www.wikidata.id-id.nina.az

Fosforus pentoksida adalah suatu senyawa kimia dengan rumus kimia P4O10 dengan nama umumnya diturunkan dari rumus empiri

Fosforus pentoksida

Fosforus pentoksida adalah suatu senyawa kimia dengan rumus kimia P4O10 (dengan nama umumnya diturunkan dari rumus empirisnya, P2O5). Padatan kristalin putih ini merupakan anhidrida dari asam fosfat. Senyawa ini merupakan pengering dan agen pendehidrasi yang sangat kuat.

Fosforus pentoksida
Fosforus pentoksida
Fosforus pentoksida
Nama
Nama lain
Difosforus pentoksida
Fosforus(V) oksida
Anhidrida fosforat
Tetrafosforus dekaoksida
Tetrafosforus dekoksida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)
  • InChI=1S/P4O10/c1-11-5-12(2)8-13(3,6-11)10-14(4,7-11)9-12 N
    Key: DLYUQMMRRRQYAE-UHFFFAOYSA-N Y
  • O=P13OP2(=O)OP(=O)(O1)OP(=O)(O2)O3
Sifat
P4O10
Massa molar 283.886 g mol−1
Penampilan Bubuk putih
sangat higroskopis
berbau menyengat
Densitas 2.39 g/cm3
Titik lebur menyublim
Titik didih 360 °C (680 °F; 633 K)
hidrolisis eksotermik
Tekanan uap 1 mmHg @ 385 °C (bentuk stabil)
Bahaya
Lembar data keselamatan MSDS
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
 not listed
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Struktur sunting

Fosforus pentoksida mengkristal dalam setidaknya empat bentuk atau polimorf. Yang paling dikenal, bentuk metastabilnya, seperti ditunjukkan pada gambar, terdiri dari molekul P4O10. Gaya van der Waals yang lemah menahan molekul bersama-sama dalam suatu kisi heksagonal (Namun, terlepas dari simetri molekul yang tinggi, kemasan kristal bukanlah kemasan yang dekat). Struktur kurung P4O10 mengingatkan pada adamantane dengan grup titik simetri Td. Senyawa ini terkait erat dengan anhidrida yang sesuai dengan asam fosfat, P4O6. Yang terakhir tidak memiliki gugus okso terminal. Kerapatannya adalah 2.30 g/cm3. Senyawa ini mendidih pada suhu 423 °C dibawah tekanan atmosfer; jika dipanaskan lebih cepat maka dapat menyublim. Bentuk ini bisa dibuat dengan mengembunkan uap fosforus pentoksida dengan cepat, hasilnya merupakan padatan yang sangat higroskopis.

Polimorf lainnya bersifat polimer, namun pada masing-masing atom fosforus terikat secara tetrahedral dengan atom oksigen, yang satu di antaranya membentuk ikatan terminal P=O yang melibatkan sumbangan elektron orbital-p terminal kepada partikel antiikatan fosforus-oksigen tunggal. Bentuk makromolekul dapat dibuat dengan memanaskan senyawa dalam tabung tertutup selama beberapa jam, dan mempertahankan lelehan pada suhu tinggi sebelum mendinginkan lelehan menjadi padatan. Senyawa ortorombik metastabil, cincin bentuk-"O" (kerapatan 2.72 g/cm3, titik leleh 562 °C), adopts a layered structure consisting of interconnected P6O6, Tidak seperti struktur yang diadopsi oleh polisilikat tertentu. Bentuk stabil adalah fase kerapatan yang lebih tinggi, juga berbentuk ortorombik, yang disebut bentuk-0'. Ini terdiri dari kerangka kerja 3 dimensi, densitas 3.5 g/cm3. Polimorf yang tersisa adalah kaca atau bentuk amorf; Hal itu bisa dilakukan dengan memadukan yang lain.

bagian dari lapisan o′-(P2O5)∞
susunan lapisan o′-(P2O5)∞

Preparasi sunting

P4O10 disiapkan dengan membakar unsur fosforus dengan pasokan udara yang cukup:

Untuk sebagian besar abad ke-20, fosforus pentoksida digunakan untuk menyediakan pasokan asam fosfat murni. Dalam proses termal, fosforus pentoksida yang diperoleh dengan membakar fosforus putih yang dilarutkan dalam asam fosfat encer untuk menghasilkan asam pekat. Perbaikan teknologi penyaringan mengarah pada "proses asam fosfat basah" mengambil alih dari proses termal, meniadakan kebutuhan untuk menghasilkan fosforus putih sebagai material awal. Dehidrasi asam fosfat untuk menghasilkan fosforus pentoksida tidak dimungkinkan karena pada pemanasan asam metafosfat akan mendidih tanpa kehilangan semua airnya.

