www.wikidata.id-id.nina.az

Basa lemah adalah basa yang pada saat dilarutkan dalam air tidak terdisosiasi sepenuhnya dan larutan berair yang dihasil

Basa lemah

Basa lemah adalah basa yang pada saat dilarutkan dalam air, tidak terdisosiasi sepenuhnya dan larutan berair yang dihasilkannya mengandung ion hidroksida dan radikal basanya dalam proporsi kecil, bersama dengan sebagian besar molekul basa yang tidak terdisosiasi.

pH, Kb, dan Kw Sunting

Basa berkisar dari pH lebih besar dari 7 (7 netral, seperti air murni) hingga 14 (meskipun beberapa basa lebih besar dari 14). pH memiliki rumus:

Oleh karena basa adalah akseptor proton, basa menerima ion hidrogen dari air, H2O, dan konsentrasi H+ yang tersisa dalam larutan menentukan pH. Basa lemah akan memiliki konsentrasi H+ yang lebih tinggi karena mereka kurang terprotonasi daripada basa kuat dan, oleh karena itu, lebih banyak ion hidrogen tertinggal dalam larutan. Jika Anda memasukkan konsentrasi H+ yang lebih tinggi ke dalam rumus, hasil pH rendah. Namun, pH basa biasanya dihitung menggunakan konsentrasi OH− untuk menemukan pOH terlebih dahulu. Ini dilakukan karena konsentrasi H+ bukan bagian dari reaksi, sedangkan konsentrasi OH− adalah:

Dengan mengalikan asam konjugat (seperti NH+4) dan basa konjugat (seperti NH3) persamaannya menjadi:

Oleh karena maka,

Dengan mengambil logaritma dari kedua sisi persamaan, maka tercapai:

Akhirnya, mengalikan seluruh persamaan dengan -1, persamaan berubah menjadi:

Setelah memperoleh pOH dari rumus pOH sebelumnya, pH dapat dihitung menggunakan rumus di mana pKw = 14,00.

Basa lemah berada dalam kesetimbangan kimia dengan cara yang sama seperti asam lemah, dengan konstanta disosiasi basa () menunjukkan kekuatan basa. Misalnya, ketika amonia dimasukkan ke dalam air, terjadi kesetimbangan berikut:

Basa yang memiliki besar akan terionisasi lebih sempurna dan dengan demikian sifat basanya lebih kuat. Seperti yang dinyatakan di atas, pH larutan tergantung pada konsentrasi H+, yang terkait dengan konsentrasi OH− oleh konstanta swaionisasi (). Basa kuat memiliki konsentrasi H+ yang lebih rendah karena mereka terprotonasi penuh dan lebih sedikit ion hidrogen yang tertinggal dalam larutan. Konsentrasi H+ yang lebih rendah juga berarti konsentrasi OH− lebih tinggi dan karenanya, lebih besar.

NaOH (s) (natrium hidroksida) adalah basa yang lebih kuat daripada (CH3CH2)2NH (l) (dietilamina) yang merupakan basa yang lebih kuat daripada NH3 (g) (amonia). Ketika basa semakin lemah, semakin kecil nilai nya.

Persen terprotonasi Sunting

Seperti yang terlihat di atas, kekuatan basa terutama tergantung pada pH. Untuk membantu menggambarkan kekuatan basa lemah, akan sangat membantu untuk mengetahui persen terprotonasi, yaitu persentase molekul basa yang telah terprotonasi. Persentase yang lebih rendah akan sesuai dengan pH yang lebih rendah karena kedua angka dihasilkan dari jumlah protonasi. Basa lemah kurang terprotonasi, menyebabkan pH lebih rendah dan persen terprotonasi lebih rendah.

Keseimbangan transfer proton yang khas muncul seperti:

B menyatakan basa.

Dalam rumus ini, [B]awal adalah konsentrasi molar awal basa, dengan asumsi bahwa tidak ada protonasi yang terjadi.

Masalah pH yang umum Sunting

Hitung pH dan persen protonasi 0,20 M larutan piridin C5H5N dalam air. Kb piridin adalah 1,8×10−9.

