www.wikidata.id-id.nina.az

Belerang heksafluorida SF6 adalah suatu gas anorganik yang tidak berwarna tidak berbau tidak mudah terbakar dan sangat b

Belerang heksafluorida

Belerang heksafluorida (SF6) adalah suatu gas anorganik yang tidak berwarna, tidak berbau, tidak mudah terbakar, dan sangat berpotensi merupakan gas rumah kaca, yang mana ia merupakan insulator listrik yang baik. SF6 memiliki geometri molekul oktahedral, terdiri dari enam atom fluor yang menempel pada atom pusat belerang. Senyawa ini adalah molekul hipervalen. Khas pada gas nonpolar, senyawa ini sangat buruk larut dalam air namun cukup mudah larut dalam pelarut organik nonpolar. Senyawa ini umumnya diangkut sebagai gas cair yang dikompres. Senyawa ini memiliki kerapatan 6.12 g/L pada kondisi permukaan laut, jauh lebih tinggi dari kepadatan udara (1.225 g/L).

Belerang heksafluorida
Rumus kerangka dari belerang heksafluorida dengan berbagai dimensi
Model ruang terisi dari belerang heksafluorida
Nama
Nama IUPAC
Belerang heksafluorida
Nama IUPAC (sistematis)
Heksafluoro-λ6-sulfan
Nama lain
Elagas

Esaflon
Belerang(VI) fluorida

Sulfurik fluorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Referensi Gmelin 2752
KEGG
MeSH Sulfur+hexafluoride
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 1080
CompTox Dashboard (EPA)
  • InChI=1S/F6S/c1-7(2,3,4,5)6 Y
    Key: SFZCNBIFKDRMGX-UHFFFAOYSA-N Y
  • FS(F)(F)(F)(F)F
Sifat
SF6
Massa molar 146.06 g/mol
Penampilan Gas tak berwarna
Bau tak berbau
Densitas 6.17 g/L
Titik lebur −508 °C (−882 °F; −235 K)
Titik didih −64 °C; −83 °F; 209 K
0.003% (25 °C)
Kelarutan agak larut dalam air, sangat larut dalam etanol, heksana, benzena
Tekanan uap 2.9 MPa (pada 21.1 °C)
−44.0·10−6 cm3/mol
Struktur
Ortorombik, oP28
Oh
Ortogonal heksagonal
Oktahedral
0 D
Termokimia
Entropi molar standar (So) 292 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −1209 kJ·mol−1
Farmakologi
Kode ATC V08DA05
Bahaya
Lembar data keselamatan External MSDS
Frasa-S S38
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
 TWA 1000 ppm (6000 mg/m3)
REL (yang direkomendasikan)
 TWA 1000 ppm (6000 mg/m3)
IDLH (langsung berbahaya)
 N.D.
Senyawa terkait
Related sulfur fluorides
 Disulfur dekafluorida

Belerang tetrafluorida

Senyawa terkait
 Selenium heksafluorida

Sulfuril fluorida
Telurium heksafluorida

Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Sintesis dan reaksi Sunting

SF6 dapat dipersiapkan dari unsur-unsur melalui pemaparan S8 dengan F2. Hal ini juga merupakan metode yang digunakan oleh penemu Henri Moissan dan Paul Lebeau pada tahun 1901. Beberapa fluorida sulfur lain dikolisasi, namun senyawa ini dilepaskan dengan memanaskan campuran ke S2F10 yang tidak setimbang (yang sangat beracun) dan kemudian menggosok produk dengan NaOH untuk menghancurkan SF4 yang tersisa.

Hampir tidak ada reaksi kimia untuk SF6. Satu kontribusi utama dari sifat inert SF6 adalah halangan sterik atom belerang, sedangkan rekannya yang lebih berat di golongan 16, seperti SeF6 lebih reaktif dari SF6 sebagai hasil dari kurangnya halangan sterik (Lihat contoh hidrolisis). Senyawa ini tidak bereaksi dengan lelehan natrium di bawah titik didihnya, namun bereaksi eksotermik dengan litium.

