www.wikidata.id-id.nina.az

Hukum Graham Inggris Graham s law atau Graham s law of effusion Hukum efusi Graham adalah suatu rumus yang diformulasi o

Hukum Graham

Hukum Graham (Inggris: Graham's law, atau Graham's law of effusion; "Hukum efusi Graham") adalah suatu rumus yang diformulasi oleh fisikawan kimiawan Skotlandia, Thomas Graham pada tahun 1848. Thomas Graham (1805-1869) mempelajari kecepatan efusi beberapa gas. Dari percobaan-percobaannya, Graham menemukan bahwa laju efusi suatu gas berbanding terbalik dengan akar massa partikelnya. Dengan kata lain, pada suhu dan tekanan yang sama, maka kecepatan efusi gas berbanding terbalik dengan akar kerapatannya. Pernyataan ini dikenal dengan hukum Graham.

Rumus sunting

Rumus ini dapat ditulis:

di mana:

Hukum Graham menyatakan bahwa laju efusi atau difusi suatu gas berbanding terbalik dengan akar berat molekulnya. Jadi, jika berat molekul gas yang satu empat kali lebih besar dari gas yang lain, maka gas pertama akan berdifusi melalui suatu sumbat yang berpori-pori atau lolos melalui sebuah lubang jarum dalam suatu bejana dengan laju setengah dari laju gas lain (gas yang lebih berat berdifusi lebih lambat). Penjelasan teoretis lengkap mengenai Hukum Graham ini bertahun-tahun kemudian diberikan oleh teori kinetik gas. Hukum Graham memberi dasar untuk pemisahan isotop secara difusi — sebuah metode yang berperan penting dalam pengembangan bom atom.

Contoh sunting

Misalkan gas 1 adalah H2 dan gas 2 adalah O2.

Jadi, molekul hidrogen berefusi empat kali lebih cepat daripada oksigen.

Hukum Graham dapat digunakan untuk menemukan perkiraan berat molekul suatu gas jika ada gas yang diketahui jenisnya, dan jika ada rasio tertentu di antara laju kedua gas itu (seperti contoh di atas). Dengan rumus itu dapat ditulis persamaan untuk menemukan berat molekul yang tidak diketahui.

Postulat dari teori kinetik yang menghubungkan energi kinetik rata-rata dengan suhu dapat digunakan untuk menurunkan hukum Graham. Misalkan ada dua macam gas A dan gas B. Apabila suhunya sama maka energi kinetik rata-rata dari molekulnya harus sama. Berarti:

atau

Dengan v^2 disebut kecepatan rata-rata kuadrat dari molekul-molekul yang merupakan harga rata-rata dari kecepatan kuadrat dari semua molekul-molekul.


Lihat pula sunting

Referensi sunting

  1. ^ Keith J. Laidler and John M. Meiser, Physical Chemistry (Benjamin/Cummings 1982), pp.18-19
  2. Syukri, S. 1999. Kimia Dasar Jilid 2. Bandung: ITB.
  3. R.H. Petrucci, W.S. Harwood and F.G. Herring, General Chemistry (8th ed., Prentice-Hall 2002) p.206-8 ISBN 0-13-014329-4
  4. Brady, James E. 1999. Kimia Universitas. Edisi Kelima Jilid 1. Jakarta: Binarupa Aksara.
wikipedia, wiki, buku, buku, perpustakaan, artikel, baca, unduh, gratis, unduh gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, gambar, musik, lagu, film, buku, permainan, permainan.
Tanggal penerbitan:
Hukum Graham Inggris Graham s law atau Graham s law of effusion Hukum efusi Graham adalah suatu rumus yang diformulasi oleh fisikawan kimiawan Skotlandia Thomas Graham pada tahun 1848 Thomas Graham 1805 1869 mempelajari kecepatan efusi beberapa gas Dari percobaan percobaannya Graham menemukan bahwa laju efusi suatu gas berbanding terbalik dengan akar massa partikelnya 1 Dengan kata lain pada suhu dan tekanan yang sama maka kecepatan efusi gas berbanding terbalik dengan akar kerapatannya Pernyataan ini dikenal dengan hukum Graham 2 Daftar isi 1 Rumus 2 Contoh 3 Lihat pula 4 ReferensiRumus suntingRumus ini dapat ditulis Rate1Rate2 M2M1 displaystyle mbox Rate 1 over mbox Rate 2 sqrt M 2 over M 1 nbsp di mana Rate1 adalah laju efusi gas pertama volume atau jumlah mol per unit waktu Rate2 adalah laju efusi gas kedua M1 adalah massa molar gas 1 M2 adalah massa molar gas 2 Hukum Graham menyatakan bahwa laju efusi atau difusi suatu gas berbanding terbalik dengan akar berat molekulnya Jadi jika berat molekul gas yang satu empat kali lebih besar dari gas yang lain maka gas pertama akan berdifusi melalui suatu sumbat yang berpori pori atau lolos melalui sebuah lubang jarum dalam suatu bejana dengan laju setengah dari laju gas lain gas yang lebih berat berdifusi lebih lambat Penjelasan teoretis lengkap mengenai Hukum Graham ini bertahun tahun kemudian diberikan oleh teori kinetik gas Hukum Graham memberi dasar untuk pemisahan isotop secara difusi sebuah metode yang berperan penting dalam pengembangan bom atom 3 Contoh suntingMisalkan gas 1 adalah H2 dan gas 2 adalah O2 Rate H2Rate O2 322 161 41 displaystyle mbox Rate H 2 over mbox Rate O 2 sqrt 32 over sqrt 2 sqrt 16 over sqrt 1 frac 4 1 nbsp Jadi molekul hidrogen berefusi empat kali lebih cepat daripada oksigen 1 Hukum Graham dapat digunakan untuk menemukan perkiraan berat molekul suatu gas jika ada gas yang diketahui jenisnya dan jika ada rasio tertentu di antara laju kedua gas itu seperti contoh di atas Dengan rumus itu dapat ditulis persamaan untuk menemukan berat molekul yang tidak diketahui M2 M1Rate12Rate22 displaystyle M 2 M 1 mbox Rate 1 2 over mbox Rate 2 2 nbsp Postulat dari teori kinetik yang menghubungkan energi kinetik rata rata dengan suhu dapat digunakan untuk menurunkan hukum Graham Misalkan ada dua macam gas A dan gas B Apabila suhunya sama maka energi kinetik rata rata dari molekulnya harus sama Berarti E K A K E Batau 1 2mA vA2 1 2mB vB2Dengan v 2 disebut kecepatan rata rata kuadrat dari molekul molekul yang merupakan harga rata rata dari kecepatan kuadrat dari semua molekul molekul 4 Lihat pula suntingViskositasReferensi sunting a b Keith J Laidler and John M Meiser Physical Chemistry Benjamin Cummings 1982 pp 18 19 Syukri S 1999 Kimia Dasar Jilid 2 Bandung ITB R H Petrucci W S Harwood and F G Herring General Chemistry 8th ed Prentice Hall 2002 p 206 8 ISBN 0 13 014329 4 Brady James E 1999 Kimia Universitas Edisi Kelima Jilid 1 Jakarta Binarupa Aksara Diperoleh dari https id wikipedia org w index php title Hukum Graham amp oldid 18624030