www.wikidata.id-id.nina.az

Manganat Dalam tata nama anorganik suatu manganat adalah entitas molekul bermuatan negatif dengan mangan sebagai atom pu

Manganat

Dalam tata nama anorganik, suatu manganat adalah entitas molekul bermuatan negatif dengan mangan sebagai atom pusat. Namun, nama ini biasanya digunakan untuk merujuk pada anion tetraoksidomanganat(2−), MnO2−4, dikenal pula sebagai manganat(VI) karena mengandung mangan dalam keadaan oksidasi +6. Manganat adalah satu-satunya senyawa mangan(VI) yang diketahui.

Struktur manganat

Manganat(VI) Sunting

Larutan yang mengandung ion manganat(VI)

Ion manganat(VI) adalah tetrahedral, mirip dengan sulfat atau kromat: memang, manganat sering kali isostruktural dengan sulfat dan kromat, sebuah fakta yang pertama kali dicatat oleh Mitscherlich pada tahun 1831. Jarak mangan–oksigen adalah 165.9 pm, sekitar 3 pm lebih panjang dari permanganat. Sebagai suatu ion d1, ia bersifat paramagnetik, tetapi setiap distorsi Jahn–Teller terlalu kecil untuk dideteksi dengan kristalografi sinar-X. Manganat berwarna hijau tua, dengan absorpsi tampak maksimum λmax = 606 nm (ε = 1710 dm3 mol−1 cm−1). Spektrum Raman juga telah dilaporkan.

Persiapan Sunting

Natrium dan kalium manganat biasanya disiapkan di laboratorium dengan mengaduk permanganat yang ekivalen dalam suatu larutan pekat (5–10 M) dari hidroksida selama 24 jam atau dengan pemanasan.

Kalium manganat dibuat secara industri, sebagai perantara antara kalium permanganat, dengan melarutkan mangan dioksida dalam kalium hidroksida cair dengan kalium nitrat atau udara sebagai zat pengoksidasi .

Penggunaan Sunting

Manganat, terutama barium manganat, BaMnO4, yang tidak larut Telah digunakan sebagai zat pengoksidasi dalam sintesis organik: mereka akan mengoksidasi alkohol primer menjadi aldehida dan kemudian menjadi asam karboksilat, dan alkohol sekunder menjadi keton. Barium manganat juga telah digunakan untuk mengoksidasi hidrazon menjadi senyawa diazonium.

Disproporsionasi Sunting

Manganat tidak stabil terhadap disproporsionasi dalam semua tapi yang paling basa dari larutan berair. Produk utama adalah permanganat dan mangan dioksida, tetapi kinetika kompleks dan mekanismenya melibatkan spesies terprotonasi dan/atau mangan(V).

Asam manganat Sunting

Asam manganat tidak bisa terbentuk karena disproportionasinya yang cepat. Namun, konstanta disosiasi asam keduanya disimulasikan dengan teknik radiolisis pulsa:

Manganat(V), manganat(IV), dan "manganat(III)" Sunting

Anion manganat(V), MnO3−4, dikenal secara trivial sebagai hipomanganat dan secara sistematis sebagai tetraoksidomanganat(3−), adalah suatu spesi biru terang dengan absorpsi tampak maksimum λmax = 670 nm (ε = 900 dm3 mol−1 cm−1). Senyawa ini tidak stabil terhadap disproporsionasi ke manganat(VI) dan mangan dioksida, walaupun reaksinya sangat lambat dalam larutan basa (c(OH−) = 5–10 mol dm−3).

Hipomanganat dapat dibuat dengan reduksi hati-hati manganat dengan sulfit, hidrogen peroksida atau mandelat. Hanya kalium hipomanganat yang telah dipelajari sampai batas tertentu. Asam hipomanganat tidak dapat terbentuk karena disproporsionasinya yang cepat, namun konstanta disosiasi asam ketiga telah diperkirakan dengan teknik radiolisis pulsa:

Ester siklik asam hipomanganat dianggap zat antara dalam oksidasi alkena oleh permanganat.

Anion manganat (IV) telah disiapkan dengan radiolisis larutan encer permanganat. Senyawa ini adalah mononuklir dalam larutan encer, dan menunjukkan penyerapan yang kuat pada ultraviolet dan penyerapan yang lebih lemah pada 650 nm.

