www.wikidata.id-id.nina.az

Gaya van der Waals dalam ilmu kimia merujuk pada jenis gaya antara molekul 1 Istilah ini pada awalnya merujuk pada jenis

Gaya van der Waals

Gaya van der Waals dalam ilmu kimia merujuk pada jenis gaya antara molekul. Istilah ini pada awalnya merujuk pada jenis gaya antarmolekul, dan hingga saat ini masih digunakan dalam pengertian tersebut, tetapi saat ini lebih umum merujuk pada gaya-gaya yang timbul dari polarisasi molekul menjadi dipol.

Hal ini mencakup gaya yang timbul dari dipol tetap (gaya Keesom), dipol rotasi atau bebas (gaya Debye) serta pergeseran distribusi awan (gaya london).

Gaya ini dikemukakan pertama kali oleh Johannes van der Waals (1837-1923). Gaya Van der Waals merupakan gaya tarik menarik listrik yang relatif lemah akibat kepolaran molekul yang permanen atau terinduksi. Kepolaran permanen terjadi akibat kepolaran di dalam molekul, sedangkan kepolaran tidak permanen terjadi akibat molekul terinduksi oleh partikel lain yang bermuatan sehingga molekul bersifat polar sesaat secara spontan.

Potensial Lennard-Jones sering digunakan sebagai model hampiran untuk gaya van der Waals sebagai fungsi dari waktu.

Konsep gaya tarik menarik antar molekul ini digunakan untuk menurunkan persamaan zat-zat yang berada dalam fase gas. Gaya ini terjadi karena adanya gaya tarik menarik antara inti atom dengan elektron atom lain yang disebut gaya tarik menarik elektrostatis (gaya coulomb) yang umumnya terdapat pada senyawa polar. Pada molekul non polar gaya Van Der Waals timbul karena adanya dipol-dipol sesaat atau gaya London.

Interaksi van der Waals teramati pada gas mulia, yang amat stabil dan cenderung tak berinteraksi. Hal ini menjelaskan sulitnya gas mulia untuk mengembun. Tetapi, makin besar ukuran atom gas mulia (makin banyak elektronnya) makin mudah gas tersebut berubah menjadi cairan.

Jenis Sunting

Berdasarkan kepolaran partikelnya gaya Van Der Waals dibagi menjad empat macam; Interaksi ion-dipol (molekul polar), Interaksi dipol-dipol, Interaksi ion-dipol terinduksi dan Interaksi dipol-dipol terinduksi.

Interaksi ion-dipol Sunting

Terjadi interaksi/tarik menarik antara ion dengan molekul polar (dipol) yang relatif cukup kuat. Dapat dilihat berdasarkan Mr (massa molekul relatif) semakin besar Mr semakin besar gaya ion dipol. Rumusnya adalah:

jumlah total ion molekul

Interaksi dipol-dipol (molekul polar) Sunting

Merupakan interaksi antara sesama molekul polar (dipol) yang terjadi antara ekor dan kepala dari molekul itu sendiri.

Interaksi ion-dipol terinduksi Sunting

Merupakan interaksi ion dengan dipol terinduksi. Dipol terinduksi merupakan molekul netral dan menjadi dipol akibat induksi partikel bermuatan yang berada di dekatnya. Ikatan ini relatif lemah karena kepolaran molekul terinduksi relatif kecil daripada dipol permanen.

Interaksi dipol-dipol terinduksi Sunting

Molekul dipol dapat membuat molekul netral lain yang bersifat dipol terinduksi sehingga terjadi interaksi dipol-dipol terinduksi dan ikatannya relatif lemah sehingga prosesnya berlangsung secara lambat.Antar aksi dipol terinduksi-dipol terinduksi (gaya london)

Gaya Van der Waals bersifat permanen sehingga lebih kuat dari gaya london. Gaya Van Der Waals terdapat pada senyawa Hidrokarbon seperti CH4. Perbedaan keelektronegatifan C(2,5) dengan H(2,1) sangat kecil, yaitu 0,4. Senyawa-senyawa yang memiliki ikatan Van Der Waals akan mempunyai titik didih yng sangat rendah, tetapi akan semakin tinggi apabila Mr bertambah karena ikatan akan semakin kuat

Karakteristik Sunting

Ciri-ciri utama gaya van der Waals adalah:

  • lebih lemah dari ikatan kovalen dan ionik normal.
  • Gaya Van der Waals bersifat aditif dan tidak dapat dijenuhkan..
  • Merupakan gaya jarak pendek dan oleh sebab itu hanya terjadi pada interaksi antar partikel terdekat (bukan semua partikel). Gaya tarik Van der Waals menjadi lebih besar jika antar molekul semakin mendekat.
  • Gaya Van der Waals tidak bergantung pada suhu kecuali untuk interaksi dipol-dipol.

