www.wikidata.id-id.nina.az

Litium hidroksida adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia LiOH Senyawa ini adalah material kristalin yang bers

Litium hidroksida

Litium hidroksida adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia LiOH. Senyawa ini adalah material kristalin yang bersifat higroskopis. Senyawa ini larut dalam air dan sedikit larut dalam etanol, dan tersedia secara komersial dalam bentuk anhidrat dan sebagai monohidratnya (LiOH.H2O), keduanya merupakan basa kuat. Senyawa ini adalah basa terlemah di antara hidroksida logam alkali.

Litium hidroksida
Nama
Nama IUPAC
Liitium hidroksida
Nama lain
Litina
Penanda
Model 3D (JSmol)
  • Gambar interaktif
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Referensi Gmelin 68415
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 2680
CompTox Dashboard (EPA)
  • InChI=1S/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 Y
    Key: WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M Y
  • InChI=1/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
    Key: WMFOQBRAJBCJND-REWHXWOFAT
  • [Li+].[OH-]
Sifat
LiOH
Massa molar 23.95 g/mol (anhidrat)
41.96 g/mol (monohidrat)
Penampilan padatan putih higroskopis
tak berbau
Densitas 1.46 g/cm3 (anhidrat)
1.51 g/cm3 (monohidrat)
Titik lebur 462 °C
Titik didih 924 °C terurai
anhidrat:
12.7 g/100 mL (0 °C)
12.8 g/100 mL (20 °C)
17.5 g/100 mL (100 °C)
monohidrat:
22.3 g/100 mL (10 °C)
26.8 g/100 mL (80 °C)
Kelarutan dalam metanol anhidrat:
9.76 g/100 g (20 °C, 48 jam pencampuran)
monohidrat:
13.69 g/100 g (20 °C, 48 jam pencampuran)
Kelarutan dalam etanol anhidrat:
2.36 g/100 g (20 °C, 48 jam pencampuran)
monohidrat:
2.18 g/100 g (20 °C, 48 jam pencampuran)
Kelarutan dalam isopropanol anhidrat:
0 g/100 g (20 °C, 48 jam pencampuran)
monohidrat:
0.11 g/100 g (20 °C, 48 jam pencampuran)
Kebasaan (pKb) −0.04(LiOH(aq) = Li+ + OH–)
−12.3·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.464 (anhidrat)
1.460 (monohidrat)
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 2.071 J/g K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) -20.36 kJ/g
Bahaya
Bahaya utama Korosif
Lembar data keselamatan ICSC 0913
ICSC 0914 (monohidrat)
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
210 mg/kg (oral, tikus)
Senyawa terkait
Anion lain
 Litium amida
Kation lainnya
 Natrium hidroksida
Kalium hidroksida
Rubidium hidroksida
Cesium hidroksida
Senyawa terkait
 Litium oksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Produksi dan reaksi Sunting

Litium hidroksida diproduksi dalam suatu reaksi metatesis antara litium karbonat dan kalsium hidroksida:

Hidrat yang diproduksi awalnya didehidrasi dengan pemanasan di bawah vakum hingga 180 °C.

Di laboratorium, litium hidroksida timbul oleh aksi air dalam litium atau litium oksida. Persamaan untuk proses berikut ini:

Biasanya, reaksi ini dihindari.

Meskipun litium karbonat lebih banyak digunakan, hidroksida adalah prekursor yang efektif untuk garam litium, misalnya

Aplikasi Sunting

Litium hidroksida terutama dikonsumsi untuk produksi gemuk litium. Gemuk litium yang populer adalah litium stearat, yang merupakan pelumas umum untuk gemuk karena ketahanannya yang tinggi terhadap air dan kegunaan pada suhu tinggi maupun rendah.

Penghilangan karbon dioksida Sunting

Litium hidroksida digunakan dalam sistem pemurnian gas pernapasan untuk pesawat antariksa, kapal selam, dan rebreather untuk menghilangkan karbon dioksida dari gas yang dihembuskan dengan memproduksi litium karbonat dan air:

Atau,

Yang terakhir, anhidrat hidroksida, lebih disukai untuk menurunkan massa dan produksi air yang lebih rendah untuk sistem respirator di pesawat ruang angkasa. Satu gram hidroksida litium anhidrat dapat melepas 450 cm3 gas karbon dioksida. Monohidratnya kehilangan air pada suhu 100–110 °C.

