www.wikidata.id-id.nina.az

Isotop hidrogen Hidrogen 1H memiliki tiga isotop alami kadang kadang dilambangkan dengan 1H 2H dan 3H 1H dan 2H adalah i

Isotop hidrogen

Hidrogen (1H) memiliki tiga isotop alami, kadang-kadang dilambangkan dengan 1H, 2H, dan 3H. 1H dan 2H adalah isotop stabil, sedangkan 3H adalah radioisotop dengan waktu paruh 12,32(2) tahun. Isotop yang lebih berat juga ada, semuanya sintetis dan memiliki waktu paruh kurang dari satu zeptodetik (10−21 detik). Dari mereka semua, 5H adalah yang paling tidak stabil, sedangkan 7H adalah yang paling stabil.

Isotop utama hidrogen
Iso­top Peluruhan
kelim­pahan waktu paruh (t1/2) mode pro­duk
1H [99,972%, 99,999%] stabil
2H [0,001%, 0,028%] stabil
3H renik 12,32(2) thn β− 3He
Berat atom standar Ar°(H)
  • [1,00784, 1,00811]
  • 1,0080±0,0002 (diringkas)
  • lihat
  • bicara
  • sunting
Tiga isotop hidrogen yang paling stabil: protium (A = 1), deuterium (A = 2), dan tritium (A = 3).

Hidrogen adalah satu-satunya unsur yang isotopnya memiliki nama berbeda yang tetap umum digunakan saat ini: isotop 2H (atau hidrogen-2) bernama deuterium dan 3H (atau hidrogen-3) bernama tritium. Lambang D dan T terkadang digunakan untuk deuterium dan tritium. IUPAC menerima lambang D dan T, tetapi merekomendasikan penggunaan lambang isotop standar (2H dan 3H) sebagai gantinya untuk menghindari kebingungan dalam pengurutan abjad rumus kimia. Isotop 1H, yang tidak memiliki neutron, kadang-kadang disebut protium. (Selama studi awal tentang radioaktivitas, beberapa isotop radioaktif berat lainnya diberi nama, tetapi nama seperti itu jarang digunakan saat ini.)

Daftar isotop Sunting

Nuklida
 Z N Massa isotop (Da)
 Waktu paruh
 Mode
peluruhan
 Isotop
anak
 Spin dan
paritas
 Kelimpahan alami (fraksi mol) Catatan
Proporsi normal Rentang variasi
1H 1 0 1,007825031898(14) Stabil 1/2+ [0,99972, 0,99999] Protium
2H (D) 1 1 2,014101777844(15) Stabil 1+ [0,00001, 0,00028] Deuterium
3H (T) 1 2 3,016049281320(81) 12,32(2) thn β− 3He 1/2+ Renik Tritium
4H 1 3 4,02643(11) 139(10) ydtk n 3H 2−
5H 1 4 5,03531(10) 86(6) ydtk 2n 3H (1/2+)
6H 1 5 6,04496(27) 294(67) ydtk n ? 5H ? 2−#
3n ? 3H ?
7H 1 6 7,052750(108)# 652(558) ydtk 2n ? 5H ? 1/2+#
Header & footer tabel ini:  view 
  1. ( ) – Ketidakpastian (1σ) diberikan dalam bentuk ringkas dalam tanda kurung setelah digit terakhir yang sesuai.
  2. Mode peluruhan:
  3. Simbol tebal sebagai anak – Produk anak stabil.
  4. ( ) nilai spin – Menunjukkan spin dengan argumen penempatan yang lemah.
  5. # – Nilai yang ditandai # tidak murni berasal dari data eksperimen, tetapi setidaknya sebagian dari tren nuklida tetangga (trends of neighboring nuclides, TNN).
  6. Kecuali jika peluruhan proton dapat terjadi.
  7. Ia adalah satu dari dua nuklida stabil dengan lebih banyak proton daripada neutron. Yang lain adalah 3He.
  8. Diproduksi selama nukleosintesis Ledakan Dahsyat.
  9. Salah satu dari sedikit inti ganjil-ganjil yang stabil
  10. Diproduksi selama nukleosintesis Ledakan Dahsyat, tetapi bukan primordial, karena semua atom tersebut telah meluruh menjadi 3He.
  11. Kosmogenik
  12. ^ Mode peluruhan yang ditunjukkan secara energetik diperbolehkan, tetapi belum diamati secara eksperimental terjadi dalam nuklida ini.