Aplikasi Sunting

Lebih dari 10,000 ton SF6 diproduksi tiap tahunnya, kebanyakan diantaranya (lebih dari 8,000 ton) digunakan sebagai medium gas dielektrik pada industri listrik. Penggunaan utama lainnya termasuk gas inert untuk pengecoran magnesium, dan sebagai pengisi inert untuk jendela kaca terinsulasi.

Gas rumah kaca Sunting

Alur waktu belerang heksafluorida Mauna Loa.

Menurut Intergovernmental Panel on Climate Change, SF6 adalah gas rumah kaca yang paling potensial yang telah dievaluasi, dengan potensi pemanasan global 23,900 kali dibandingkan CO2 ketika dibandingkan selama periode 100-tahun. Pengukuran SF6 menunjukkan bahwa rasio pencampuran rata-rata globalnya meningkat sekitar 0.2 ppt (bagian per triliun) per tahun hingga di atas 7 ppt. Belerang heksafluorida Juga sangat berumur panjang, inert di troposfer dan stratosfer dan memiliki perkiraan waktu hidup atmosferik 800-3200 tahun. SF6 sangat stabil (untuk negara-negara yang melaporkan emisi mereka pada UNFCCC, PPG sebesar 23,900 untuk SF6 disarankan pada Konferensi Para Pihak: PPG yang digunakan dalam protokol Kyoto). Konsentrasi rata-rata global SF6 bertambah menjadi sekitar tujuh persen per tahun selama tahun 1980-an dan 1990-an, sebagian besar sebagai hasil penggunaannya di industri produksi magnesium, dan oleh produsen peralatan listrik dan elektronik. Mengingat jumlah kecil SF6 yang dilepaskan dibandingkan dengan karbon dioksida, kontribusi keseluruhannya terhadap pemanasan global diperkirakan kurang dari 0.2 persen.

Di Eropa, SF6 berada di bawah arahan F-Gas yang melarang atau mengendalikan penggunaannya untuk beberapa aplikasi. Sejak 1 Januari 2006, SF6 dilarang penggunaannya sebagai gas pelacak dan di semua aplikasi kecuali switchgear tegangan tinggi. Dilaporkan pada tahun 2013 bahwa upaya tiga tahun oleh Departemen Energi Amerika Serikat untuk mengidentifikasi dan memperbaiki kebocoran di laboratoriumnya di Amerika Serikat seperti Princeton Plasma Physics Laboratory, di mana gas tersebut berada Digunakan sebagai isolator tegangan tinggi, telah produktif, mengurangi kebocoran tahunan hingga 35,000 pound. Hal ini dilakukan dengan membandingkan pembelian dengan persediaan, dengan asumsi selisihnya bocor, kemudian mencari dan memperbaiki kebocorannya.

Efek fisiologis dan tindakan pencegahan Sunting

Seperti xenon, sulfur heksafluorida adalah gas yang tidak beracun, namun dengan menggeser oksigen di paru-paru, ia juga membawa risiko asfiksia jika terlalu banyak yang dihirup. Menjadi yang lebih padat daripada udara, jika sejumlah besar gas dilepaskan maka senyawa ini akan tinggal di daerah dataran rendah dan menimbulkan risiko asfiksia yang signifikan jika daerah tersebut terpapar. Hal ini sangat relevan dengan penggunaannya sebagai isolator peralatan listrik dimana pekerja mungkin berada di parit atau lubang di bawah peralatan yang mengandung SF6.

