Iodida i beralih ke halaman ini Untuk awalan terkait internet i lihat entri Wiktionary i adalah ion yang terbentuk ketik

Iodida adalah ion yang terbentuk ketika unsur iodin mendapatkan satu elektron untuk membentuk suatu anion (ion bermuatan negatif) I⁻. Senyawa dengan iodin dalam keadaan oksidasi formal −1 disebut iodida. Dalam kehidupan sehari-hari, iodida paling sering ditemui sebagai komponen garam beryodium, yang diamanatkan oleh banyak pemerintah. Di seluruh dunia, kekurangan iodin mempengaruhi dua miliar orang dan merupakan penyebab utama cacat intelektual yang dapat dicegah.

Iodida

Nama

Nama IUPAC (sistematis)

Iodida

Penanda

Nomor CAS

20461-54-5^Y

Model 3D (JSmol)

Gambar interaktif

3DMet

{{{3DMet}}}

Referensi Beilstein

3587184

ChEBI

CHEBI:16382

ChEMBL

ChEMBL185537^Y

ChemSpider

28015^Y

Nomor EC

Referensi Gmelin

14912

KEGG

C00708^Y

PubChem CID

30165

Nomor RTECS

{{{value}}}

UNII

09G4I6V86Q^Y

InChI

InChI=1S/HI/h1H/p-1^Y
Key: XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-M^Y

SMILES

[I-]

Sifat

I⁻

126,90 g·mol⁻¹

Termokimia

Entropi molar standar (S^o)

169.26 J K⁻¹ mol⁻¹

Senyawa terkait

Anion lain

Fluorida

Klorida
Bromida

Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).

Referensi

Struktur dan karakteristik Sunting

Iodida adalah salah satu anion monoatomik terbesar. Ion ini memiliki jari-jari sekitar 206 pikometer. Sebagai perbandingan, halida yang lebih ringan memiliki jari-jari yang jauh lebih kecil: bromida (196 pm), klorida (181 pm), dan fluorida (133 pm). Sebagian karena ukurannya, iodida membentuk ikatan yang relatif lemah dengan sebagian besar unsur.

Kebanyakan garam iodida larut dalam air, tetapi seringkali kurang larut dibandingkan dengan klorida dan bromida terkait. Iodida, karena ukurannya yang besar, kurang hidrofilik dibandingkan dengan anion yang lebih kecil. Salah satu konsekuensinya adalah natrium iodida sangat larut dalam aseton, sedangkan natrium klorida tidak. Kelarutan yang rendah dari perak iodida dan timbal iodida mencerminkan karakter kovalen dari iodida logam ini. Uji keberadaan ion iodida adalah pembentukan endapan kuning senyawa ini pada perlakuan larutan perak nitrat atau timbal(II) nitrat.

Larutan berair garam iodida melarutkan iodin lebih baik daripada air murni. Efek ini disebabkan oleh pembentukan ion triiodida, yang berwarna coklat:

Oksianion lain Sunting

Iodin dapat memiliki bilangan oksidasi dari −1, +1, +3, +5, atau +7. Sejumlah oksida iodin netral juga diketahui.

Bilangan oksidasi iodin	−1	+1	+3	+5	+7
Nama	iodida	hipoiodit	iodit	iodat	periodat
Rumus	I⁻	IO⁻	IO−2	IO−3	IO−4 atau IO5−6

Referensi Sunting

"Iodide - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
McNeil, Donald G. Jr (16 Desember 2006). "In Raising the World's I.Q., the Secret's in the Salt". New York Times. Diakses tanggal 4 Desember 2008.

Pranala luar Sunting

. Chemistry World blog (dalam bahasa Inggris). Diarsipkan dari versi asli tanggal 3 Juli 2010. Diakses tanggal 15 Mei 2008.
"Stressed seaweed contributes to cloudy coastal skies, study suggests" (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 15 Mei 2008.

[1] "Iodide - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.

[G&E-2] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4

[mcneil-3] McNeil, Donald G. Jr (16 Desember 2006). "In Raising the World's I.Q., the Secret's in the Salt". New York Times. Diakses tanggal 4 Desember 2008.