Hidrogen-1 (Protium) Sunting

Artikel utama: Atom hidrogen
Protium, isotop hidrogen yang paling umum, terdiri dari satu proton dan satu elektron. Ia terlihat unik di antara semua isotop stabil lainnya karena ia tidak memiliki satu pun neutron. (lihat diproton untuk pembahasan mengapa yang lain tidak ada)

1H (massa atom 1,007825031898(14) Da) adalah isotop hidrogen yang paling umum dengan kelimpahan lebih dari 99,98%. Karena inti isotop ini hanya terdiri dari satu proton, maka ia diberi nama formal protium.

Proton tidak pernah teramati meluruh, dan oleh karena itu hidrogen-1 dianggap sebagai isotop stabil. Beberapa Teori Penyatuan Agung yang diusulkan pada 1970-an memprediksi bahwa peluruhan proton dapat terjadi dengan waktu paruh antara 1028 dan 1036 tahun. Jika prediksi ini terbukti benar, maka hidrogen-1 (dan semua inti yang sekarang diyakini stabil) hanya stabil secara pengamatan. Sampai saat ini, beberapa percobaan telah menunjukkan bahwa masa hidup rata-rata minimum proton adalah lebih dari 3,6×1029 tahun.

Hidrogen-2 (Deuterium) Sunting

Artikel utama: Deuterium
Sebuah atom deuterium mengandung satu proton, satu neutron, dan satu elektron.

2H (massa atom 2,014101777844(15) Da), adalah isotop hidrogen stabil lainnya, dikenal sebagai deuterium dan mengandung satu proton dan satu neutron dalam intinya. Inti deuterium disebut deuteron. Deuterium terdiri dari 0,0026-0,0184% (berdasarkan populasi, bukan massa) sampel hidrogen di Bumi, dengan jumlah yang lebih rendah cenderung ditemukan dalam sampel gas hidrogen dan pengayaan yang lebih tinggi (0,015% atau 150 ppm) khas air laut. Deuterium di Bumi telah diperkaya sehubungan dengan konsentrasi awalnya di Ledakan Dahsyat dan Tata Surya bagian luar (sekitar 27 ppm, menurut fraksi atom) dan konsentrasinya di bagian galaksi Bima Sakti yang lebih tua (sekitar 23 ppm). Agaknya perbedaan konsentrasi deuterium di Tata Surya bagian dalam adalah karena volatilitas yang lebih rendah dari gas dan senyawa deuterium, memperkaya fraksi deuterium di komet dan planet yang terpapar panas signifikan dari Matahari selama miliaran tahun evolusi Tata Surya.

Deuterium tidak radioaktif, dan tidak mewakili bahaya toksisitas yang signifikan. Air yang diperkaya dengan molekul yang mengandung deuterium dan bukan protium disebut air berat. Deuterium dan senyawanya digunakan sebagai label non-radioaktif dalam eksperimen kimia dan pelarut untuk spektroskopi resonansi magnetik nuklir 1H. Air berat digunakan sebagai moderator neutron dan pendingin untuk reaktor nuklir. Deuterium juga merupakan bahan bakar potensial untuk fusi nuklir komersial.

Hidrogen-3 (Tritium) Sunting

Artikel utama: Tritium
Sebuah atom tritium mengandung satu proton, dua neutron, dan satu elektron.

3H (massa atom 3,016049281320(81) Da) dikenal sebagai tritium dan mengandung satu proton dan dua neutron dalam intinya. Ia radioaktif, meluruh menjadi helium-3 melalui peluruhan β− dengan waktu paruh 12,32(2) tahun. Jumlah renik tritium terjadi secara alami karena interaksi sinar kosmik dengan gas atmosfer. Tritium juga telah dilepaskan selama uji coba senjata nuklir. Ia digunakan dalam senjata fusi termonuklir, sebagai pelacak dalam geokimia isotop, dan dikhususkan dalam perangkat penerangan bertenaga sendiri.

Metode yang paling umum untuk memproduksi tritium adalah dengan membombardir isotop alami litium, litium-6, dengan neutron dalam reaktor nuklir.