Sementara dengan semua gas, kerapatan SF6 mempengaruhi frekuensi resonansi saluran vokal, sehingga mengubah secara drastis kualitas suara vokal, atau timbre, dari mereka yang menghirupnya. Itu tidak mempengaruhi getaran lipatan vokal. Kepadatan heksafluorida belerang relatif tinggi pada suhu kamar dan tekanan karena massa molar gas tersebut yang besar. Tidak seperti helium, yang memiliki massa molar sekitar 4 g/mol dan memberi suara kekanak-kanakan dan kualitas "seperti chipmunk", SF6 memiliki massa molar 146 g/mol, dan kecepatan suara melewati gas sebesar 134 m/s pada suhu kamar, memberikan suara "setan" kualitas ketika SF6 dihirup. Sebagai perbandingan, massa molar udara, yang kira-kira terdiri dari 80% nitrogen dan 20% oksigen, adalah sekitar 30 g/mol yang mengarah pada kecepatan suara 343 m/s. Inhalasi SF6 menyebabkan penurunan timbre, atau pembentuk frekuensi, saluran vokal, sebaliknya dengan menghirup helium, akan meningkatkannya.

Sulfur heksafluorida memiliki potensi anestesi yang sedikit lebih rendah dari dinitrogen oksida.

Sifat lain Sunting

  • Konduktivitas termal pada STP (101.3 kPa dan 0 °C) = 12.058 mW/(m·K)
  • Kapasitas panas pada tekanan konstan (Cp) (101.3 kPa dan 21 °C) = 0.097 kJ/(mol·K)
  • Suhu kritis: 45.5 °C
  • Tekanan kritis: 37.59 bar (3.759 MPa)

Lihat pula Sunting

Referensi Sunting

  1. "Sulfur Hexafluoride - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. National Center for Biotechnology Information. Diakses tanggal 22 February 2013. 
  2. ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0576". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  3. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X. 
  4. ^ Michael Wines (June 13, 2013). "Department of Energy's Crusade Against Leaks of a Potent Greenhouse Gas Yields Results". The New York Times. Diakses tanggal June 14, 2013. 
  5. Duward Shriver; Peter Atkins (2010). Inorganic Chemistry. W. H. Freeman. hlm. 409. ISBN 1429252553. 
  6. Raj, Gurdeep (2010). Advanced Inorganic Chemistry: Volume II (edisi ke-12th). GOEL Publishing House. hlm. 160.  Extract of page 160
  7. Constantine T. Dervos; Panayota Vassilou (2012). Sulfur Hexafluoride: Global Environmental Effects and Toxic Byproduct Formation. Taylor and Francis. 
  8. "2.10.2 Direct Global Warming Potentials". Intergovernmental Panel on Climate Change. 2007. Diakses tanggal 22 February 2013. 
  9. "Chromatograph for Atmospheric Trace Species SF6 Mixing Ratio". US National Oceanic and Atmospheric Administration. Diakses tanggal 22 February 2013. 
  10. A. R. Ravishankara, S. Solomon, A. A. Turnipseed, R. F. Warren; Solomon; Turnipseed; Warren (8 January 1993). "Atmospheric Lifetimes of Long-Lived Halogenated Species". Science. 259 (5092): 194–199. Bibcode:1993Sci...259..194R. doi:10.1126/science.259.5092.194. PMID 17790983. Diakses tanggal 22 February 2013. 
  11. . Intergovernmental Panel on Climate Change. 2001. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2016-07-20. Diakses tanggal 22 February 2013. 
  12. . PowerPlantCCS Blog. 19 March 2011. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2012-12-30. Diakses tanggal 22 February 2013. 
  13. "Climate: MEPs give F-gas bill a 'green boost'". EurActiv.com. 13 October 2005. Diakses tanggal 22 February 2013. 
  14. "Sulfur Hexaflouride". Hazardous Substances Data Bank. U.S. National Library of Medicine. Diakses tanggal 26 March 2013. 
  15. "Guide to the safe use of SF6 in gas". UNIPEDE/EURELECTRIC. Diakses tanggal 2013-09-30. 
  16. "Thermophysical Properties of Fluid Systems". NIST. Diakses tanggal 10 January 2014. 
  17. "Have You Ever Wanted to Sound Like a Demon? Here's How". Science Explorer. Diakses tanggal 9 September 2016. 
  18. "Physics in Speech". University of New South Wales. Diakses tanggal 22 February 2013. 
  19. Adriani, John (1962). The Chemistry and Physics of Anesthesia. Second Edition. Illinois: Thomas Books. hlm. 319. ISBN 9780398000110. 
  20. ^ . Air Liquide Gas Encyclopedia. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2012-03-31. Diakses tanggal 22 February 2013. 