Referensi Sunting

  1. "van der Waals forces | chemistry and physics | Britannica". www.britannica.com (dalam bahasa Inggris). dari versi asli tanggal 2023-07-27. Diakses tanggal 2022-12-13. 
  2. "The Nobel Prize in Physics 1910". NobelPrize.org (dalam bahasa Inggris). dari versi asli tanggal 2019-06-04. Diakses tanggal 2022-12-13. 
  3. "Van-der-Waals Attraction". SpringerReference. Berlin/Heidelberg: Springer-Verlag. 
  4. Vollbrecht, Cecilia (2021-12-21). "London Dispersion and Van der Waals Forces". ChemTalk (dalam bahasa Inggris). dari versi asli tanggal 2023-03-22. Diakses tanggal 2022-12-13. 
  5. Encyclopedia of Ocean Sciences (dalam bahasa Inggris). Academic Press. 2019-04-12. hlm. 280. ISBN 978-0-12-813082-7. dari versi asli tanggal 2022-12-13. Diakses tanggal 2022-12-13. 
  6. Helmenstine, Anne Marie (30 November 2019). "Van der Waals Forces: Properties and Components". ThoughtCo (dalam bahasa Inggris). dari versi asli tanggal 2023-03-08. Diakses tanggal 2022-12-13. 
  7. Sethi, M. S.; Satake, M. (1992). Chemical bonding. New Delhi: Discovery Publishing House. ISBN 9788171411634. dari versi asli tanggal 2023-07-09. Diakses tanggal 2022-12-13. 

Bacaan lanjutan Sunting

  • . "Identity of the van der Waals Force and the Casimir Effect and the Irrelevance of these Phenomena to Sonoluminescence".
  • Dzyaloshinskii, I. D.; Lifshitz, E. M.; Pitaevskii, Lev P. (1961). "Общая теория ван-дер-ваальсовых сил" [Teori umum gaya van der Waals] (PDF). Uspekhi Fizicheskikh Nauk (dalam bahasa Rusia). 73 (381). (PDF) dari versi asli tanggal 2017-08-09. Diakses tanggal 2020-01-06. 
  • Landau, L. D.; Lifshitz, E. M. (1960). Electrodynamics of Continuous Media. Oxford: Pergamon. hlm. 368–376. 
  • Langbein, Dieter (1974). Theory of van der Waals Attraction. Springer Tracts in Modern Physics. 72. New York, Heidelberg: Springer-Verlag. dari versi asli tanggal 2023-07-29. Diakses tanggal 2022-12-13. 
  • Lefers, Mark. . Life Science Glossary. Holmgren Lab. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2019-07-24. Diakses tanggal 2020-01-06. 
  • Lifshitz, E. M. (1955). "Russian title is missing" [The Theory of Molecular Attractive Forces between Solids]. Zhurnal Éksperimental'noĭ I Teoreticheskoĭ Fiziki (dalam bahasa Rusia). 29 (1): 94. 
  • "London force animation". Intermolecular Forces. Western Oregon University. dari versi asli tanggal 2018-10-18. Diakses tanggal 2020-01-06. 
  • Lyklema, J. Fundamentals of Interface and Colloid Science. hlm. 4.43. dari versi asli tanggal 2023-07-29. Diakses tanggal 2022-12-13. 
  • Israelachvili, Jacob N. (1992). Intermolecular and Surface Forces. Academic Press. ISBN 9780123751812. dari versi asli tanggal 2023-07-29. Diakses tanggal 2022-12-13. 