Tritium pernah digunakan secara rutin dalam eksperimen pelabelan kimia dan biologi sebagai pelacak radioaktif. Hal ini sudah menjadi kurang umum, tetapi masih terjadi. Fusi nuklir D-T menggunakan tritium sebagai reaktan utamanya, bersama dengan deuterium, membebaskan energi melalui hilangnya massa ketika kedua inti mereka bertabrakan dan melebur pada suhu tinggi.

Hidrogen-4 Sunting

4H (massa atom 4,02643(11) Da) mengandung satu proton dan tiga neutron dalam intinya. Ia adalah isotop hidrogen yang sangat tidak stabil. Ia telah disintesis di laboratorium dengan membombardir tritium dengan inti deuterium yang bergerak cepat. Dalam percobaan ini, inti tritium menangkap neutron dari inti deuterium yang bergerak cepat. Kehadiran hidrogen-4 disimpulkan dengan mendeteksi proton yang dipancarkan. Ia meluruh melalui emisi neutron menjadi hidrogen-3 (tritium) dengan waktu paruh 139(10) yoktodetik (atau 1,39(10)×10−22 detik).

Dalam novel satir tahun 1955 The Mouse That Roared, nama quadium diberikan kepada isotop hidrogen-4 yang mengisi bom-Q yang direbut oleh Kadipaten Grand Fenwick dari Amerika Serikat.

Hidrogen-5 Sunting

5H (massa atom 5,03531(10) Da) adalah isotop hidrogen yang sangat tidak stabil. Intinya terdiri dari satu proton dan empat neutron. Ia telah disintesis di laboratorium dengan membombardir tritium dengan inti tritium yang bergerak cepat. Dalam percobaan ini, satu inti tritium menangkap dua neutron dari tritium yang lain, menjadi sebuah inti dengan satu proton dan empat neutron. Proton yang tersisa dapat dideteksi, dan keberadaan hidrogen-5 disimpulkan. Ia meluruh melalui emisi neutron ganda menjadi hidrogen-3 (tritium) dan memiliki waktu paruh 86(6) yoktodetik (8,6(6)×10−23 detik) - waktu paruh terpendek dari semua nuklida yang diketahui.

Hidrogen-6 Sunting

6H (massa atom 6,04496(27) Da) meluruh baik melalui emisi neutron tiga kali lipat menjadi hidrogen-3 (tritium) atau emisi neutron empat kali lipat menjadi hidrogen-2 (deuterium) dan memiliki waktu paruh 294(67) yoktodetik (2,94(67)×10−22 detik).

Hidrogen-7 Sunting

7H (massa atom 7,05275(108) Da) terdiri dari satu proton dan enam neutron. Ia pertama kali disintesis pada tahun 2003 oleh sekelompok ilmuwan Rusia, Jepang dan Prancis di Pabrik Sinar Isotop Radioaktif RIKEN dengan membombardir hidrogen dengan atom helium-8. Dalam reaksi yang dihasilkan, keenam neutron helium-8 disumbangkan kepada inti hidrogen. Dua proton yang tersisa dideteksi oleh "teleskop RIKEN", perangkat yang terdiri dari beberapa lapisan sensor, diposisikan di belakang target siklotron Sinar IR (RI Beam cyclotron). Hydrogen-7 memiliki waktu paruh 652(558) yoktodetik (6,52(5,58)×10−22 detik).

Rantai peluruhan Sunting

Mayoritas isotop hidrogen berat meluruh langsung menjadi 3H, yang kemudian meluruh menjadi isotop 3He yang stabil. Namun, 6H kadang-kadang diamati meluruh secara langsung menjadi 2H yang stabil.

Waktu peluruhan mereka dinyatakan dalam yoktodetik (10−24 detik) untuk semua isotop tersebut kecuali 3H, yang dinyatakan dalam tahun.

