www.wikidata.id-id.nina.az

Kekuatan ion Konsep kekuatan ion pertama kali diperkenalkan Lewis dan Randall pada tahun 1921 ketika menjelaskan koefisi

Kekuatan ion


Konsep kekuatan ion pertama kali diperkenalkan Lewis dan Randall pada tahun 1921 ketika menjelaskan koefisien aktivitas elektrolit kuat. Kekuatan ion suatu larutan adalah ukuran konsentrasi ion dalam larutan tersebut. Senyawa ionik, ketika dilarutkan dalam air, terdisosiasi menjadi ion-ion. Konsentrasi elektrolit total dalam larutan akan mempengaruhi sifat-sifat penting seperti konstanta disosiasi atau kelarutan garam-garam yang berbeda. Salah satu karakteristik utama larutan dengan ion terlarut adalah kekuatan ion. Kekuatan ion dapat berupa molar (mol/L) atau molal (mol/kg air) dan untuk menghindari kebingungan satuan yang harus digunakan.

Mengukur kekuatan ion Sunting

Kekuatan ion molar, I, suatu larutan adalah fungsi konsentrasi seluruh ion yang ada dalam larutan tersebut,

dengan nilai setengah adalah akibat diikutsertakannya baik kation dan anion, ci adalah konsentrasi molar ion I (M, mol/L), zi adalah jumlah muatan ion tersebut, dan jumlah diambil untuk seluruh ion dalam larutan. Untuk elektrolit 1:1 seperti natrium klorida, di mana masing-masing ion bermuatan tunggal, kekuatan ionnya sama dengan konsentrasinya. Sementara, untuk elektrolit MgSO4, yang masing-masing ion bermuatan dua, menyebabkan kekuatan ionnya menjadi empat kali lebih besar daripada konsentrasi ekuivalennya pada natrium klorida:

Secara umum, ion multivalensi berkontribusi kuat pada kekuatan ionik.

Contoh perhitungan Sunting

Sebagai contoh yang lebih kompleks, kekuatan ion campuran 0,050 M Na2SO4 dan 0,030 M KCl adalah:

Larutan non iedeal Sunting

Oleh karena dalam larutan non ideal volume bukan lagi faktor penentu, seringkali lebih disukai bekerja dengan molalitas b (mol/kg H2O) daripada molaritas c (mol/L). Dalam kasus tersebut, kekuatan ion molal didefinisikan sebagai:

dengan

Kepentingan Sunting

Kekuatan ion memainkan peran utama dalam teori Debye–Hückel yang menjelaskan deviasi yang kuat dari ideal biasanya dalam larutan ion. Kekuatan ion juga penting dalam teori lapisan ganda dan fenomena elektrokinetik dan fenomena elektroakustik dalam koloid serta sistem heterogen lainnya. Yaitu, panjang Debye [en], yang merupakan kebalikan dari parameter Debye (κ), berbanding terbalik dengan akar kuadrat dari kekuatan ion. Kedua kekuatan ion molar dan molal telah digunakan, seringkali tanpa definisi eksplisit. Panjang Debye adalah karakteristik dari ketebalan lapisan ganda. Meningkatkan konsentrasi atau valensi ion lawan menekan lapisan ganda dan meningkatkan gradien potensial listrik.

Media dengan kekuatan ion tinggi digunakan dalam penentuan konstanta kestabilan untuk meminimalkan perubahan, selama titrasi, dalam kuosien aktivitas zat terlarut pada konsentrasi yang lebih rendah. Air alami seperti air mineral dan air laut sering kali memiliki kekuatan ion yang tidak dapat diabaikan karena adanya garam terlarut yang secara signifikan mempengaruhi sifat-sifatnya.

Lihat juga Sunting

  • Aktivitas termodinamika
  • Koefisien aktivitas
  • Persamaan Bromley [en]
  • Persamaan Davies [en]
  • Persamaan Debye–Hückel [en]
  • Teori Debye–Hückel
  • Lapisan ganda (ilmu permukaan)
  • Gaya lapisan ganda [en]
  • Flokulasi
  • Peptisasi [en] (kebalikan flokulasi)
  • Teori DLVO [en] (dari Derjaguin, Landau, Verwey dan Overbeek)
  • Ilmu antar muka dan koloid [en]
  • Koefisien osmosis [en]
  • Persamaan Pitzer [en]
  • Persamaan Poisson–Boltzmann [en]
  • Teori interaksi ion spesifik [en]
  • Penggaraman masuk [en]
  • Penggaraman keluar [en]

