www.wikidata.id-id.nina.az
Suatu ion lirhidrogen 1 bahasa Inggris hydrogen like ion disebut pula ion mirip hidrogen merupakan inti atom yang memiliki satu elektron dan karenanya isoelektronik dengan hidrogen Ion ion tersebut membawa muatan positif e Z 1 displaystyle e Z 1 di mana Z displaystyle Z adalah nomor atom Contoh dari ion lirhidrogen diantaranya He Li2 Be3 dan B4 Karena ion lirhidrogen adalah sistem dwipartikel dengan interaksi yang bergantung hanya pada jarak antar kedua partikel tersebut persamaan Schrodingernya non relativistik dapat diselesaikan dalam bentuk analitik seperti halnya persamaan Dirac relativistik Persamaan ini adalah fungsi satu elektron dan dirujuk sebagai orbital atom bakhidrogen 2 Sistem lainnya dapat pula dirujuk sebagai atom bakhidrogen 1 bahasa Inggris hydrogen like atom disebut pula atom mirip hidrogen atau atom hidrogenik seperti muonium suatu elektron yang mengorbit muon positronium elektron dan positron beberapa atom eksotik dibentuk oleh partikel lain atau atom Rydberg di mana satu elektron dalam keadaan berenergi tinggi yang memperlihatkan bagian atom yang tersisa sebagai muatan titik Daftar isi 1 Penyelesaian Schrodinger 2 Lihat pula 3 Catatan 4 ReferensiPenyelesaian Schrodinger SuntingDalam penyelesaian persamaan Schrodinger yang bersifat non relativistik orbital atom bakhidrogen merupakan eigenfungsi dari operator momentum sudut satu elektron L dan komponen z nya Lz Suatu orbital atom bakhidrogen secara unik diidentifikasi melalui nilai bilangan kuantum utama n bilangan kuantum momentum sudut l serta bilangan kuantum magnetik m Eigennilai energinya tidak bergantung pada l atau m namun hanya bergantung pada n Karena itu harus ditambahkan dua bilangan kuantum spin bernilai ms memberi tempat bagi prinsip Aufbau Prnsip ini membatasi nilai yang diizinkan bagi empat bilangan kuantum dalam konfigurasi elektron dari atom banyak elektron Dalam atom bakhidrogen seluruh orbital terdegenerasi dengan n dan l tetap m dan s bervariasi dalam berbagai nilai untuk membentuk suatu kelopak atom Persamaan Schrodinger bagi atom atau ion atomik dengan lebih dari satu elektron belum dapat diselesaikan secara analitis karena kesulitasi komputasi yang disebabkan oleh interaksi Coulomb antar elektron elektron tersebut Metode numerik harus diterapkan agar memperoleh hampiran fungsi gelombang atau sifat sifat lain dari perhitungan mekanika kuantum Karena simetri sferis dari Hamiltonian total momentum sudut J dari sebuah atom adalah kuantitas yang terjaga Banyak prosedur numerik yang dimulai dari hasil kali orbital atom yang merupakan eigenfungsi dari operator satu elektron L dan Lz Bagian radial dari orbital atom tersebut terkadang berupa tabel numerik atau terkadang berupa orbital Slater Melalui penggandengan momentum sudut eigenfungsi banyak elektron J2 dan kemungkinan S2 dapat dibangun Dalam perhitungan kimia kuantum orbital atom bakhidrogen tidak dapat dijadikan sebagai dasar ekspansi karena mereka tidak lengkap Keadaan kontinum terintegralkan tak kuadrat E gt 0 harus dimasukkan untuk memperoleh suatu himpunan yang lengkap yaitu untuk membentangkan seluruh ruang Hilbert satu elektron 3 Dalam pemodelan yang paling sederhana orbital atom dari ion lirhidrogen adalah penyelesaian bagi persamaan Schrodinger dalam suatu potensial simetris sferis Dalam kasus ini istilah potensial merupakan potensial yang dinyatakan dalam hukum Coulomb V r 1 4 p ϵ 0 Z e 2 r displaystyle V r frac 1 4 pi epsilon 0 frac Ze 2 r nbsp di mana e0 adalah permitivitas vakum Z adalah nomor atom jumlah proton dalam inti e adalah muatan elementer muatan elektron r adalah jarak elektron dari inti Setelah menuliskan fungsi gelombang sebagai hasil kali fungsi ps r 8 ϕ R n l r Y l m 8 ϕ displaystyle psi r theta phi R nl r Y lm theta phi nbsp dalam koordinat bola di mana Y l m displaystyle Y lm nbsp adalah harmonik sferis maka akan diperoleh persamaan Schrodinger berikut ℏ 2 2 m 1 r 2 r r 2 R r r l l 1 R r r 2 V r R r E R r displaystyle frac hbar 2 2 mu left 1 over r 2 partial over partial r left r 2 partial R r over partial r right l l 1 R r over r 2 right V r R r ER r nbsp di mana m displaystyle mu nbsp adalah kira kira massa dari elektron lebih tepatnya massa tereduksi sistem yang terdiri dari elektron dan inti dan ℏ displaystyle hbar nbsp adalah konstanta Planck tereduksi Berbagai nilai l menghasilkan penyelesaian dengan momentum sudut yang berbeda di mana l suatu bilangan bulat taknegatif adalah bilangan kuantum dari momentum sudut orbital Bilangan kuantum magnetik m memenuhi l m l displaystyle l leq m leq l nbsp adalah proyeksi terkuantisasi dari momentum sudut orbital pada sumbu z Lihat pula SuntingAtom Rydberg Positronium Atom eksotik Teori atom ion molekul hidrogenCatatan Sunting a b Penerjemahan dalam bahasa Indonesia mengikuti Pusat Bahasa Departemen Pendidikan Nasional Indonesia seperti dalam Kateglo Dalam kimia kuantum suatu orbital sama dengan suatu fungsi satu elektron sebuah fungsi kuadrat integral dari x displaystyle x nbsp y displaystyle y nbsp z displaystyle z nbsp Hal ini diobservasi sejak tahun 1928 oleh E A Hylleraas Z f Physik vol 48 hlm 469 1928 Terjemahan bahasa Inggris dalam H Hettema Quantum Chemistry Classic Scientific Papers hlm 81 World Scientific Singapore 2000 Kemudian ditekankan lagi oleh H Shull and P O Lowdin J Chem Phys vol 23 hlm 1362 1955 Referensi SuntingGerald Teschl 2009 Mathematical Methods in Quantum Mechanics With Applications to Schrodinger Operators dalam bahasa Inggris American Mathematical Society ISBN 978 0 8218 4660 5 Tipler Paul amp Ralph Llewellyn 2003 Modern Physics dalam bahasa Inggris edisi ke 4 New York W H Freeman and Company ISBN 0 7167 4345 0 Diperoleh dari https id wikipedia org w index php title Atom bakhidrogen amp oldid 20964711