www.wikidata.id-id.nina.az

Kaidah oktet Aturan oktet beralih ke halaman ini Untuk kegunaan lain lihat Aturan oktet disambiguasi aturan oktet adalah

Kaidah oktet

"Aturan oktet" beralih ke halaman ini. Untuk kegunaan lain, lihat Aturan oktet (disambiguasi).

Kaidah oktet (aturan oktet) adalah suatu kaidah sederhana dalam kimia yang menyatakan bahwa atom-atom cenderung bergabung bersama sedemikiannya tiap-tiap atom memiliki delapan elektron dalam kelopak valensinya, membuat konfigurasi elektron atom tersebut sama dengan konfigurasi elektron pada gas mulia. Kaidah ini dapat diterapkan pada unsur-unsur golongan utama, utamanya karbon, nitrogen, oksigen, dan halogen. Kaidah ini juga dapat diterapkan pada unsur logam seperti natrium dan magnesium. Secara sederhana, molekul ataupun ion cenderung menjadi stabil apabila kelopak elektron terluarnya mengandung delapan elektron. Kaidah ini pertama kali dikemukakan oleh W. Kossel dan G.N. Lewis.

Ikatan pada karbon dioksida (CO2): semua atom dikelilingi oleh 8 elektron. Oleh karena itu, menurut kaidah oktet, CO2 adalah molekul yang stabil.

Cara Mencapai Kestabilan Konfigurasi Elektron Sunting

Kecenderungan unsur-unsur lain mencapai konfigurasi stabil gas mulia (elektron valensi 8) disebut dengan hukum oktet, sedangkan kecenderungan mencapai konfigurasi stabil gas mulia (elektron valensi 2) disebut hukum duplet. Suatu atom dapat mencapai kestabilan konfigurasi elektron atom gas mulia dengan cara melepaskan elektron, menerima/menangkap elektron, dan menggunakan pasangan elektron secara bersama-sama.

Pelepasan Elektron Sunting

Atom-atom yang memiliki kelebihan konfigurasi elektron (1, 2, atau 3 elektron) dibandingkan dengan konfigurasi elektron gas mulia yang terdekat maka cenderung untuk melepaskan elektronnya.

Penerimaan Elektron Sunting

Penerimaan elektron dapat terjadi pada atom yang memiliki kekurangan konfigurasi (1, 2, atau 3 elektron) dibandingkan dengan konfigurasi elektron gas mulia yang terdekat.

Penggunaan Elektron Bersama Sunting

Penggunaan elektron secara bersama-sama dapat terjadi pada atom yang mempunyai keelektronegatifan tinggi atau atom yang sukar melepakan elektronnya. Cara ini merupakan proses yang terjadi pada pembentukan ikatan kovalen. Ikatan ini dapat terjadi pada unsur-unsur sesama nonlogam karena unsur-unsur yang sama cenderung untuk menarik elektron. Konfigurasi elektron yang lebih stabil dicapai dengan cara memasangkan elektron valensinya. Jumlah elektron yang dipasangkan sesuai dengan keadaan paling stabil yang mungkin dicapai.

Menerima Pasangan Elektron Sunting

Elektron-elektron dilepas, ditambah, atau dipasangkan dalam mencapai konfigurasi elektron yang paling stabil. Berbagai unsur mencapai konfigurasi elektron yang lebih stabil dengan menerima pasangan elektron dari atom unsur lain. Kemudian, pasangan elektron tersebut menjadi milik bersama membentuk ikatan kovalen koordinasi.

Pengecualian Aturan Oktet Sunting

Walaupun semua ikatan kovalen mematuhi aturan oktet, ternyata masih ada beberapa senyawa yang menyimpang dari aturan oktet, misalnya senyawa PCl5, BH3, NO2, BCl3, dan SF6. Hal ini disebut penyimpangan aturan atau pengecualian aturan oktet.

Pengecualian aturan oktet dapat dibagi ke dalam tiga kategori, yang ditandai oleh oktet tak lengkap, jumlah elektron ganjil, dan terdapat lebih dari delapan elektron disekitar atom pusat.

Oktet Tak Lengkap Sunting

Pada beberapa senyawa, jumlah elektron disekitar atom pusat dalam suatu molekul stabil bisa kurang dari delapan. Misalnya, berilium unsur periode kedua dan Golongan 2A, memiliki konfigurasi elektron 1s22s2. Be mempunyai dua elektron valensi pada orbital 2s. Struktur Lewis BeH2 adalah

Berkas:TUGAS WIKI2.png

Dapat dilihat bahwa hanya ada empat elektron disekitar atom Be, dan tidak mungkin untuk memenuhi aturan oktet untuk Be dalam molekul ini.