Penggunaan lainnya Sunting

Senyawa ini digunakan sebagai media perpindahan panas dan sebagai baterai-tempat penyimpanan elektrolit. Senyawa ini juga digunakan dalam formulasi keramik dan beberapa semen Portland. Litium hidroksida (diperkaya secara isotopik dalam litium-7) digunakan untuk mengalkalikan pendingin reaktor dalam reaktor air bertekanan untuk pengendalian korosi.

Pasar Sunting

Pada tahun 2012, harga litium hidroksida adalah sekitar $5,000 hingga $6,000 per ton.

Lihat pula Sunting

  • Soda lime

Referensi Sunting

  1. Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87th). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3. 
  2. ^ Khosravi, Javad (2007). "9: Results". PRODUCTION OF LITHIUM PEROXIDE AND LITHIUM OXIDE IN AN ALCOHOL MEDIUM. ISBN 978-0-494-38597-5. 
  3. Popov, K.; et al. (2002). "7Li, 23Na, 39K and 133Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation". Inorganic Chemistry Communications. 5 (3): 223–225. Diakses tanggal 2017-01-21. 
  4. http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/1310-65-2
  5. Wietelmann, U; Bauer, RJ (2000). "Lithium and Lithium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a15_393. ISBN 3-527-30673-0. 
  6. Jaunsen, JR (1989). . US Naval Academy Technical Report. USNA-TSPR-157. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2009-08-24. Diakses tanggal 2008-06-17. 
  7. . Diarsipkan dari versi asli tanggal 2018-03-11. Diakses tanggal 2017-07-15. 