Most so-called "manganit" tidak mengandung oksoanion diskrit, namun merupakan oksida campuran dengan struktur perovskit (LaMnIIIO3, CaMnIVO3), spinel (LiMnIII,IV2O4) atau natrium klorida (LiMnIIIO2, NaMnIIIO2). Satu pengecualian adalah kalium dimanganat(III), K6Mn2O6, yang mengandung anion diskrit Mn2O6−6.

Referensi Sunting

  1. ^ International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): RSC–IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. pp. 74–75, 77–78, 313, 338. Electronic version..
  2. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (edisi ke-6th), New York: Wiley-Interscience, hlm. 746, ISBN 0-471-19957-5 .
  3. ^ Palenik, Gus J. (1967), "Crystal structure of potassium manganate", Inorg. Chem., 6 (3): 507–11, doi:10.1021/ic50049a016 .
  4. ^ Carrington, A.; Symons, M. C. R. (1956), "Structure and reactivity of the oxy-anions of transition metals. Part I. The manganese oxy-anions", J. Chem. Soc.: 3373–80, doi:10.1039/JR9560003373 .
  5. ^ Lee, Donald G.; Chen, Tao (1993), "Reduction of manganate(VI) by mandelic acid and its significance for development of a general mechanism of oxidation of organic compounds by high-valent transition metal oxides", J. Am. Chem. Soc., 115 (24): 11231–36, doi:10.1021/ja00077a023 .
  6. Juberta, A. H.; Varettia, E. L. (1982), "Normal and resonance Raman spectra of some manganates", J. Mol. Struct., 79: 285–88, Bibcode:1982JMoSt..79..285J, doi:10.1016/0022-2860(82)85067-9 .
  7. Nyholm, R. S.; Woolliams, P. R. (1986), "Manganates(VI)", Inorg. Synth., 11: 56–61 .
  8. Procter, G.; Ley, S. V.; Castle, G. H. (2004), "Barium Manganate", dalam Paquette, L., Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, New York: Wiley, doi:10.1002/047084289 .
  9. Firouzabadi, Habib; Mostafavipoor, Zohreh (1983), "Barium Manganate. A Versatile Oxidant in Organic Synthesis", Bull. Chem. Soc. Jpn., 56 (3): 914–17, doi:10.1246/bcsj.56.914 .
  10. Guziec, Frank S., Jr.; Murphy, Christopher J.; Cullen, Edward R. (1985), "Thermal and photochemical studies of symmetrical and unsymmetrical dihydro-1,3,4-selenadiazoles", J. Chem. Soc., Perkin Trans. 1: 107–13, doi:10.1039/P19850000107 .
  11. Sutter, Joan H.; Colquitt, Kevin; Sutter, John R. (1974), "Kinetics of the disproportionation of manganate in acid solution", Inorg. Chem., 13 (6): 1444–46, doi:10.1021/ic50136a037 .
  12. Sekula-Brzezińska, K.; Wrona, P. K.; Galus, Z. (1979), "Rate of the MnO4−/MnO42− and MnO42−/MnO43− electrode reactions in alkaline solutions at solid electrodes", Electrochim. Acta, 24 (5): 555–63, doi:10.1016/0013-4686(79)85032-X .
  13. ^ Rush, J. D.; Bielski, B. H. J. (1995), "Studies of Manganate(V), -(VI), and -(VII) Tetraoxyanions by Pulse Radiolysis. Optical Spectra of Protonated Forms", Inorg. Chem., 34 (23): 5832–38, doi:10.1021/ic00127a022 .
  14. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 1221–22. ISBN 0-08-022057-6. .
  15. ^ Lee, Donald G.; Chen, Tao (1989), "Oxidation of hydrocarbons. 18. Mechanism of the reaction between permanganate and carbon-carbon double bonds", J. Am. Chem. Soc., 111 (19): 7534–38, doi:10.1021/ja00201a039 .
  16. Brachtel, G.; Hoppe, R. (1976), "Das erste Oxomanganat(III) mit Inselstruktur: K6[Mn2O6]", Naturwissenschaften, 63 (7): 339, Bibcode:1976NW.....63..339B, doi:10.1007/BF00597313 .
wikipedia, wiki, buku, buku, perpustakaan, artikel, baca, unduh, gratis, unduh gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, gambar, musik, lagu, film, buku, permainan, permainan.