Pranala luar Sunting

Referensi Sunting

  1. Sastre de Vicente, Manuel E. (2004). "The concept of ionic strength eighty years after its introduction in chemistry". Journal of Chemical Education. 81 (5): 750. Bibcode:2004JChEd..81..750S. doi:10.1021/ed081p750. 
  2. Solomon, Theodros (2001). "The definition and unit of ionic strength". Journal of Chemical Education. 78 (12): 1691. Bibcode:2001JChEd..78.1691S. doi:10.1021/ed078p1691. 
  3. IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, edisi ke-2 ("Buku Emas") (1997). Versi koreksi daring:  (2006–) "Ionic strength, I".
  4. Debye, P.; Huckel, E. (1923). [The theory of electrolytes. I. Lowering of freezing point and related phenomena] (PDF). Physikalische Zeitschrift. 24: 185–206. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2013-11-02. 
  5. Skoog, D.A.; West, D.M.; Holler, F.J.; Crouch, S.R. (2004). Fundamentals of analytical chemistry. Brooks/Cole Pub Co. ISBN 0-03-058459-0. 
wikipedia, wiki, buku, buku, perpustakaan, artikel, baca, unduh, gratis, unduh gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, gambar, musik, lagu, film, buku, permainan, permainan.
Tanggal penerbitan:
Konsep kekuatan ion pertama kali diperkenalkan Lewis dan Randall pada tahun 1921 ketika menjelaskan koefisien aktivitas elektrolit kuat 1 Kekuatan ion suatu larutan adalah ukuran konsentrasi ion dalam larutan tersebut Senyawa ionik ketika dilarutkan dalam air terdisosiasi menjadi ion ion Konsentrasi elektrolit total dalam larutan akan mempengaruhi sifat sifat penting seperti konstanta disosiasi atau kelarutan garam garam yang berbeda Salah satu karakteristik utama larutan dengan ion terlarut adalah kekuatan ion Kekuatan ion dapat berupa molar mol L atau molal mol kg air dan untuk menghindari kebingungan satuan yang harus digunakan 2 Daftar isi 1 Mengukur kekuatan ion 1 1 Contoh perhitungan 2 Larutan non iedeal 3 Kepentingan 4 Lihat juga 5 Pranala luar 6 ReferensiMengukur kekuatan ion SuntingKekuatan ion molar I suatu larutan adalah fungsi konsentrasi seluruh ion yang ada dalam larutan tersebut 3 I 1 2 i 1 n c i z i 2 displaystyle I begin matrix frac 1 2 end matrix sum i 1 n c i z i 2 nbsp dengan nilai setengah adalah akibat diikutsertakannya baik kation dan anion ci adalah konsentrasi molar ion I M mol L zi adalah jumlah muatan ion tersebut dan jumlah diambil untuk seluruh ion dalam larutan Untuk elektrolit 1 1 seperti natrium klorida di mana masing masing ion bermuatan tunggal kekuatan ionnya sama dengan konsentrasinya Sementara untuk elektrolit MgSO4 yang masing masing ion bermuatan dua menyebabkan kekuatan ionnya menjadi empat kali lebih besar daripada konsentrasi ekuivalennya pada natrium klorida I 1 2 c 2 2 c 2 2 1 2 4 c 4 c 4 c displaystyle I frac 1 2 c 2 2 c 2 2 frac 1 2 4c 4c 4c nbsp Secara umum ion multivalensi berkontribusi kuat pada kekuatan ionik Contoh perhitungan Sunting Sebagai contoh yang lebih kompleks kekuatan ion campuran 0 050 M Na2SO4 dan 0 030 M KCl adalah I 1 2 konsentrasi Na 2 SO 4 dalam M jumlah Na muatan Na 2 konsentrasi Na 2 SO 4 dalam M jumlah SO 4 2 muatan SO 4 2 konsentrasi KCl dalam M jumlah K muatan K 2 konsentrasi KCl dalam M jumlah Cl muatan Cl 2 1 2 0 050 M 2 1 2 0 050 M 1 2 2 0 020 M 1 1 2 0 020 M 1 1 2 0 17 M displaystyle begin aligned I amp tfrac 1 2 times left begin array l text konsentrasi ce Na2SO4 text dalam M times text jumlah ce Na times text muatan ce Na 2 text konsentrasi ce Na2SO4 text dalam M times text jumlah ce SO4 2 times text muatan ce SO4 2 text konsentrasi ce KCl text dalam M times text jumlah ce K times text muatan ce K 2 text konsentrasi ce KCl text