Lihat pula Sunting

  • Biogeokimia isotop hidrogen
  • Hidrogen-4,1 (Helium muonik)
  • Muonium – berperilaku seperti isotop ringan eksotis hidrogen
  • Media terkait Isotopes of hydrogen di Wikimedia Commons

Catatan Sunting

  1. ^ Perhatikan bahwa NUBASE2020 menggunakan tahun tropis untuk mengkonversi antara tahun dan satuan waktu lainnya, bukan tahun Gregorian. Hubungan antara tahun dan satuan waktu lainnya dalam NUBASE2020 adalah sebagai berikut: 1 tahun = 365,2422 hari = 31.556.926 detik

Referensi Sunting

  1. Meija, J.; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure Appl. Chem. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305. 
  2. ^ Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Audi, G. (March 2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear physics properties \ast". Chinese Physics C (dalam bahasa Inggris). 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae. ISSN 1674-1137. 
  3. Y. B. Gurov; et al. (2004). "Spectroscopy of superheavy hydrogen isotopes in stopped-pion absorption by nuclei". Physics of Atomic Nuclei. 68 (3): 491–497. Bibcode:2005PAN....68..491G. doi:10.1134/1.1891200. 
  4. ^ A. A. Korsheninnikov; et al. (2003). "Experimental Evidence for the Existence of 7H and for a Specific Structure of 8He". Physical Review Letters. 90 (8): 082501. Bibcode:2003PhRvL..90h2501K. doi:10.1103/PhysRevLett.90.082501. PMID 12633420. 
  5. IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, edisi ke-2 ("Buku Emas") (1997). Versi koreksi daring:  (2006–) "deuterium".
  6. IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, edisi ke-2 ("Buku Emas") (1997). Versi koreksi daring:  (2006–) "tritium".
  7. International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): RSC–IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. p. 48. Electronic version.
  8. IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, edisi ke-2 ("Buku Emas") (1997). Versi koreksi daring:  (2006–) "protium".
  9. Waktu paruh, mode peluruhan, spin nuklir, dan komposisi isotop bersumber dari:
    Kondev, F.G.; Wang, M.; Huang, W.J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae. 
  10. Wang, Meng; Huang, W.J.; Kondev, F.G.; Audi, G.; Naimi, S. (2021). "The AME 2020 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs and references*". Chinese Physics C. 45 (3): 030003. doi:10.1088/1674-1137/abddaf. 
  11. ^ "Atomic Weight of Hydrogen". CIAAW. Diakses tanggal 1 Juli 2022. 
  12. "Grand Unified Theories and Proton Decay", Ed Kearns, Universitas Boston, 2009, halaman 15. http://physics.bu.edu/NEPPSR/TALKS-2009/Kearns_GUTs_ProtonDecay.pdf
  13. The SNO+ Collaboration; Anderson, M.; Andringa, S.; Arushanova, E.; Asahi, S.; Askins, M.; Auty, D. J.; Back, A. R.; Barnard, Z.; Barros, N.; Bartlett, D. (20 Februari 2019). "Search for invisible modes of nucleon decay in water with the SNO+ detector". Physical Review D. 99 (3): 032008. doi:10.1103/PhysRevD.99.032008. 
  14. Pfizer Japan. (PDF). Pharmaceuticals and Medical Devices Agency (Japan). hlm. Second set, 6–7. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2022-03-24. Diakses tanggal 1 Juli 2022. LNP-mRNA berlabel [3H] 
  15. ^ G. M. Ter-Akopian; et al. (2002). "Hydrogen-4 and Hydrogen-5 from t+t and t+d transfer reactions studied with a 57.5-MeV triton beam". AIP Conference Proceedings. 610: 920–924. Bibcode:2002AIPC..610..920T. doi:10.1063/1.1470062. 
  16. A. A. Korsheninnikov; et al. (2001). "Superheavy Hydrogen 5H". Physical Review Letters. 87 (9): 92501. Bibcode:2001PhRvL..87i2501K. doi:10.1103/PhysRevLett.87.092501. PMID 11531562. 