Tanggal penerbitan:
Dalam tata nama anorganik suatu manganat adalah entitas molekul bermuatan negatif dengan mangan sebagai atom pusat 1 Namun nama ini biasanya digunakan untuk merujuk pada anion tetraoksidomanganat 2 MnO2 4 dikenal pula sebagai manganat VI karena mengandung mangan dalam keadaan oksidasi 6 1 Manganat adalah satu satunya senyawa mangan VI yang diketahui 2 Struktur manganat Daftar isi 1 Manganat VI 1 1 Persiapan 1 2 Penggunaan 1 3 Disproporsionasi 1 4 Asam manganat 2 Manganat V manganat IV dan manganat III 3 ReferensiManganat VI Sunting nbsp Larutan yang mengandung ion manganat VI Ion manganat VI adalah tetrahedral mirip dengan sulfat atau kromat memang manganat sering kali isostruktural dengan sulfat dan kromat sebuah fakta yang pertama kali dicatat oleh Mitscherlich pada tahun 1831 3 Jarak mangan oksigen adalah 165 9 pm sekitar 3 pm lebih panjang dari permanganat 3 Sebagai suatu ion d1 ia bersifat paramagnetik tetapi setiap distorsi Jahn Teller terlalu kecil untuk dideteksi dengan kristalografi sinar X 3 Manganat berwarna hijau tua dengan absorpsi tampak maksimum lmax 606 nm e 1710 dm3 mol 1 cm 1 4 5 Spektrum Raman juga telah dilaporkan 6 Persiapan Sunting Natrium dan kalium manganat biasanya disiapkan di laboratorium dengan mengaduk permanganat yang ekivalen dalam suatu larutan pekat 5 10 M dari hidroksida selama 24 jam 4 atau dengan pemanasan 7 4 MnO 4 4 OH 4 MnO2 4 2 H2O O2Kalium manganat dibuat secara industri sebagai perantara antara kalium permanganat dengan melarutkan mangan dioksida dalam kalium hidroksida cair dengan kalium nitrat atau udara sebagai zat pengoksidasi 2 2 MnO2 4 OH O2 2 MnO2 4 2 H2OPenggunaan Sunting Manganat terutama barium manganat BaMnO4 yang tidak larut Telah digunakan sebagai zat pengoksidasi dalam sintesis organik mereka akan mengoksidasi alkohol primer menjadi aldehida dan kemudian menjadi asam karboksilat dan alkohol sekunder menjadi keton 8 9 Barium manganat juga telah digunakan untuk mengoksidasi hidrazon menjadi senyawa diazonium 10 Disproporsionasi Sunting Manganat tidak stabil terhadap disproporsionasi dalam semua tapi yang paling basa dari larutan berair 2 Produk utama adalah permanganat dan mangan dioksida tetapi kinetika kompleks dan mekanismenya melibatkan spesies terprotonasi dan atau mangan V 11 12 Asam manganat Sunting Asam manganat tidak bisa terbentuk karena disproportionasinya yang cepat Namun konstanta disosiasi asam keduanya disimulasikan dengan teknik radiolisis pulsa 13 HMnO 4 nbsp MnO2 4 H pKa 7 4 0 1Manganat V manganat IV dan manganat III SuntingAnion manganat V MnO3 4 dikenal secara trivial sebagai hipomanganat dan secara sistematis sebagai tetraoksidomanganat 3 adalah suatu spesi biru terang 14 dengan absorpsi tampak maksimum lmax 670 nm e 900 dm3 mol 1 cm 1 4 5 Senyawa ini tidak stabil terhadap disproporsionasi ke manganat VI dan mangan dioksida walaupun reaksinya sangat lambat dalam larutan basa c OH 5 10 mol dm 3 14 Hipomanganat dapat dibuat dengan reduksi hati hati manganat dengan sulfit 14 hidrogen peroksida 15 atau mandelat 5 Hanya kalium hipomanganat yang telah dipelajari sampai batas tertentu Asam hipomanganat tidak dapat terbentuk karena disproporsionasinya yang cepat namun konstanta disosiasi asam ketiga telah diperkirakan dengan teknik radiolisis pulsa 13 HMnO2 4 nbsp MnO3 4 H pKa 13 7 0 2Ester siklik asam