Pertama, tulis kesetimbangan transfer proton:

Tabel kesetimbangan, seluruh konsentrasi dalam mol per Liter

C5H5N C5H6N+ OH−
normalitas awal 0,20 0 0
perubahan normalitas -x +x +x
normalitas kesetimbangan 0,20 -x x x
Substitusikan molaritas kesetimbangan ke dalam konstanta basa
Diasumsikan bahwa x sangat kecil yang artinya tak bermakna

ketika kita menggunakan angka bermakna.

Pecahkan x.
Periksa asumsi bahwa << 0,20 ; maka pendekatannya valid
Hitung pOH dari pOH = -log [OH−] dengan [OH−]=x
Dari pH = pKw - pOH,
Dari persamaan untuk persen terprotonasi dengan [HB+] = x dan [B]awal = 0,20,

Ini berarti 0,0095% piridin terprotonasi dalam bentuk C5H5NH+.

Contoh Sunting

Fakta sederhana Sunting

  • Contoh basa lemah adalah amonia. Ia tidak mengandung ion hidroksida, tetapi bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion amonium dan ion hidroksida.
  • Posisi keseimbangan bervariasi dari satu basa ke basa lain ketika basa lemah bereaksi dengan air. Semakin jauh ke kiri itu, semakin lemah basanya.
  • Ketika ada gradien ion hidrogen antara dua sisi membran biologis, konsentrasi beberapa basa lemah difokuskan hanya pada satu sisi membran. Basa lemah cenderung menumpuk dalam cairan asam. Asam lambung mengandung konsentrasi basa lemah yang lebih tinggi daripada plasma. Urin asam, dibandingkan dengan urin alkali, mengeluarkan basa lemah dengan kecepatan lebih cepat.

Lihat juga Sunting

Referensi Sunting

  1. "Explanation of strong and weak bases]". ChemGuide. Diakses tanggal 2018-03-23. 
  2. Howard Maskill (1985). The physical basis of organic chemistry. Oxford University Press, Incorporated. ISBN 978-0-19-855192-8. 
  3. "Calculations of weak bases". Mr Kent's Chemistry Page. Diakses tanggal 2018-03-23. 
  4. Atkins, Peter, and Loretta Jones. Chemical Principles: The Quest for Insight, 3rd Ed., New York: W.H. Freeman, 2005.
  5. Clark, Jim. "Strong and Weak Bases."N.p.,2002. Web.
  6. ^ Milne, M.D.; Scribner, B.H.; Crawford, M.A. (1958). "Non-ionic diffusion and the excretion of weak acids and bases". The American Journal of Medicine. 24 (5): 709–729. doi:10.1016/0002-9343(58)90376-0. 