Pranala dalam Sunting

wikipedia, wiki, buku, buku, perpustakaan, artikel, baca, unduh, gratis, unduh gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, gambar, musik, lagu, film, buku, permainan, permainan.
Tanggal penerbitan:
Gaya van der Waals dalam ilmu kimia merujuk pada jenis gaya antara molekul 1 Istilah ini pada awalnya merujuk pada jenis gaya antarmolekul dan hingga saat ini masih digunakan dalam pengertian tersebut tetapi saat ini lebih umum merujuk pada gaya gaya yang timbul dari polarisasi molekul menjadi dipol Hal ini mencakup gaya yang timbul dari dipol tetap gaya Keesom dipol rotasi atau bebas gaya Debye serta pergeseran distribusi awan gaya london Gaya ini dikemukakan pertama kali oleh Johannes van der Waals 1837 1923 2 Gaya Van der Waals merupakan gaya tarik menarik listrik yang relatif lemah akibat kepolaran molekul yang permanen atau terinduksi 3 Kepolaran permanen terjadi akibat kepolaran di dalam molekul sedangkan kepolaran tidak permanen terjadi akibat molekul terinduksi oleh partikel lain yang bermuatan sehingga molekul bersifat polar sesaat secara spontan Potensial Lennard Jones sering digunakan sebagai model hampiran untuk gaya van der Waals sebagai fungsi dari waktu Konsep gaya tarik menarik antar molekul ini digunakan untuk menurunkan persamaan zat zat yang berada dalam fase gas Gaya ini terjadi karena adanya gaya tarik menarik antara inti atom dengan elektron atom lain yang disebut gaya tarik menarik elektrostatis gaya coulomb yang umumnya terdapat pada senyawa polar Pada molekul non polar gaya Van Der Waals timbul karena adanya dipol dipol sesaat atau gaya London 4 Interaksi van der Waals teramati pada gas mulia yang amat stabil dan cenderung tak berinteraksi Hal ini menjelaskan sulitnya gas mulia untuk mengembun Tetapi makin besar ukuran atom gas mulia makin banyak elektronnya makin mudah gas tersebut berubah menjadi cairan 5 Daftar isi 1 Jenis 1 1 Interaksi ion dipol 1 2 Interaksi dipol dipol molekul polar 1 3 Interaksi ion dipol terinduksi 1 4 Interaksi dipol dipol terinduksi 2 Karakteristik 3 Referensi 4 Bacaan lanjutan 5 Pranala dalamJenis SuntingBerdasarkan kepolaran partikelnya gaya Van Der Waals dibagi menjad empat macam Interaksi ion dipol molekul polar Interaksi dipol dipol Interaksi ion dipol terinduksi dan Interaksi dipol dipol terinduksi Interaksi ion dipol Sunting Terjadi interaksi tarik menarik antara ion dengan molekul polar dipol yang relatif cukup kuat Dapat dilihat berdasarkan Mr massa molekul relatif semakin besar Mr semakin besar gaya ion dipol Rumusnya adalah M r x displaystyle Mr x nbsp jumlah total ion molekul Interaksi dipol dipol molekul polar Sunting Merupakan interaksi antara sesama molekul polar dipol yang terjadi antara ekor dan kepala dari molekul itu sendiri Interaksi ion dipol terinduksi Sunting Merupakan interaksi ion dengan dipol terinduksi Dipol terinduksi merupakan molekul netral dan menjadi dipol akibat induksi partikel bermuatan yang berada di dekatnya Ikatan ini relatif lemah karena kepolaran molekul terinduksi relatif kecil daripada dipol permanen Interaksi dipol dipol terinduksi Sunting Molekul dipol dapat membuat molekul netral lain yang bersifat dipol terinduksi sehingga terjadi interaksi dipol dipol terinduksi dan ikatannya relatif lemah sehingga prosesnya berlangsung secara lambat Antar aksi dipol terinduksi dipol terinduksi gaya london Gaya Van der Waals bersifat permanen sehingga lebih kuat dari gaya london Gaya Van Der Waals terdapat pada senyawa Hidrokarbon seperti CH4 Perbedaan keelektronegatifan C 2 5 dengan H 2 1 sangat kecil yaitu 0 4 Senyawa senyawa yang memiliki ikatan Van Der Waals akan mempunyai titik didih yng sangat rendah tetapi akan semakin tinggi apabila Mr bertambah karena ikatan akan semakin kuat C 4 H 10 gt C 3 H 8 gt C 2 H 6 gt CH 4 displaystyle ce C4H10 gt C3H8 gt C2 H6 gt CH4 nbsp Karakteristik SuntingCiri ciri utama gaya van der Waals adalah 6 7 lebih lemah dari ikatan kovalen dan ionik normal Gaya Van der Waals bersifat aditif dan tidak dapat dijenuhkan Merupakan gaya jarak pendek dan oleh sebab itu hanya terjadi pada interaksi antar partikel terdekat bukan semua partikel Gaya tarik