Aplikasi sunting

Fosforus pentoksida merupakan suatu agen pendehidrasi yang potensial yang ditandai dengan keadaan eksotermik dari hidrolisisnya:

Namun, kegunaannya untuk pengeringan agak terbatas oleh kecenderungannya untuk membentuk lapisan kental pelindung yang menghambat dehidrasi lebih lanjut dengan bahan yang tidak terpakai. Bentuk granular dari P4O10 digunakan dalam desikator.

Konsisten dengan kekuatan pengeringannya yang besar, P4O10 digunakan dalam sintesis organik untuk dehidrasi. Aplikasi yang paling penting adalah untuk konversi amida primer menjadi nitril:

Koproduk yang dihasilkan P4O9(OH)2 adalah rumus ideal untuk produk yang tidak terdefinisi yang dihasilkan dari hidrasi P4O10.

Sebagai alternatif, bila dikombinasikan dengan asam karboksilat, hasilnya adalah anhidrida yang sesuai:

"Pereaksi Onodera", suatu larutan P4O10 dalam DMSO, digunakan untuk mengoksidasi alkohol. Reaksi ini mengingatkan pada oksidasi Swern.

Kekuatan pengeringan dari P4O10 cukup kuat untuk mengubah banyak asam mineral menjadi anhidrida mereka. Contoh: HNO3 diubah menjadi N2O5;  H2SO4 diubah menjadi SO3;  HClO4 diubah menjadi Cl2O7;  CF3SO3H diubah menjadi (CF3)2S2O5.

Fosforus oksida terkait sunting

Antara senyawa yang penting secara komersial P4O6 dan P4O10, fosforus oksida dikenal dengan struktur menengah.

Bahaya sunting

Fosforus pentoksida tidak mudah terbakar. Senyawa ini bereaksi dengan kuat dengan air dan zat yang mengandung air seperti kayu atau kapas, membebaskan banyak panas dan bahkan dapat menyebabkan kebakaran. Senyawa ini bersifat korosif terhadap logam dan sangat mengganggu – senyawa ini dapat menyebabkan luka bakar parah pada mata, kulit, membran mukosa, dan saluran pernapasan bahkan pada konsentrasi serendah 1 mg/m3.

Lihat pula sunting

  • Pereaksi Eaton

Referensi sunting

  1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 
  2. Cruickshank, D.W.J. (1964). "Refinements of Structures Containing Bonds between Si, P, S or Cl and O or N: V. P4O10". Acta Crystallogr. 17 (6): 677–9. doi:10.1107/S0365110X64001669. 
  3. D. E. C. Corbridge "Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology" 5th Edition Elsevier: Amsterdam. ISBN 0-444-89307-5.
  4. ^ .Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 15: The group 15 elements". Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. hlm. 473. ISBN 978-0-13-175553-6. 
  5. D. Stachel, I. Svoboda and H. Fuess (June 1995). "Phosphorus Pentoxide at 233 K". Acta Crystallogr. C. 51 (6): 1049–1050. doi:10.1107/S0108270194012126. 
  6. Threlfall, Richard E., (1951). The story of 100 years of Phosphorus Making: 1851 - 1951. Oldbury: Albright & Wilson Ltd
  7. Podger, Hugh (2002). Albright & Wilson: The Last 50 Years. Studley: Brewin Books. ISBN 1-85858-223-7
  8. Meier, M. S. "Phosphorus(V) Oxide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI:10.1002/047084289.
  9. Joseph C. Salamone, ed. (1996). Polymeric materials encyclopedia: C, Volume 2. CRC Press. hlm. 1417. ISBN 0-8493-2470-X. 
  10. Tidwell, T. T. "Dimethyl Sulfoxide–Phosphorus Pentoxide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI:10.1002/047084289.
  11. Luer, B.; Jansen, M. "Crystal Structure Refinement of Tetraphosphorus Nonaoxide, P4O9" Zeitschrift fur Kristallographie 1991, volume 197, pages 247-8.
  12. "Phosphorus pentoxide MSDS". dari versi asli tanggal 2016-08-07. Diakses tanggal 2017-06-15. 