hipomanganat dianggap zat antara dalam oksidasi alkena oleh permanganat 5 Anion manganat IV telah disiapkan dengan radiolisis larutan encer permanganat 13 15 Senyawa ini adalah mononuklir dalam larutan encer dan menunjukkan penyerapan yang kuat pada ultraviolet dan penyerapan yang lebih lemah pada 650 nm 13 Most so called manganit tidak mengandung oksoanion diskrit namun merupakan oksida campuran dengan struktur perovskit LaMnIIIO3 CaMnIVO3 spinel LiMnIII IV 2 O4 atau natrium klorida LiMnIIIO2 NaMnIIIO2 Satu pengecualian adalah kalium dimanganat III K6Mn2O6 yang mengandung anion diskrit Mn2O6 6 16 Referensi Sunting a b International Union of Pure and Applied Chemistry 2005 Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005 Cambridge UK RSC IUPAC ISBN 0 85404 438 8 pp 74 75 77 78 313 338 Electronic version a b c Cotton F Albert Wilkinson Geoffrey Murillo Carlos A Bochmann Manfred 1999 Advanced Inorganic Chemistry edisi ke 6th New York Wiley Interscience hlm 746 ISBN 0 471 19957 5 a b c Palenik Gus J 1967 Crystal structure of potassium manganate Inorg Chem 6 3 507 11 doi 10 1021 ic50049a016 a b c Carrington A Symons M C R 1956 Structure and reactivity of the oxy anions of transition metals Part I The manganese oxy anions J Chem Soc 3373 80 doi 10 1039 JR9560003373 a b c d Lee Donald G Chen Tao 1993 Reduction of manganate VI by mandelic acid and its significance for development of a general mechanism of oxidation of organic compounds by high valent transition metal oxides J Am Chem Soc 115 24 11231 36 doi 10 1021 ja00077a023 Juberta A H Varettia E L 1982 Normal and resonance Raman spectra of some manganates J Mol Struct 79 285 88 Bibcode 1982JMoSt 79 285J doi 10 1016 0022 2860 82 85067 9 Nyholm R S Woolliams P R 1986 Manganates VI Inorg Synth 11 56 61 Procter G Ley S V Castle G H 2004 Barium Manganate dalam Paquette L Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis New York Wiley doi 10 1002 047084289 Firouzabadi Habib Mostafavipoor Zohreh 1983 Barium Manganate A Versatile Oxidant in Organic Synthesis Bull Chem Soc Jpn 56 3 914 17 doi 10 1246 bcsj 56 914 Guziec Frank S Jr Murphy Christopher J Cullen Edward R 1985 Thermal and photochemical studies of symmetrical and unsymmetrical dihydro 1 3 4 selenadiazoles J Chem Soc Perkin Trans 1 107 13 doi 10 1039 P19850000107 Sutter Joan H Colquitt Kevin Sutter John R 1974 Kinetics of the disproportionation of manganate in acid solution Inorg Chem 13 6 1444 46 doi 10 1021 ic50136a037 Sekula Brzezinska K Wrona P K Galus Z 1979 Rate of the MnO4 MnO42 and MnO42 MnO43 electrode reactions in alkaline solutions at solid electrodes Electrochim Acta 24 5 555 63 doi 10 1016 0013 4686 79 85032 X a b c d Rush J D Bielski B H J 1995 Studies of Manganate V VI and VII Tetraoxyanions by Pulse Radiolysis Optical Spectra of Protonated Forms Inorg Chem 34 23 5832 38 doi 10 1021 ic00127a022 a b c Greenwood Norman N Earnshaw Alan 1984 Chemistry of the Elements Oxford Pergamon Press hlm 1221 22 ISBN 0 08 022057 6 a b Lee Donald G Chen Tao 1989 Oxidation of hydrocarbons 18 Mechanism of the reaction between permanganate and carbon carbon double bonds J Am Chem Soc 111 19 7534 38 doi 10 1021 ja00201a039 Brachtel G Hoppe R 1976 Das erste Oxomanganat III mit Inselstruktur K6 Mn2O6 Naturwissenschaften 63 7 339 Bibcode 1976NW 63 339B doi 10 1007 BF00597313 Diperoleh dari https id wikipedia org w index php title Manganat amp oldid 18723123