www.wikidata.id-id.nina.az

Persamaan Henderson Hasselbalch Dalam ilmu kimia persamaan Henderson Hasselbalch menjelaskan turunan pH sebagai ukuran k

Persamaan Henderson–Hasselbalch

Dalam ilmu kimia, persamaan Henderson–Hasselbalch menjelaskan turunan pH sebagai ukuran keasaman (menggunakan pKa, log negatif dari konstanta disosiasi asam) dalam sistem biologis dan kimia. Persamaan ini juga berguna untuk memperkirakan pH pada larutan dapar dan mencari pH pada kesetimbangan dalam reaksi asam-basa (persamaan ini digunakan secara umum untuk menghitung titik isoelektrik protein).

Persamaan ini dituliskan sebagai:

Pada persamaan di atas, [HA] adalah konsentrasi molar asam lemah yang tidak terdisosiasi, [A⁻] adalah konsentrasi molar (molaritas, M) pada basa konjugat asam tersebut dan pKa adalah −log10 Ka di mana Ka adalah konstanta disosiasi asam, yaitu:

Pada persamaan diatas A⁻ menandakan bentuk ionik asam yang bersangkutan. Kuantitas dalam kurung siku seperti [basa] dan [asam] menandakan konsentrasi molar kuantitas yang dituliskan tersebut.

Untuk basa sunting

Untuk persamaan standar pada basa:

Bentuk kedua persamaan ini dituliskan sebagai di mana adalah konstanta disosiasi basa:

Dengan analogi persamaan di atas, maka dapat dituliskan:

di mana BH+ menyatakan asam konjugat dari basa yang terkait B. Menggunakan properti istilah-istilah tersebut pada suhu 25 derajat Celcius, persamaan untuk pH larutan basa dapat dinyatakan dalam bentuk pKa dan pH:

Penurunan rumus sunting

Persamaan Henderson–Hasselbalch diturunkan dari persamaan konstanta disosiasi asam melalui tahapan berikut:

Menjadikan log, pada basis sepuluh, pada kedua sisi menghasilkan:

Kemudian, menggunakan sifat logaritma:

Mengidentifikasi sisi sebelah kiri persamaan sebagai -pKa dan sebagai -pH:

Menambahkan pH dan pKa pada kedua sisi:

Perbandingan tidak memiliki satuan, sehingga, perbandingan dengan satuan lain dapat dilakukan. Contohnya, perbandingan mol komponen, atau konsentrasi fraksional di mana akan menghasilkan jawaban yang sama. Kadang-kadang satuan lain lebih nyaman untuk digunakan.

Memperkirakan pH darah sunting

Persamaan Henderson–Hasselbalch dapat diaplikasikan untuk menghubungkan pH darah dengan konstituen sistem dapar bikarbonat:

di mana:

Persamaan diatas berguna pada gas darah arteri, tetapi mereka biasanya dinyatakan sebagai pCO2, yaitu, tekanan parsial karbon dioksida, dan bukan H2CO3. Tetapi, keduanya berhubungan melalui persamaan:

di mana:

  • [H2CO3] adalah konsentrasi asam karbonat dalam darah
  • kH CO2 adalah konstanta hukum Henry mengenai kelarutan karbon dioksida dalam darah kH CO2 kira-kira 0.0307 mmol/(L-torr)
  • pCO2 adalah tekanan parsial karbon dioksida dalam darah

Bersama-sama, persamaan berikut dapat digunakan untuk menghubungkan pH darah dengan konsentrasi bikarbonat dan tekanan parsial karbon dioksida:

di mana:

  • pH adalah keasaman darah
  • [HCO3−] adalah konsentrasi bikarbonat dalam darah
  • pCO2 adalah tekanan parsial karbon dioksida dalam arteri pembuluh darah

Lihat pula sunting

Referensi sunting

  1. Larsen, D. "Henderson-Hasselbalch Approximation". Chemwiki. University of California. Diakses tanggal 27 Maret 2014. 
  2. Henderson Hasselbalch Equation: Derivation of pKa and pKb
  3. ^ page 556, bagian "Estimating plasma pH" dalam: Bray, John J. (1999). Lecture notes on human physiolog. Malden, Mass.: Blackwell Science. ISBN 978-0-86542-775-4. 

