Stronsium peroksida adalah senyawa anorganik dengan rumus SrO2 yang ada dalam bentuk anhidrat dan oktahidrat keduanya me

Stronsium peroksida adalah senyawa anorganik dengan rumus Sr O₂ yang ada dalam bentuk anhidrat dan oktahidrat; keduanya merupakan senyawa padat berbentuk putih. Bentuk anhidratnya memiliki struktur yang mirip dengan kalsium karbida.

Stronsium peroksida
Penanda
Nomor CAS	1314-18-7^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
Nomor EC
PubChem CID	14807
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID80905100
InChI InChI=1S/O2.Sr/c1-2;/q-2;+2
SMILES [O-][O-].[Sr+2]
Sifat
Rumus kimia	SrO₂
Massa molar	119.619 g/mol
Penampilan	white powder
Bau	odorless
Densitas	4.56 g/cm³ (anhidrat) 1.91 g/cm³ (oktahidrat)
Titik lebur	215 °C (419 °F; 488 K) (berdekomposisi)
Kelarutan dalam air	agak dapat larut
Kelarutan	sangat dapat larut dalam alkohol, amonium klorida tidak dapat larut dalam aseton
Struktur
Struktur kristal	Tetragonal
Grup ruang	D¹⁷_4h, I4/mmm, tI6
Geometri koordinasi	6
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Kegunaan sunting

Senyawa ini merupakan oksidator yang digunakan sebagai peluntur. Senyawa ini digunakan di dalam komposisi piroteknik sebagai oksidator dan juga pewarna piroteknik merah. Selain itu, stronsium peroksida dapat digunakan sebagai antiseptik.

Produksi dan reaksi sunting

Stronsium peroksida diproduksi dengan mengalirkan oksigen melewati stronsium oksida yang dipanaskan. Jika dipanaskan tanpa keberadaan O₂, senyawa ini berubah menjadi SrO dan O₂. Senyawa ini lebih labil daripada BaO₂ dalam reaksi dengan panas.

Referensi sunting

^ Accommodation of Excess Oxygen in Group II Monoxides - S.C. Middleburgh, R.W. Grimes, K.P.D. Lagerlof http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x/abstract
Massalimov, I. A.; Kireeva, M. S.; Sangalov, Yu. A. (2002). Inorganic Materials. 38 (4): 363. doi:10.1023/A:1015105922260. Tidak memiliki atau tanpa |title= (bantuan)
Bernal, J. D.; D'yatlova, E.; Kasarnovskii, I.; Raikhstein, S. I.; Ward, A. G. "The structure of strontium and barium peroxides" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie (1935), 92, 344-54.
Natta, G. "Structure of hydroxides and hydrates. IV. Octahydrated strontium peroxide" Gazzetta Chimica Italiana (1932), 62, 444-56.
Bauschlicher, Charles W. Jr.; Partridge, Harry; Sodupe, Mariona; Langhoff, Stephen R. "Theoretical study of the alkaline-earth metal superoxides BeO₂ through SrO₂" Journal of Physical Chemistry 1992, volume 96, pp. 9259-64. doi:10.1021/j100202a036

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[onlinelibrary.wiley.com-1] Accommodation of Excess Oxygen in Group II Monoxides - S.C. Middleburgh, R.W. Grimes, K.P.D. Lagerlof http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x/abstract

[2] Massalimov, I. A.; Kireeva, M. S.; Sangalov, Yu. A. (2002). Inorganic Materials. 38 (4): 363. doi:10.1023/A:1015105922260. Tidak memiliki atau tanpa |title= (bantuan)

[3] Bernal, J. D.; D'yatlova, E.; Kasarnovskii, I.; Raikhstein, S. I.; Ward, A. G. "The structure of strontium and barium peroxides" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie (1935), 92, 344-54.

[4] Natta, G. "Structure of hydroxides and hydrates. IV. Octahydrated strontium peroxide" Gazzetta Chimica Italiana (1932), 62, 444-56.

[5] Bauschlicher, Charles W. Jr.; Partridge, Harry; Sodupe, Mariona; Langhoff, Stephen R. "Theoretical study of the alkaline-earth metal superoxides BeO₂ through SrO₂" Journal of Physical Chemistry 1992, volume 96, pp. 9259-64. doi:10.1021/j100202a036