Pranala luar Sunting

wikipedia, wiki, buku, buku, perpustakaan, artikel, baca, unduh, gratis, unduh gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, gambar, musik, lagu, film, buku, permainan, permainan.
Tanggal penerbitan:
Basa lemah adalah basa yang pada saat dilarutkan dalam air tidak terdisosiasi sepenuhnya dan larutan berair yang dihasilkannya mengandung ion hidroksida dan radikal basanya dalam proporsi kecil bersama dengan sebagian besar molekul basa yang tidak terdisosiasi Daftar isi 1 pH Kb dan Kw 2 Persen terprotonasi 3 Masalah pH yang umum 4 Contoh 5 Fakta sederhana 6 Lihat juga 7 Referensi 8 Pranala luarpH Kb dan Kw SuntingBasa berkisar dari pH lebih besar dari 7 7 netral seperti air murni hingga 14 meskipun beberapa basa lebih besar dari 14 pH memiliki rumus pH log 10 H displaystyle mbox pH log 10 left mbox H right nbsp Oleh karena basa adalah akseptor proton basa menerima ion hidrogen dari air H2O dan konsentrasi H yang tersisa dalam larutan menentukan pH Basa lemah akan memiliki konsentrasi H yang lebih tinggi karena mereka kurang terprotonasi daripada basa kuat dan oleh karena itu lebih banyak ion hidrogen tertinggal dalam larutan Jika Anda memasukkan konsentrasi H yang lebih tinggi ke dalam rumus hasil pH rendah Namun pH basa biasanya dihitung menggunakan konsentrasi OH untuk menemukan pOH terlebih dahulu Ini dilakukan karena konsentrasi H bukan bagian dari reaksi sedangkan konsentrasi OH adalah pOH log 10 OH displaystyle mbox pOH log 10 left mbox OH right nbsp Dengan mengalikan asam konjugat seperti NH 4 dan basa konjugat seperti NH3 persamaannya menjadi K a K b H 3 O N H 3 N H 4 N H 4 O H N H 3 H 3 O O H displaystyle K a times K b H 3 O NH 3 over NH 4 times NH 4 OH over NH 3 H 3 O OH nbsp Oleh karena K w H 3 O O H displaystyle K w H 3 O OH nbsp maka K a K b K w displaystyle K a times K b K w nbsp Dengan mengambil logaritma dari kedua sisi persamaan maka tercapai l o g K a l o g K b l o g K w displaystyle logK a logK b logK w nbsp Akhirnya mengalikan seluruh persamaan dengan 1 persamaan berubah menjadi p K a p K b p K w 14 00 displaystyle pK a pK b pK w 14 00 nbsp Setelah memperoleh pOH dari rumus pOH sebelumnya pH dapat dihitung menggunakan rumus p H p K w p O H displaystyle pH pK w pOH nbsp di mana pKw 14 00 Basa lemah berada dalam kesetimbangan kimia dengan cara yang sama seperti asam lemah dengan konstanta disosiasi basa K b displaystyle K b nbsp menunjukkan kekuatan basa Misalnya ketika amonia dimasukkan ke dalam air terjadi kesetimbangan berikut K b N H 4 O H N H 3 displaystyle mathrm K b NH 4 OH over NH 3 nbsp Basa yang memiliki K b displaystyle K b nbsp besar akan terionisasi lebih sempurna dan dengan demikian sifat basanya lebih kuat Seperti yang dinyatakan di atas pH larutan tergantung pada konsentrasi H yang terkait dengan konsentrasi OH oleh konstanta swaionisasi K w 1 0 10 14 displaystyle Kw 1 0 times 10 14 nbsp Basa kuat memiliki konsentrasi H yang lebih rendah karena mereka terprotonasi penuh dan lebih sedikit ion hidrogen yang tertinggal dalam larutan Konsentrasi H yang lebih rendah juga berarti konsentrasi OH lebih tinggi dan karenanya K b displaystyle K b nbsp lebih besar NaOH s natrium hidroksida adalah basa yang lebih kuat daripada CH3CH2 2NH l dietilamina yang merupakan basa yang lebih kuat daripada NH3 g amonia Ketika basa semakin lemah semakin kecil nilai K b displaystyle K b nbsp nya 1 Persen terprotonasi SuntingSeperti yang terlihat di atas kekuatan basa terutama tergantung pada pH Untuk membantu menggambarkan kekuatan basa lemah akan sangat membantu untuk mengetahui persen terprotonasi yaitu persentase molekul basa yang telah terprotonasi Persentase yang lebih rendah akan sesuai dengan pH yang lebih rendah karena kedua angka dihasilkan dari jumlah protonasi Basa lemah