Bacaan lebih lanjut sunting

Pranala luar sunting

wikipedia, wiki, buku, buku, perpustakaan, artikel, baca, unduh, gratis, unduh gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, gambar, musik, lagu, film, buku, permainan, permainan.
Tanggal penerbitan:
Dalam ilmu kimia persamaan Henderson Hasselbalch menjelaskan turunan pH sebagai ukuran keasaman menggunakan pKa log negatif dari konstanta disosiasi asam dalam sistem biologis dan kimia Persamaan ini juga berguna untuk memperkirakan pH pada larutan dapar dan mencari pH pada kesetimbangan dalam reaksi asam basa persamaan ini digunakan secara umum untuk menghitung titik isoelektrik protein Persamaan ini dituliskan sebagai p H p K a log 10 A H A displaystyle mathrm pH mathrm p K mathrm a log 10 left frac mathrm A mathrm HA right Pada persamaan di atas HA adalah konsentrasi molar asam lemah yang tidak terdisosiasi A adalah konsentrasi molar molaritas M pada basa konjugat asam tersebut dan pKa adalah log10 Ka di mana Ka adalah konstanta disosiasi asam yaitu p K a log 10 K a log 10 H 3 O A H A displaystyle mathrm p K mathrm a log 10 K mathrm a log 10 left frac mathrm H 3 mathrm O mathrm A mathrm HA right untuk reaksi asam basa Bronsted yang non spesifik H A H 2 O A H 3 O displaystyle mathrm HA mathrm H 2 mathrm O rightleftharpoons mathrm A mathrm H 3 mathrm O Pada persamaan diatas A menandakan bentuk ionik asam yang bersangkutan Kuantitas dalam kurung siku seperti basa dan asam menandakan konsentrasi molar kuantitas yang dituliskan tersebut Daftar isi 1 Untuk basa 2 Penurunan rumus 3 Memperkirakan pH darah 4 Lihat pula 5 Referensi 6 Bacaan lebih lanjut 7 Pranala luarUntuk basa suntingUntuk persamaan standar pada basa 1 B H B H displaystyle mathrm B mathrm H rightleftharpoons mathrm BH nbsp Bentuk kedua persamaan ini dituliskan sebagai K b displaystyle K mathrm b nbsp di mana K b displaystyle K mathrm b nbsp adalah konstanta disosiasi basa p K b log 10 K b log 10 O H H A A displaystyle mathrm p K mathrm b log 10 K mathrm b log 10 left frac mathrm O mathrm H mathrm HA mathrm A right nbsp Dengan analogi persamaan di atas maka dapat dituliskan p O H p K b log 10 B H B displaystyle mathrm pOH mathrm p K mathrm b log 10 left frac mathrm BH mathrm B right nbsp di mana BH menyatakan asam konjugat dari basa yang terkait B Menggunakan properti istilah istilah tersebut pada suhu 25 derajat Celcius persamaan untuk pH larutan basa dapat dinyatakan dalam bentuk pKa dan pH p H p K a log 10 B B H displaystyle mathrm pH mathrm p K mathrm a log 10 left frac mathrm B mathrm BH right nbsp Penurunan rumus suntingPersamaan Henderson Hasselbalch diturunkan dari persamaan konstanta disosiasi asam melalui tahapan berikut 2 K a H A H A displaystyle K mathrm a frac mathrm H mathrm A mathrm HA nbsp Menjadikan log pada basis sepuluh pada kedua sisi menghasilkan log 10 K a log 10 H A H A displaystyle log 10 K mathrm a log 10 left frac mathrm H mathrm A mathrm HA right nbsp Kemudian menggunakan sifat logaritma log 10 K a log 10 H log 10 A H A displaystyle log 10 K mathrm a log 10 mathrm H log 10 left frac mathrm A mathrm HA right nbsp Mengidentifikasi sisi sebelah kiri persamaan sebagai pKa dan log 10 H displaystyle log 10 mathrm H nbsp sebagai pH p K a p H log 10 A H A displaystyle mathrm p K mathrm a mathrm pH log 10 left frac mathrm A mathrm HA right nbsp Menambahkan pH dan pKa pada kedua sisi p H p K a log 10 A H A displaystyle mathrm pH mathrm p K mathrm a log 10 left frac mathrm A mathrm HA