Molekul Berelektron Ganjil Sunting

Beberapa molekul mempunyai jumlah elektron yang ganjil, misalnya nitrogen oksida (NO) dan nitrogen dioksida (NO2):

Aturan oktet tidak mungkin dipenuhi pada molekul dengan jumlah

elektron valensi ganjil, karena untuk memenuhi aturan oktet diperlukan pasangan elektron yang lengkap (delapan elektron) yang merupakan bilangan genap.

Oktet yang Diperluas Sunting

Jumlah elektron valensi yang lebih besar dari delapan di sekitar satu atom bisa ditemui dalam beberapa senyawa. Oktet yang diperluas hanya diperlukan untuk atom-atom dari unsur-unsur dalam periode ketiga ke atas. Disamping orbital 3s dan 3p, unsur-unsur dalam periode ketiga juga mempunyai orbital 3d yang dapat digunakan  untuk membentuk ikatan. Salah satu contoh senyawa dengan oktet yang diperluas adalah sulfur heksafluorida (SF6) yang merupakan senyawa yang sangat stabil. Konfigurasi elektron pada sulfur adalah [Ne]3s23p4. Keenam elektron valensi dari S dalam molekul SF6 masing-masing digunakan untuk membentuk satu ikatan kovalen dengan atom fluorin, sehingga terdapat duabelas elektron disekitar atom pusat S:

Referensi Sunting

  1. Kamaludin, Agus. (tanpa tahun). Cara Cepat Kuasai Konsep KIMIA dalam 8 Jam SMA Kelas X. Yogyakarta: Penerbit Andi.
  2. ^ Suyatno, dkk. (tanpa tahun). KIMIA untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: Grasindo,
  3. Khamidinal, Tri Wahyuningsih dan Shidiq Premono. 2006. Kimia SMA/MA Kelas X. Yogyakarta: PT Pustaka Insan Madani.
  4. Chang, R. 2004. General Chemistry: The Essential Concepts, alih bahasa: Indra Noviandri dkk. Jakarta: Penerbit Erlangga,