Bacaan lebih lanjut Sunting

  • Christophorou, Loucas G., Isidor Sauers, ed. (1991). Gaseous Dielectrics VI. Plenum Press. ISBN 0-306-43894-1. 
  • Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  • Khalifa, Mohammad (1990). High-Voltage Engineering: Theory and Practice. New York: Marcel Dekker. ISBN 0-8247-8128-7. OCLC 20595838. 
  • Maller, V. N.; Naidu, M. S. (1981). Advantages in High Voltage Insulation and Arc Interruption in SF6 and Vacuum. Oxford; New York: Pergamon Press. ISBN 0-08-024726-1. OCLC 7866855. 

Pranala luar Sunting

wikipedia, wiki, buku, buku, perpustakaan, artikel, baca, unduh, gratis, unduh gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, gambar, musik, lagu, film, buku, permainan, permainan.
Tanggal penerbitan:
Belerang heksafluorida SF6 adalah suatu gas anorganik yang tidak berwarna tidak berbau tidak mudah terbakar dan sangat berpotensi merupakan gas rumah kaca yang mana ia merupakan insulator listrik yang baik 4 SF6 memiliki geometri molekul oktahedral terdiri dari enam atom fluor yang menempel pada atom pusat belerang Senyawa ini adalah molekul hipervalen Khas pada gas nonpolar senyawa ini sangat buruk larut dalam air namun cukup mudah larut dalam pelarut organik nonpolar Senyawa ini umumnya diangkut sebagai gas cair yang dikompres Senyawa ini memiliki kerapatan 6 12 g L pada kondisi permukaan laut jauh lebih tinggi dari kepadatan udara 1 225 g L Belerang heksafluorida Rumus kerangka dari belerang heksafluorida dengan berbagai dimensi Model ruang terisi dari belerang heksafluoridaNamaNama IUPAC Belerang heksafluoridaNama IUPAC sistematis Heksafluoro l6 sulfan 1 Nama lain ElagasEsaflon Belerang VI fluorida Sulfurik fluoridaPenandaNomor CAS 2551 62 4 YModel 3D JSmol Gambar interaktif3DMet 3DMet ChEBI CHEBI 30496 YChemSpider 16425 YNomor ECReferensi Gmelin 2752KEGG D05962 NMeSH Sulfur hexafluoridePubChem CID 17358Nomor RTECS value UNII WS7LR3I1D6 NNomor UN 1080CompTox Dashboard EPA DTXSID8029656InChI InChI 1S F6S c1 7 2 3 4 5 6 YKey SFZCNBIFKDRMGX UHFFFAOYSA N YSMILES FS F F F F FSifatRumus kimia SF6Massa molar 146 06 g molPenampilan Gas tak berwarnaBau tak berbau 2 Densitas 6 17 g LTitik lebur 508 C 882 F 235 K Titik didih 64 C 83 F 209 KKelarutan dalam air 0 003 25 C 2 Kelarutan agak larut dalam air sangat larut dalam etanol heksana benzenaTekanan uap 2 9 MPa pada 21 1 C Suseptibilitas magnetik x 44 0 10 6 cm3 molStrukturStruktur kristal Ortorombik oP28Grup ruang OhGeometri koordinasi Ortogonal heksagonalBentuk molekul OktahedralMomen dipol 0 DTermokimiaEntropi molar standar So 292 J mol 1 K 1 3 Entalpi pembentukan standar DfHo 1209 kJ mol 1 3 FarmakologiKode ATC V08DA05BahayaLembar data keselamatan External MSDSFrasa S S38Batas imbas kesehatan AS NIOSH PEL yang diperbolehkan TWA 1000 ppm 6000 mg m3 2 REL yang direkomendasikan TWA 1000 ppm 6000 mg m3 2 IDLH langsung berbahaya N D 2 Senyawa terkaitRelated sulfur fluorides Disulfur dekafluoridaBelerang tetrafluoridaSenyawa terkait Selenium heksafluoridaSulfuril fluoridaTelurium