dalam M times text jumlah ce Cl times text muatan ce Cl 2 end array right amp tfrac 1 2 times 0 050M times 2 times 1 2 0 050M times 1 times 2 2 0 020M times 1 times 1 2 0 020M times 1 times 1 2 amp 0 17M end aligned nbsp Larutan non iedeal SuntingOleh karena dalam larutan non ideal volume bukan lagi faktor penentu seringkali lebih disukai bekerja dengan molalitas b mol kg H2O daripada molaritas c mol L Dalam kasus tersebut kekuatan ion molal didefinisikan sebagai I 1 2 i 1 n b i z i 2 displaystyle I frac 1 2 sum i 1 n b i z i 2 nbsp dengan i ijumlah identifikasi ion z muatan ionKepentingan SuntingKekuatan ion memainkan peran utama dalam teori Debye Huckel yang menjelaskan deviasi yang kuat dari ideal biasanya dalam larutan ion 4 5 Kekuatan ion juga penting dalam teori lapisan ganda dan fenomena elektrokinetik dan fenomena elektroakustik dalam koloid serta sistem heterogen lainnya Yaitu panjang Debye en yang merupakan kebalikan dari parameter Debye k berbanding terbalik dengan akar kuadrat dari kekuatan ion Kedua kekuatan ion molar dan molal telah digunakan seringkali tanpa definisi eksplisit Panjang Debye adalah karakteristik dari ketebalan lapisan ganda Meningkatkan konsentrasi atau valensi ion lawan menekan lapisan ganda dan meningkatkan gradien potensial listrik Media dengan kekuatan ion tinggi digunakan dalam penentuan konstanta kestabilan untuk meminimalkan perubahan selama titrasi dalam kuosien aktivitas zat terlarut pada konsentrasi yang lebih rendah Air alami seperti air mineral dan air laut sering kali memiliki kekuatan ion yang tidak dapat diabaikan karena adanya garam terlarut yang secara signifikan mempengaruhi sifat sifatnya Lihat juga SuntingAktivitas termodinamika Koefisien aktivitas Persamaan Bromley en Persamaan Davies en Persamaan Debye Huckel en Teori Debye Huckel Lapisan ganda ilmu permukaan Gaya lapisan ganda en Flokulasi Peptisasi en kebalikan flokulasi Teori DLVO en dari Derjaguin Landau Verwey dan Overbeek Ilmu antar muka dan koloid en Koefisien osmosis en Persamaan Pitzer en Persamaan Poisson Boltzmann en Teori interaksi ion spesifik en Penggaraman masuk en Penggaraman keluar en Pranala luar SuntingIonic strength Ionic strength introduction at the EPA web site Diarsipkan 2017 05 06 di Wayback Machine Referensi SuntingArtikel ini membutuhkan rujukan tambahan agar kualitasnya dapat dipastikan Mohon bantu kami mengembangkan artikel ini dengan cara menambahkan rujukan ke sumber tepercaya Pernyataan tak bersumber bisa saja dipertentangkan dan dihapus Cari sumber Kekuatan ion berita surat kabar buku cendekiawan JSTOR October 2008 Sastre de Vicente Manuel E 2004 The concept of ionic strength eighty years after its introduction in chemistry Journal of Chemical Education 81 5 750 Bibcode 2004JChEd 81 750S doi 10 1021 ed081p750 Solomon Theodros 2001 The definition and unit of ionic strength Journal of Chemical Education 78 12 1691 Bibcode 2001JChEd 78 1691S doi 10 1021 ed078p1691 IUPAC Compendium of Chemical Terminology edisi ke 2 Buku Emas 1997 Versi koreksi daring 2006 Ionic strength I Debye P Huckel E 1923 Zur Theorie der Elektrolyte I Gefrierpunktserniedrigung und verwandte Erscheinungen The theory of electrolytes I Lowering of freezing point and related phenomena PDF Physikalische Zeitschrift 24 185 206 Diarsipkan dari versi asli PDF tanggal 2013 11 02 Parameter url status yang tidak diketahui akan diabaikan bantuan Skoog D A West D M Holler F J Crouch S R 2004 Fundamentals of analytical chemistry nbsp Brooks Cole Pub Co ISBN 0 03 058459 0 Diperoleh dari https id wikipedia org w index php title Kekuatan ion amp oldid 22623872