Pranala luar sunting

wikipedia, wiki, buku, buku, perpustakaan, artikel, baca, unduh, gratis, unduh gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, gambar, musik, lagu, film, buku, permainan, permainan.
Tanggal penerbitan:
Fosforus pentoksida adalah suatu senyawa kimia dengan rumus kimia P4O10 dengan nama umumnya diturunkan dari rumus empirisnya P2O5 Padatan kristalin putih ini merupakan anhidrida dari asam fosfat Senyawa ini merupakan pengering dan agen pendehidrasi yang sangat kuat Fosforus pentoksida Fosforus pentoksida Fosforus pentoksidaNamaNama lain Difosforus pentoksida Fosforus V oksidaAnhidrida fosforatTetrafosforus dekaoksidaTetrafosforus dekoksidaPenandaNomor CAS 1314 56 3 Y16752 60 6 P4O10 NModel 3D JSmol Gambar interaktif3DMet 3DMet ChEBI CHEBI 37376 YChemSpider 14128 YNomor ECPubChem CID 14812Nomor RTECS value CompTox Dashboard EPA DTXSID9047754InChI InChI 1S P4O10 c1 11 5 12 2 8 13 3 6 11 10 14 4 7 11 9 12 NKey DLYUQMMRRRQYAE UHFFFAOYSA N YSMILES O P13OP2 O OP O O1 OP O O2 O3SifatRumus kimia P4O10Massa molar 283 886 g mol 1Penampilan Bubuk putihsangat higroskopisberbau menyengatDensitas 2 39 g cm3Titik lebur menyublimTitik didih 360 C 680 F 633 K Kelarutan dalam air hidrolisis eksotermikTekanan uap 1 mmHg 385 C bentuk stabil BahayaLembar data keselamatan MSDSKlasifikasi UE DSD usang not listedKecuali dinyatakan lain data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar 25 C 77 F 100 kPa N verifikasi apa ini Y N Referensi Daftar isi 1 Struktur 2 Preparasi 3 Aplikasi 4 Fosforus oksida terkait 5 Bahaya 6 Lihat pula 7 Referensi 8 Pranala luarStruktur suntingFosforus pentoksida mengkristal dalam setidaknya empat bentuk atau polimorf Yang paling dikenal bentuk metastabilnya 1 seperti ditunjukkan pada gambar terdiri dari molekul P4O10 Gaya van der Waals yang lemah menahan molekul bersama sama dalam suatu kisi heksagonal Namun terlepas dari simetri molekul yang tinggi kemasan kristal bukanlah kemasan yang dekat 2 Struktur kurung P4O10 mengingatkan pada adamantane dengan grup titik simetri Td 3 Senyawa ini terkait erat dengan anhidrida yang sesuai dengan asam fosfat P4O6 Yang terakhir tidak memiliki gugus okso terminal Kerapatannya adalah 2 30 g cm3 Senyawa ini mendidih pada suhu 423 C dibawah tekanan atmosfer jika dipanaskan lebih cepat maka dapat menyublim Bentuk ini bisa dibuat dengan mengembunkan uap fosforus pentoksida dengan cepat hasilnya merupakan padatan yang sangat higroskopis 4 Polimorf lainnya bersifat polimer namun pada masing masing atom fosforus terikat secara tetrahedral dengan atom oksigen yang satu di antaranya membentuk ikatan terminal P O yang melibatkan sumbangan elektron orbital p terminal kepada partikel antiikatan fosforus oksigen tunggal Bentuk makromolekul dapat dibuat dengan memanaskan senyawa dalam tabung tertutup selama beberapa jam dan mempertahankan lelehan pada suhu tinggi sebelum mendinginkan lelehan menjadi padatan 4 Senyawa ortorombik metastabil cincin bentuk O kerapatan 2 72 g cm3 titik leleh 562 C adopts a layered structure consisting of interconnected P6O6 Tidak seperti struktur yang diadopsi oleh polisilikat tertentu Bentuk stabil adalah fase kerapatan yang lebih tinggi juga berbentuk ortorombik yang disebut bentuk 0 Ini terdiri dari kerangka kerja 3 dimensi densitas 3 5 g cm3 1 5 Polimorf yang tersisa adalah kaca atau bentuk amorf Hal itu bisa dilakukan dengan memadukan yang lain nbsp nbsp bagian dari lapisan o P2O5 susunan lapisan o P2O5 Preparasi suntingP4O10 disiapkan dengan membakar unsur fosforus dengan pasokan udara yang cukup P4 5 O2 P4O10Untuk sebagian besar abad ke 20 fosforus pentoksida digunakan untuk menyediakan pasokan asam fosfat murni Dalam proses termal fosforus pentoksida yang diperoleh dengan membakar fosforus putih yang dilarutkan dalam asam fosfat encer untuk menghasilkan asam pekat 6 Perbaikan teknologi penyaringan mengarah pada proses asam fosfat basah mengambil alih dari proses termal meniadakan kebutuhan untuk menghasilkan fosforus putih sebagai material awal 7 Dehidrasi asam