www.wikidata.id-id.nina.az

Magnesium fluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus MgF2 Senyawa ini merupakan garam kristalin putih dan transparan

Magnesium fluorida

Magnesium fluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus MgF2. Senyawa ini merupakan garam kristalin putih dan transparan dalam berbagai jenis panjang gelombang. Bahan ini berguna dalam bidang optika dan juga dipakai dalam teleskop angkasa. Senyawa ini dapat ditemukan secara alami dalam bentuk selait mineral yang langka.

Magnesium fluorida
Nama
Nama lain
Selait
Irtran-1
Penanda
Model 3D (JSmol)
  • Gambar interaktif
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)
  • InChI=1S/2FH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 Y
    Key: ORUIBWPALBXDOA-UHFFFAOYSA-L Y
  • InChI=1/2FH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
    Key: ORUIBWPALBXDOA-NUQVWONBAK
  • [Mg+2].[F-].[F-]
Sifat
MgF2
Massa molar 62.3018 g/mol
Penampilan kristal tetragonal putih
Densitas 3.148 g/cm3
Titik lebur 1.263 °C (2.305 °F; 1.536 K)
Titik didih 2.260 °C (4.100 °F; 2.530 K)
0.013 g/100 mL
Hasil kali kelarutan, Ksp 5.16·10−11
Kelarutan Tidak dapat larut dalam etanol
−22.7·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.37397
Struktur
Rutil (tetragonal), tP6
P42/mnm, No. 136
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 61.6 J·mol−1·K−1
Entropi molar standar (So) 57.2 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) -1124.2 kJ·mol−1
Energi bebas Gibbs (ΔfG) -1071 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan ChemicalBook
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS
 H303, H315, H319, H335
Langkah perlindungan GHS
 P261, P304+340, P305+351+338, P405
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
2330 (tikus, lewat mulut)
Senyawa terkait
Anion lain
 Magnesium klorida
Magnesium bromida
Magnesium iodida
Kation lainnya
 Berilium fluorida
Kalsium fluorida
Strontium fluorida
Barium fluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Produksi sunting

Magnesium fluorida dapat dihasilkan dari reaksi magnesium oksida dengan sumber hidrogen fluorida (seperti amonium bifluorida:

Keamanan sunting

Bahan ini dapat mempengaruhi tulang, ginjal, sistem saraf pusat, sistem pernapasan, mata dan kulit jika terpapar dalam jumlah yang terlalu besar, dan juga dapat menyebabkan atau memicu serangan asma.

Referensi sunting

  1. Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87), Boca Raton, FL: CRC Press, hlm. 4–67; 1363, ISBN 0-8493-0594-2 
  2. . Science Labs. May 21, 2013. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2016-03-05. Diakses tanggal October 13, 2017. 
  3. "Magnesium fluoride". CAS DataBase List. ChemicalBook. Diakses tanggal October 13, 2017. 
  4. "Magnesium Fluoride Material Safety Data Sheet". ESPI Metals. August 2004. Diakses tanggal October 13, 2017. 

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

  • l
  • b
  • s
wikipedia, wiki, buku, buku, perpustakaan, artikel, baca, unduh, gratis, unduh gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, gambar, musik, lagu, film, buku, permainan, permainan.
Tanggal penerbitan:
Magnesium fluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus MgF2 Senyawa ini merupakan garam kristalin putih dan transparan dalam berbagai jenis panjang gelombang Bahan ini berguna dalam bidang optika dan juga dipakai dalam teleskop angkasa Senyawa ini dapat ditemukan secara alami dalam bentuk selait mineral yang langka Magnesium fluorida 1 NamaNama lain SelaitIrtran 1PenandaNomor CAS 7783 40 6 YModel 3D JSmol Gambar interaktif3DMet 3DMet ChemSpider 22952 YNomor ECPubChem CID 24546Nomor RTECS value CompTox Dashboard EPA DTXSID7052523InChI InChI 1S 2FH Mg h2 1H q 2 p 2 YKey ORUIBWPALBXDOA UHFFFAOYSA L YInChI 1 2FH Mg h2 1H q 2 p 2Key ORUIBWPALBXDOA NUQVWONBAKSMILES Mg 2 F F SifatRumus kimia MgF2Massa molar 62 3018 g molPenampilan kristal tetragonal putihDensitas 3 148 g cm3Titik lebur 1 263 C 2 305 F 1 536 K Titik didih 2 260 C 4 100 F 2 530 K Kelarutan dalam air 0 013 g 100 mLHasil kali kelarutan Ksp 5 16 10 11Kelarutan Tidak dapat larut dalam etanolSuseptibilitas magnetik x 22 7 10 6 cm3 molIndeks bias nD 1 37397StrukturStruktur kristal Rutil tetragonal tP6Grup ruang P42 mnm No 136TermokimiaKapasitas kalor C 61 6 J mol 1 K 1Entropi molar standar So 57 2 J mol 1 K 1Entalpi pembentukan standar DfHo 1124 2 kJ mol 1Energi bebas Gibbs DfG 1071 kJ molBahaya 2 3 Lembar data keselamatan ChemicalBookPiktogram GHSKeterangan bahaya GHS value Pernyataan bahaya GHS H303 H315 H319 H335Langkah perlindungan GHS P261 P304 340 P305 351 338 P405Dosis atau konsentrasi letal LD LC LD50 dosis median 2330 tikus lewat mulut Senyawa terkaitAnion lain Magnesium kloridaMagnesium bromidaMagnesium iodidaKation lainnya Berilium fluoridaKalsium fluoridaStrontium fluoridaBarium fluoridaKecuali dinyatakan lain data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar 25 C 77 F 100 kPa Y verifikasi apa ini Y N ReferensiProduksi suntingMagnesium fluorida dapat dihasilkan dari reaksi magnesium oksida dengan sumber hidrogen fluorida seperti amonium bifluorida MgO NH4 HF2 MgF2 NH3 H2OKeamanan suntingBahan ini dapat mempengaruhi tulang ginjal sistem saraf pusat sistem pernapasan mata dan kulit jika terpapar dalam jumlah yang terlalu besar dan juga dapat menyebabkan atau memicu serangan asma 4 Referensi sunting Lide David R 1998 Handbook of Chemistry and Physics edisi ke 87 Boca Raton FL CRC Press hlm 4 67 1363 ISBN 0 8493 0594 2 Magnesium Fluoride Material Safety Data Sheet Science Labs May 21 2013 Diarsipkan dari versi asli tanggal 2016 03 05 Diakses tanggal October 13 2017 Magnesium fluoride CAS DataBase List ChemicalBook Diakses tanggal October 13 2017 Magnesium Fluoride Material Safety Data Sheet ESPI Metals August 2004 Diakses tanggal October 13 2017 nbsp Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya lbs Diperoleh dari https id wikipedia org w index php title Magnesium fluorida amp oldid 22614132