Bacaan lebih lanjut Sunting

wikipedia, wiki, buku, buku, perpustakaan, artikel, baca, unduh, gratis, unduh gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, gambar, musik, lagu, film, buku, permainan, permainan.
Tanggal penerbitan:
Hidrogen 1H memiliki tiga isotop alami kadang kadang dilambangkan dengan 1H 2H dan 3H 1H dan 2H adalah isotop stabil sedangkan 3H adalah radioisotop dengan waktu paruh 12 32 2 tahun 2 nb 1 Isotop yang lebih berat juga ada semuanya sintetis dan memiliki waktu paruh kurang dari satu zeptodetik 10 21 detik 3 4 Dari mereka semua 5H adalah yang paling tidak stabil sedangkan 7H adalah yang paling stabil Isotop utama hidrogenIso top Peluruhankelim pahan waktu paruh t1 2 mode pro duk1H 99 972 99 999 stabil2H 0 001 0 028 stabil3H renik 12 32 2 thn b 3HeBerat atom standar Ar H 1 00784 1 00811 1 0080 0 0002 diringkas 1 lihatbicarasuntingTiga isotop hidrogen yang paling stabil protium A 1 deuterium A 2 dan tritium A 3 Hidrogen adalah satu satunya unsur yang isotopnya memiliki nama berbeda yang tetap umum digunakan saat ini isotop 2H atau hidrogen 2 bernama deuterium 5 dan 3H atau hidrogen 3 bernama tritium 6 Lambang D dan T terkadang digunakan untuk deuterium dan tritium IUPAC menerima lambang D dan T tetapi merekomendasikan penggunaan lambang isotop standar 2H dan 3H sebagai gantinya untuk menghindari kebingungan dalam pengurutan abjad rumus kimia 7 Isotop 1H yang tidak memiliki neutron kadang kadang disebut protium 8 Selama studi awal tentang radioaktivitas beberapa isotop radioaktif berat lainnya diberi nama tetapi nama seperti itu jarang digunakan saat ini Daftar isi 1 Daftar isotop 2 Hidrogen 1 Protium 3 Hidrogen 2 Deuterium 4 Hidrogen 3 Tritium 5 Hidrogen 4 6 Hidrogen 5 7 Hidrogen 6 8 Hidrogen 7 9 Rantai peluruhan 10 Lihat pula 11 Catatan 12 Referensi 13 Bacaan lebih lanjutDaftar isotop SuntingNuklida 9 Z N Massa isotop Da 10 n 1 Waktu paruh Modepeluruhan n 2 Isotopanak n 3 Spin danparitas n 4 n 5 Kelimpahan alami fraksi mol CatatanProporsi normal Rentang variasi1 H 1 0 1 007825 031898 14 Stabil n 6 n 7 1 2 0 99972 0 99999 11 Protium2 H D n 8 n 9 1 1 2 014101 777844 15 Stabil 1 0 00001 0 00028 11 Deuterium3 H T n 10 1 2 3 016049 281320 81 12 32 2 thn b 3 He 1 2 Renik n 11 Tritium4 H 1 3 4 02643 11 139 10 ydtk n 3 H 2 5 H 1 4 5 03531 10 86 6 ydtk 2n 3 H 1 2 6 H 1 5 6 04496 27 294 67 ydtk n n 12 5 H 2 3n n 12 3 H 7 H 1 6 7 052750 108 652 558 ydtk 2n n 12 5 H 1 2 Header amp footer tabel ini view Ketidakpastian 1s diberikan dalam bentuk ringkas dalam tanda kurung setelah digit terakhir yang sesuai Mode peluruhan n Emisi neutron Simbol tebal sebagai anak Produk anak stabil nilai spin Menunjukkan spin dengan argumen penempatan yang lemah Nilai yang ditandai tidak murni berasal dari data eksperimen tetapi setidaknya sebagian dari tren nuklida tetangga trends of neighboring nuclides TNN Kecuali jika peluruhan proton dapat terjadi Ia adalah satu dari dua nuklida stabil dengan lebih banyak proton daripada neutron Yang lain adalah 3He Diproduksi selama nukleosintesis Ledakan Dahsyat Salah satu dari sedikit inti ganjil ganjil yang stabil Diproduksi selama nukleosintesis Ledakan Dahsyat tetapi bukan primordial karena semua atom tersebut telah meluruh menjadi 3He Kosmogenik a b c Mode peluruhan yang ditunjukkan secara energetik diperbolehkan tetapi belum diamati secara eksperimental terjadi dalam nuklida ini Hidrogen 1 Protium SuntingArtikel utama Atom hidrogen nbsp Protium isotop hidrogen yang