fosfat untuk menghasilkan fosforus pentoksida tidak dimungkinkan karena pada pemanasan asam metafosfat akan mendidih tanpa kehilangan semua airnya Aplikasi suntingFosforus pentoksida merupakan suatu agen pendehidrasi yang potensial yang ditandai dengan keadaan eksotermik dari hidrolisisnya P4O10 6 H2O 4 H3PO4 177 kJ Namun kegunaannya untuk pengeringan agak terbatas oleh kecenderungannya untuk membentuk lapisan kental pelindung yang menghambat dehidrasi lebih lanjut dengan bahan yang tidak terpakai Bentuk granular dari P4O10 digunakan dalam desikator Konsisten dengan kekuatan pengeringannya yang besar P4O10 digunakan dalam sintesis organik untuk dehidrasi Aplikasi yang paling penting adalah untuk konversi amida primer menjadi nitril 8 P4O10 RC O NH2 P4O9 OH 2 RCNKoproduk yang dihasilkan P4O9 OH 2 adalah rumus ideal untuk produk yang tidak terdefinisi yang dihasilkan dari hidrasi P4O10 Sebagai alternatif bila dikombinasikan dengan asam karboksilat hasilnya adalah anhidrida yang sesuai 9 P4O10 RCO2H P4O9 OH 2 RC O 2O Pereaksi Onodera suatu larutan P4O10 dalam DMSO digunakan untuk mengoksidasi alkohol 10 Reaksi ini mengingatkan pada oksidasi Swern Kekuatan pengeringan dari P4O10 cukup kuat untuk mengubah banyak asam mineral menjadi anhidrida mereka Contoh HNO3 diubah menjadi N2O5 H2SO4 diubah menjadi SO3 HClO4 diubah menjadi Cl2O7 CF3SO3H diubah menjadi CF3 2S2O5 Fosforus oksida terkait suntingAntara senyawa yang penting secara komersial P4O6 dan P4O10 fosforus oksida dikenal dengan struktur menengah 11 nbsp Bahaya suntingFosforus pentoksida tidak mudah terbakar Senyawa ini bereaksi dengan kuat dengan air dan zat yang mengandung air seperti kayu atau kapas membebaskan banyak panas dan bahkan dapat menyebabkan kebakaran Senyawa ini bersifat korosif terhadap logam dan sangat mengganggu senyawa ini dapat menyebabkan luka bakar parah pada mata kulit membran mukosa dan saluran pernapasan bahkan pada konsentrasi serendah 1 mg m3 12 Lihat pula suntingPereaksi EatonReferensi sunting a b Greenwood Norman N Earnshaw A 1997 Chemistry of the Elements edisi ke 2 Oxford Butterworth Heinemann ISBN 0 7506 3365 4 Pemeliharaan CS1 Banyak nama authors list link Cruickshank D W J 1964 Refinements of Structures Containing Bonds between Si P S or Cl and O or N V P4O10 Acta Crystallogr 17 6 677 9 doi 10 1107 S0365110X64001669 D E C Corbridge Phosphorus An Outline of its Chemistry Biochemistry and Technology 5th Edition Elsevier Amsterdam ISBN 0 444 89307 5 a b Catherine E Housecroft Alan G Sharpe 2008 Chapter 15 The group 15 elements Inorganic Chemistry 3rd Edition Pearson hlm 473 ISBN 978 0 13 175553 6 D Stachel I Svoboda and H Fuess June 1995 Phosphorus Pentoxide at 233 K Acta Crystallogr C 51 6 1049 1050 doi 10 1107 S0108270194012126 Threlfall Richard E 1951 The story of 100 years of Phosphorus Making 1851 1951 Oldbury Albright amp Wilson Ltd Podger Hugh 2002 Albright amp Wilson The Last 50 Years Studley Brewin Books ISBN 1 85858 223 7 Meier M S Phosphorus V Oxide in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis Ed L Paquette 2004 J Wiley amp Sons New York DOI 10 1002 047084289 Joseph C Salamone ed 1996 Polymeric materials encyclopedia C Volume 2 CRC Press hlm 1417 ISBN 0 8493 2470 X Tidwell T T Dimethyl Sulfoxide Phosphorus Pentoxide in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis Ed L Paquette 2004 J Wiley amp Sons New York DOI 10 1002 047084289 Luer B Jansen M Crystal Structure Refinement of Tetraphosphorus Nonaoxide P4O9 Zeitschrift fur Kristallographie 1991 volume 197 pages 247 8 Phosphorus pentoxide MSDS Diarsipkan dari versi asli tanggal 2016 08 07 Diakses tanggal 2017 06 15 Pranala luar suntingOSHA Diarsipkan 2016 03 05 di Wayback Machine Spec sheet Diarsipkan 2007 09 27 di Wayback Machine Definition Diarsipkan 2004 12 10 di Wayback Machine Website of the Technische Universitat Darmstadt and the CEEP about Phosphorus Recovery Diarsipkan 2012 07 09 di Wayback Machine Diperoleh dari https id wikipedia org w index php title Fosforus pentoksida amp oldid 23896584