Van der Waals menjadi lebih besar jika antar molekul semakin mendekat Gaya Van der Waals tidak bergantung pada suhu kecuali untuk interaksi dipol dipol Referensi Sunting van der Waals forces chemistry and physics Britannica www britannica com dalam bahasa Inggris Diarsipkan dari versi asli tanggal 2023 07 27 Diakses tanggal 2022 12 13 The Nobel Prize in Physics 1910 NobelPrize org dalam bahasa Inggris Diarsipkan dari versi asli tanggal 2019 06 04 Diakses tanggal 2022 12 13 Van der Waals Attraction SpringerReference Berlin Heidelberg Springer Verlag Vollbrecht Cecilia 2021 12 21 London Dispersion and Van der Waals Forces ChemTalk dalam bahasa Inggris Diarsipkan dari versi asli tanggal 2023 03 22 Diakses tanggal 2022 12 13 Encyclopedia of Ocean Sciences dalam bahasa Inggris Academic Press 2019 04 12 hlm 280 ISBN 978 0 12 813082 7 Diarsipkan dari versi asli tanggal 2022 12 13 Diakses tanggal 2022 12 13 Parameter url status yang tidak diketahui akan diabaikan bantuan Helmenstine Anne Marie 30 November 2019 Van der Waals Forces Properties and Components ThoughtCo dalam bahasa Inggris Diarsipkan dari versi asli tanggal 2023 03 08 Diakses tanggal 2022 12 13 Sethi M S Satake M 1992 Chemical bonding New Delhi Discovery Publishing House ISBN 9788171411634 Diarsipkan dari versi asli tanggal 2023 07 09 Diakses tanggal 2022 12 13 Parameter url status yang tidak diketahui akan diabaikan bantuan Bacaan lanjutan Sunting Identity of the van der Waals Force and the Casimir Effect and the Irrelevance of these Phenomena to Sonoluminescence Dzyaloshinskii I D Lifshitz E M Pitaevskii Lev P 1961 Obshaya teoriya van der vaalsovyh sil Teori umum gaya van der Waals PDF Uspekhi Fizicheskikh Nauk dalam bahasa Rusia 73 381 Diarsipkan PDF dari versi asli tanggal 2017 08 09 Diakses tanggal 2020 01 06 terjemahan Inggris Dzyaloshinskii I D Lifshitz E M Pitaevskii L P 1961 General theory of van der Waals forces Soviet Physics Uspekhi 4 2 153 Bibcode 1961SvPhU 4 153D doi 10 1070 PU1961v004n02ABEH003330 Landau L D Lifshitz E M 1960 Electrodynamics of Continuous Media nbsp Oxford Pergamon hlm 368 376 Langbein Dieter 1974 Theory of van der Waals Attraction Springer Tracts in Modern Physics 72 New York Heidelberg Springer Verlag Diarsipkan dari versi asli tanggal 2023 07 29 Diakses tanggal 2022 12 13 Lefers Mark van der Waals dispersion force Life Science Glossary Holmgren Lab Diarsipkan dari versi asli tanggal 2019 07 24 Diakses tanggal 2020 01 06 Lifshitz E M 1955 Russian title is missing The Theory of Molecular Attractive Forces between Solids Zhurnal Eksperimental noĭ I Teoreticheskoĭ Fiziki dalam bahasa Rusia 29 1 94 terjemahan Inggris Lifshitz E M January 1956 The Theory of Molecular Attractive Forces between Solids PDF Soviet Phys Journal of Experimental and Theoretical Physics 2 1 73 Diarsipkan PDF dari versi asli tanggal 2022 12 13 Diakses tanggal 2022 12 13 London force animation Intermolecular Forces Western Oregon University Diarsipkan dari versi asli tanggal 2018 10 18 Diakses tanggal 2020 01 06 Lyklema J Fundamentals of Interface and Colloid Science hlm 4 43 Diarsipkan dari versi asli tanggal 2023 07 29 Diakses tanggal 2022 12 13 Israelachvili Jacob N 1992 Intermolecular and Surface Forces Academic Press ISBN 9780123751812 Diarsipkan dari versi asli tanggal 2023 07 29 Diakses tanggal 2022 12 13 Pranala dalam SuntingSenese Fred 1999 What are van der Waals forces Frostburg State University Diarsipkan dari versi asli tanggal 2000 04 25 Diakses tanggal 1 March 2010 An introductory description of the van der Waals force as a sum of attractive components only Robert Full Learning from the gecko s tail TED 1 February 2009 Diarsipkan dari versi asli tanggal 2023 03 24 Diakses tanggal 5 October 2016 TED Talk on biomimicry including applications of van der Waals force Wolff J O Gorb S N 18 May 2011 The influence of humidity on the attachment ability of the spider Philodromus dispar Araneae Philodromidae Proceedings of the Royal Society B Biological Sciences 279 1726 139 143 doi 10 1098 rspb 2011 0505 PMC 3223641 nbsp PMID 21593034 Diperoleh dari https id wikipedia org w index php title Gaya van der Waals amp oldid 23924315