paling umum terdiri dari satu proton dan satu elektron Ia terlihat unik di antara semua isotop stabil lainnya karena ia tidak memiliki satu pun neutron lihat diproton untuk pembahasan mengapa yang lain tidak ada 1H massa atom 1 007825 031898 14 Da adalah isotop hidrogen yang paling umum dengan kelimpahan lebih dari 99 98 Karena inti isotop ini hanya terdiri dari satu proton maka ia diberi nama formal protium Proton tidak pernah teramati meluruh dan oleh karena itu hidrogen 1 dianggap sebagai isotop stabil Beberapa Teori Penyatuan Agung yang diusulkan pada 1970 an memprediksi bahwa peluruhan proton dapat terjadi dengan waktu paruh antara 1028 dan 1036 tahun 12 Jika prediksi ini terbukti benar maka hidrogen 1 dan semua inti yang sekarang diyakini stabil hanya stabil secara pengamatan Sampai saat ini beberapa percobaan telah menunjukkan bahwa masa hidup rata rata minimum proton adalah lebih dari 3 6 1029 tahun 13 Hidrogen 2 Deuterium SuntingArtikel utama Deuterium nbsp Sebuah atom deuterium mengandung satu proton satu neutron dan satu elektron 2H massa atom 2 014101 777844 15 Da adalah isotop hidrogen stabil lainnya dikenal sebagai deuterium dan mengandung satu proton dan satu neutron dalam intinya Inti deuterium disebut deuteron Deuterium terdiri dari 0 0026 0 0184 berdasarkan populasi bukan massa sampel hidrogen di Bumi dengan jumlah yang lebih rendah cenderung ditemukan dalam sampel gas hidrogen dan pengayaan yang lebih tinggi 0 015 atau 150 ppm khas air laut Deuterium di Bumi telah diperkaya sehubungan dengan konsentrasi awalnya di Ledakan Dahsyat dan Tata Surya bagian luar sekitar 27 ppm menurut fraksi atom dan konsentrasinya di bagian galaksi Bima Sakti yang lebih tua sekitar 23 ppm Agaknya perbedaan konsentrasi deuterium di Tata Surya bagian dalam adalah karena volatilitas yang lebih rendah dari gas dan senyawa deuterium memperkaya fraksi deuterium di komet dan planet yang terpapar panas signifikan dari Matahari selama miliaran tahun evolusi Tata Surya Deuterium tidak radioaktif dan tidak mewakili bahaya toksisitas yang signifikan Air yang diperkaya dengan molekul yang mengandung deuterium dan bukan protium disebut air berat Deuterium dan senyawanya digunakan sebagai label non radioaktif dalam eksperimen kimia dan pelarut untuk spektroskopi resonansi magnetik nuklir 1H Air berat digunakan sebagai moderator neutron dan pendingin untuk reaktor nuklir Deuterium juga merupakan bahan bakar potensial untuk fusi nuklir komersial Hidrogen 3 Tritium SuntingArtikel utama Tritium nbsp Sebuah atom tritium mengandung satu proton dua neutron dan satu elektron 3H massa atom 3 016049 281320 81 Da dikenal sebagai tritium dan mengandung satu proton dan dua neutron dalam intinya Ia radioaktif meluruh menjadi helium 3 melalui peluruhan b dengan waktu paruh 12 32 2 tahun nb 1 2 Jumlah renik tritium terjadi secara alami karena interaksi sinar kosmik dengan gas atmosfer Tritium juga telah dilepaskan selama uji coba senjata nuklir Ia digunakan dalam senjata fusi termonuklir sebagai pelacak dalam geokimia isotop dan dikhususkan dalam perangkat penerangan bertenaga sendiri Metode yang paling umum untuk memproduksi tritium adalah dengan membombardir isotop alami litium litium 6 dengan neutron dalam reaktor nuklir Tritium pernah digunakan secara rutin dalam eksperimen pelabelan kimia dan biologi sebagai pelacak radioaktif Hal ini sudah menjadi kurang umum tetapi masih terjadi 14 Fusi nuklir D T menggunakan tritium sebagai reaktan utamanya