Nitrosonium Ion nitrosonium mempunyai rumus kimia NO yang mana atom nitrogen berikatan dengan satu atom oksigen dengan o

Ion nitrosonium mempunyai rumus kimia NO⁺, yang mana atom nitrogen berikatan dengan satu atom oksigen dengan orde ikatan 3, dan keseluruhan spesies diatomik memiliki muatan positif. Ion ini biasanya diperoleh sebagai garam-garam berikut: NOClO₄, NOSO₄H (asam nitrosilsulfat, yang lebih sering ditulis ONSO₃OH agar lebih jelas), dan NOBF₄. Garam ClO−4 dan BF−4 agak larut dalam CH₃CN. NOBF₄ dapat dimurnikan melalui sublimasi pada suhu 200–250 °C dan tekanan 001 mmHg (130 Pa).

Nitrosonium
Nama
Nama IUPAC (sistematis) Oksidonitrogen(1+)
Nama lain Nitrosonium Iminooksidanium
Penanda
Nomor CAS	14452-93-8
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
Singkatan	NO(+)
ChEBI	CHEBI:29120
ChemSpider	76569
Nomor EC
Referensi Gmelin	456
PubChem CID	84878
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID90932326
InChI InChI=1S/NO/c1-2/q+1 Key: KEJOCWOXCDWNID-UHFFFAOYSA-N
SMILES N#[O+]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

NO⁺ isoelektronik dengan CO, CN⁻ dan N₂. Ia muncul melalui protonasi asam nitrit:

Sifat kimia sunting

Hidrolisis sunting

NO⁺ mudah bereaksi dengan air membentuk asam nitrit:

Oleh karena itu, NOBF₄ harus dijauhkan dari air dan uap air sekalipun. Dengan basa, reaksinya menghasilkan nitrit:

Sebagai zat pendiazotasi sunting

NO⁺ bereaksi dengan aril amina, ArNH₂, menghasilkan garam diazonium, ArN+2. Gugus diazonium yang dihasilkan mudah digantikan (tidak seperti gugus amino) oleh beragam nukleofil

Reaksi nitrosonium dengan anilina membentuk garam diazonium.

Sebagai oksidator sunting

NO⁺, misalnya sebagai NOBF₄, adalah oksidator kuat:

vs. ferosena/ferosenium, [NO]⁺ dalam larutan CH₂Cl₂ memiliki potensial redoks 1,00 V (or 1,46–1,48 V vs SCE)
vs. ferosena/ferosenium, [NO]⁺ dalam larutan CH₃CN memiliki potensial redoks 0,87 V vs. (or 1,27–1,25 V vs SCE)

NOBF₄ adalah oksidator pilihan karena hasil sampingnya, NO, adalah gas yang dapat dihilangkan dengan mudah menggunakan aliran N₂. Pada saat kontak dengan udara, NO membentuk NO₂, yang dapat menyebabkan reaksi sekunder jika tidak dihilangkan. NO₂ mudah dideteksi melalui karakteristiknya yaitu warna jingga.

Nitrosilasi arena sunting

Arena yang kaya elektron dinitrosilasi menggunakan NOBF₄. Salah satu contohnya melibatkan anisola:

Nitrosonium, NO⁺, kadang-kadang dirancukan dengan nitronium, NO+2, zat aktif dalam nitrasi. Kedua spesies ini cukup berbeda. Nitronium lebih elektrofil daripada nitrosonium, seperti ditunjukkan berdasarkan fakta bahwa nitronium diturunkan dari asam kuat (asam nitrat) sedangkan nitrosonium berasal dari asam lemah (asam nitrti).

Sebagai sumber kompleks nitrosil sunting

NOBF₄ bereaksi dengan beberapa kompleks logam karbonil menghasilkan kompleks logam nitrosil terkaitnya. Satu hal yang perlu diperhatikan bahwa [NO]⁺ dipindahkan melalui transfer elektron (lihat di atas).

Lihat juga sunting

Nitronium

Referensi sunting

Nomenclature of Inorganic Chemistry : IUPAC Recommendations 2005 (Red Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2005. hlm. 315. ISBN 978-0-85404-438-2.
N. G. Connelly, W. E. Geiger (1996). "Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry". Chem. Rev. 96 (2): 877–910. doi:10.1021/cr940053x. PMID 11848774.
E. Bosch and J. K. Kochi, "Direct Nitrosation of Aromatic Hydrocarbons and Ethers with the Electrophilic Nitrosonium Cation" Journal of Organic Chemistry, 1994, volume 59, pp. 5573–5586.
T. W. Hayton, P. Legzdins, W. B. Sharp "Coordination and Organometallic Chemistry of Metal-NO Complexes" Chemical Reviews 2002, volume 102, pp. 935–991

Templat:Pensinyalan nitrogen oksida

[iupac2005-1] Nomenclature of Inorganic Chemistry : IUPAC Recommendations 2005 (Red Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2005. hlm. 315. ISBN 978-0-85404-438-2.

[2] N. G. Connelly, W. E. Geiger (1996). "Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry". Chem. Rev. 96 (2): 877–910. doi:10.1021/cr940053x. PMID 11848774.

[3] E. Bosch and J. K. Kochi, "Direct Nitrosation of Aromatic Hydrocarbons and Ethers with the Electrophilic Nitrosonium Cation" Journal of Organic Chemistry, 1994, volume 59, pp. 5573–5586.

[4] T. W. Hayton, P. Legzdins, W. B. Sharp "Coordination and Organometallic Chemistry of Metal-NO Complexes" Chemical Reviews 2002, volume 102, pp. 935–991