Kalium heksakloroplatinat adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia K2PtCl6 Ini adalah padatan kuning yang merupakan c

Kalium heksakloroplatinat adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia K₂PtCl₆. Ini adalah padatan kuning yang merupakan contoh garam kalium yang relatif tidak larut. Garam ini memiliki dianion heksakloroplatinat yang termasuk geometri koordinasi oktahedral.

Kalium heksakloroplatinat
Penanda
Nomor CAS	16921-30-5^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
Nomor EC
PubChem CID	61856
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID90926861
SMILES Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl.[K+].[K+]
Sifat
Rumus kimia	K₂PtCl₆
Massa molar	485.99 g/mol
Penampilan	padatan jingga kekuningan
Densitas	3.344 g/cm³
Titik lebur	250 °C (482 °F; 523 K) (terurai)
Kelarutan dalam air	0.89 g/100ml H₂O (pada 25 °C)
Bahaya
Lembar data keselamatan	Oxford MSDS
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Toksik (T)
Titik nyala	250 °C (482 °F; 523 K)
Senyawa terkait
Anion lain	Kalium tetrakloroplatinat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Pengendapan senyawa ini dari larutan asam heksakloroplatinat sebelumnya digunakan untuk penentuan kalium dengan analisis gravimetri. Ini juga berguna sebagai perantara dalam pemulihan platinum dari limbah.

Reaksi sunting

Menggunakan reaksi metatesis garam, kalium heksakloroplatinat dikonversi menjadi berbagai amonium kuaterner dan garam lipofilik terkait. Ini termasuk garam tetrabutylammonium (NBu₄).2PtCl₆, yang dikenal sebagai katalis Lukevics.

Pengurangan kalium heksakloroplatinat dengan hidrazin dihidroklorida menghasilkan garam tetrakloroplatinat yang sesuai.

Referensi sunting

Grinberg, A. A.; Sibirskaya, V. V. (1967). "Solubility of hexammine and hexahalo platinum(IV) complexes". Zhurnal Neorganicheskoi Khimii. 12: 2069–2071.
G. F. Smith; J. L. Gring (1933). "The Separation and Determination of the Alkali Metals Using Perchloric Acid. V. Perchloric Acid and Chloroplatinic Acid in the Determination of Small Amounts of Potassium in the Presence of Large Amounts of Sodium". J. Am. Chem. Soc. 55 (10): 3957–3961. doi:10.1021/ja01337a007.
George B. Kauffman, Larry A. Teter "Recovery of Platinum from Laboratory Residues" Inorganic Syntheses, 1963, volume 7, pp. 232-236. doi:10.1002/9780470132388.ch61
Iovel, I. G.; Goldberg, Y. S.; Shymanska, M. V.; Lukevics, E. (1987). "Quaternary Onium Hexachloroplatinates: Novel Hydrosilylation Catalysts". Organometallics. 6: 1410–1413. doi:10.1021/om00150a007.
George B. Kauffman, Dwaine A. Cowan (1963). "cis- and trans-Dichlorodiammine Platinum(II)". Inorganic Syntheses. 7: 239. doi:10.1002/9780470132388.ch63.
Keller, R. N.; Moeller, T. (1963). "Potassium Tetrachloroplatinate(II)". Inorg. Synth. 7: 247–250. doi:10.1002/9780470132333.ch79.

[Grinberg-1] Grinberg, A. A.; Sibirskaya, V. V. (1967). "Solubility of hexammine and hexahalo platinum(IV) complexes". Zhurnal Neorganicheskoi Khimii. 12: 2069–2071.

[2] G. F. Smith; J. L. Gring (1933). "The Separation and Determination of the Alkali Metals Using Perchloric Acid. V. Perchloric Acid and Chloroplatinic Acid in the Determination of Small Amounts of Potassium in the Presence of Large Amounts of Sodium". J. Am. Chem. Soc. 55 (10): 3957–3961. doi:10.1021/ja01337a007.

[3] George B. Kauffman, Larry A. Teter "Recovery of Platinum from Laboratory Residues" Inorganic Syntheses, 1963, volume 7, pp. 232-236. doi:10.1002/9780470132388.ch61

[4] Iovel, I. G.; Goldberg, Y. S.; Shymanska, M. V.; Lukevics, E. (1987). "Quaternary Onium Hexachloroplatinates: Novel Hydrosilylation Catalysts". Organometallics. 6: 1410–1413. doi:10.1021/om00150a007.

[5] George B. Kauffman, Dwaine A. Cowan (1963). "cis- and trans-Dichlorodiammine Platinum(II)". Inorganic Syntheses. 7: 239. doi:10.1002/9780470132388.ch63.

[Keller-6] Keller, R. N.; Moeller, T. (1963). "Potassium Tetrachloroplatinate(II)". Inorg. Synth. 7: 247–250. doi:10.1002/9780470132333.ch79.