bersama dengan deuterium membebaskan energi melalui hilangnya massa ketika kedua inti mereka bertabrakan dan melebur pada suhu tinggi Hidrogen 4 Sunting4H massa atom 4 02643 11 Da mengandung satu proton dan tiga neutron dalam intinya Ia adalah isotop hidrogen yang sangat tidak stabil Ia telah disintesis di laboratorium dengan membombardir tritium dengan inti deuterium yang bergerak cepat 15 Dalam percobaan ini inti tritium menangkap neutron dari inti deuterium yang bergerak cepat Kehadiran hidrogen 4 disimpulkan dengan mendeteksi proton yang dipancarkan Ia meluruh melalui emisi neutron menjadi hidrogen 3 tritium dengan waktu paruh 139 10 yoktodetik atau 1 39 10 10 22 detik Dalam novel satir tahun 1955 The Mouse That Roared nama quadium diberikan kepada isotop hidrogen 4 yang mengisi bom Q yang direbut oleh Kadipaten Grand Fenwick dari Amerika Serikat Hidrogen 5 Sunting5H massa atom 5 03531 10 Da adalah isotop hidrogen yang sangat tidak stabil Intinya terdiri dari satu proton dan empat neutron Ia telah disintesis di laboratorium dengan membombardir tritium dengan inti tritium yang bergerak cepat 15 16 Dalam percobaan ini satu inti tritium menangkap dua neutron dari tritium yang lain menjadi sebuah inti dengan satu proton dan empat neutron Proton yang tersisa dapat dideteksi dan keberadaan hidrogen 5 disimpulkan Ia meluruh melalui emisi neutron ganda menjadi hidrogen 3 tritium dan memiliki waktu paruh 86 6 yoktodetik 8 6 6 10 23 detik waktu paruh terpendek dari semua nuklida yang diketahui 2 Hidrogen 6 Sunting6H massa atom 6 04496 27 Da meluruh baik melalui emisi neutron tiga kali lipat menjadi hidrogen 3 tritium atau emisi neutron empat kali lipat menjadi hidrogen 2 deuterium dan memiliki waktu paruh 294 67 yoktodetik 2 94 67 10 22 detik Hidrogen 7 Sunting7H massa atom 7 05275 108 Da terdiri dari satu proton dan enam neutron Ia pertama kali disintesis pada tahun 2003 oleh sekelompok ilmuwan Rusia Jepang dan Prancis di Pabrik Sinar Isotop Radioaktif RIKEN dengan membombardir hidrogen dengan atom helium 8 Dalam reaksi yang dihasilkan keenam neutron helium 8 disumbangkan kepada inti hidrogen Dua proton yang tersisa dideteksi oleh teleskop RIKEN perangkat yang terdiri dari beberapa lapisan sensor diposisikan di belakang target siklotron Sinar IR RI Beam cyclotron 4 Hydrogen 7 memiliki waktu paruh 652 558 yoktodetik 6 52 5 58 10 22 detik 2 Rantai peluruhan SuntingMayoritas isotop hidrogen berat meluruh langsung menjadi 3H yang kemudian meluruh menjadi isotop 3He yang stabil Namun 6H kadang kadang diamati meluruh secara langsung menjadi 2H yang stabil H 1 3 12 32 thn He 2 3 e H 1 4 139 ydtk H 1 3 n 0 1 H 1 5 86 ydtk H 1 3 2 0 1 n H 1 6 294 ydtk H 1 3 3 0 1 n H 1 6 294 ydtk H 1 2 4 0 1 n H 1 7 652 ydtk H 1 3 4 0 1 n displaystyle begin array rcl ce 3 1 H amp ce gt 12 32 ce thn amp ce 3 2 He e ce 4 1 H amp ce gt 139 ce ydtk amp ce 3 1 H 1 0 n ce 5 1 H amp ce gt 86 ce ydtk amp ce 3 1 H 2 0 1 n ce 6 1 H amp ce gt 294 ce ydtk amp ce 3 1 H 3 0 1 n ce 6 1 H amp ce gt 294 ce ydtk amp ce 2 1 H 4 0 1 n ce 7 1 H amp ce gt 652 ce ydtk amp ce 3 1 H 4 0 1 n end array nbsp Waktu peluruhan mereka dinyatakan dalam yoktodetik 10 24 detik untuk semua isotop tersebut kecuali 3H yang dinyatakan dalam tahun Lihat pula SuntingBiogeokimia isotop hidrogen Hidrogen 4 1 Helium muonik Muonium berperilaku seperti isotop ringan eksotis hidrogen nbsp Media terkait Isotopes of hydrogen di Wikimedia CommonsCatatan Sunting a b Perhatikan bahwa NUBASE2020 