heksafluoridaKecuali dinyatakan lain data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar 25 C 77 F 100 kPa N verifikasi apa ini Y N Referensi Daftar isi 1 Sintesis dan reaksi 2 Aplikasi 3 Gas rumah kaca 4 Efek fisiologis dan tindakan pencegahan 5 Sifat lain 6 Lihat pula 7 Referensi 8 Bacaan lebih lanjut 9 Pranala luarSintesis dan reaksi SuntingSF6 dapat dipersiapkan dari unsur unsur melalui pemaparan S8 dengan F2 Hal ini juga merupakan metode yang digunakan oleh penemu Henri Moissan dan Paul Lebeau pada tahun 1901 Beberapa fluorida sulfur lain dikolisasi namun senyawa ini dilepaskan dengan memanaskan campuran ke S2F10 yang tidak setimbang yang sangat beracun dan kemudian menggosok produk dengan NaOH untuk menghancurkan SF4 yang tersisa Hampir tidak ada reaksi kimia untuk SF6 Satu kontribusi utama dari sifat inert SF6 adalah halangan sterik atom belerang sedangkan rekannya yang lebih berat di golongan 16 seperti SeF6 lebih reaktif dari SF6 sebagai hasil dari kurangnya halangan sterik Lihat contoh hidrolisis 5 Senyawa ini tidak bereaksi dengan lelehan natrium di bawah titik didihnya 6 namun bereaksi eksotermik dengan litium Aplikasi SuntingLebih dari 10 000 ton SF6 diproduksi tiap tahunnya kebanyakan diantaranya lebih dari 8 000 ton digunakan sebagai medium gas dielektrik pada industri listrik 7 Penggunaan utama lainnya termasuk gas inert untuk pengecoran magnesium dan sebagai pengisi inert untuk jendela kaca terinsulasi Gas rumah kaca Sunting nbsp Alur waktu belerang heksafluorida Mauna Loa Menurut Intergovernmental Panel on Climate Change SF6 adalah gas rumah kaca yang paling potensial yang telah dievaluasi dengan potensi pemanasan global 23 900 8 kali dibandingkan CO2 ketika dibandingkan selama periode 100 tahun Pengukuran SF6 menunjukkan bahwa rasio pencampuran rata rata globalnya meningkat sekitar 0 2 ppt bagian per triliun per tahun hingga di atas 7 ppt 9 Belerang heksafluorida Juga sangat berumur panjang inert di troposfer dan stratosfer dan memiliki perkiraan waktu hidup atmosferik 800 3200 tahun 10 SF6 sangat stabil untuk negara negara yang melaporkan emisi mereka pada UNFCCC PPG sebesar 23 900 untuk SF6 disarankan pada Konferensi Para Pihak PPG yang digunakan dalam protokol Kyoto 11 Konsentrasi rata rata global SF6 bertambah menjadi sekitar tujuh persen per tahun selama tahun 1980 an dan 1990 an sebagian besar sebagai hasil penggunaannya di industri produksi magnesium dan oleh produsen peralatan listrik dan elektronik Mengingat jumlah kecil SF6 yang dilepaskan dibandingkan dengan karbon dioksida kontribusi keseluruhannya terhadap pemanasan global diperkirakan kurang dari 0 2 persen 12 Di Eropa SF6 berada di bawah arahan F Gas yang melarang atau mengendalikan penggunaannya untuk beberapa aplikasi Sejak 1 Januari 2006 SF6 dilarang penggunaannya sebagai gas pelacak dan di semua aplikasi kecuali switchgear tegangan tinggi 13 Dilaporkan pada tahun 2013 bahwa upaya tiga tahun oleh Departemen Energi Amerika Serikat untuk mengidentifikasi dan memperbaiki kebocoran