Nitril fluorida NO2F adalah gas tak berwarna dan oksidator kuat yang digunakan sebagai zat fluorinasi 1 dan telah diusul

Nitril fluorida, NO₂F, adalah gas tak berwarna dan oksidator kuat, yang digunakan sebagai zat fluorinasi dan telah diusulkan sebagai oksidator dalam propelan roket (meskipun tidak pernah terbang). Ia adalah sepesies molekuler, bukan ionik, ditunjukkan dengan titik didihnya yang rendah. Strukturnya menggambarkan nitrogen planar dengan panjang ikatan N-F yang pendek (hanya 135 pm).

Nitril fluorida

Penanda

Nomor CAS

10022-50-1^Y

Model 3D (JSmol)

Gambar interaktif

3DMet

{{{3DMet}}}

ChemSpider

59588^N

Nomor EC

PubChem CID

66203

Nomor RTECS

{{{value}}}

UNII

DAT2I9R64A^N

CompTox Dashboard (EPA)

DTXSID00143027

InChI

InChI=1S/FNO2/c1-2(3)4^N
Key: JVJQPDTXIALXOG-UHFFFAOYSA-N^N
InChI=1/FNO2/c1-2(3)4
Key: JVJQPDTXIALXOG-UHFFFAOYAU

SMILES

[N+](=O)([O-])F

Sifat

N O₂F

65,0039 g/mol

-166 °C

-72 °C

Senyawa terkait

Anion lain

nitril klorida, nitril bromida

Kation lainnya

nitrosil fluorida, sulfuril fluorida

Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).

verifikasi (apa ini ^YN ?)

Referensi

Pembuatan sunting

Henri Moissan dan Lebeau melakukan preparasi nitril fluorida pada tahun 1905 melalui fluorinasi nitrogen dioksida. Reaksi ini sangat eksotermik, yang menghasilkan produk terkontaminasi. Metode paling sederhana menghindari gas fluor tetapi menggunakan kobalt(III) fluorida:

CoF₂ dapat diregenerasi menjadi CoF₃. Telah dijelaskan pula metode lainnya.

Sifat termodinamika sunting

Sifat termodinamika gas ini telah ditentukan menggunakan spektroskopi IR dan Raman Panas pembentukan standar FNO₂ adalah -19 ± 2 kcal/mol.

Kesetimbangan dekomposisi unimolekul FNO₂ berada pada sisi reaktan dengan sekurang-kurangnya enam orde magnitudo pada 500 K, dan dua orde magnitudo pada 1000 K.
Dekomposisi termal homogen tidak dapat diamati pada suhu di bawah 1200 K.
Kesetimbangan bergeser ke arah reaktan dengan kenaikan suhu.
Energi disosiasi ikatan N-F pada nitril fluorida adalah 46,0 kkal, sekitar 18 kkal lebih kecil daripada energi ikatan tunggal N-F normal.

Ini dapat diatribusikan sebagai “energi reorganisasi” radikal NO₂; yaitu, radikal NO₂ dalam FNO₂ kurang stabil daripada molekul NO₂ bebas. Secara kualitatif, elektron ganjil “naik” dalam ikatan N-F membentuk ikatan tiga-elektron beresonansi dalam NO₂ bebas, sehingga menstabilkan molekul dengan mendapatkan 18 kkal.

Reaksi sunting

Nitril fluorida dapat digunakan untuk menyiapkan senyawa nitro organik dan ester nitrat.

Lihat juga sunting

Nitril

Referensi sunting

Merck Index, 13th edition (2001), p.1193
F. A. Cotton and G.Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, 5th edition (1988), Wiley, p.333.
Davis, Ralph A.; Rausch, Douglas A. "Preparation of Nitryl Fluoride". Inorganic Chemistry. 2 (6): 1300–1301. doi:10.1021/ic50010a048.
Faloon, Albert V.; Kenna, William B. (1951). "The Preparation of Nitrosyl Fluoride and Nitryl Fluoride1". Journal of the American Chemical Society. 73 (6): 2937–2938. doi:10.1021/ja01150a505. ISSN 0002-7863.
^ Tschuikow-Roux, E. "THERMODYNAMIC PROPERTIES OF NITRYL FLUORIDE". Journal of Physical Chemistry. 66 (9): 1636–1639. doi:10.1021/j100815a017.

Pranala luar sunting

[1] Merck Index, 13th edition (2001), p.1193

[2] F. A. Cotton and G.Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, 5th edition (1988), Wiley, p.333.

[hand-3] Davis, Ralph A.; Rausch, Douglas A. "Preparation of Nitryl Fluoride". Inorganic Chemistry. 2 (6): 1300–1301. doi:10.1021/ic50010a048.

[hand2-4] Faloon, Albert V.; Kenna, William B. (1951). "The Preparation of Nitrosyl Fluoride and Nitryl Fluoride1". Journal of the American Chemical Society. 73 (6): 2937–2938. doi:10.1021/ja01150a505. ISSN 0002-7863.

[hand3-5] Tschuikow-Roux, E. "THERMODYNAMIC PROPERTIES OF NITRYL FLUORIDE". Journal of Physical Chemistry. 66 (9): 1636–1639. doi:10.1021/j100815a017.