menggunakan tahun tropis untuk mengkonversi antara tahun dan satuan waktu lainnya bukan tahun Gregorian Hubungan antara tahun dan satuan waktu lainnya dalam NUBASE2020 adalah sebagai berikut 1 tahun 365 2422 hari 31 556 926 detikReferensi Sunting Meija J et al 2016 Atomic weights of the elements 2013 IUPAC Technical Report Pure Appl Chem 88 3 265 91 doi 10 1515 pac 2015 0305 a b c d Kondev F G Wang M Huang W J Naimi S Audi G March 2021 The NUBASE2020 evaluation of nuclear physics properties ast Chinese Physics C dalam bahasa Inggris 45 3 030001 doi 10 1088 1674 1137 abddae ISSN 1674 1137 Parameter s2cid yang tidak diketahui akan diabaikan bantuan Y B Gurov et al 2004 Spectroscopy of superheavy hydrogen isotopes in stopped pion absorption by nuclei Physics of Atomic Nuclei 68 3 491 497 Bibcode 2005PAN 68 491G doi 10 1134 1 1891200 Parameter s2cid yang tidak diketahui akan diabaikan bantuan a b A A Korsheninnikov et al 2003 Experimental Evidence for the Existence of 7H and for a Specific Structure of 8He Physical Review Letters 90 8 082501 Bibcode 2003PhRvL 90h2501K doi 10 1103 PhysRevLett 90 082501 PMID 12633420 IUPAC Compendium of Chemical Terminology edisi ke 2 Buku Emas 1997 Versi koreksi daring 2006 deuterium IUPAC Compendium of Chemical Terminology edisi ke 2 Buku Emas 1997 Versi koreksi daring 2006 tritium International Union of Pure and Applied Chemistry 2005 Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005 Cambridge UK RSC IUPAC ISBN 0 85404 438 8 p 48 Electronic version IUPAC Compendium of Chemical Terminology edisi ke 2 Buku Emas 1997 Versi koreksi daring 2006 protium Waktu paruh mode peluruhan spin nuklir dan komposisi isotop bersumber dari Kondev F G Wang M Huang W J Naimi S Audi G 2021 The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties PDF Chinese Physics C 45 3 030001 doi 10 1088 1674 1137 abddae Wang Meng Huang W J Kondev F G Audi G Naimi S 2021 The AME 2020 atomic mass evaluation II Tables graphs and references Chinese Physics C 45 3 030003 doi 10 1088 1674 1137 abddaf a b Atomic Weight of Hydrogen CIAAW Diakses tanggal 1 Juli 2022 Parameter url status yang tidak diketahui akan diabaikan bantuan Grand Unified Theories and Proton Decay Ed Kearns Universitas Boston 2009 halaman 15 http physics bu edu NEPPSR TALKS 2009 Kearns GUTs ProtonDecay pdf The SNO Collaboration Anderson M Andringa S Arushanova E Asahi S Askins M Auty D J Back A R Barnard Z Barros N Bartlett D 20 Februari 2019 Search for invisible modes of nucleon decay in water with the SNO detector Physical Review D 99 3 032008 doi 10 1103 PhysRevD 99 032008 Parameter s2cid yang tidak diketahui akan diabaikan bantuan Pfizer Japan Salinan arsip PDF Pharmaceuticals and Medical Devices Agency Japan hlm Second set 6 7 Diarsipkan dari versi asli PDF tanggal 2022 03 24 Diakses tanggal 1 Juli 2022 LNP mRNA berlabel 3H Parameter url status yang tidak diketahui akan diabaikan bantuan a b G M Ter Akopian et al 2002 Hydrogen 4 and Hydrogen 5 from t t and t d transfer reactions studied with a 57 5 MeV triton beam AIP Conference Proceedings 610 920 924 Bibcode 2002AIPC 610 920T doi 10 1063 1 1470062 A A Korsheninnikov et al 2001 Superheavy Hydrogen 5H Physical Review Letters 87 9 92501 Bibcode 2001PhRvL 87i2501K doi 10 1103 PhysRevLett 87 092501 PMID 11531562 Bacaan lebih lanjut SuntingDume B 7 Maret 2003 Hydrogen 7 makes its debut nbsp Physics World Diperoleh dari https id wikipedia org w index php title Isotop hidrogen amp oldid 22330631