di laboratoriumnya di Amerika Serikat seperti Princeton Plasma Physics Laboratory di mana gas tersebut berada Digunakan sebagai isolator tegangan tinggi telah produktif mengurangi kebocoran tahunan hingga 35 000 pound Hal ini dilakukan dengan membandingkan pembelian dengan persediaan dengan asumsi selisihnya bocor kemudian mencari dan memperbaiki kebocorannya 4 Efek fisiologis dan tindakan pencegahan SuntingSeperti xenon sulfur heksafluorida adalah gas yang tidak beracun namun dengan menggeser oksigen di paru paru ia juga membawa risiko asfiksia jika terlalu banyak yang dihirup 14 Menjadi yang lebih padat daripada udara jika sejumlah besar gas dilepaskan maka senyawa ini akan tinggal di daerah dataran rendah dan menimbulkan risiko asfiksia yang signifikan jika daerah tersebut terpapar Hal ini sangat relevan dengan penggunaannya sebagai isolator peralatan listrik dimana pekerja mungkin berada di parit atau lubang di bawah peralatan yang mengandung SF6 15 Sementara dengan semua gas kerapatan SF6 mempengaruhi frekuensi resonansi saluran vokal sehingga mengubah secara drastis kualitas suara vokal atau timbre dari mereka yang menghirupnya Itu tidak mempengaruhi getaran lipatan vokal Kepadatan heksafluorida belerang relatif tinggi pada suhu kamar dan tekanan karena massa molar gas tersebut yang besar Tidak seperti helium yang memiliki massa molar sekitar 4 g mol dan memberi suara kekanak kanakan dan kualitas seperti chipmunk SF6 memiliki massa molar 146 g mol dan kecepatan suara melewati gas sebesar 134 m s pada suhu kamar memberikan suara setan kualitas ketika SF6 dihirup 16 17 Sebagai perbandingan massa molar udara yang kira kira terdiri dari 80 nitrogen dan 20 oksigen adalah sekitar 30 g mol yang mengarah pada kecepatan suara 343 m s Inhalasi SF6 menyebabkan penurunan timbre atau pembentuk frekuensi saluran vokal sebaliknya dengan menghirup helium akan meningkatkannya 18 Sulfur heksafluorida memiliki potensi anestesi yang sedikit lebih rendah dari dinitrogen oksida 19 Sifat lain SuntingKonduktivitas termal pada STP 101 3 kPa dan 0 C 12 058 mW m K 20 Kapasitas panas pada tekanan konstan Cp 101 3 kPa dan 21 C 0 097 kJ mol K Suhu kritis 45 5 C Tekanan kritis 37 59 bar 3 759 MPa 20 Lihat pula SuntingSelenium heksafluorida Telurium heksafluorida Molekul hipervalen Proses untuk Mengukur Degradasi Sulfur Heksafluorida dalam Sistem Tegangan Tinggi U S Patent 4 633 082 Halokarbon kelompok lain dari gas rumah kacaReferensi Sunting Sulfur Hexafluoride PubChem Public Chemical Database The PubChem Project National Center for Biotechnology Information Diakses tanggal 22 February 2013 a b c d e NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0576 National Institute for Occupational Safety and Health NIOSH a b Zumdahl Steven S 2009 Chemical Principles 6th Ed Houghton Mifflin Company hlm A23 ISBN 0 618 94690 X a b Michael Wines June 13 2013 Department of Energy s Crusade Against Leaks of a Potent Greenhouse Gas Yields Results The New York Times Diakses tanggal June 14 2013 Duward