kurang terprotonasi menyebabkan pH lebih rendah dan persen terprotonasi lebih rendah 2 Keseimbangan transfer proton yang khas muncul seperti B aq H 2 O l HB aq OH aq displaystyle ce B aq H2O l lt gt HB aq OH aq nbsp B menyatakan basa P e r s e n t e r p r o t o n a s i m o l a r i t a s H B m o l a r i t a s a w a l B 100 H B B a w a l 100 displaystyle Persen terprotonasi molaritas HB over molaritas awal B times 100 HB over B awal times 100 nbsp Dalam rumus ini B awal adalah konsentrasi molar awal basa dengan asumsi bahwa tidak ada protonasi yang terjadi Masalah pH yang umum SuntingHitung pH dan persen protonasi 0 20 M larutan piridin C5H5N dalam air Kb piridin adalah 1 8 10 9 3 Pertama tulis kesetimbangan transfer proton H 2 O l C 5 H 5 N aq C 5 H 5 NH aq OH aq displaystyle ce H2O l C5H5N aq lt gt C5H5NH aq OH aq nbsp K b C 5 H 5 N H O H C 5 H 5 N displaystyle K b mathrm C 5 H 5 NH OH over C 5 H 5 N nbsp Tabel kesetimbangan seluruh konsentrasi dalam mol per Liter C5H5N C5H6N OH normalitas awal 0 20 0 0perubahan normalitas x x xnormalitas kesetimbangan 0 20 x x xSubstitusikan molaritas kesetimbangan ke dalam konstanta basa K b 1 8 10 9 x x 0 20 x displaystyle K b mathrm 1 8 times 10 9 x times x over 0 20 x nbsp Diasumsikan bahwa x sangat kecil yang artinya tak bermakna ketika kita menggunakan angka bermakna 1 8 10 9 x 2 0 20 displaystyle mathrm 1 8 times 10 9 approx x 2 over 0 20 nbsp Pecahkan x x 0 20 1 8 10 9 1 9 10 5 displaystyle mathrm x approx sqrt 0 20 times 1 8 times 10 9 1 9 times 10 5 nbsp Periksa asumsi bahwa lt lt 0 20 1 9 10 5 0 20 displaystyle mathrm 1 9 times 10 5 ll 0 20 nbsp maka pendekatannya validHitung pOH dari pOH log OH dengan OH x p O H l o g 1 9 10 5 4 7 displaystyle mathrm p OH approx log 1 9 times 10 5 4 7 nbsp Dari pH pKw pOH p H 14 00 4 7 9 3 displaystyle mathrm p H approx 14 00 4 7 9 3 nbsp Dari persamaan untuk persen terprotonasi dengan HB x dan B awal 0 20 p e r s e n t e r p r o t o n a s i 1 9 10 5 0 20 100 0 0095 displaystyle mathrm p ersen terprotonasi 1 9 times 10 5 over 0 20 times 100 0 0095 nbsp Ini berarti 0 0095 piridin terprotonasi dalam bentuk C5H5NH Contoh SuntingAlanina Amonia NH3 Metilamina CH3NH2 Amonium hidroksida NH4OHFakta sederhana SuntingContoh basa lemah adalah amonia Ia tidak mengandung ion hidroksida tetapi bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion amonium dan ion hidroksida 4 Posisi keseimbangan bervariasi dari satu basa ke basa lain ketika basa lemah bereaksi dengan air Semakin jauh ke kiri itu semakin lemah basanya 5 Ketika ada gradien ion hidrogen antara dua sisi membran biologis konsentrasi beberapa basa lemah difokuskan hanya pada satu sisi membran 6 Basa lemah cenderung menumpuk dalam cairan asam 6 Asam lambung mengandung konsentrasi basa lemah yang lebih tinggi daripada plasma 6 Urin asam dibandingkan dengan urin alkali mengeluarkan basa lemah dengan kecepatan lebih cepat 6 Lihat juga SuntingBasa kuat Asam lemahReferensi Sunting Explanation of strong and weak bases ChemGuide Diakses tanggal 2018 03 23 Howard Maskill 1985 The physical basis of organic chemistry Oxford University Press Incorporated ISBN 978 0 19 855192 8 Calculations of weak bases Mr Kent s Chemistry Page Diakses tanggal 2018 03 23 Atkins Peter and Loretta Jones Chemical Principles The Quest for Insight 3rd Ed New York W H Freeman 2005 Clark Jim Strong and Weak Bases N p 2002 Web a b c d Milne M D Scribner B H Crawford M A 1958 Non ionic diffusion and the excretion of weak acids and bases The American Journal of Medicine 24 5 709 729 doi 10 1016 0002 9343 58 90376 0 Pranala luar SuntingGuide to Weak Bases from Georgetown course notes Article on Acidity of Solutions of Weak Bases from Intute Diperoleh dari https id wikipedia org w index php title Basa lemah amp oldid 17121233