Natrium sulfida adalah senyawa kimia dengan rumus Na2S, atau dalam bentuk hidratnya, Na2S·9H2O. Keduanya merupakan garam tidak berwarna yang dapat larut dalam air dan akan menghasilkan larutan basa. Jika terpapar dengan udara yang lembap, Na2S dan hidratnya akan mengeluarkan hidrogen sulfida yang berbau seperti telur busuk. Beberapa sampel komersial ditulis Na2S·xH2O dengan persentase massa untuk Na2S. Jenis yang paling umum tersedia memiliki persentase massa 60% Na2S, sehingga x adalah 3. Natrium sulfida jenis ini memiliki warna kuning akibat keberadaan polisulfida. Walaupun berwarna kuning, larutannya tetap tidak berwarna.
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain Dinatrium sulfida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID | |
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| Nomor UN | 1385 (anhidrat) 1849 (hidrat) |
CompTox Dashboard (EPA) | |
| |
| |
| Sifat | |
| Na2S | |
| Massa molar | 78.0452 g/mol (anhidrat) 240.18 g/mol (nonahidrat) |
| Penampilan | Padat, higroskopik, tidak berwarna |
| Bau | Telur busuk |
| Densitas | 1.856 g/cm3 (anhidrat) 1.58 g/cm3 (pentahidrat) 1.43 g/cm3 (nonahidrat) |
| Titik lebur | 1.176 °C (2.149 °F; 1.449 K) (anhidrat) 100 °C (pentahidrat) 50 °C (nonahidrat) |
| 12.4 g/100 mL (0 °C) 18.6 g/100 mL (20 °C) 39 g/100 mL (50 °C) (hidrolisis) | |
| Kelarutan | Tidak dapat larut dalam eter Agak dapat larut dalam alkohol |
| −39.0·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| Antifluorit (kubik), cF12 | |
| Fm3m, No. 225 | |
| Tetrahedral (Na+); kubik (S2−) | |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | ICSC 1047 |
Klasifikasi UE (DSD) (usang) | Korosif (C) Bahaya untuk lingkungan (N) |
| Frasa-R | R31, R34, R50 |
| Frasa-S | (S1/2), S26, S45, S61 |
| > 480 °C (896 °F; 753 K) | |
| Senyawa terkait | |
Anion lain | Natrium oksida Natrium selenida Natrium telurida |
Kation lainnya | Litium sulfida Kalium sulfida |
Senyawa terkait | Natrium hidrosulfida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| verifikasi (apa ini ?) | |
| Referensi | |
Struktur Sunting
Na2S memiliki struktur antifluorit sehingga Na+ di tengah menduduki posisi seperti fluorida di dalam senyawa CaF2, sementara S2− yang lebih besar menduduki posisi Ca2+.
Pembuatan Sunting
Di bidang industri, natrium sulfida dibuat dari reaksi karbotermik natrium sulfat yang sering kali menggunakan batu bara:
Di dalam laboratorium, senyawa ini dapat dibuat dengan mereduksi sulfur dengan natrium di dalam amonia anhidrat, atau dengan natrium di dalam THF kering dengan naftalena sebagai katalis (membentuk natrium naftalenida):
Reaksi anorganik Sunting
Ion sulfida dapat mengalami protonasi:
Akibatnya, natrium sulfida bersifat basa. Asam konjugatnya adalah natrium hidrosulfida. Larutan natrium sulfida sendiri mengandung ion sulfida yang telah terprotonasi:
Natrium sulfida tidak stabil di dalam air karena hidrogen sulfida akan terlepas ke atmosfer.
Jika dipanaskan dengan oksigen dan karbon dioksida, natrium sulfida dapat berubah menjadi natrium karbonat dan sulfur dioksida:
Jika dioksidasi dengan hidrogen peroksida, akan dihasilkan natrium sulfat:
Senyawa ini jika bereaksi dengan sulfur akan menghasilkan polisulfida:
Keamanan Sunting
Seperti natrium hidroksida, senyawa ini merupakan basa kuat dan dapat membakar kulit. Jika bereaksi dengan asam, hidrogen sulfida akan terbentuk dan senyawa itu merupakan senyawa yang sangat beracun.
Referensi Sunting
- Zintl, E; Harder, A; Dauth, B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. 40: 588–93.
- Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- So, J.-H; Boudjouk, P; Hong, Harry H.; Weber, William P. (1992). "Hexamethyldisilathiane". Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 29: 30. doi:10.1002/9780470132609.ch11. ISBN 978-0-470-13260-9.
- L. Lange, W. Triebel, "Sulfides, Polysulfides, and Sulfanes" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a25_443