Pranala luar Sunting

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Lithium hydroxide.
wikipedia, wiki, buku, buku, perpustakaan, artikel, baca, unduh, gratis, unduh gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, gambar, musik, lagu, film, buku, permainan, permainan.
Tanggal penerbitan:
Litium hidroksida adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia LiOH Senyawa ini adalah material kristalin yang bersifat higroskopis Senyawa ini larut dalam air dan sedikit larut dalam etanol dan tersedia secara komersial dalam bentuk anhidrat dan sebagai monohidratnya LiOH H2O keduanya merupakan basa kuat Senyawa ini adalah basa terlemah di antara hidroksida logam alkali Litium hidroksida NamaNama IUPAC Liitium hidroksidaNama lain LitinaPenandaNomor CAS 1310 65 2 Y1310 66 3 monohydrate NModel 3D JSmol Gambar interaktif3DMet 3DMet ChEBI CHEBI 33979 YChemSpider 3802 YNomor ECReferensi Gmelin 68415PubChem CID 3939Nomor RTECS value UNII 903YL31JAS YNomor UN 2680CompTox Dashboard EPA DTXSID70893845InChI InChI 1S Li H2O h 1H2 q 1 p 1 YKey WMFOQBRAJBCJND UHFFFAOYSA M YInChI 1 Li H2O h 1H2 q 1 p 1Key WMFOQBRAJBCJND REWHXWOFATSMILES Li OH SifatRumus kimia LiOHMassa molar 23 95 g mol anhidrat 41 96 g mol monohidrat Penampilan padatan putih higroskopis tak berbauDensitas 1 46 g cm3 anhidrat 1 51 g cm3 monohidrat Titik lebur 462 CTitik didih 924 C teruraiKelarutan dalam air anhidrat 12 7 g 100 mL 0 C 12 8 g 100 mL 20 C 17 5 g 100 mL 100 C monohidrat 22 3 g 100 mL 10 C 26 8 g 100 mL 80 C 1 Kelarutan dalam metanol anhidrat 9 76 g 100 g 20 C 48 jam pencampuran monohidrat 13 69 g 100 g 20 C 48 jam pencampuran 2 Kelarutan dalam etanol anhidrat 2 36 g 100 g 20 C 48 jam pencampuran monohidrat 2 18 g 100 g 20 C 48 jam pencampuran 2 Kelarutan dalam isopropanol anhidrat 0 g 100 g 20 C 48 jam pencampuran monohidrat 0 11 g 100 g 20 C 48 jam pencampuran 2 Kebasaan pKb 0 04 3 LiOH aq Li OH Suseptibilitas magnetik x 12 3 10 6 cm3 molIndeks bias nD 1 464 anhidrat 1 460 monohidrat TermokimiaKapasitas kalor C 2 071 J g KEntalpi pembentukan standar DfHo 20 36 kJ gBahayaBahaya utama KorosifLembar data keselamatan ICSC 0913ICSC 0914 monohidrat Titik nyala Tidak mudah terbakarDosis atau konsentrasi letal LD LC LD50 dosis median 210 mg kg oral tikus 4 Senyawa terkaitAnion lain Litium amidaKation lainnya Natrium hidroksidaKalium hidroksidaRubidium hidroksidaCesium hidroksidaSenyawa terkait Litium oksidaKecuali dinyatakan lain data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar 25 C 77 F 100 kPa N verifikasi apa ini Y N Referensi Daftar isi 1 Produksi dan reaksi 2 Aplikasi 2 1 Penghilangan karbon dioksida 2 2 Penggunaan lainnya 3 Pasar 4 Lihat pula 5 Referensi 6 Pranala luarProduksi dan reaksi SuntingLitium hidroksida diproduksi dalam suatu reaksi metatesis antara litium karbonat dan kalsium hidroksida 5 Li2CO3 Ca OH 2 2 LiOH CaCO3Hidrat yang diproduksi awalnya didehidrasi dengan pemanasan di bawah vakum hingga 180 C Di laboratorium litium hidroksida timbul oleh aksi air dalam litium atau litium oksida Persamaan untuk proses berikut ini 2 Li 2 H2O 2 LiOH H2 Li2O H2O 2 LiOHBiasanya reaksi ini dihindari Meskipun litium karbonat lebih banyak digunakan hidroksida adalah prekursor yang efektif untuk garam litium misalnya LiOH HF LiF H2O Aplikasi SuntingLitium hidroksida terutama dikonsumsi untuk produksi gemuk litium Gemuk litium yang populer adalah litium stearat yang merupakan pelumas umum untuk gemuk karena ketahanannya yang tinggi terhadap air dan kegunaan pada suhu tinggi maupun rendah Penghilangan karbon dioksida Sunting Litium hidroksida digunakan dalam sistem pemurnian gas pernapasan untuk pesawat antariksa kapal selam dan rebreather untuk menghilangkan karbon dioksida dari gas yang dihembuskan dengan memproduksi litium karbonat dan air 6 2 LiOH H2O CO2 Li2CO3 3 H2OAtau 2 LiOH CO2 Li2CO3 H2OYang terakhir anhidrat hidroksida lebih disukai untuk menurunkan massa dan produksi air yang lebih rendah untuk sistem respirator di pesawat ruang angkasa Satu gram hidroksida litium anhidrat dapat melepas 450 cm3 gas karbon dioksida Monohidratnya kehilangan air pada suhu 100 110 C Penggunaan lainnya Sunting Senyawa ini digunakan sebagai media perpindahan panas dan sebagai baterai tempat penyimpanan elektrolit Senyawa ini juga digunakan dalam formulasi keramik dan beberapa semen Portland Litium hidroksida diperkaya secara isotopik dalam litium 7 digunakan untuk mengalkalikan pendingin reaktor dalam reaktor air bertekanan untuk pengendalian korosi Pasar SuntingPada tahun 2012 harga litium hidroksida adalah sekitar 5 000 hingga 6 000 per ton 7 Lihat pula SuntingSoda limeReferensi Sunting Lide David R ed 2006 CRC Handbook of Chemistry and Physics edisi ke 87th Boca Raton FL CRC Press ISBN 0 8493 0487 3 a b c Khosravi Javad 2007 9 Results PRODUCTION OF LITHIUM PEROXIDE AND LITHIUM OXIDE IN AN ALCOHOL MEDIUM ISBN 978 0 494 38597 5 Popov K et al 2002 7Li 23Na 39K and 133Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions First numerical value for CsOH formation Inorganic Chemistry Communications 5 3 223 225 Diakses tanggal 2017 01 21 Pemeliharaan CS1 Penggunaan et al yang eksplisit link http chem sis nlm nih gov chemidplus rn 1310 65 2 Wietelmann U Bauer RJ 2000 Lithium and Lithium Compounds Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry doi 10 1002 14356007 a15 393 ISBN 3 527 30673 0 Jaunsen JR 1989 The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment US Naval Academy Technical Report USNA TSPR 157 Diarsipkan dari versi asli tanggal 2009 08 24 Diakses tanggal 2008 06 17 Salinan arsip Diarsipkan dari versi asli tanggal 2018 03 11 Diakses tanggal 2017 07 15 Pranala luar Sunting nbsp Wikimedia Commons memiliki media mengenai Lithium hydroxide International Chemical Safety Card 0913 anhidrat International Chemical Safety Card 0914 monohidrat Diperoleh dari https id wikipedia org w index php title Litium hidroksida amp oldid 19718789