Shriver Peter Atkins 2010 Inorganic Chemistry W H Freeman hlm 409 ISBN 1429252553 Raj Gurdeep 2010 Advanced Inorganic Chemistry Volume II edisi ke 12th GOEL Publishing House hlm 160 Extract of page 160 Constantine T Dervos Panayota Vassilou 2012 Sulfur Hexafluoride Global Environmental Effects and Toxic Byproduct Formation Taylor and Francis 2 10 2 Direct Global Warming Potentials Intergovernmental Panel on Climate Change 2007 Diakses tanggal 22 February 2013 Chromatograph for Atmospheric Trace Species SF6 Mixing Ratio US National Oceanic and Atmospheric Administration Diakses tanggal 22 February 2013 A R Ravishankara S Solomon A A Turnipseed R F Warren Solomon Turnipseed Warren 8 January 1993 Atmospheric Lifetimes of Long Lived Halogenated Species Science 259 5092 194 199 Bibcode 1993Sci 259 194R doi 10 1126 science 259 5092 194 PMID 17790983 Diakses tanggal 22 February 2013 Pemeliharaan CS1 Banyak nama authors list link 6 12 2 Direct GWPs Intergovernmental Panel on Climate Change 2001 Diarsipkan dari versi asli tanggal 2016 07 20 Diakses tanggal 22 February 2013 SF6 Sulfur Hexafluoride PowerPlantCCS Blog 19 March 2011 Diarsipkan dari versi asli tanggal 2012 12 30 Diakses tanggal 22 February 2013 Climate MEPs give F gas bill a green boost EurActiv com 13 October 2005 Diakses tanggal 22 February 2013 Sulfur Hexaflouride Hazardous Substances Data Bank U S National Library of Medicine Diakses tanggal 26 March 2013 Guide to the safe use of SF6 in gas UNIPEDE EURELECTRIC Diakses tanggal 2013 09 30 Thermophysical Properties of Fluid Systems NIST Diakses tanggal 10 January 2014 Have You Ever Wanted to Sound Like a Demon Here s How Science Explorer Diakses tanggal 9 September 2016 Physics in Speech University of New South Wales Diakses tanggal 22 February 2013 Adriani John 1962 The Chemistry and Physics of Anesthesia Second Edition Illinois Thomas Books hlm 319 ISBN 9780398000110 a b Sulfur hexafluoride Air Liquide Gas Encyclopedia Diarsipkan dari versi asli tanggal 2012 03 31 Diakses tanggal 22 February 2013 Bacaan lebih lanjut SuntingChristophorou Loucas G Isidor Sauers ed 1991 Gaseous Dielectrics VI Plenum Press ISBN 0 306 43894 1 Pemeliharaan CS1 Menggunakan parameter penyunting link Holleman A F Wiberg E Inorganic Chemistry Academic Press San Diego 2001 ISBN 0 12 352651 5 Khalifa Mohammad 1990 High Voltage Engineering Theory and Practice New York Marcel Dekker ISBN 0 8247 8128 7 OCLC 20595838 Maller V N Naidu M S 1981 Advantages in High Voltage Insulation and Arc Interruption in SF6 and Vacuum Oxford New York Pergamon Press ISBN 0 08 024726 1 OCLC 7866855 SF6 Reduction Partnership for Electric Power SystemsPranala luar SuntingFluoride and compounds fact sheet National Pollutant Inventory High GWP Gases and Climate Change dari situs web U S EPA International Conference on SF6 and the Environment related archive CDC NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards Diperoleh dari https id wikipedia org w index php title Belerang heksafluorida amp oldid 24112411