wiley amp Sons doi 10 1002 047084289X rt025m ISBN 0471936235 Semmelhack M F Helquist P M 1972 Reaction of Aryl Halides with p Allylnickel Halides Methallylbenzene Org Synth 52 115 Coll Vol 6 722 Board on Environmental Studies and Toxicology 2008 Nickel Carbonyl Acute Exposure Guideline Levels Acute Exposure Guideline Levels for Selected Airborne Chemicals 6 National Academies Press hlm 213 259 Stedman D H Hikade D A Pearson R Jr Yalvac E D 1980 Nickel Carbonyl Decomposition in Air and Related Kinetic Studies Science 208 4447 1029 1031 doi 10 1126 science 208 4447 1029 PMID 17779026 40 C F R Appendix A to Part 355 The List of Extremely Hazardous Substances and Their Threshold Planning Quantities PDF edisi ke July 1 2008 Government Printing Office Diakses tanggal October 29 2011 Bacaan lebih lanjut SuntingShi Z 1991 Nickel Carbonyl Toxicity and Human Health Science of the Total Environment 148 2 3 293 298 doi 10 1016 0048 9697 94 90406 5 PMID 8029705 Sunderman F W 1989 A Pilgrimage into the Archives of Nickel Toxicology Annals of Clinical and Laboratory Science 19 1 1 16 PMID 2644888 Armit H W 1907 The Toxicology of Nickel Carbonyl Part I pdf Journal of Hygiene 7 4 525 551 doi 10 1017 S0022172400033507 PMC 2236193 nbsp PMID 20474327 Armit H W 1908 The Toxicology of Nickel Carbonyl Part II pdf Journal of Hygiene 8 5 565 610 doi 10 1017 S0022172400015989 PMC 2167169 nbsp PMID 20474374 Barceloux D G Barceloux Donald 1999 Nickel Clinical Toxicology 37 2 239 258 doi 10 1081 CLT 100102423 PMID 10382559 Pranala luar Sunting Inggris International Chemical Safety Card 0064 Inggris National Pollutant Inventory Nickel carbonyl fact sheet Diarsipkan 2006 08 20 di Wayback Machine Inggris NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards Inggris IARC Monograph Nickel and Nickel compounds Diperoleh dari https id wikipedia org w index php title Nikel tetrakarbonil amp oldid 20828151