right nbsp Perbandingan A H A displaystyle mathrm A mathrm HA nbsp tidak memiliki satuan sehingga perbandingan dengan satuan lain dapat dilakukan Contohnya perbandingan mol komponen n A n H A displaystyle n A n HA nbsp atau konsentrasi fraksional a A a H A displaystyle alpha A alpha HA nbsp di mana a A a H A 1 displaystyle alpha A alpha HA 1 nbsp akan menghasilkan jawaban yang sama Kadang kadang satuan lain lebih nyaman untuk digunakan Memperkirakan pH darah suntingPersamaan Henderson Hasselbalch dapat diaplikasikan untuk menghubungkan pH darah dengan konstituen sistem dapar bikarbonat 3 p H p K a H 2 C O 3 log 10 H C O 3 H 2 C O 3 displaystyle mathrm pH mathrm p K mathrm a mathrm H 2 mathrm CO 3 log 10 left frac mathrm HCO 3 mathrm H 2 mathrm CO 3 right nbsp di mana pKa H2CO3 adalah kologaritma konstanta disosiasi asam dari asam karbonat Sama dengan 6 1 HCO3 adalah konsentrasi bikarbonat dalam darah H2CO3 adalah konsentrasi asam karbonat dalam darahPersamaan diatas berguna pada gas darah arteri tetapi mereka biasanya dinyatakan sebagai pCO2 yaitu tekanan parsial karbon dioksida dan bukan H2CO3 Tetapi keduanya berhubungan melalui persamaan 3 H 2 C O 3 k H C O 2 p C O 2 displaystyle mathrm H 2 mathrm CO 3 k rm H CO 2 times p mathrm CO 2 nbsp di mana H2CO3 adalah konsentrasi asam karbonat dalam darah kH CO2 adalah konstanta hukum Henry mengenai kelarutan karbon dioksida dalam darah kH CO2 kira kira 0 0307 mmol L torr pCO2 adalah tekanan parsial karbon dioksida dalam darahBersama sama persamaan berikut dapat digunakan untuk menghubungkan pH darah dengan konsentrasi bikarbonat dan tekanan parsial karbon dioksida 3 p H 6 1 log 10 H C O 3 0 0307 p C O 2 displaystyle mathrm pH 6 1 log 10 left frac mathrm HCO 3 0 0307 times p mathrm CO 2 right nbsp di mana pH adalah keasaman darah HCO3 adalah konsentrasi bikarbonat dalam darah pCO2 adalah tekanan parsial karbon dioksida dalam arteri pembuluh darahLihat pula suntingAsam Basa Titrasi Larutan daparReferensi sunting Larsen D Henderson Hasselbalch Approximation Chemwiki University of California Diakses tanggal 27 Maret 2014 Henderson Hasselbalch Equation Derivation of pKa and pKb a b c page 556 bagian Estimating plasma pH dalam Bray John J 1999 Lecture notes on human physiolog Malden Mass Blackwell Science ISBN 978 0 86542 775 4 Bacaan lebih lanjut suntingLawrence J Henderson 1 Mei 1908 Concerning the relationship between the strength of acids and their capacity to preserve neutrality Abstract Am J Physiol 21 4 173 179 Hasselbalch K A 1917 Die Berechnung der Wasserstoffzahl des Blutes aus der freien und gebundenen Kohlensaure desselben und die Sauerstoffbindung des Blutes als Funktion der Wasserstoffzahl Biochemische Zeitschrift 78 112 144 Po Henry N Senozan N M 2001 Henderson Hasselbalch Equation Its History and Limitations J Chem Educ 78 11 1499 1503 Bibcode 2001JChEd 78 1499P doi 10 1021 ed078p1499 de Levie Robert 2003 The Henderson Hasselbalch Equation Its History and Limitations J Chem Educ 80 2 146 Bibcode 2003JChEd 80 146D doi 10 1021 ed080p146 de Levie Robert 2002 The Henderson Approximation and the Mass Action Law of Guldberg and Waage The Chemical Educator 7 3 132 135 doi 10 1007 s00897020562a Pranala luar suntingAplikasi dan contoh permasalahan menggunakan Persamaan Henderson Hasselbalch Penurunan rumus dan diskusi mendalam mengenai Persamaan Henderson Hasselbalch Diperoleh dari https id wikipedia org w index php title Persamaan Henderson Hasselbalch amp oldid 24806943