Lihat pula Sunting

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

  • l
  • b
  • s
wikipedia, wiki, buku, buku, perpustakaan, artikel, baca, unduh, gratis, unduh gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, gambar, musik, lagu, film, buku, permainan, permainan.
Tanggal penerbitan:
Aturan oktet beralih ke halaman ini Untuk kegunaan lain lihat Aturan oktet disambiguasi Kaidah oktet aturan oktet adalah suatu kaidah sederhana dalam kimia yang menyatakan bahwa atom atom cenderung bergabung bersama sedemikiannya tiap tiap atom memiliki delapan elektron dalam kelopak valensinya membuat konfigurasi elektron atom tersebut sama dengan konfigurasi elektron pada gas mulia Kaidah ini dapat diterapkan pada unsur unsur golongan utama utamanya karbon nitrogen oksigen dan halogen Kaidah ini juga dapat diterapkan pada unsur logam seperti natrium dan magnesium Secara sederhana molekul ataupun ion cenderung menjadi stabil apabila kelopak elektron terluarnya mengandung delapan elektron Kaidah ini pertama kali dikemukakan oleh W Kossel dan G N Lewis 1 Ikatan pada karbon dioksida CO2 semua atom dikelilingi oleh 8 elektron Oleh karena itu menurut kaidah oktet CO2 adalah molekul yang stabil Daftar isi 1 Cara Mencapai Kestabilan Konfigurasi Elektron 1 1 Pelepasan Elektron 1 2 Penerimaan Elektron 1 3 Penggunaan Elektron Bersama 1 4 Menerima Pasangan Elektron 2 Pengecualian Aturan Oktet 2 1 Oktet Tak Lengkap 2 2 Molekul Berelektron Ganjil 2 3 Oktet yang Diperluas 3 Referensi 4 Lihat pulaCara Mencapai Kestabilan Konfigurasi Elektron SuntingKecenderungan unsur unsur lain mencapai konfigurasi stabil gas mulia elektron valensi 8 disebut dengan hukum oktet sedangkan kecenderungan mencapai konfigurasi stabil gas mulia elektron valensi 2 disebut hukum duplet Suatu atom dapat mencapai kestabilan konfigurasi elektron atom gas mulia dengan cara melepaskan elektron menerima menangkap elektron dan menggunakan pasangan elektron secara bersama sama 2 Pelepasan Elektron Sunting Atom atom yang memiliki kelebihan konfigurasi elektron 1 2 atau 3 elektron dibandingkan dengan konfigurasi elektron gas mulia yang terdekat maka cenderung untuk melepaskan elektronnya 2 Penerimaan Elektron Sunting Penerimaan elektron dapat terjadi pada atom yang memiliki kekurangan konfigurasi 1 2 atau 3 elektron dibandingkan dengan konfigurasi elektron gas mulia yang terdekat 2 Penggunaan Elektron Bersama Sunting Penggunaan elektron secara bersama sama dapat terjadi pada atom yang mempunyai keelektronegatifan tinggi atau atom yang sukar melepakan elektronnya Cara ini merupakan proses yang terjadi pada pembentukan ikatan kovalen Ikatan ini dapat terjadi pada unsur unsur sesama nonlogam karena unsur unsur yang sama cenderung untuk menarik elektron Konfigurasi elektron yang lebih stabil dicapai dengan cara memasangkan elektron valensinya Jumlah elektron yang dipasangkan sesuai dengan keadaan paling stabil yang mungkin dicapai 2 Menerima Pasangan Elektron Sunting Elektron elektron dilepas ditambah atau dipasangkan dalam mencapai konfigurasi elektron yang paling stabil Berbagai unsur mencapai konfigurasi elektron yang lebih stabil dengan menerima pasangan elektron dari atom unsur lain Kemudian pasangan elektron tersebut menjadi milik bersama membentuk ikatan kovalen koordinasi 2 Pengecualian Aturan Oktet SuntingWalaupun semua ikatan kovalen mematuhi aturan oktet ternyata masih ada beberapa senyawa yang menyimpang dari aturan oktet misalnya senyawa PCl5 BH3 NO2 BCl3 dan SF6 Hal ini disebut penyimpangan aturan atau pengecualian aturan oktet 3 Pengecualian aturan oktet dapat dibagi ke dalam tiga kategori yang ditandai oleh oktet tak lengkap jumlah elektron ganjil dan terdapat lebih dari delapan elektron disekitar atom pusat 4 Oktet Tak Lengkap Sunting Pada beberapa senyawa jumlah elektron disekitar atom pusat dalam suatu molekul stabil bisa kurang dari delapan Misalnya berilium unsur periode kedua dan Golongan 2A memiliki konfigurasi elektron 1s22s2 Be mempunyai dua elektron valensi pada orbital 2s Struktur Lewis BeH2adalah Berkas TUGAS WIKI2 pngDapat dilihat bahwa hanya ada empat elektron disekitar atom Be dan tidak mungkin untuk memenuhi aturan oktet untuk Be dalam molekul ini Molekul Berelektron Ganjil Sunting Beberapa molekul mempunyai jumlah elektron yang ganjil misalnya nitrogen oksida NO dan nitrogen dioksida NO2 Berkas TUGAS WIKI3 png Berkas TUGAS WIKI4 pngAturan oktet tidak mungkin dipenuhi pada molekul dengan jumlahelektron valensi ganjil karena untuk memenuhi aturan oktet diperlukan pasangan elektron yang lengkap delapan elektron yang merupakan bilangan genap Oktet yang Diperluas Sunting Jumlah elektron valensi yang lebih besar dari delapan di sekitar satu atom bisa ditemui dalam beberapa senyawa Oktet yang diperluas hanya diperlukan untuk atom atom dari unsur unsur dalam periode ketiga ke atas Disamping orbital 3s dan 3p unsur unsur dalam periode ketiga juga mempunyai orbital 3d yang dapat digunakan untuk membentuk ikatan Salah satu contoh senyawa dengan oktet yang diperluas adalah sulfur heksafluorida SF6 yang merupakan senyawa yang sangat stabil Konfigurasi elektron pada sulfur adalah Ne 3s23p4 Keenam elektron valensi dari S dalam molekul SF6 masing masing digunakan untuk membentuk satu ikatan kovalen dengan atom fluorin sehingga terdapat duabelas elektron disekitar atom pusat S Berkas TUGAS WIKI pngReferensi Sunting Kamaludin Agus tanpa tahun Cara Cepat Kuasai Konsep KIMIA dalam 8 Jam SMA Kelas X Yogyakarta Penerbit Andi a b c d e Suyatno dkk tanpa tahun KIMIA untuk SMA MA Kelas X Jakarta Grasindo Khamidinal Tri Wahyuningsih dan Shidiq Premono 2006 Kimia SMA MA Kelas X Yogyakarta PT Pustaka Insan Madani Chang R 2004 General Chemistry The Essential Concepts alih bahasa Indra Noviandri dkk Jakarta Penerbit Erlangga Lihat pula SuntingStruktur Lewis Perhitungan elektron Kaidah 18 elektron nbsp Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya lbs Diperoleh dari https id wikipedia org w index php title Kaidah oktet amp oldid 23037327